Ван-дер-ваальсовский газ

Для оценки значения можно воспользоваться приближенным соотношением Tg = (2,5 ч-2,7)/"кр, где — критическая температура. Для Ван дер-Ваальсовского газа 7 = 3,3757 кр. [c.53]

Сверхкритические изотермы ван-дер-ваальсовского газа качественно соответствуют [c.178]

Каким образом выбрано положение горизонтальной прямой 1-3-5 на изотерме а-1-2-3-4-5-Ъ ван-дер-ваальсовского газа Почему эта прямая проведена именно так, как изображено на рис. 6-15, а не выше и не ниже [c.179]

Т. е. уравнение Ван-дер-Ваальса в безразмерном или, как иногда говорят, в приведенном виде. Уравнение (6-49) обладает интересной особенностью оно не содержит ни одной константы, которая была бы связана с индивидуальными свойствами вещества [подобно а, Ь я R в уравнении (6-36)]. Следовательно, безразмерное уравнение Ван-дер-Ваальса (6-49) справедливо для любых ван-дер-ваальсовских газов. Это обстоятельство будет использовано в следующем параграфе при обосновании метода термодинамического подобия вещества. [c.180]

Методами статистической физики можно показать, что соотношение типа уравнения Ван-дер-Ваальса может быть получено лишь в случае, если ограничиться рассмотрением только парных взаимодействий между молекулами (и не учитывать тройных, четверных и т. д. взаимодействий), считая при этом энергии этого взаимодействия достаточно малыми. Очевидно, что уравнение, полученное при этих исходных условиях, не будет учитывать наличия молекулярных ассоциаций, так как ассоциации могут образовываться в результате взаимодействия не менее чем трех молекул. Следовательно, это уравнение применимо лишь в области малых плотностей газов (т. е. в области низких давлений и высоких температур), где число ассоциаций весьма мало. Таким образом, ван-дер-ваальсовский газ можно вслед за идеальным газом рассматривать как второе приближение к реальному газу . [c.180]

В этой связи интересно отметить следующее. Из полученного нами ранее для ван-дер-ваальсовского газа уравнения [c.180]

Аналогичными методами можно показать, что энтальпия и теплоемкость с. ван-дер-ваальсовского газа меняются с изменением давления. [c.181]

Как видно из рис. 6-38, характер изотермы реального вещества в области метастабильных состояний качественно сходен с характером изотерм ван-дер-ваальсовского газа внутри двухфазной области. [c.212]

Как видно из рассмотрения кривой инверсии (рис. 7-15), изобары р < Ри дважды пересекают кривую инверсии (точки 6 и а) перемещаясь по изобаре в область высоких температур, мы из области < О (нагрев газа при дросселировании) попадаем в область > О (охлаждение газа при дросселировании), а затем при весьма высоких температурах, в несколько раз превышающих критическую температуру, вновь попадаем в область а,- < 0. При давлениях р > Ра при любой температуре а,- < 0. Точка максимума кривой инверсии называется критической точкой инверсии. Как показывают расчеты, для ван-дер-ваальсовского газа параметры критической точки инверсии таковы [c.245]

Если использовать для этой цели уравнение состояния ван-дер-ваальсовского газа в приведенном виде (6-27), то можно получить зависимость я = (т), удовлетворяющую-условию Ог=0, а потому и представляющую собой уравнение кривой инверсии А, изображенной на рис. /2 [c.171]

В теории ассоциации реальный газ рассматривается как смесь ван-дер-ваальсовских газов различных ассоциаций [1 ]. Для простоты в дальнейшем рассмотрим реальный газ, состоящий из одиночных и двойных молекул, числа которых в состоянии термодинамического равновесия соответственно равны N я N . Как известно, уравнение Ван-дер-Ваальса качественно правильно описывает всю область состояний и не может быть выведено из статистических соображений [c.10]

Полагая, что реальный газ является Ван-дер-Ваальсовским газом, из (1.12) следует [c.128]

Воспользовавшись уравнением адиабаты применительно к ван-дер-ваальсовскому газу, мы получим вместо уравнения [c.116]

Если это уравнение применить к Ван-дер-Ваальсовскому газу, то после преобразований, аналогичных сделанным при выводе уравнения кривой Бойля, можно получить [c.186]

Области состояний, в которых Ван-дер-Ваальсовский газ и подобно ему реальный газ приближаются по своему поведению к идеальному газу, оказываются различными, если исходить из закона Бойля или эффекта Джоуля—Томсона. Это обстоятельство следует иметь в виду. [c.186]

Уширение нейтральными частицами существенно зависит от типа радиац. перехода и сорта возмущающих частиц. Наиб, уширение, обусловленное резонансным диполь-дипольным взаимодействием, наблюдается у резонансных линий атомов в однородном газе, т. е. при возмущении излучающего атома атомами того же сорта. Такое же резонансное уширение имеет место в том случае, когда один из уровней, между к-рыми происходит переход, связан с основным состоянием оптически разрешённым переходом. В этом случае сечение уширения <т (1—5)х X 10 см , сдвиг линии мал по сравнению с шириной. Если возмущающими частицами являются атомы или молекулы постороннего газа, уширение атомных линий определяется ван-дер-ваальсовским взаимодействием К=йСв/Л. Характерные сечения уширения а 10 — 10 см , имеется сдвиг линии, к-рый обычно составляет 30% ширины. [c.262]

В нейтральных газах уширение спектральных линий атомами посторонних газов определяется потенциалом ван-дер-ваальсовского взаимодействия V-h IR R — расстояние между атомами, g — постоянная для данного типа взаимодействующих атомов) Ш.с. л. выражается ф-лой [c.461]

Таким образом, в соответствии с выражением (557) дифференциальный дроссель-зффект ван-дер-ваальсовско-го газа получает вид [c.269]

На рис. 124 уже было изображено уравнение Ван-дер-Ваальса в безразмерной приведенной форме. На рис. 126 представлена вычисленная по уравнению Ван-дер-Ваальса работа проталкивания яш в функции приведенного давления. График хорошо совпадает с результатами экспериментов по углекислоте. Газ> который подчиняется уравнению состояния (184), мы будем называть Ван-дер-Ваальсовским. [c.184]

Ваальсовские силы сцепления могли бы, конечно, вызвать изменения плотности р вблизи стенки сосуда, которыми мы в тексте, следуя ван-дер-Ваальсу, пренебрегаем. К той же формуле можно, впрочем, прийти, принимая лишь, что при изменении давления или температуры плотности на различных расстояниях от поверхности газа изменяются пропорционально друг другу. Тогда в формулах (15) и (16) появился бы только не зависящий от р и Т множитель Р, и РС можно было бы приравнять /(V) так же, как в тексте приравнивается С. [c.264]

Экспериментальные данные показывают, что между температурами Гинв и реальных газов существует связь Ринв ЗГб. Для Ван-дер-Ваальсовского газа [c.63]

Рассчитаем теперь термодинамические функции газа, удовлетворяющего уравнению Ван-дер-Ваальса. Из термодинамического соотношения d vldv)r — Т д р1дТ вытекает, что, поскольку для ван-дер-ваальсовского газа (д р1дТ = О, теплоемкость не зависит от объема и является функцией только температуры. Так как [c.429]

Внутренняя энергия ван-дер-ваальсовского газа определяется из термодинамического соотношения (du/dv)r = Т (др1дТ)у — р. Подставив в это соотношение значение др1дТ)у и р из уравнения Ван-дер-Ваальса, получим duldv)T = —alv . Следовательно, [c.429]

Прямые сведения о теплофизических свойствах перегретых жидкостей отсутствуют. Не выяснены экспериментальные возможности проведения измерений в метастабильной области. Например, нет данных о том, как меняются плотность и сжимаемость веш,ества при больших п регревах. Существующие непрерывные уравнения состояния ван-дер-ваальсовского типа дают для изотерм характерную петлю, на которой точка перехода через линию насыщения ничем не выделяется среди соседних точек. Равновесие жидкой и газообразной фаз определяется из дополнительного условия Максвелла, которое эквивалентно требованию (1.1). С другой стороны, как было отмечено в 3, не слишком упрощенные разработки статистической теории реального газа на основе ансамбля Гиббса не описывают метастабильных состояний, но в принципе содержат линию равновесной конденсации (см. также [213, 2141). В этом случае любая докритическая изотерма имеет на границе двухфазной области угловую точку. [c.230]

Метастабильные состояния газа и жидкости вместе с границей устойчивости однородных состояний описываются в модели твердых шаров, которая является вариантом модели Изинга. Получается уравнение состояния ван-дер-ваальсовского тина [214]. Специально вопрос о границе устойчивости рассмотрен Фишером [239]. Он использовал метод коррелятивных функций в супернозицион-ном приближении. Однако результаты указанных разработок имеют скорее качественный характер и пока мало пригодны для количественных оценок. Удивительно правдоподобная и в то же время простая оценка снинодали получается в элементарной дырочной жидкости, которая была предложена Фюртом [240]. Теория охватывает и метастабильную область. Дырки отождествляются с пузырьками пара, которые спонтанно возникают в жидкости. Каждому равновесному состоянию вещества соответствует определенное распределение дырок по их размерам. Пузырьку приписываются обычное поверхностное натяжение, три степени свободы поступательного движения и одна внутренняя степень свободы, отвечающая изменению радиуса г. Давление нара в пузырьке принимается равным давлению насыщения при данной температуре и плоской границе раздела, р" = р . Средний размер дырок увеличивается по мере перегрева жидкости, оставаясь весьма малой величиной до некоторого предельного перегрева, после чего начинается катастрофический рост пузырьков. По смыслу используемого в [240] условия теория дает уравнение спинодали в переменных р, Т, однако в таком плане результаты не обсуждались. [c.260]

Майер использовал функции rj (v ), определённые предыдущим методом, для оценки констант, которые появляются в выражениях Лондона и Маргенау для ван-дер-ваальсовского взаимодействия галоидных ионов. Как было упомянуто в 12, такое вычисление дабт более высокие значения для энергии взаимодействия, чем те, которые получаются, еслн галоидам приписать свойства атомов, соседних редких газов. [c.689]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...