Изменение In КР с температурой — уравнение Вант-Гоффа

В случае идеальных газов было найдено простое выражение для стандартной свободной энтальпии реакции при заданной температуре Т (т. е. для AGr —значения ЛОг при температуре Т и давлении 1 атм) через константу равновесия Кр при этой температуре, Было также показано, как можно рассчитать Кр по равновесным константам образования участвующих в реакции химических веществ. Затем было приведено уравнение Вант-Гоффа, определяющее изменение In Кр с температурой. [c.438]

Изменение ионного произведения воды (следовательно, и а) в зависимости от температуры можно определить, пользуясь уравнением Вант-Гоффа, [c.92]

Можно принять, что с термодинамической точки зрения под температурой начала реакции следует понимать температуру, при которой изменение изобарного потенциала равно нулю. Ниже этой температуры это изменение имеет один знак, а выше — противоположный. Очевидно, что температура начала реакции или, что то же, температура термодинамического равновесия Гтд. р зависит от того, при каких давлениях или концентрациях находятся участвующие в реакции вещества в рассматриваемой смеси. Это следует из полного уравнения изотермы Вант-Гоффа [c.350]

Аналогично рассуждая, для реакций, протекающих при постоянном давлении, можно установить влияние изменения температуры на положение константы равновесия с помощью уравнения изобары реакции Вант-Гоффа [c.184]

Изменение ItiKp с температурой — уравнение Вант-Гоффа [c.413]

Уравнение Вант-Гоффа представляет собой полезное выражение для изменения пКр с температурой. Оно получается путем ис-10льзования уравнения Гиббса — Гельмгольца из разд. 20.12 и оотношения между AG% и 1п/(р, выведенного в разд. 20.14. Для стандартной свободной энтальпии реакции при температуре Т, т. е. для AGr при Т и ро = 1 атм, из равенства (20.32) [c.413]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...