Вант-Гоффа формула

Формула Вант-Гоффа (2.92) имеет такой же вид, как и уравнение состояния идеальных газов. Однако следует подчеркнуть, что аналогия между соотношением (2.93) и уравнением состояния идеальных газов не является глубокой. Представление об осмотическом давлении как итоге ударов молекул растворенного вещества о полупроницаемую перегородку неверно. Формула Вант-Гоффа Показывает лишь то, что избыточное давление, которое нужно создать над раствором, чтобы выровнять химические Потенциалы растворителя, для разбавленных идеальных растворов вычисляется по такому же уравнению, как и давление иде- [c.50]

Используя уравнение (3.54) для химического потенциала растворителя в бесконечно разбавленном растворе, можно вывести закон Вант-Гоффа (3.3) и формулы, выражающие зависимость понижения температуры замерзания и повышения температуры кипения от концентрации растворенного вещества. Ход вывода этих уравнений аналогичен выводу соответствующих закономерностей для идеальных растворов (см. гл. 2). В качестве примера выведем уравнение Вант-Гоффа, используя полученные термодинамические уравнения бесконечно разбавленных растворов. [c.64]

Уравнение (7.23) называют формулой Вант—Гоффа она применима к очень слабым растворам и по своему виду схожа с уравнением для идеального газа. [c.490]

Другим важным фактором, позволяющим ускорить коррозионный процесс, является температура. Подсчет температурных -коэффициентов Вант-Гоффа, выполненный И. Л. Розенфельдом и Г.В. Акимовым [33] по формуле [c.52]

Это и есть формула Вант-Гоффа. Интересно отметить, НТО, когда давления р и удовлетворяют соотношениям (14.80) и (14.81), сродство, соответствующее переходу растворителя из раствора в чистую жидкость (т. е. из фазы 1 в фазу 2), можно записать следующим образом [c.113]

Величина осмотического давления рос для морской воды может быть найдена по формуле Вант-Гоффа. Но так как эта формула справедлива для недиссоциированных растворов, а в морской воде основные соли диссоциированы на два иона, то найденное по этой формуле рос необходимо удвоить. Поэтому запишем [c.9]

НЫЙ случай высокой степени разбавления. Осмотическое давление равно, следовательно, давлению, которое оказывают п молей идеального газа, заключенного в данном объеме. По традиции его интерпретируют как избыточное давление, обусловленное тем, что одна сторона мембраны испытывает удары молекул растворенного вещества. Такое представление облегчает запоминание формулы (6.115), но его не следует воспринимать буквально. Если эта формула верна, то она должна быть заведомо верной и для идеальных растворов. Однако при ее выводе мы воспользовались приближением (6.114), поэтому формула Вант-Гоффа применима лишь при высокой степени разбавления даже в случае идеальных смесей. Для идеальных растворов можно применять выражение (6.113) при любой концентрации. В получающуюся в этом случае формулу для осмотического давления концентрации входят под знаком логарифма, так что, очевидно, воспользоваться такой простой газокинетической интерпретацией нельзя. [c.140]

Мы видим, следовательно, что теория, развитая для предельного случая бесконечного разбавления, дает в данном случае сравнительно невысокую точность. Эта теория становится, однако, весьма точной при высокой степени разбавления, когда парциальный молярный объем воды становится близким к молярному объему V HjO. Действительно, если в рассмотренном примере использовать вместо удельного объема воды парциальный объем, то формула Вант-Гоффа дает л 148,5 атм в очень хорошем согласии [c.140]

При применении к растворам электролитов предыдущие формулы даже при высокой степени разбавления дают неудовлетворительные результаты (обычно получаются заниженные значения осмотического давления). Этот факт явился исходным пунктом для развития теории диссоциации Аррениуса (1899). Предположение о полной диссоциации молекул на невзаимодействующие ионы, если учесть его в формулах Вант-Гоффа, дает завышенное значение осмотического давления, понижения точки замерзания и т. д., т. е. приводит к ошибке противоположного знака. Можно сохранить простую теорию, введя в качестве новой переменной степень диссоциации. Эту величину можно определить независимо, измеряя электропроводность как [c.145]

Приведенные выше формулы носят общий характер, и их можно было бы применить к любой ионизованной системе, например к плазме. Нас же главным образом интересует, какие поправки к формулам Вант-Гоффа для разбавленных растворов следуют из теории Дебая. Прежде всего нам необходимо знать химический потенциал растворителя. Как мы же видели (см. (6.133)], (ди 1дМ у = 0 [c.150]

Решения, а. В формуле Вант-Гоффа [c.153]

Чтобы законы Вант-Гоффа и Рауля были применимы к растворам солей, оснований и кислот, нужно ввести в формулы изотонический коэффициент. При этом формула Рауля будет иметь вид [c.375]

В случае п < 1 примесь образует разреженную систему, близкую к идеальному газу в термостате, роль которого играет растворитель. Справедливо считая малую молекулярную примесь классической системой, мы полагали поэтому p)t), = в, что приводило к формуле Вант-Гоффа. Однако для вырожденного ферми-газа (практически идеального ) в случае б < [c.223]

Если положить Пд = О, Ив = (т- е. в подсистеме А примеси вообще нет), то вместо известной формулы Вант-Гоффа ApV(, = п0 получаем [c.223]

Уравнение (4.24) называют формулой Вант-Гоффа она применима к очень слабым растворам и по своему виду схожа с уравнением для идеального газа (вместо давления газа в формуле Вант-Гоффа стоит осмотическое давление, вместо объема газа — объем раствора и вместо количества газа — число молей растворенного вещества). [c.130]

Лг — относительная его концентрация, р — общее давление в системе. Тогда из формулы Гиббса получится так называемый закон действующих масс (Вант-Гофф, Гиббс) [c.245]

Ратировальная доска 195. Рауля-Вант-Гоффа формула 179. Реагентные бумаги 215. Реактивность реактора 215. Реактивный аппарат 78. [c.466]

Вант-Гоффа формула 216 Вейсса ( рромагнетик 228 Вина закон смещения 82 Внутренняя энергия, уравнения для расчета 45 [c.237]

Закон Вант-Гоффа, так же как и закон Рауля для давления пара растворителя (2.46), закон Генри для давления пара растворенного вещества (2.45), криоскопическая (2.68) и эбулиоскопическая (2.79) формулы представляют со- ой примеры предельных законов бесконечно разбавленных растворов. [c.50]

Формулы (9.21) и (9.22) обобщают теоремы Ле Ша-телье и Вант-Гоффа. В случае стабильного (V, Г)-равновесия с учетом (9.14), а также принимая во внимание условия А=А° = 0, формулы (8.28) и (8.29) можно представить в виде [c.71]

Подсчет температурных коэффициентов Вант-Гоффа, выполненный нами для многих разнообэазных процессов, показал, что последние меняются в широких пределах [. 67]. Коэффициенты определялись по формуле [c.224]

За-Мечание. Осмотический коэффицргент g характеризует отклонение осмотического давления от значения, определяемого формулой Вант Гоффа [c.235]

В гл. 12 и 13 с применением общего термодинамического метода исследования очень обстоятельно излагаются основы термохимии. Основные формулы химического равновесия выводятся методом, опирающимся на свойства терхмодинамического потенциала, принимающего при равновесии минимальное значение. Здесь выводятся формула константы химического равновесия Кс, формула максимальной работы 1 = 1 Кс), формула изохоры химической реакции. После чего записано ... уравнение изохоры химической реакции было дано в 1886 г. Вант-Гоффом . Этот раздел в учебнике Грузинцева изложен очень подробно — на 25 страницах (из 187 страниц учебника). Из русских учебников ио термодинамике основы общей теории термохимии впервые были изложены в учебнике проф. Грузинцева. [c.172]

Если принять 1/= 1000 см (объем lOOO г чистой воды), то формула Вант-Гоффа дает [c.140]

Задачи, а. Вычислить понижение температуры замерзания по формуле Вант-Гоффа для раствора поваренной соли с концентрацией 1 моль (58,5 г) НаС1 иа 1000 г воды, принимая, что имеет место полная диссоциация. Скрытая теплота замерзания воды равна 79,1 кал1г. [c.153]

Задача 13. Вывеаи формулу для осмотического давления в случае, когда примесь является не классической системой (как в случае Вант-Гоффа, см. том 1, раздел задач, 11, № 56), а вырожденной разреженной ферми-жидкоаью. [c.223]

Полученные выше формулы для р.(,(в,р, п) и Ц в,р, п) в рамках уже чисто термодинамического подхода решают все задачи теории слабых растворов, определяют тепловой эффект расширения примеси, обосновывают формулу Вант-Гоффа для осмотического давления, закон Генри о соотношении концентраций примеси в двух несмешивающихся растворителях, закон Рауля о смешении точки фазового перехода, связанного с присутствием примеси и т.д. Саму величину р(в) можно рассчитать, располагая потенциалом взаимодействия частиц примеси и растворителя Фо (1 г ), или ограничиться ее упрошенной оценкой (см. 1, п. г)), использованной при микроскопическом обосновывании уравнения Ван дер Ваальса, которая, несмотря на ее откровенную модельность, показательна в том отношении, что связывает баланс усредненных сил притяжения и отталкивания со свойствами компонент, составляюших данных слабый раствор.. [c.400]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...