Работа коррозионного гальванического элемента

Рис. 8. Схе.ма работы коррозионного гальванического элемента

Рассмотрим работу коррозионного гальванического элемента, пользуясь методом поляризационных кривых. Пусть кривые / и 2 (рис. 35) показывают зависимость скоростей i анодного н катодного процессов от потенциалов электрода ф. Когда внешняя цепь элемента разомкнута, потенциалы электродов равны ф] и ф2, а э. д. с. элемента максимальна "тал = ф2 фь [c.92]

Эти выводы вполне аналогичны полученным ранее. Однако рассмотрение процесса растворения с позиций работы коррозионного гальванического элемента имеет не только теоретический интерес, но позволяет также сделать некоторые дополнительные важные выводы, которые не могут быть получены, если рассматривать этот процесс как чисто химический. В частности, таким образом можно объяснить наблюдаемое иногда ускорение процесса растворения золота, когда оно находятся в контакте с другими электропроводными минералами. В этом случае присутствие постороннего минерала увеличивает катодную поверхность, на которой происходит восстановление кислорода. При контроле процесса диффузией кислорода это приводит к росту скорости растворения. [c.99]

Чтобы изучить теорию процессов электрохимической коррозии, нужно знать главным образом общие законы и механизм работы коррозионных гальванических элементов, в частности, электродные потенциалы и кинетику (или поляризуемость) катодных и анодных реакций. [c.50]

Фиг. 13-3. Принципиальная схема работы коррозионного гальванического элемента.

Работа коррозионного гальванического элемента включает три процесса [c.87]

Рост питтинга связывают с работой коррозионного гальванического элемента, в котором анодом является питтинг, а катодом — остальная поверхность металла, находящаяся в пассивном состоянии. Эффективной работе такого коррозионного элемента благоприятствует достаточное количество деполяризатора (кислорода, катионов Ре + и др.), а также нахождение питтингов в активном состоянии, чему способствует понижение pH раствора в нем вследствие гидролиза катионов корродирующего металла. Так, например, при образовании гидроксида железа (III) pH раствора может достигать - 2,9. [c.112]

Работа коррозионного гальванического элемента (явления поляризации и деполяризации) [c.26]

РАБОТА КОРРОЗИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА [c.27]

Таким образом, реакции в гальваническом элементе аналогичны протеканию электрохимических процессов коррозии, которые основываются в основном ва изучении общих законов механизма работы коррозионных гальванических элементов, изучении электродных потенциалов и кинетики электродных реакций. [c.27]

Работа коррозионного гальванического элемента........................91 [c.4]

Глава VI. Работа коррозионного гальванического элемента. ...............120 [c.4]

Более сложные случаи возникновения потенциалов бинарных гальванических систем и потенциалы сплавов будут рассмотрены дальше при разборе работы коррозионных гальванических элементов. [c.91]

Работа коррозионного гальванического элемента [c.91]

Рис. 40. Принципиальная схема работы коррозионного гальванического элемента а — металл б — электролит

Основные ступени работы коррозионного гальванического элемента (рис. 40) [c.91]

Если металл или металлическая конструкция находятся под слоем электролита, то с электрохимической точки зрения мы можем рассматривать процесс коррозии как результат работы коррозионных гальванических элементов. Эта мысль получила наиболее плодотворное развитие в нашей стране в работах чл.-корр. АН СССР Н. А. Изгарышева [14—18] [c.140]

АНАЛИТИЧЕСКИЙ РАСЧЕТ РАБОТЫ КОРРОЗИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА [c.173]

II. Работа коррозионного гальванического элемента. .... [c.588]

Таблица В растворах электролитов на поверхности металла возникают коррозионные гальванические элементы, скорость разрушения отдельных участков определяется эффективностью работы этих элементов. Поэтому для основной массы металлов, эксплуатирующихся в почве, приходится считаться главным образом с процессами электрохимической коррозии.

При обычных температурах (порядка 25° С) скорость химической коррозии невелика. В растворах электролитов (в воде, почве, в пленке влаги) благодаря возникновению на поверхности металла коррозионных гальванических элементов скорость разрушения определяется эффективностью работы этих элементов и значительно превыщает скорость прямого химического взаимодействия металла с молекулами воды. Поэтому для основной массы металлов, эксплуатирующихся в атмосфере, в морской и речной воде, а так же в почве, приходится считаться главным образом с процессами электрохимической коррозии. [c.7]

Модель микроэлемента представляет собой замкнутые металлическим проводником анод и катод, погруженные в коррозионную среду. Такая система моделирует корродирующий сплав, так как коррозию сплава в электролите (МОЖно упрощенно представить как работу бинарного гальванического элемента катод — анод. [c.70]

Кадрик и Келлог (1954 г.) использовали положения теории работы коррозионных гальванических элементов для объяснения основных особенностей кинетики растворения золота в цианистых растворах. Цель их работы состояла в том, чтобы доказать электрохимическую [c.93]

Работа коррозионного гальванического элемента складываегся из трех процессов [c.70]

Совершенно естественно, что усиление структурной неоднородности металла зоны сплавления повысит эффективность работы коррозионных гальванических элементов. Такое явление наблюдается, например, после нагрева стали 12Х18Н10Т в интервале опасных температур (500—750°С) в течение 10 мин и более. С уменьшением содержания хрома в твердом растворе после провоцирующей термической обработки вследствие выделения карбидов типа СггзСе резко (в десятки раз) усиливается межкри-Таблица 29 сталлитная ножевая коррозия Токи и потенциалы в ветвях мо- в результате образования додели четырехэлектродного корро- полнительных анодов (границ знойного элемента в растворе зерен, обедненных хромом) и 65%-ИОЙ ННОз и 0,15% К2СГ2О7 катодов (карбидов хрома). [c.132]

Таким образом, среда у катода, если она ранее была кислой, становится менее кислой, если была нейтральной — становится щелочной. Там, где встречаются продукты анодного и катодного гфоцесса, например вследствие перемешивания или диффузии в растворе, возможно выпадение нерастворимых продуктов коррозионного процесса. Так, при работе. коррозионного гальванического элемента цинк (анод)—медь (катод) в растворе Na ионы 2п, попадая в зо у достаточно высоких значений pH, будут давать нерастворимые продукты гидроокиси цинка. [c.93]

Хотя нет никаких оснований предполагать, что вполн электрохимически гомогенный металл не будет растворяться в электролитах, однако чаще всего в практических случаях коррозии именно работа коррозионных гальванических элементов определяет общую скорость коррозионного разручнения. [c.98]

Последние два случая могут быть условно отождествлены с торможением процесса катодной деполяризации при работе коррозионного гальванического элемента. С увеличением толщины пленки для движения ионов металла возрастают затруднения, возникающие за счет уменьшения градиента концентрации и напряженности электрического поля, и, следовательно, увеличивается концентрационная поляризация электродов. При такой трактовке в формуле (10) надо либо учитывать уже не начальную разность потенциалов (э. д. с. элемента) о, а какую-то эффективную разность потенциала Е, постепенно уменьшающуюся по мере роста толщины пленки, либо прибавлять к находящейся в знаменателе величине омического сопротивления добавочные поляризационные катодное (рк и анодное (рд ) сопротивления, увеличивающиеся с ростом толщины пленки. В последнехМ случае формула (10) примет такой вид [c.73]

Все это справедливо и для электрохимического коррозионного процесса, протекание которого аналогично работе короткозамкнутого гальванического элемента возникающий из-за наличия начальной разности потенциалов катодной и анодной реакций Е обр = ( Joep—( а)обр процесс электрохимической коррозии сопровождается перетеканием электрического тока от анодных участков к катодным в металле и от катодных участков к анодным в электролите, которое вызывает поляризацию на обоих участках. Эти явления дополнительно тормозят протекание коррозионного процесса. [c.193]

Сейчас уже трудно сказать, кто и когда впервые открыл явление цементации. Скорее всего это произошло на примере вытеснения меди из ее растворов железом - явления эффективного, но не такого простого, каким оно кажется вначале. Древние алхимики процесс цементации называли трансмутацией. Начало исследований по цементации благородных металлов цинком относят к первой половине Х1Хв. [ 5,6]. Так, в августе 1843 г. в журнале Отечественные записки была помещена статья А.Ф.Грекова с сообщением о разработанном им способе . .. золочения, серебрения и платинирования электрохимическим путем без гальванического снаряда или батарей . В частности, в статье отмечалось, что цинковая пластина, опущенная в цианистый раствор золота, покрывалась слоем металлического золота. Позднее, в 1865 г., Н.Н.Бекетов, предложивший впервые ряд напряжений металлов, заложил научные основы электрохимической природы процессов цементации. В настоящее время наиболее распространенной является коррозионная модель процесса цементации [ 7-10]. Согласно этой теории, процесс цементации рассматривают как аналог короткозамкнутого коррозионного гальванического элемента, при работе которого анодные участки металла растворяются, а на катодных участках происходит разряд ионов извлекаемого металла. На рис. 1 показаны два варианта структуры цементационных элементов для различных металлов-цементаторов, отличающихся друг от друга активностью. Так, например, в процессе цементации меди железом происходит растворение железа на анодных участках и осаждение меди на катодных участках. При этом масса и размер частиц металла-цементатора уменьшаются, а толщина слоя меди увеличивается. [c.4]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...