Сульфат олова

Не претендуя на полноту, можно еще отметить замедляющее действие сульфатов церия и серебра, сульфата ртути и сульфата олова. [c.176]

В случае небольшого объема работ или стесненности в производственных площадях для проявления кристаллического узора можно периодически использовать ванну для лужения. При этом концентрацию клея и фенола необходимо поддерживать на нижнем пределе (клея 1—1,5 г/л, фенола не более 3—5 г/л), а содержание сульфата олова должно быть не менее 40—45 г/л. [c.204]

Сульфат олова Ацетат меди Ацетат магния Серная кислота 0,8—1,0 30—35 20—25 18-20 7—8 9—10 Графит Вишневый [c.510]

Сульфат олова Сульфат магния Сульфосалициловая кислота pH 0,2—0,9 По 15- 25 15-20 10-30 Олово, графит От темносерого до черного [c.249]

В реакции (1) сульфат олова, взаимодействуя с водой, образует при гидролизе осадок 5п (ОН) а добавлением к воде серной кислоты эта реакция смещается влево и осадка не образуется. В реакции (2) при гидролизе станната натрия образуется осадок 5п (0Н)4 добав ле-нием к воде ЫаОН аналогичным образом предупреждается выделение осадка. [c.33]

Кроме того, титан стоек в царской водке при комнатной температуре, в различных смесях серной и азотной кислот при температурах до 35° С. Полностью устойчив титан в холодных и горячих растворах следующих солей сернокислая медь, углекислый натрий, цианистый натрий, сульфит и сульфат натрия и др. Высокой стойкостью он обладает также в расплавленной сере, ряде расплавленных металлов олове до температуры 480° С, галлии до 400° С, магнии до 700° С и ртути до 350° С (при ограниченном сроке воздействия). [c.34]

Висмута сульфат — 0,5—0,8 олово сернокислое — 40—50 ОП-7—15—25 серная кислота — 120—140 мл формалин — [c.243]

Сточные воды заводов цветной металлургии разнообразны по своему химическому составу и по степени загрязненности. В сбрасываемых водах присутствуют как основные цветные металлы (медь, цинк, свинец, олово, кадмий и т. д.), так и сопутствующие им вредные компоненты (мышьяк, фтор, хлор и т. д.). Зачастую сточные воды заводов содержат повышенное количество кальция, сульфатов, хлоридов, фосфатов, фторидов и т. д. Объем образующихся стоков заводов также различен от нескольких кубометров до десятков тысяч кубометров в сутки. [c.255]

К твердым СОТС относятся неорганические материалы (тальк, слюда, графит, бура, нитрид бора, дисульфиды молибдена, вольфрама и титана, сульфат серебра) органические соединения (мыло, воск, твердые жиры) металлические пленочные покрытия (медь, латунь, свинец, олово, барий, цинк). [c.458]

Магниевые сплавы в напряженном состоянии корродируют с КР в растворах хлоридов, сульфатов, карбонатов, хроматов. Сплавы меди с цинком, оловом, алюминием разрушаются в присутствии паров аммиака. [c.139]

Бронза — сплав меди с оловом, алюминием, кремнием и другими элементами. Бронзы различают а) по составу — простые и сложные б) по структуре — однофазные и двух-,или многофазные в) по способу изготовления деталей — литейные и деформируемые. Для химического оборудования широкое распространение получили алюминиевые бронзы, достаточно прочные и обладающие более высокой коррозионной стойкостью, особенно в кислотах, чем медь. Однако при длительной эксплуатации в растворах некоторых солей (сульфатов, хлорида натрия), а также едких щелочей наблюдается избирательная коррозия алюминиевых бронз, в результате которой постепенно снижается прочность и пластичность сплавов. При введении марганца коррозионная стойкость алюминиевых бронз повышается. [c.114]

Хлориды и сульфаты мало агрессивны, так как они не удаляют имеющиеся окисные пленки, а скорее упрочняют их. При действии хлоридов не исключена возможность местной коррозии, так называемых черных пятен . Углекислый газ подавляет коррозию. Соли более благородных металлов и окислители, например иод, вызывают коррозию олова. Хлорид четырехвалентного олова агрессивен, в результате коррозии образуется хлорид двухвалентного олова. [c.419]

Электрохимический способ заключается в анодном растворении металлического олова в серной кислоте, количества которой соответствует общему содержанию сульфата в данном электролите (плотность тока 200—300 А/м ). В качестве катодов служат полоски свинца, заключенные в пористые керамические сосуды (диафрагмы), которые заполняются серной кислотой той же концентрации. При этом на аноде происходит ионизация олова, а на катоде восстановление водорода. [c.215]

Для осаждения меди, никеля, хрома, серебра, железа и алюминия рекомендуются электролиты, применяемые и для других основных металлов. Для цинка — кислый электролит сульфата цинка для олова — электролит станната натрия. [c.390]

Восстановление гидразин-сульфатом. После активирования в растворе хлористого олова (И) следует промежуточная обработка в 2%-ном растворе азотнокислого серебра до тех пор, пока детали не получат слабо-бурое окрашивание, после чего их промывают и серебрят. [c.410]

Олово, частично осаждаемое на катодных стержнях в виде губки, периодически, каждые 30—40 мин, удаляют скребком, чтобы не допускать сильного увеличения катодной поверхности. При таком методе насыщения электролита сернокислым оловом необходимо пропустить ток в количестве 20 а-ч на 1 л электролита, после чего электролит без дополнительной проработки годен к эксплуатации. При дальнейшей корректировке электролита оловянная губка, снятая с катода, может быть использована для получения сернокислого олова химическим способом с применением сульфата меди. [c.200]

Из кислых электролитов оловянирования наиболее распространен сернокислый электролит, основными компонентами которого являются сульфат олова, серная кислота и органические поверхностно-активные вещества. В отсутствие органических добавок нельзя получить доброкачественные осадки олова (в этом случае на катоде образуются игольчатые, дендритообразные рыхлые осадки). Это объясняется тем, что олово из кислых растворов выделяется на катоде из простых гидратированных ионов Sn + почти без поляризации (рис. 31, кривая 1). Поверхностно-активные вещества, адсорбируясь на катоде, образуют сплошную пленку, которая затрудняет проникновение через нее и разряд ионов олова. В результате происходит резкое торможение процесса и катодные потенциалы значительно (на 0,4—0,5 В) смещаются в сторону электроотрицательных значений (кривая 2), при этом осадки получаются мелкозернистыми, плотными и гладкими. [c.154]

Из кислых электролитов для оловянирования наиболее распространен сернокислый электролит, основными компонентами которого являются сульфат олова, серная кислота и органические поверхностно-активные вещества. В отсутствие органических добавок нельзя получить доброкачественные покрытия олова (в этом случае на катоде образуются игольчатые, дендритообразные рых- [c.174]

Строение металла видно после А-мин травления в азотной кислоте HNOs (1,19 г/см ), затем следует травление в соляной кислоте НС1 (1,18 г см ) до почернения и повторное погружение в HNO3 (1,19 aj M ). Анодная обработка производится в растворе уксуснокислого олова или в сульфате олова (IV) при 25°С (анодная плотность тока 5—12 а/дм , время выдержки 10 лтн) или при режиме и составе, указанных ниже [c.399]

Сульфат олова Сульфосалициловая кислота Серная кислота pH 0,9-1,1 19—21 15—25 7—11 10—20 10—12 Олово От светлооливкового до коричневого [c.249]

Сульфат олова, SnS04, получается при взаимодействии свежеосажденной SnO с разбавленной H2SO4 при нагревании. Бесцветные кристаллы в виде игол или листочков с жемчужным блеском. В 100 ч. воды при 19° растворяется 18,8 ч. SnS04, при 100°— 18,1 ч. При стоянии водных растворов из них выделяется основная сернокислая соль. [c.15]

Сульфат закисной меди 767, XII. Сульфат натрия 916, XIII 353, XIV. Сульфат олова 29, XV. [c.492]

Влияние состава и концентрации нейтральных растворов солей. В нейтральных средах коррозия протекает преимущественно с кислородной деполяризацией. Степень влияния нейтральных растворов солей на- скорость коррозии зависит от свойств образующихся продуктов коррозии. Трудиорастворимые соединения экранируют поверхность металла, в результате чего скорость коррозии уменьшается. Карбонаты цинка и железа замедляют коррозию цинка и железа, сульфат свинца — коррозию свинца и т. д. Хромат олова, бихромат и перманганат ка- [c.24]

По данным К-Эделеану [111,92], наиболее агрессивными, с точки зрения коррозионного растрескивания, средами являются хлориды цинка, магния, натрия, калия, аммония и кобальта, а менее агрессивными — хлориды лития и никеля. Общая коррозия имеет место в хлоридах хрома и ртути. Наиболее безопасно в смысле общей коррозии и коррозии под напряжением хлористое олово. Добавление в раствор хлоридов 1% сульфата меди, 1% сульфата хрома, 5% ацетата натрия и 5% двух замещенного фосфата натрия не ускоряет процесса коррозионного растрескивания. Ингибирующие свойства имеют 5-процентный сульфат натрия и 5-процентный карбонат натрия. Слабое ускорение коррозионного растрескивания было отмечено при добавлении к хлоридам 1% бихромата калия. Такой окислитель, как хлористое железо (в количестве 5%), сильно ускоряет коррозионное растрескивание. Аналогичный эффект наблюдается при введении в раствор хлоридов 1% нитрита натрия, который также, как известно, является окислителем. При отсутствии в растворе хлоридов окислителей коррозионное растрескивание протекает крайне медленно или вообще не протекает [111,86]. X. Графен [111,83] указывает, что в растворе хлоридов, не содержащем кислорода, аустенитная нержавеющая сталь коррозионному растрескиванию не подвергается. При введении в раствор хлоридов кислорода сталь растрескивается тем быстрее, чем больше его концентрация в растворе (табл. 111-17). [c.150]

Влияние различных катионов на скорость коррозии сплава 25 (1100), по данным Ж- Е. Дрейли и В. Е. Разера [111,193], отражено в табл. 111-30. С введением в воду 50 мг1л при pH 4 и 7 ионов кадмия, кобальта и никеля (в виде сульфатов) скорость коррозии уменьшается, и она делается равномерной. Ионы олова, меди и свинца не дают такого защитного эффекта. Эти же авторы [111,172] считают, что никель из раствора осаждается на некоторых участках поверхности алюминия. Скорость реакции разряда ионов водорода на этих участках увеличивается. По их мнению, это обстоятельство препят- [c.189]

Смит [741 и Людвик [47] обобщили имеющиеся в литературе даппые о методах элекгро итического осаждения индия. Индий успешно применяется в качестве покрытий для многих металлов — свинца, цинка, меди, кадмия, олова, золота, серебра и железа. На железо предварительно рекомендуется наносить покрытие из цветных металлов. Для электролитического осаждсния индия применяется большое число электролитов. Наиболее перспективны в промышленном масштабе растворы цианида, сульфата, фторобората и сульфамата. Оптимальные условия и некоторые характери- [c.235]

Таллий образует два ряди соединений, в которых он одновалентен или трехвалентен. Соли одновалентного таллия наиболее многочисленны и устойчивы. Соли трехвалеитного таллия легко восстанавливаются до солей одновалентного таллия двухлористым оловом, сернистой кислотой, металлическим таллием, сульфатом жслеза(П), мышьяковистокислым иатрием или кипящей водой. [c.673]

Олово весьма стойко в органических кислотах, хот-я и здесь кислород способен усиливать коррозионное воздействие. Олово стойка во всевозможных водах и особенно в мягких, и дистиллированной воде. Оно достаточно стойко и в воде, содержащей углекислый газ, и в растворах нейтральных солей, например хлоридах или сульфатах. Высокая стойкость олова наблюдается в пищевых средах и различных органических соках. Поэтому, а также вследствие иетоксичности и бесцветности продуктов коррозии,его широко применяют для защитных покрытий в пищевой и консервной промышленности, в домашнем обиходе. Потенциал олова во фруктовых кислотах отрицательнее, чем железа и особенно при отсутствии или недостатке кислорода, что предотвращает образование ржавчины в закрытых консервных банках, несмотря на тонкий слой олова, получаемого при гальваническом лужении, всегда имеющего некоторую пористость. В атмосферных условиях, наоборот, железо более электрохимически отрицательно, и поэтому открытые консервные банки во влажной атмосфере довольно быстро ржавеют. [c.291]

Следует заметить, что олово (введенное в виде 80(504)2) и свинец (введенный в виде PbS04) увеличивают наводорожи-вание стали, катодно поляризуемой в 2 н. растворе H2SO4 [716]. В этой работе количество введенного сульфата металла было очень мало — 5 мг/л. [c.352]

Скорость коррозии, вызываемая хлоридами, составляет менее 0,6 г м сутки) и зависит от содержания олова в бронзе и степени аэрации среды. Соли щелочноземельных металлов и магния вызывают слабую коррозию. Повышение температуры усиливает коррозию [при 75° С она достигает 2,5 г (м сутки)]. Хлорид аммония (2 н.) при комнатной температуре может вызвать коррозию со скорость до 95 г м сутки . В производстве сульфата аммония применяют сита, шпиндели, корпуса центрифуг, изоготов-ленные из оловянистой бронзы с 5% олова [91]. [c.282]

Растворы с рН<3,5 и рН>11 вызывают равномерную коррозию. Образовавшиеся окисные пленки растворяются в кислотах щелочах и веществах, анионы которых образуют комплексные соединения. Некоторые коррозионные среды, однако, могут проникать локально через эти пленки. Частично разрушенные пленкк приводят к возникновению местной коррозии в слабокислых, нейтральных и щелочных растворах. Хлориды вызывают образовани( так называемых черных пятен , являющихся результатом мест ной коррозии с более высокими плотностями тока в порах (ано дах) окисной пленки (катода). Анионы, образующие нерастворимые соединения двухвалентного олова, например иодид, иодат, борат, фосфат, хромат, бикарбонат, сульфат, не вызывают коррозж этого типа [4]. [c.404]

Миллон , а затем Диверс" и Хедже по действию азотной кислоты на металлы разделили их на две группы металлы первой группы (медь, серебро, висмут и ртуть) при растворении в азотной кислоте образуют азотистую кислоту, нитраты и воду металлы второй группы (цинк, кадмий, магний, свинец, олово, железо и щелочные металлы) образуют аммиак или гидроксиламин, или и то и другое. Миллон , исследуя скорость растворения меди, ртути и висмута в азотной кислоте, заметил, что чистая азотная кислота не растворяет эти металлы, но если к азотной кислоте прибавить немного нитрита калия, тотчас же начинается энергичное растворение этих металлов. Растворение металлов в азотной кислоте может тормозиться некоторыми веществами, например сульфатом двухвалентного железа, который разрушает образовавшуюся азотистую кислоту. Исходя из этого, Мил-лон сделал предположение, что причиной ускоренного растворения металлов в азотной кислоте является присутствие в ней азотистой кислоты. [c.90]

Из галогенидных электролитов представляют интерес для гальваностегии растворы, содержащие одновременно хлор- и фтор-ионы [33—35]. В таком растворе олово образует комплексы ЗпР и 5пр2С1 ". Однако в работе [35] было показано, что равновесный потенциал в системе 5п/8п + резко возрастает в сторону отрицательных значений при увеличении концентрации фтор-иона и практически не зависит от концентрации хлор-иона. Замена фторидов на хлориды при постоянной суммарной их концентрации в растворе приводит к смещению равновесного потенциала в положительную сторону точно так же, как и при замене фторидов на сульфаты. Таким образом, было установлено, что в хлорид—фторид-ном электролите олово находится в основном в виде комплексных ионов ЗпР и анион С1 либо вообще не принимает участия в [c.217]

Кроме того, металл можно активировать погружением в раствор хлористого олова (И) с последующим нанесением тонкого слоя меди путем погружения в раствор сульфата меди, после чего следует гальваническое меднение. В заключение детали могут быть предварительно протравлены в смеси плавиковой и азотной кислот (отношение объемов кислот обычной концентрации равно 1 3), затем промыты и в течение 20 мин протравлены при 75°С в растворе, содержащем 100—300 г/л двухромонатриевой соли. [c.395]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...