Идеальный газ энтальпия

Для идеальных газов энтальпия зависит только от температуры Н = Н(Т). Следовательно, при дросселировании идеальных газов температура не изменяется Г = 1(1ет. Для реальных газов, паров и жидкостей энтальпия зависит от температуры и давления. Изменение энтальпии определяется из дифференциальных соотношений термодинамики (см. 21) [c.112]

Для идеального газа, как было указано, и зависит только от температуры из характеристического уравнения (1-15) видно, что произведение ро для такого газа также зависит только от температуры таким образом, для идеального газа энтальпия зависит только от температуры. [c.69]

В области состояний паровоздушной смеси предполагалось, что воздух и пар достаточно строго подчиняются законам идеальных газов. В действительности, когда водяной пар в области высоких температур приближается путем изотермического сжатия к состоянию насыщения, его свойства начинают резко отклоняться от свойств идеального газа. Энтальпия пара значительно снижается, а относительная влажность намного отличается от отношения [c.148]

Если давление газа сравнительно невелико, то газ с достаточно хорошим приближением может рассматриваться как идеальный, а поскольку у идеального газа энтальпия не зависит от давления, то [c.171]

Вспоминая из разд. 18.12.1, что для идеального газа энтальпия зависит только от Т, можно опустить верхний индекс при АНг-Таким образом, из равенств (20.44) и (20.45) получаем уравнение Вант-Гоффа [c.414]

Энтальпией I называется тепловая функция вещества, характеризующая его энергетическое состояние, 1 = Е + 1Ю. Для идеального газа энтальпия зависит только от температуры [c.11]

Поскольку для идеального газа энтальпия зависит только от температуры и не зависит от давления, то при дросселировании идеального газа остается постоянной также и температура. [c.90]

Для идеального газа энтальпия может быть подсчитана иначе. В формуле (41), заменив слагаемые зависимостями (32) и (10), получим [c.29]

Для идеального газа энтальпия зависит только от температуры, ибо i = СрТ = (с + AR) Т = -ь ART = и + ART. В этом выражении внутренняя энергия идеального газа, как мы уже ранее убедились, зависит только от температуры, а слагаемое ART также зависит для данного газа только от температуры. Поэтому, когда дело касается идеального газа, то, поскольку энтальпия его до дросселирования и после него не изменяется, то и температура его до этого процесса и после него остается неизменной. Иначе дело обстоит в случае реального газа. [c.163]

При низких давлениях и относительно высоких температурах перегретый пар по своим свойствам близок к идеальному газу. Так как в изотермическом процессе энтальпия идеального газа не изменяется, изотермы сильно перегретого пара идут горизонтально. При приближении к области насыщения, т. е. к верхней пограничной кривой, свойства перегретого пара значительно отклоняются от свойств идеального газа и изотермы искривляются. [c.38]

В этом случае адиабатный стационарный процесс с идеальным газом, в котором изменения кинетической и потенциальной энергии ничтожны, является также изотермическим. Для реальной жидкости возможны изменения температуры, так как энтальпия — функция и температуры и давления. [c.55]

В четвертой стадии пар расширяется изотермически от 1 до 0,00136 атм при постоянной температуре 212 °F (373,2 К). Если пар ведет себя как идеальный газ, изменение энтальпии при этом равно нулю [c.61]

Определить количество переданной теплоты, выполненной работы, изменение внутренней энергии и изменение энтальпии при сжатии 1 моля идеального газа от давления 1 атм при следующих условиях [c.67]

Таким образом, изменение энтальпии идеального газа не зависит от давления и объема и является функцией только температуры. [c.165]

Первая стадия построения заключается в вычислении энтальпии при нескольких температурах между 25 и 150 °С в состоянии идеального газа при 1 атм. Согласно уравнениям (5-22) и (1-59). изменение энтальпии с температурой может быть выражено в виде [c.184]

Отклонения величин энтальпии и энтропии от соответствующих величин для идеального газа, полученных по кривым рис. 28 и 30 при некоторых температурах и давлениях, также приведены [c.185]

Смесь идеальных газов образует идеальный раствор, поскольку общий объем смеси равен сумме объемов чистых компонентов во всем диапазоне состава. Следовательно, общая внутренняя энергия смеси равна сумме внутренних энергий чистых компонентов и общая энтальпия смеси равна сумме энтальпий чистых компонентов [c.239]

Поскольку в термодинамике не требуется знание абсолютного значения энтальпии, то, так же как и внутренняя энергия, она обычно отсчитывается от некоторого условного нуля. В частности, энтальпия идеального газа при = 0° С принимается равной нулю. [c.64]

Энтальпия идеального газа, так же как н внутренняя энергия, является функцией температуры и не зависит от других параметров. Действительно, для идеального газа [c.66]

Т. е. в любом процессе изменения состояния идеального газа производная от изменения энтальпии по температуре будет полной производной. [c.67]

Поскольку энтальпия идеального газа не зависит от давления и и объема и является функцией одной температуры, нетрудно показать, что теплоемкость Ср идеального газа для любого процесса будет равна [c.73]

Значение энтальпии i,< непосредственно определено быть не может, так как обычно неизвестна величина критического давления. Поэтому рекомендуется параметры пара в критическом сечении определять с некоторой погрешностью, используя зависимости, справедливые для идеального газа методом последовательного приближения. [c.213]

Выше указывалось, что энтальпия идеального газа является однозначной функцией температуры. Отсюда следует, что в результате дросселирования идеального газа температура его не изменяется (Ti = Т2). [c.219]

При адиабатном сжатии работа на привод компрессора по абсолютной величине равна разности энтальпий конца и начала процесса сжатия. Эта формула справедлива как для реального, так и для идеального газа. [c.249]

Любая физическая величина, влияющая на состояние системы — объем, давление, температура, внутренняя энергия, энтальпия или энтропия, — носит название термодинамического параметра или просто параметра. Для наиболее простой системы — идеального газа — можно ограничиться двумя параметрами Т [c.251]

На примере внутренней энергии и энтальпии идеального газа показать, что в отличие от энтропии изменение этих аддитивных функций состояния при смешении газов не испытывает скачка при переходе от смеси разных газов к смеси одинаковых газов. [c.88]

Найти уравнение адиабаты и уравнение состояния идеального газа, зная его энтальпию [c.118]

Изменение энтальпии при смешении идеальных газов ДЯ = Яц —Я, = 0 независимо от свойств смешиваемых газов. Таким образом, никакого аналога парадокса Гиббса аддитивные функции состояния идеального газа С/ и Я не обнаруживают. [c.320]

Воспользовавшись полученным выражением для внутренней энергии идеального газа и имея в виду, что рУц, = R T, находим, что мольная энтальпия идеального газа при не очень высоких температурах, когда энергией колебаний атомов в молекулах можно пренебречь. [c.35]

Внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов определяются по формулам [c.182]

Из уравнений.(5.49) и (5.50) следует, что внутренняя энергия и энтальпия смеси идеальных газов равны сумме произведений соответственно внутренней энергии Ни, и энтальпии 1 каждого из входящих в состав смеси газов, взятого в количестве киломолей, равном общему числу киломолей смеси М, и имеющего ту ж е температуру Т и тот же объем V (а следовательно, и то же давление р, что и вся смесь), на мольную концентрацию его 2 . [c.183]

Если перейти в уравнениях (5.49) и (5.50) от значений внутренней энергии у и энтальпии /д у, отнесенных к М киломолей, к мольным или удельным значениям их и принять во внимание, что внутренняя энергия и энтальпия идеальных газов не зависят от давления и являются функцией только температуры, то получим [c.183]

Поскольку сухой воздух и водяной пар приняты нами за идеальные газы, теплоемкость и энтальпия которых не зависят от давления, то в рассматриваемом малом интервале температур значения Срс и постоянны. Тогда удельная энтальпия сухой части влажного воздуха [c.48]

Это значит, что внутренняя энергия (и) и энтальпия (Ь) для идеальных газов, как это следует из закона Джоуля, зависят только от температуры [c.61]

Для идеальных газов справедливо утверждение, что внутренняя энергия и и энтальпия /г являются функциями только одной температуры (закон Джоуля) [c.36]

Следовательно, в области влажного насыщенного пара изобары, являясь одновременно и изотермами, представляют собой прямые линии с угловым коэффициентом, равным из диаграммы видно, что изобары пересекают пограничные кривые без излома. Изохоры, изобары и изотермы в области перегретого пара строятся по точкам. Изобары и изохоры в области перегрева — слабо вогнутые логарифмические кривые изотермы в области перегретого пара — выпуклые кривые, поднимающиеся слева вверх направо. Вид изотерм определяется температурой, которой они соответствуют. Чем больше температура, тем выше располагается изотерма. Чем дальше от пограничной кривой х = I) проходит изотерма, тем больше она приближается к горизонтали i = onst, так как в области идеального газа энтальпия однозначно определяется температурой. На рис. 9.9 точки Л, Б, С изображают соответственно состояния влажного, сухого и перегретого пара. Причем точка А лежит на пересечении изобары (изотермы) и линии постоянной сухости, точка В лежит на пересечении изобары и верхней пограничной кривой, точка С находится на пересечении изобары и изотермы. По положению точки, соответствующей некоторому состоянию пара, можно определить на г — s-диаграмме числовые значения всех параметров в этой точке. [c.118]

Для идеального газа энтальпия является однозначной функцией температуры, поэтому эффект Джоуля— Томпсоиа для него равен нулю, [c.126]

Из уравнений (1-18) и (1-20) следует, что изменение энтальпии газа всегда равно j pdT и не зависит от какого-либо изменения объема или давления оно также равно нулю, если начальная и конечная температуры одинаковы. Последнее заключение прямо вытекает из закона Бойля, по которому объем идеального газа обратно пропорционален давлению при условии постоянства температуры. Таким образом, р,у,= любых двух состояний при одной и той же температуре и А(ру) = 0. Так как Д = О для этих двух состояний, то и АЯ = 0. [c.42]

Так как изменение энтальпии идеального газа с изменением давления при постоянной температуре равно нулю, то величина интеграла между нулевым давлением и р р представляет собой разность мёжду энтальпиями реального и идеального газов при одних и тех же температуре и давлении [c.173]

Примеры 7—9 также иллюстрируют, что внутренняя энергия реального газа уменьшается по мере изотермического возрастания давления до тех пор, пока фактор сжимаемости меньше единицы во всей области условий. Если начальные условия для углекислого газа 20 °С, 1 атм, а конечные 100 С, 1000 атм, закон идеального газа должен предсказать возрастание энтальпии 746 кал моль при повышении температуры на 80 °С в действи- [c.177]

Численные значения энтальпий идеальных газов приведены в приложении, табл. XIII. [c.67]

Определяется пзменерте энтальпии в процессе по формуле, справедливой для всех процессов идеального газа [c.89]

На Т—s-диаграмме (рис. 16.27) Гз изображается заштрихованной площадью а2дсЬ, а 1 теор — площадью a2db (этот результат справедлив только для идеального газа он вытекает из равенства энтальпий в точках Ina с равными температурами и тождественного выражения для разности энталь- [c.546]

Температуры водяных паров и газообразных продуктов сгорания после смешения одинаковы ty = t ). Из-за необратимости процессов 61 и 3 3 теряется полезная внешняя работа, равная соответственно Asei и Asra--Для подсчета ее допустим, что процессы теплообмена и смешения происходят не одновременно, а последовательно, т, е. водяной пар сначала нагревается до температуры ty без смешения вдоль изобары 6 5 7, а затем смешивается с газообразными продуктами сгорания при неизменной температуре ty. Такое рассмотрение допустимо, если энтальпии смешивающихся тел суть функции только температуры, но не давления, т. е. если перегретый водяной пар и газообразные продукты сгорания можно считать идеальными газами кстати, только при этом условии и справедливо равенство р сумме ру -f рз . [c.589]

Рассмотрим характер изменения величины и знака дроссельного эффекта в S — Т-диаграмме (рис. 13.8) при различных исходных и конечных параметрах потока условного рабочего вещества. Из рисунка видно, что линии энтальпий в области высоких давлений имеют максимум, который смещается в области высоких температур в сторону меньших давлений, становится менее выраженным и при высоких температурах исчезает совсем. В области низких давлений и высоких температур нзоэнтальпы пологи и почти совпадают с изотермами, что объясняется приближением свойств рабочего тела к свойствам идеального газа, для которого энтальпия зависит только от температуры и дроссельный эффект равен нулю = 0 АТ = 0. Действительно, с увеличением температуры интегральный дроссельный эффект уменьшается (ЛТа > ATi > ДТз). Вблизи пограничных кривых в области [c.24]

Для идеальных газов удельная теплоемкость не зависит от давления, энтальпия является только функцией температуры di = pdT. Поэтому энтальпия также не зависит от давления. Тогда с учетом (13,28) имеем [c.119]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...