Электрохимическая неоднородность металлической поверхности

В табл. 13-2 дана классификация факторов, вызывающих электрохимическую неоднородность металлической поверхности. [c.565]

Электрохимическая неоднородность металлической поверхности 651, 661—663 Электрохимический эквивалент 97 Элементарные дроби 33 Эллипс 17 [c.743]

Перетекание электричества. Так как анодный и катодный процессы независимы и более легко протекают — анодный на участках с более отрицательным начальным потенциалом поверхности, а катодный на более положительных — и так как в практических условиях всегда отмечается необходимая для этого электрохимическая неоднородность металлической поверхности, то анодный и катодный процессы будут протекать преимущественно локализовано Протекание тока между анодами и катодами будет осуществляться в металле — движением электронов от анодных участков к катодным и в растворе — движением катионов от анодных участков к катодным и движением анионов от катодных участков к анодным. [c.141]

Классификация причин, вызывающих электрохимическую неоднородность металлической поверхности, приведена в табл. 27 [25, 6]. [c.143]

Наконец, на поверхности металла может существовать и еще более тонкая субмикроскопическая электрохимическая гетерогенность, связанная с неоднородностью металлической поверхности в пределах групп или даже отдельных атомов. Такая неоднородность возникает в случаях [c.146]

Особый вид атмосферной коррозии (роль электролита играет пленка влаги с растворенными газами, образующаяся на металлической поверхности в атмосфере), осложняющийся вследствие присутствия агрессивных веществ в накипях, отложениях шлама, окалине и других пленках на поверхности металла котельных агрегатов и паровых турбин при длительной их остановке. Отложения ржавчины особенно интенсифицируют процесс. Механизм процесса — электрохимическая коррозия, скорость которой контролируется главным образом диффузией кислорода к поверхности. Форма повреждений—более или менее равномерное разъедание поверхности в местах с наиболее вырал енной электрохимической неоднородностью (отложения, повреждения и т. д.). В качестве защитных мероприятий рекомендуется [c.582]

В соответствии с этими представлениями, в условиях коррозионной усталости отдельные участки поверхности металла, вследствие многочисленных причин, находятся под действием различных по величине напряжений. Напряжения облегчают разрушение металлической связи между ион-атомами металла и снижают работу выхода. Поэтому электродные потенциалы различно напряженных участ сов различны — участки с максимальными напряжениями имеют более низкие потенциалы, т. е. под действием этих напряжений они становятся анодными. Разрушение защитной пленки на металле при действии механических нагрузок приводит к появлению наиболее раз-благороженных анодных участков. Далее, напряжения могут вызвать распад пересыщенного твердого раствора под влиянием деформации и образование новых фаз с новыми электрохимическими характеристиками. Все это усиливает электрохимическую неоднородность металла и вызывает коррозию, протекающую избирательно. [c.170]

Местная коррозия обусловлена в основном неоднородностью металлической фазы и различием состава коррозионной среды на отдельных участках поверхности металла, т. е. электрохимической гетерогенностью на различных участках поверхности металл—электролит . Последнее обстоятельство часто связано с конструктивными особенностями оборудования, как-то наличием щелей, зазоров и т. д. [c.599]

Электрохимическая гетерогенность корродирующей поверхности металла может вызываться неоднородностью металлической фазы (неоднородность химического состава, структурная неоднородность, неоднородность защитных пленок, деформаций и внутренних напряжений), жидкой фазы (различие в концентрации растворенного электролита, кислорода и др.) и неодинаковыми физическими условиями (различие температур, освещенности и др.). Степень электрохимической гетерогенности характеризуется разностью потенциалов катодных и анодных участков корродирующей поверхности. [c.58]

Электрохимическая гетерогенность корродирующей поверхности металла может вызываться неоднородностью металлической фазы (неоднородность химического состава, структурная неоднородность, неоднородность защитных пленок, деформаций и внутренних напряжений), жидкой фазы (различие в концентрации электролита, кислорода и др.) и неодинаковыми физическими условиями (различие температур, освещенности и др.). [c.73]

Таким образом, протекание электрохимической коррозии обусловлено образованием на поверхности металла, контактирующего с электролитом, большого числа микроэлементов из анодных и катодных участков. Их образование является следствием неоднородности металлической фазы, неоднородности жидкой фазы и различий в физических условиях для различных участков металла, например температуры. К причинам, вызывающим неоднородность металлической фазы, относятся неоднородность самого металла, характеристик покрывающих его окисных иленок, внутренних напряжений в металле. Роль катодных участков выполняют различные токопроводящие включения и загрязнения в структуре металла (а также окалина и ржавчина на его поверхности), а анодных — зерна феррита. [c.26]

Электрохимической коррозии подвергаются различные металлические детали кузова, рамы, подвески. Отдельные участки поверхностей указанных деталей почти всегда содержат загрязнения различными примесями, обладающими иными потенциалами, чем основной металл. По этой причине под действием электролита на металл деталей образуются микрогальванические элементы (пары). Возникновение микроэлементов может быть не только по причине загрязнения примесями, но и наличия деформированных и наиболее напряженных участков металла, электродный потенциал которых отличается от потенциала нормальных зерен металла. Зерна металла являются анодами, а различные загрязнения и примеси или химически и физически неоднородные участки металла детали катодами. Как и в обычных гальванических элементах, анод растворяется, а на катоде протекают процессы, сохраняющие его целостность. Микрогальванические элементы отличаются от обычных в основном малой величиной площадей анода и катода и тем, что электрический контакт между электродами осуществляется непосредственно через металл. Благодаря действию множества микро-гальванических элементов и происходит электрохимическая коррозия, вызывающая разрушение металлических поверхностей деталей и узлов машин. [c.138]

Как ранее было указано, электрохимические реакции, протекающие на разнородных участках металла, можно рассматривать как результат работы гальванических элементов, которые называют коррозионными элементами. Одной из основных причин возникновения коррозионных элементов является гетерогенность металлической поверхности. Под неоднородностью металлической фазы коррозионного элемента следует понимать наличие примесей и различных структурных составляющих в металле, различное строение защитной пленки на разных участках поверхности металла, напряжения и деформации металла и др. Скорость коррозии металла характеризуется силой коррозионного тока, возникающего в данной системе. [c.12]

Инкубационный период — это процесс постепенного образования на металлической поверхности под влиянием локализации коррозионного процесса и локализации растягивающих напряжений первичных коррозионно-механических трещин. Локализация растягивающих напряжений на поверхности может происходить различными путями. 1) Местные растягивающие напряжения в поверхностных слоях металла возникаю г, уже вследствие наличия неоднородных внутренних напряжений второго рода. 2) Местные напряжения, очевидно, появляются непосредственно после наложения общего растягивающего напряжения первого рода > вследствие неоднородности механических свойств отдельных элементов структуры (различно ориентированных зерен, включений, границ) и имеющихся в металле поверхностных или подповерхностных дефектов (царапин, рисок обработки, трещин, флокенов и т. д. ). 3) Местные напряжения в растянутом образце могут возникать и постепенно в связи с развитием электрохимической коррозии местного характера. Развитие локального коррозионного разрушения является следствием неоднородности структуры металла или местного разрушения защитных пленок. [c.259]

Основные причины, вызывающие электрохимическую неоднородность металлической поверхности приведены, согласно классификации Н. Д. Томащова, в табл. 2. [c.19]

Классификация факторов, вызывающих электрохимическую неоднородность металлической поверхности (по схеме Томашева) [c.567]

Для технических металлов характерна электрохимичес-кая неоднородность (гетеро-генность) поверхности, т. е. различие значений электрохимических потенциалов на ней. Причин, вызывающих такую неоднородность металлической поверхности, много. Они могут быть связаны с неоднородностью металлической и жидкой фаз, а также с различиями физических условий. К основным факторам неоднородности металлической фазы относятся различные металлические и неметаллические включения, наличие границ у зерен кристаллитов, неодинаковый их химический состав, неоднородность защитной пленки, например различная ее сплощность, наличие микропор, неодинаковые по значению внутренние напряжения. К основным факторам неоднородности жидкой фазы относятся различия в концентрации как собственных ионов металлов, так и других веществ — нейтральных солей, окислителей, ионов водорода (pH). Разные температуры у отдельных участков поверхности металла, различные электромагнитные и электрические поля от каких-либо внешних источников также являются факторами [c.34]

Неоднородность металлической фазы, жидкой коррозионной средй и физических условий (см. с. 188), а также конструкционные особенности металлических сооружений (их полиметаллич-ность, наличие узких зазоров и др.) делают поверхность металл-электролит электрохимически гетерогенной, что часто оказывает влияние на скорость электрохимической коррйзии металлов и ее распределение, изменяя характер коррозионного разрушения. Даже сплошная коррозия металлов бывает по этим причинам неравномерной или избирательной. Кроме того, встречается местная коррозия различных видов, опасность которой обычно тем больше, чем больше локализовано коррозионное разрушение. Местная коррозия не определяется обш,ей скоростью коррозионного процесса. [c.414]

Там, где присутствует электрохимический элемент, омическое перенапряжение уменьшает значение максимального тока, создаваемого замкнутым элементом. Например, в элементе Да-ниеля, если концентрация ионов Си + и Zn + поддерживается равномерной, тах снижается по мере уменьшения концентрации благодаря возрастанию сопротивления растворов, хотя обратимая ЭДС элемента будет неизменной. При катодной защите стали в морской воде ток между анодом и сталью уменьшается с течением времени в результате образования известкового осадка (смеси СаСОз и Mg (ОН) 2) на поверхности стали. Если использовать алюминий в качестве протектора, на его поверхности может образоваться пленка AI2O3 Н2О, и ток уменьшится до значения, недостаточного для защиты стали. Очевидно, что такие факторы, как неоднородность металлического покрытия и (или) образование пленок или осадка продуктов коррозии, могут значительно уменьшить гальванический ток, проходящий между двумя металлами. [c.27]

П. В. Щиголев считает, что самой характерной и отличительной особенностью процесса электрополирования является подавление структурного травления металлической поверхности, несмотря на ее физико-химическую и электрохимическую гетерогенность. Поэтому в дальнейших исследованиях механизма электрополирования следует изучать причины, обусловливающие подавление процесса травления неоднородной в физико-химическом отношении поверхности металла. [c.84]

Под пленкой влаги на поверхности металла, как правило, образуются анодные и катодные участки, так как практически любая металлическая поверхность электрохимически неоднородна. Причинами электрохимической неоднородности могут быть микро- и макровключения, структурная неоднородность металла, наличие неравномерных пленок адсорбированных веществ, неравномерность деформации металла и внутренние напряжения, различие в температуре отдельных участков поверхности и многие другие. Таким образом, поверхность корродирующего металла представляет собой множество постоянно работающих гальванических элементов, при этом разрушаются анодные участки поверхности. [c.242]

В практике чаще всего встречаются с примерами разрушений металлических конструкций вследствие электрохимической коррозии. Этот вид коррозии возникает в растворах электролитов, причем ему сопутствуют протекающие на поверхности металла электрохимические процессы окислительный — растворение металла — и восстановительный — электрохимическое восстановление компонентов среды. На скорость электрохимической коррозии влияют особенности как самого металла (вид, структура, неоднородности, наличие пленок и покрытий), так и электролитической среды (состав, концентрация, температура, кислотность и т. д.). Влияют также условия эксйлуатации металлической конструкции. Видами электрохимической коррозии являются атмосферная, подземная, морская, биологическая, коррозия под действием блуждающих токов и др. [c.12]

В процессе твердения шлакосиликатной композиции происходит связывание анионов кремневых кислот, ионов ОН , Ка и Н2О в гелеобразные новообразования. На кривой изменения э. д. с. пары Hg—РЬ, погруженной в твердеющую шлакосиликатную композицию (рис. 1), видно наличие трех этапов в функциональной зависимости э. д. с. от времени увеличение э. д. с. системы, стабилизация в течение некоторого отрезка времени и спад. При электрометрическом методе измеряется разность потенциалов, для каждого из которых может быть написано уравнение потенциала, аналогично приведенному выше. Если использовать два металлических электрода, то потенциал любого из них будет определяться соотношением окисленной и восстановленной форм, причем активности ионов, участвующих в электрохимических реакциях на разных электродах, разные. Это может быть связано с наличием специфической адсорбции на электроде, его химической природой и строением двойного слоя, образующегося на поверхности электродов, а также с неоднородностью состава шлакосиликата, его жидкой фазы в электродном пространстве. [c.57]

Существует несколько видов электрохимической коррозии. Если металл однороден (например, однородный твердый раствор), то наблюдается равномерная коррозия, протекающая примерно с одинаковой скоростью по всей поверхности металла. В неоднородном металле, что является наиболее частым случаем, коррозия носит локальный характер и охватывает только некоторые участки поверхности. Эта местная или локальная коррозия в свою очередь делится на точечную, пятнистую и с язвами. Очаги пятнистой и точечной коррозии являются концентраторами напряжений. Наиболее опасна так называемая интеркрис-таллитная коррозия, распространяющаяся по гранницам зерен, вследствие более низкого их электрохимического потенциала. Коррозия без заметных внешних признаков быстро развивается по границам зерен, вглубь металла, резко снижая при этом механические свойства. Сталь, пораженная интеркристаллитной коррозией, теряет металлический звук и при изгибе дает надрывы по границам зерен в местах коррозионного разрушения металла. Кроме того, различают коррозию под напряжением, которая возникает при одновременном действии коррозионной среды и напряжений растяжения. Разновидностью этой коррозии является коррозионное растрескивание, т. е. образование в металле тонкой сетки трещин, проходящих по объему зерна при воздействии коррозионной среды и напряжений. [c.309]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...