Моновариантная система

В системах Ре — С — N1, Ре — С—Мп, Ре — С — 81, а также в системах при содержании легирующего элемента, недостаточном для образования специального карбида (фиг. 36 — 40), эвтектоидный распад происходит в соответствии с указанной схемой однако превращение будет происходить в интервале температур (моновариантная система—3 компонента и 3 фазы), и верхний график на фиг. 48 покажет температуру начала превращения при охлаждении. [c.338]

Подведем некоторые итоги изложенному в предыдущих параграфах, в которых мы рассматривали термодинамику различных моно-вариантных, имеющих одну механическую степень свободы, систем. В общем случае произвольной моновариантной системы основное термодинамическое тождество записывается в виде [c.103]

Мы можем для произвольной моновариантной системы записать также таблицу термодинамических коэффициентов [c.104]

Таким образом, вместо одного равенства 0(Г,5)/0(Х,д ) = 1 в случае моновариантной системы основное термодинамическое тождество да- [c.105]

ИЛИ моновариантной системы. В этом случае мы имеем один компонент в двух фазах, т. е. [c.121]

Из уравнения (6.71) следует, что в общем случае в моновариантной системе число фаз превышает число ко.мпо-иентов на единицу. Таким образом, [c.121]

Термодинамика П. служит основанием всей современной теплотехники. Условие равновесия моновариантной системы, состоящей из ш вес. ч. П. и (1—т) вес. ч. конденсированной фазы (жидкости) выразится ур-ием [c.463]

Мониторы подводные 9. Моновариантная система 515. Мономер 250. [c.450]

То же ур-ие Клаузиуса-Клапейрона в применении к замерзанию фазы в моновариантных системах дает [c.90]

Если число степеней свободы равно единице (моновариантная система), то возможно изменение в некоторых пределах одного из перечисленных факторов и это не вызовет уменьшения или увеличения числа фаз. [c.67]

Допустим, что рассматриваемая система имеет одну степень свободы (такая система называется моновариантной). Уравнения (14.2) и (14.3) содержат 2 тп = 2 + п - - п неизвестных тп величин ф,- , р и Т), тогда как число уравнений равняется сумме т — 1) /г = и т = 1 -Ь п [c.500]

Если число степеней свободы равно нулю (С = 0), то данное число фаз может существовать только при постоянной температуре, а система называется нонвариантной (безвариантная) Если число степеней свободы равно единице (С = 1), то данное число фаз может существовать при изменяющейся температуре, а система называется моновариантной. [c.34]

Основы теории процессов испарения систематически изложены в монографии [13]. В соответствии с правилом фаз Гиббса для системы жидкость — пар при полной взаимной растворимости в жидком состоянии число степеней свободы равно числу независимых компонентов, которое, в свою очередь, равно разности между числом компонентов молекулярных форм, существующих в системе, и числом независимых обратимых реакций. Это накладывает определенные ограничения на равновесие, например, в однокомпонентной системе температура и давление не могут меняться произвольно вне зависимости одно от другого, что определяет моновариантное равновесие. [c.63]

Принцип соответствия устанавливает связь между определенными геометрическими образами диаграммы и числом фа в системе, находящихся в равновесии каждому комплексу сосуществующих фаз соответствует на диаграмме определенный геометрический образ. В соответствии с этим принципом появление в системе новой фазы будет отмечено на диаграмме новым геометрическим образом, например новой линией в случае моновариантного равновесия или новой точкой при нон-вариантном состоянии. [c.42]

При изменении внешних условий (температуры, давления) в тройной точке не будет происходить никаких изменений при условии наличия трех фаз. При постоянном давлении нагревание системы приведет к расплавлению некоторого количества твердой фазы, а теплота перейдет в скрытое состояние. Температура системы останется неизменной. Поскольку плавление твердого вещества сопровождается увеличением объема и повышением давления, то, чтобы давление осталось постоянным, некоторое количество газообразной фазы конденсируется. Это будет продолжаться до тех пор, пока не исчезнет одна из фаз. Тогда система приобретет лишнюю степень свободы и будет далее развиваться по законам моновариантного равновесия. Графически изменение состояния системы при этом уже будет изображаться линией, характеризующей равновесие оставшихся фаз. Следует обратить внимание на то, что при превращениях в тройной точке все три фазы участвуют в изменениях под действием внешних параметров. [c.46]

Правило фаз для двухкомпонентной системы будет выглядеть следующим образом п = 2- -2—ф = 4—ф. Отсюда следует, что максимально возможное число фаз равно четырем. Для системы соль — вода это две твердые фазы, насыщенный раствор и водяной пар над ним. При этом система нонвариантна. При наличии одной твердой фазы система моновариантна. [c.53]

С исчезновением одной твердой фазы система становится моновариантной и дальнейшее ее охлаждение в соответствии с кривой охлаждения N pNe приведет к изменению состава жидкой фазы по линий насыщения РЕ, а состав твердой фазы — кристаллогидрата — будет изображаться точкой на линии HD. Вымерзание криогидрата, представляющего собой смесь льда и кристаллогидрата соли В, происходит при постоянной температуре (площадка NeN e на кривой охлаждения 2 см. рис. 3-5), т. е. в рассматриваемом случае наблюдаются две температурные остановки при переходе ранее выпавшей соли в кристаллогидрат и при кристаллизации эвтектической смеси. [c.69]

В связи с высокой скоростью реакции и моновариантностью системы четырехокись азота имеет единую линию насыщения, т. е., несмотря на постоянное присутствие двух компонентов, она может рассматриваться как простое вещество в процессах, время протекания которых больше времени установления химического равновесия. [c.93]

Классификация систем на основе правила фаз позволяет выявить общие свойства, характерные для внешне различных систем. По числу сосуществующих фаз системы бывают однофазные, двухфазные и т. д. В зависимости от числа компонентов в системах их классифицируют как однокомпонентные, двухкомпонентные и т. д. Число степеней свободы определяет систему как нонвариантную, моновариантную, дивариантную или поливариантную. Для нонвариантной системы все параметры неизменны. Для моновариантной системы один параметр является независимой переменной величиной, для бива-риантной системы число таких переменных равно двум и т. д. Различные системы одинаковой вариантности будут обладать некоторыми аналогичными свойствами. Зная число компонентов и число степеней свободы, можно определить и число сосуществующих при этом фаз. [c.41]

Под числом степеней свободы системы подразумевается число факторов равновесия—внешних (температура, давление) и внутренних (концентрация), которые могут быть изменены без изменения числа фаз в системе. При применении правила фаз к металлическим системам принимается во внимание только один из внешних факторов— температура, так как в атмосферных условиях давление остается постоянным. В этом случае записанное выше уравнение принимает следующий вид С = К — Ф+ 1. Если число степеней свободы системы равно нулю (безвариаптная или нонвариантная система), то нельзя изменять внешний фактор (температуру) или внутренний фактор (концентрацию) без того, чтобы это не вызвало изменения числа фаз. Если число степеней свободы равно единице (одновариантная или моновариантная система), то изменение одного из этих факторов равновесия не вызовет изменения числа фаз. Если число степеней свободы равно двум (двухвариантная или бивариантная система), то возможно изменение обоих факторов равновесия, при этом число фаз не изменится. Применение правила фаз будет изложено ниже, при рассмотрении конкретных диаграмм состояния металлических сплавов. [c.116]

Число степеней свободы С = 2 + 2—3=1, что означает моновариантность системы. Давление кислорода в системе зависит только от заданного значения температуры [c.261]

Г. б. к р. как в классич так и в Фмакс=4 (соль, лёд, жидкий р-р, термич. ансамбль Гиббса), описыва-квант. случае позволяет вычислить ри v=i (одновариант- ются изобарич. Г. р. потенциал термодинамический F в моновариантная, система) ig-H(d ai-ovl [c.115]

В случае уменьшения числа фаз на одну против максимально возможного число степеней свободы С = 1 Такую систему называют моновариантной. Когда С == 2, система битрисшпша. [c.86]

В этой системе получилась одна степень свободы — система моновариантная. Это означает, что давление p oj представляет собой функцию температуры [c.278]

Каждый дополнительный контакт увеллчивает вариантность на единицу, поскольку добавляется одна внешняя независимая переменная. Так, если система подвержена действию электростатического поля, заметно влияющего на ее свойства, то вариантность будет с+3, если к тому же необходимо учесть энергию граничной поверхности, считая ее принадлежащей системе, то с+4 и т. д. С другой стороны, постоянство некоторых из переменных уменьшает вариантность. При фиксированных массах компонентов, т. е. для закрытых систем, в отсутствие внешних силовых полей и поверхностных эффектов справедливо правило Дюгема общая вариантность равновесия равняется двум вне зависимости от числа компонентов и их распределения внутри системы [3]. Система, изолированная или имеющая с внешней средой-только тепловой контакт, является моновариантной. Вариантность уменьшается также, если есть дополнительные связи между внешними переменными,, так как это эквивалентно уменьшению числа независимых переменных. Например, изменение площади поверхности тела однозначно определяется изменением его объема при однородной (с сохранением формы) деформации тела. [c.24]

Применим это уравнение к раствору твердого тела в жидкости. Максимальное число фаз в такой системе составляет четыре при моновариантном равновесии, описываемом уравнением (14.4), число фаз равно трем. Этими фазами являются твердая фаза растворяемого вещества, находящегося в равновесии с раствором, жидкая фаза, представляющая собой насыщенный раствор, и паровая фаза, которая в случае малолетучего растворяемого вещества состоит из пара растворителя. [c.500]

Допустим, что рассматриваемая система имеет одну степень свободы, т. е. —k + т + 2 = 1 (такую систему называют моновариантной). Выражения (7.19) и (7.20) содержит 2 +mk — 2 + k + k неизвестных (неизвестными являются km величин ф) р, Т). Число уравнений равно сумме к — ) т + k — 1 + -j- Таким образом, для 2 + fe + неизвестных имеется 1 -f -Ь /г уравнений. Поэтому исходя из этих уравр епий можно установить связь между р я Т, е. определить зависимость равновесного давления системы от температуры. Для этого уравнения (7.19) продифференцируем и помножим на Таким образом. [c.487]

При содержании карбидообразующего элемента, достаточного для образования специальных карбидов при медленном охлаждении системы, аустенит распадается с образованием эвтектоида из феррита и специального кар бида (например для хромистой стали по схеме у -> а + СГ7С3). Превращение происходит в интервале температур (система моновариантная), причём состав превращающегося аустенита изменяется. В сплавах, лежащих в области существования двух карбидных фаз (фиг. 36 — 40), при достижении определённой [c.338]

Это и есть правило фаз, которое впервые установлено Гиббсом . Можно сказать, что система является инвариантной, моновариантной, дивариантной, тривариантпой и т. д., когда w = 0, I, 2, 3. . . соответственно. До сих пор во всех работах правило фаз давалось уравнением вида [c.76]

В случае уменьшения числа фаз на одну против максимально возможного число степеней свободы возрастает на единицу (С = 1). Такую систему называют моновариантной (одновариантной). Когда С = 2, система бивариантна (двухвариантна). [c.49]

Именно стремление как можно быстрее пройти первоначальные этапы и перейти к конкретным задачам диктовало в значительной мере методы введения основных понятий. Так, например, в разделе, посвященном феноменологической термодинамике, понятия энтропии и температуры вводятся совместно уже в первых параграфах, и в даль-нейщем щирокое использование якобианов позволяет дать единый способ рещения щирокого круга простейщих задач, относящихся к любым моновариантным (а в дальнейщем и поливариантным) термодинамическим системам. Те же соображения побудили нас начать изложение основ статистической физики с метода ящиков и ячеек , пригодного только для идеальных газов, поскольку этот метод позволяет просто рещать довольно щирокий класс задач. В дальнейщем излагается, конечно, и более общий метод ансамблей Гиббса. [c.8]

Современные никелевые и кобальтовые жаропрочные сплавы— сложные по составу композиции, отвечающие высоким требованиям к физическим, механическим и химическим свойствам. В связи с этим эвтектические сплавы также являются сложными. Таким образом, хотя моновариантные эвтектики позволяют изменять состав и объемное содержание упрочняющей фазы вдоль эвтектического желоба, иногда требуется еще большая степень свободы в изменении состава. В частности, направленные двухфазные структуры получают в сплавах, которые по составу термодинамически мпоговариаптны, а не инвариантны или монова-риантны, как в двойных или тройных системах, описанных ранее, В качестве примера применен этот подход к богатой никелем четырехкомпонентной системе (рис. 9) из-за удобства и простоты графического изображения, хотя аналогичный анализ может быть проведен для более сложных систем. Для четырехкомпонентной системы реакция, обеспечивающая образование желаемой анизотропной двухфазной структуры, служит реакцией одновременного выделения двух твердых фаз из жидкости. На рис, 9 показана политермическая проекция четырехкомпонентной системы Ni— А1—Nb—Ср. Грани тетраэдра представляют политермические проекции тройных систем Ni—А1—Nb, Ni— r—Nb и Ni—Gr—Al. Рост двойной эвтектики Ni—NijNb и рост моновариантных эвтек. [c.124]

Отсюда следует, что в однокомпонентных системах равновесие будет дивариантным, если имеется одна фаза твердая, жидкая или газообразная. При наличии нескольких модификаций твердого вещества каждая из них образует самостоятельную фазу. При моновариантном равновесии сосуществуют две фазы жидкость — пар, твердая фаза — пар, твердая фаза — жидкость, две различные твердые фазы (модификации). В случае нонвариантного равновесия возможны следующие комбинации фаз твердая фаза — жидкость — пар, две твердые модифика- [c.42]

Любое состояние данной системы можно охарактеризовать положением точки, определяемой конкретным значением абсциссы и ординаты (т. е. давления и температуры). Такая точка называется фигуративной точкой системы. На диаграмме нонвариантные системы изображаются в виде точек, монова-риантные — в виде линий, а дивариантные — в виде поверхностей. Поля, характеризующие однофазовые системы, отделяются друг от друга линиями моновариантных двухфазовых равновесий, которые пересекаются в нонвариантной точке, соответствующей равновесию трех фаз и называемой тройной точкой. [c.43]

На рис. 2-5 приведен пример диаграммы состояния для вещества с двумя полиморфными модификациями (Si и S2). Устойчивая область характеризуется линиями моновариантных равновесий АВ (твердая фаза Si — пар), АС (твердая фаза 2 — пар), D (жидкость — пар), АЕ (твердая фаза Si— твердая фаза Sj), СЕ (твердая фаза S2 — жидкость). Эти линии разграничивают однофазные поля ВАЕ, АСЕ, E D, BA D и пересекаются между собой в двух тройных точках нонвари-антного состояния — А и С. На диаграмме показаны метаста-бильные области фаз — перегретая твердая фаза, ЕС— переохлажденная жидкость, АС — переохлажденный пар. Ме-тастабильные области ограничены линиями метастабильных моновариантных равновесий FA, F , FE, которые пересекаются в тройной точке F, соответствующей метастабильному нон-вариантному равновесию твердая фаза Si —жидкость — пар. Нонвариантная точка Е определяет равновесие системы твердая фаза Si—твердая фаза S2 — жидкость и обычно характеризуется областью высоких давлений. Например, для серы координаты этой точки Р= 128,8 МПа (1288 ат), =151°С. Линия ЕН соответствует стабильному моновариантному равновесию твердая фаза Sq — жидкость. [c.50]

При условии существования в твердом состоянии только чистых исходных веществ возможны следующие фазовые характеристики двухкомпонентных конденсированных систем Si— L, S2—L, Si—S2—L (где 5i и S2 — твердые фазы, L — равновесная жидкая фаза). Двухкомпонентная система, состоящая из двух фаз, дивариантна величины двух переменных должны быть фиксированы, чтобы система была вполне определена. Если фиксировать давление (например, проводить эксперимент при атмосферном давлении), то система моновариантна, т. е. состав ее меняется при изменении температуры. При фиксированной температуре состав будет меняться в зависимости от давления. Система Si—S2—L моновариантна, а при фиксированном давлении нонвариантна, т. е. состояние системы вполне определено и изменение одного из параметров — температуры или состава — приведет к изменению числа фаз. [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...