Уравнение изобары реакции

Этот вид уравнения изобары реакции (П-З) и положен в основу дальнейших расчетов. [c.60]

Оценка равновесия по уравнению изобары реакции [c.291]

Уравнение изобары реакции, выведенное Вант-Гоффом в его дифференциальной форме [c.291]

Проанализируем уравнение изобары реакции (757) для случая, когда тепловой эффект реакции положителен и реакция экзотермическая (эндотермические реакции можно свести к экзотермическим, рассматривая обратное направление реакции). [c.383]

Аналогично рассуждая, для реакций, протекающих при постоянном давлении, можно установить влияние изменения температуры на положение константы равновесия с помощью уравнения изобары реакции Вант-Гоффа [c.184]

Уравнение носит название уравнения изобары реакции. [c.335]

Интегрирование уравнения изобары химических реакций , казалось бы, должно было позволить вычислить константу рав- [c.275]

Уравнения (41,2) и (43,3) позволят найти изобару реакции. Взяв производную по температуре от (41,2), получим [c.163]

Уравнение (43,5) называется изобарой реакции. [c.164]

Пользуясь данными табл. П1.12, определите графически или методом наименьших квадратов среднюю теплоту ассоциаций (димеризации) уксусной кислоты для исследуемого интервала температур по уравнению изобары Вант—Гоффа (см. практическую работу № 6). Это так называемый метод определения теплот реакций по второму закону термодинамики (см. [12]). [c.218]

Он Исходил из Известного уравнения изобары (или ИзО-хоры) химической реакции [c.19]

T. e. уравнение изобары химических реакций. [c.211]

Уравнение изобары химических реакций является одним из важнейших уравнений химической термодинамики, так как при помощи этого уравнения можно определить смещение равновесия обратимой химической реакции в зависимости от изменения температуры, что особенно важно для рассмотрения металлургических процессов при сварке — процессе, идущем при резком изменении температур. [c.211]

Влияние изменения температуры определяется уравнением изобары химических реакций (7.61). Развитие эндотермических процессов (ДЯ>0) при повышении температуры уменьшает дальнейший нагрев системы. [c.212]

Если проинтегрировать дифференциальное уравнение изобары химических реакций (7.61), то можно получить форму уравнения стандартного изменения потенциала, удобную для расчетов и табулирования справочных данных. [c.213]

Для конденсированных систем, суммарные уравнения теплоемкостей которых не имеют члена, независящего от температуры (теплоемкость поступательного и вращательного движения молекул газа), постоянная интегрирования уравнения изобары химических реакций (7.65) обращается в нуль. [c.216]

Это уравнение носит название изобара химических реакций и устанавливает связь между температурой и производной константы равновесия, знак которой будет определяться знаком разности энтальпий АЯ, т. е. оно будет различным для экзо- и эндотермических реакций. Так, известно, что двухатомные газы диссоциируют в условиях высоких температур [c.274]

Ниже приводится метод последовательного определения реакций в венцах проточной части двухвенечной регулирующей ступени. Расчет на переменный режим регулирующей ступени, как было выше указано, лучше проводить с конца процесса по причине возможного отклонения потока в косом срезе сопел. При измененном ли расходе пара или начальных его параметрах—прежде всего по уравнению Флю-геля определяют давления в камере регулирующей ступени. От точки состояния пара перед соплами полностью открытого клапана проводят изоэнтропу до найденной для камеры регулирующей ступени изобары. Определяют таким образом изоэнтропийный перепад, по изоэнтропийному перепаду определяют условную скорость [c.109]

Г[ а))нк In/С,, = / (1/Т) представляет собой прямую линию с тангенсом угла наклона к оси (1/7 ), равным (—А/// ,,). Интегрирование уравнения изобары реакции в пределах температур Т, — в нредно-ложешш, что А/ = onst, дает выражение [c.206]

Направление измеиепия Т и / с целью увеличения степени завершенности реакции следует определять с учетом уравнения изобары-изохоры реакции и с учетом знака" величины 2v,. [c.316]

Из уравнения изобары-пзо.хоры следует, что характер зависимости константы равновесия от температуры определяется типом реакции (экзотерм и ческа я и л 11 эндотерм и чес кая). [c.205]

Зависимость константы равновесия от температуры моясет быть получена на основе интегрирования уравнения изобары-изохоры реакции. Рассхютрнм только интегрирование изобары реакции. Формула (514) дает [c.206]

Изохора и изобара реакции выражают количественную зависимость изменения подвижного равновесия химической реакции с изменением температуры в системе. Чтобы найти константы равновесия из уравнений (42,9) и (43,5), необходимо SH l, т еплоты реакции как функции температуры Qv = Qv T) и Qp = Qp(T) и значение константы равновесия при одной какой-либо температуре. [c.164]

Заменяя К на произведение растворимости, Вильямсон [37] вывел из изобары реакции уравнение, связывающее теплоту растворения 1 моль вещества в почти насыщенном растворе (АЯ) с температурным изменением растворимости т (в моль на 1000 г HjO) [c.79]

С — константа интегрирования уравнения изобары (изохоры) реакции [c.13]

Это уравнение можно было бы. назвать изокорой — изобарой реакции. [c.383]

Анализ уравнений изобары и изохоры реакций дает возможность выяснить влияние изменения температуры на константу равновесия, а значит и на состояние химического равновесия. [c.383]

Для этой цели можно использовать уравнение (757) изохоры-изобары реакции. Так, если известна константа равновесия для какой-нибудь температуры KJ, то для другой температуры константа равновесия KJ может быть определена путем интегрирования этого уравнения. Интегрирование дает [c.386]

РАВНОВЕСИЕ ХИМИЧЕСКОЕ — состояние системы, в к-рой прямые и обратные хим. реакции идут с одинаковой скоростью, вследствие чего состав системы остается постоянным, пока сохраняются условия ее существования. Для каждой реакции ири Р. X. соотношение концентраций реагирующих веществ постоянно при данной темп-ре (см. Действующих. часе закон). Положение Р. х. качественно определяется Ле Шателье—Брауна принципом, количественно — соответствующими термодинамич. соотношениями (см. Изобары реакции уравнение. Изотермы реакции урав-пепие. Изохоры реакции уравнение). [c.263]

Активность и летучесть. Большинство уравнений физической химии (закон действующих масс, изохора и изобара реакции и др.) выведено и применимо строго лишь к идеальным системам (идеальным газам, сильно разбавленным растворам). Для того чтобы эти уравнения были строго применимы и к реальным системам, в них вместо концентрации вводят так называемую активность а, а вместо парциальных давлений — летучеспи /. Так, например, уравнение [c.338]

ЗначеР1ие теплоты реакипи на основании измерения констант равновесия. [ожно рассчитать двумя метода.ми. Первый метод основан на уравнении Вант-Го( )фа для изобары реакции [c.28]

Реакцию С Г и СГК на неравномерность сетки демонстрирует рис. 1, где представлены результаты расчета обтекания затупленной по торцу пластины потоком с Моо = 3. Здесь и далее газ совершенный с показателем адиабаты х = 1.4. Использовались две сетки сравнительно хорошая и преднамеренно деформированная (рис. 1, а). Деформация состояла в образовании елочки, пересекающей расчетную область. Изобары р/роо = onst, полученные на деформированной сетке по СГ (рис. 1,6) и по СГК (рис. 1, в), даны сплошными линиями, а на исходной - штрихами. СГК лишь слегка реагирует на весьма грубую деформацию сетки. Изломы изобар на рис. 1, б указывают на отсутствие в тех же случаях анроксимации в СГ. Наблюдаемые погрешности СГ на нерегулярной сетке имеют место, несмотря на то, что для уравнений, записанных в декартовых координатах СГ, как и СГК, является согласованной схемой в смысле [9]. Напомним, что согласованные схемы на любых сетках не искажают равномерного поступательного потока. [c.204]

Подобные реакции идут вправо — в сторону восстановления, если прочность химической связи кислорода с углеродом больше прочности связи его с металлом. Как известно, прочность химической связи называют сродством, которое в термодинамике измеряют величиной стандартного термодинамического изобар-но-изотермического потенциала, обозначаемого символом Д2°. Сродство выражают в Джоулях. Физический смысл его — максимальная работа, которую может совершить реакция. Ее условно считают отрицательной, поэтому отрицательная величина ДZ° указывает на работоспособность реакции — возможность самопроизвольного ее протекания. Говоря ниже об увеличения термодинамического потенциала, мы будем понимать это, как сдвиг Д2 в отрицательном направлении. Применение уравнений химической термодинамики часто затруднено отсутствием исходных данных и сложностью расчетов. Более удобны полуэм-п]]рические зависимости Д2 от температуры типа [c.19]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...