Число Клаузиуса

Положительный комплекс г1с Т, как было указано в 8.3, называется числом Клаузиуса К1, а отношение [c.577]

Из этой формулы видно, что так как К11/(К11 + Цк) < то термический к. п. д. цикла Ренкина меньше термического к. п. д. цикла Карно. Это различие будет тем меньше, чем больше число Клаузиуса при КК оо и — %. [c.578]

Исходя из уравнения (20.13) можно сформулировать основные требования к рабочему веществу паровых холодильных машин. Для того чтобы холодильный коэффициент был высоким, необходимо, чтобы число Клаузиуса было возможно большим, теплота парообразования г была велика, а теплоемкость насыщенного пара с" мала. Кроме того, желательно, чтобы теплоемкость жидкой фазы с была мала, а упругость насыщенного пара быстро возрастала с температурой Г при этих условиях относительная потеря полезной внешней работы в дроссельном вентиле будет незначительной. [c.624]

В этом выражении положительный комплекс rj T есть число Клаузиуса К/, а отношение Ту — T IT представляет собой термический КПД цикла Карно между температурами Т . Поэтому формула для термического КПД цикла Ренкина может быть представлена в виде [c.542]

Из этой формулы видно, что так как [K//(ii/, + К/) ] < <1, то T)i < к- Это различие будет тем меньше, чем больше число Клаузиуса при K/i -> оо имеем = т ,,. [c.542]

Из 14-2 мы уяснили, что термический к. п. д. цикла Ренкина существенно зависит от значения числа Клаузиуса К1 = г/с 7 , отнесенного к наивысшей температуре цикла [c.460]

При очень больших значениях числа Клаузиуса термический к. п. д. цикла не отличается от термического к. п. д. цикла Карно. [c.460]

Таким образом, наилучшим рабочим веществом является то, число Клаузиуса которого Y =r T в рабочем интервале температур имеет наибольшее значение. [c.460]

Теплота парообразования, как это видно из уравнений гл. 6, ири обоих равных условиях пропорциональна критической температуре. Соответственно этому в заданном интервале рабочих температур теплота парообразования, а соответственно и число Клаузиуса будут иметь тем большее значение, чем выше критическая температура рабочего вещества. [c.460]

Число Клаузиуса, далее, тем больше, чем ниже теплоемкость жидкости с уместно напомнить, что последняя у многоатомных жидкостей больше, чем у одноатомных. [c.460]

Здесь через К1" обозначено значение числа Клаузиуса г1с"Т, отнесенное к насыщенному пару. [c.482]

Из полученного выражения для е видно, что при больших значениях числа Клаузиуса К1" для насыщенного пара ег приближается к ек-Но К1 тем больше, чем больше теплота парообразования г и чем меньше теплоемкость насыщенного пара с". [c.482]

Как показано в работе [11], термический к. п. д. реального цикла существенно зависит от критерия фазового перехода (числа Клаузиуса) [c.7]

Специалисты по термодинамике прошлого века, и в том числе Клаузиус, начинали с соотношения (2) или какого-нибудь его частного случая и пред- [c.416]

Величина Д9/9 = г с представляет собой КПД цикла Карно, а комбинацию 29,/Сж9, = С1(в,) = С1, называют иногда числом Клаузиуса. [c.180]

Из этой формулы видно, что так как [К11/(К11 + т)к)] <1, то т) < т)к. Это различие будет тем меньше, чем больше число Клаузиуса при К1 оо Т к. [c.164]

Больцман развивает высказанное в трудах Клаузиуса представление о том, что газовые молекулы нельзя рассматривать как отдельные материальные точки. У многоатомных молекул имеются еще вращение молекулы как целого и колебания составляющих ее атомов. Еще нет доказательств реальности существования атомов, но ученый уже видит физический образ молекулы. Он вводит в рассмотрение число степеней свободы молекул (термин был предложен позднее Максвеллом) как число 4 ере- [c.77]

Безразмерную величину с Т г, являющуюся одной из термодинамических характеристик вещества, целесообразно назвать числом (критерием) Клаузиуса К1, который впервые вывел формулу (8.43). [c.267]

На основании уравнения (159) для бесконечно большого числа элементарных циклов Карно, на которые разбит произвольный круговой цикл, можно записать формулу или интеграл Клаузиуса [c.48]

Еще в 1885 г. профессор Боннского университета Р. Клаузиус в небольшой брошюре О запасах энергии в природе и пользовании ими для нашего блага говорил Из земли добывается угля столько, сколько может быть только добыто при помощи всех технических средств. Между тем число железных дорог, пароходов и заводов, поглощающих массу угля, возрастает с ужасающей быстротой, поэтому невольно появляется вопрос что же предстоит человечеству в будущем, когда весь запас угля будет израсходован... Наступление подобного кризиса не относится к бесконечно далекому времени, а к такому, которое для жизни народов может оказаться совершенно ничтожным . [c.155]

Клаузиуса 85 Виртуальное перемещение 26 Волновое число 339 Волчок 186, 197 Вращение 317 Вырождающиеся системы 326 [c.412]

Как уже неоднократно отмечалось, во всех термодинамических соотношениях фигурирует термодинамическая температура, в том числе, разумеется, и в уравнении Клапейрона-Клаузиуса (5-108) для фазового перехода жидкость—нар , которое мы перепишем в следующем виде [c.144]

Второе начало термодинамики, допускающее весьма значительное число различных, но эквивалентных формулировок. Прежде всего упомянем об исторически наиболее ранних качественных формулировках этого начала (Карно, Клаузиус, Кельвин, Оствальд) [c.37]

Статистическая физика позволяет определить область применимости законов термодинамики. Ее нижняя граница — системы с малым числом частиц и, соответственно, с малым числом степеней свободы. Для системы из двух-трех частиц нельзя указать равновесное состояние, все процессы будут обратимы. Такие системы следует изучать методами механики, а не статистики. Имеется и верхняя граница объекты, которые рассматриваются в термодинамике, могут быть очень большими, но не бесконечно большими. В середине прошлого века необоснованное распространение законов термодинамики на всю Вселенную привело Клаузиуса к идее о тепловой смерти если в на-стояш ее время Вселенная не находится в равновесии, то через какой-то, пусть очень большой, интервал лет она придет к равновесию. Все неоднородности плотности вещества, химического состава, разности температур исчезнут, настанет полный покой и уже навсегда. [c.81]

Весьма подходящими для использования в паровых холодильных машинах являются вещества, у которых теплоемкость с" насыщенного пара переходит через нуль (рис. 20.15). В этом случае максимальная холодо-пронзводительность будет достигаться без перехода в область перегретого пара. Вблизи точки с" = 0 число Клаузиуса для насыщенного пара велико, и поэтому практически равняется [c.625]

Из (1.2) следует, что во всех случаях для повышения термического КПД цикла желательно иметь рабочее тело с низкой теплоемкостью жидкости и высокой теплоемкостью перегретого пара. При отсутствии или незначительном влиянии перегрева пара на iqj, характерном для ПТУ с жидкими металлами и ОРТ, теплота парообразования должна быть как можно большей. Поэтому для увеличения КПД r t необходимо рабочее тело с наибольшими значениями числа Клаузиуса К1 = rj( T), отнесенного к температуре Г . С ростом этого числа уменьшаются потери от неадиабатичности процесса 1—2, характеризуемые 5i2 2 i i2 на рис. 1.1, и увеличивается доля теплоты, подводимой при температуре Гн- Зависимость tit от числа Клаузиуса выражается соотношением [461 [c.8]

Клаузиуса — Мосоттн формула 294 Ковалентная связь 58, 75, 81 Ковалентные кристаллы 55 Колебания решетки 141, 158 Координационное число 31 Коэрцитивная сила 345 Коэффициент диффузии 201, 202,204 [c.383]

Строго говоря, формула Клаузиуса — Моссотти справедлива только для газов. Если умножить обе части уравнения (16.6) на молекулярную массу М и разделить на плотность вещества 6, то в силу того, что Л/(М/б) = = Ма=6,02 10 2 МОЛЬ (число Авогадро), получим [c.6]

Работы Кренига и Клаузиуса не позволяли вычислить входящий в (ЗЗ) квадрат скорости молекул v . Бернулли, Кренит и Клаузиус полагали скорость всех молекул одинаковой и равной некоей постоянной величине. Но молекулы газа сталкиваются, обмениваются энергией и, следовательно, имеют самые различные скорости. Вместо невыполнимой задачи расчета скорости отдельных молекул Максвелл в 1860 г. указал на принципиально иной путь расчета средних величин, характеризующих состояние газа. Он предложил распределить все молекулы по группам в соответствии с их скоростью и дал метод расчета числа молекул в таких группах. Максвелл использует механическую модель газа, состоящего из большого числа твердых и совершенно упругих шаров, действующих друг на друга только во время столкновений. Если свойства подобной системы тел соответствуют свойствам газов,— отмечаег он,— то этим будет создана важная физическая аналогия, которая может привести к более правильному познанию свойств материи . (Большинство цитат этого параграфа, за особо оговариваемыми исключениями, взяты из [49, 50].) [c.73]

Уравнения (10-10) — (10-13), называемые уравнениями В ан-д е р-В а а л ь с а, нредставляют собой аналоги уравнения Клапейрона — Клаузиуса для чистого вещества. Отличие состоит в том, что в соответствии с числом степеней свободы в бинарном растворе зависимость Ps T) неоднозначна — есть две зависимости, каждая из которых соответствует постоянству концентраций одной из фаз. Если экспериментально измерять зависимость Ps(T), сохраняя постоянным то получится зависимость, качественно изображенная кривой 1 на рис. 10-1. Поднимая температуру в такой системе, можно достичь Состояния (точка К на рис. 10-1), гари котором свойства жидкой и паровой фаз становятся тождественными, в частности, паровая фаза будет иметь ту же концентрацию, что и жидкая Это состояние [c.189]

Пусть, например, однокомпонентная система (п = 1) является одновременно и однофазной (г/> = I). Уравнение (163) показывает, что такая система обладает двумя степенями свободы, т. е. в пределах этой системы могут независимо изменяться два термодинамических параметра давление р и температура Т. Если же в такой системе (при л = ) фаз две (ф = 2), то согласно правилу фаз (163) система обладает только одной степенью свободы и произвольно может меняться только одни термодинамический параметр, т. е. должна существовать однозначная зависимость между давлением и температурой р == р (Т) (уравнение Клапейрона — Клаузиуса). При наличии трех фаз (ф = 3), согласно (163), число степеней свободы одпокомпонентной системы (п = 1) равно нулю, т. е. равновесное существование трех фаз данного вещества возможно лишь при определенных давлении и температуре. Это состояние вещества принято называть тройной точкой. [c.83]

Человечество потребляет запасы ископаемого топлива в 10 раз быстрее, чем они воспроизводятся [23]. Неудивительно поэтому, что прогнозирование энергетики началось вскоре после установления в середине XIX в. закона сохранения энергии. Цель его — своевременная подготовка к использованию вместо известных тогда и быстро истощавшихся запасов невозобновляемых энергетических ресурсов новых. Так, уже в 1881 г. один из основателей термодинамики Р. Клаузиус сравнивал человечество с наследником, беззаботно проматывающим случайно доставшееся ему состояние. Он говорил Из земли добывается угля столько, сколько может быть добыто при помощи всех технических средств. Между тем число дорог, пароходов и заводов, поглощающих массу угля, возрастает с поражающей быстротой, поэтому невольно возникает вопрос что же предстоит человечеству в будущем, когда весь запас угля будет израсходован... Наступление подобного кризиса не относится к бесконечно далекому времени, а к такому, которое для жизни народов монсет оказаться совершенно ничтожным [21]. [c.10]

КЛАУЗИУСА—МОССОТТИ ФОРМУЛА—приближённо выражает зависимость диэлектрической проницаемости с диэлектрика от поляриауемост.и а составляющих его частиц (молекул, атомов, ионов) и от их числа N в 1 см [c.373]

К. н. установлено в 1850 Р. Клаузиусом с помощью Карно теоремы о макси мал ьпости кпд цикла Карно, т. к. любой круговой процесс можно рассматривать как предел большого числа элементарных циклов Карно и, [c.373]

На первом этане развития кинетич. теории наиб, простой среды—газа—Джоуль, Клаузиус и др. вычислили ср. значения разл. физ. величин скорости молекул, числа столкновений молекул в секунду, длины свободного пробега и т. д. Была получена зависимость давления газа от числа молекул в единице объёма и ср. кинетич. энергии поступат. движения молекул. Это позволило вскрыть глубокий физ. смысл темп-ры как меры ср. хинетич. энергии молекул. В основе этих представлений лежало предположение о том, что молекулы участвуют в хаотич. тепловом движении. [c.312]

ЭНТРОПИЯ ВСЕЛЁННОЙ—величина, характеризующая степень неупорядоченности и тепловое состояние Вселенной. Количественно оценить полную Э. В. как энтропию Клаузиуса (см. Энтропия) нельзя, поскольку Вселенная не является термодинамич. системой. Действительно, из-за того, что гравитационное взаимодействие является дальнодействующим и неэкранируемым, грави-тац. энергия Вселенной (в той степени, в какой её вообще можно определить) не пропорциональна её объёму. Напр., в ньютоновском приближении гравитац. энергию сферич, массы М с однородной плотностью р можно оценить по ф-ле и—GM-V = — Ср где С — ньютоновская гравитационная постоянная, V—объём. Полная энергия Вселенной тоже не пропорциональна объёму и потому не есть аддитивная величина. Кроме того. Вселенная, согласно Хаббла закону, расширяется, т. е. нестационарна. Оба эти факта означают, что Вселенная не удовлетворяет исходным аксиомам термодинамики об аддитивности энергии и существовании термодинамич. равновесия. Поэтому Вселенная как целое не характеризуется и к.-л. одной темп-рой. Оценить Э. В. как энтропию Больцмана А In Г, где k — Больцмана постоянная, Г—число возможных микросостояний системы, также нельзя, поскольку Вселенная не пробегает все возможные состояния, а эволюцио- [c.618]

Вторая поправка связана с действием сил притяжения между молекулами. В тонком поверхностном слое вблизи стенки сосуда на молекулу, подлетающую к стенке, действует сило- вое поле со стороны остальных молекул, тормозящее молекулу и уменьщающее силу удара молекулы о стенку сосуда, а следовательно, и давление. Толщина этого слоя порядка то — радиуса сил молекулярного взаимодействия, вне этого слоя силы, действующие на молекулу, компенсируются. Вследствие этого мы должны уменьщить давление, определяемое формулой Клаузиуса (12.1), на величину АР, которую можно считать пропорциональной квадрату плотности числа частиц (Ма/У) , т. е. обратно пропорциональной Причина состоит в том, что сила, действующая на каждую молекулу, и [c.53]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...