Бан-дер-ваальсовский газ внутренняя энергия

Внутренняя энергия Е ан-дер-ваальсовского газа отличается от внутренней энергии идеального газа согласно уравнению (2.15) на величину потенциальной энергии притяжения молекул [c.35]

Последним, наименьшим по энергии фактором, могущим оказать влияние на конфигурацию цепной молекулы, является ван-дер-ваальсовское взаимодействие между соседними цепями при их взаимной упаковке. В большинстве случаев строение цепной молекулы определяется описанными внутренними факторами — кон- [c.53]

Внутренняя энергия ван-дер-ваальсовского газа определяется из термодинамического соотношения (du/dv)r = Т (др1дТ)у — р. Подставив в это соотношение значение др1дТ)у и р из уравнения Ван-дер-Ваальса, получим duldv)T = —alv . Следовательно, [c.429]

Во всяком случае, указанные факты показывают, что после превышения некоторой предельной длины (порядка 200 А) отдельные части одной и той же молекулы при образовании кристалла из раствора ведут себя как разные цепи. Поскольку при случайных перегибах данной молекулы ее соседние участки оказываются в непосредственной близости друг к другу, они могут удобно упаковаться и образовать сначала двухцепной, а далее трехценной зародыш или ленту. При этом некоторый проигрыш внутренней энергии молекулы за счет излома компенсируется выигрышем ван-дер-ваальсовской энергии совместной упаковки. [c.86]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...