Летучесть газов

Потенциал Е на поверхности раздела, очевидно, зависит от природы системы, концентрации (или, точнее, от активности а) ионов в растворе и давления (или летучести) газа, находящегося в равновесии. Это выражается с помощью уравнения Нернста [c.18]

Летучесть газов 186 Линии теплового потока 264 [c.723]

Это уравнение, выражающее значение э. д. с. элемента в зависимости от активности реагирующих веществ и продуктов реакции этого элемента, называется уравнением Нернста. Активность растворенного вещества L равна его концентрации в моль на 1000 г воды (моляльности), умноженной на поправочный коэффициент 7, называемый коэффициентом активности. Коэффициент активности зависит от температуры и концентрации и может быть определен экспериментально, если растворы не слишком разбавлены. Если вещество L является газом, то его активность равна его летучести и при обычных давлениях численно приблизительно равна давлению, выраженному в атмосферах. Активность чистого твердого вещества принята равной единице. Активность таких веществ, как вода, концентрация которых в процессе реакции практически постоянна, также принята равной единице. [c.33]

Увеличение влажности газа ОНГКМ обусловливает необходимость подбора и применения для скважин и шлейфов хорошо диспергируемых в воде или водорастворимых ингибиторов, обладающих повышенными летучестью и эффектом последействия. Необходимо также использовать защитное свойство углеводородного конденсата, выпадающего вместе с водой в процессе движения газа по трубопроводам и препятствующего контакту воды с металлом. Углеводородный конденсат в присутствии ингибитора образует на поверхности трубопровода гидрофобный слой, повышая защитное действие реагента. Повышается эффект защиты от коррозии насосно-компрессорных труб, шлейфов и коллекторов при поддержании в них скорости газоконденсатного потока не менее 3 м/с для создания кольцевого режима, при котором углеводородным конденсатом или ингибиторным раствором омывается вся внутренняя поверхность трубопровода. [c.231]

Влияние межмолекулярных взаимодействий на термодинамические свойства газа можно выразить, вводя или летучесть, или активность газа. С помощью этих величин реальные газы описываются уравнениями того же типа, что и идеальные. [c.201]

Записывая химический потенциал неидеальной системы в виде (10.39), можно распространить на неидеальные системы свойства, установленные для идеальных систем. Так, с помощью летучестей получаем для закона действующих масс реальных газов ту же формулу, что и для идеальных газов [c.201]

Для газа Ван-дер-Ваальса летучесть определяется из формулы [c.201]

Вычислить летучесть реального газа при любом давлении по его экспериментальной изотерме V p). [c.221]

Это уравнение является основой метода определения летучести. Пусть известна изотерма реального газа I—2 (рис. 69) до таких давлений ро, когда в пределах погрешности опыта поведения реального и идеального газов заметно не отличаются. Рассмотрим в некотором интервале давлений изотермы v(p) реального и идеального газов. [c.353]

Равновесие в неидеальных системах. Летучесть и активность. Влияние межмолекулярных взаимодействий на термодинамические свойства газа можно выразить, вводя летучесть или активность газа. С помощью этих величин реальные газы описываются уравнениями того же типа, что и идеальные. [c.138]

В случае более сложных уравнений состояния выражения для f T, Р) становятся очень громоздкими. Однако с помощью летучести исследование свойств реального газа существенно упрощается при изотермических процессах, когда / можно найти, не [c.138]

Г. Льюис предложил формальный прием, который позволяет связать найденные опытным путем свойства реального газа с термодинамическими параметрами и изучить таким путем термодинамические закономерности в реальных газах и газовых смесях. По методу Льюиса вводится новая функция /, называемая термодинамической летучестью. Летучесть / есть функция температуры и давления. Вид зависимости химического потенциала от летучести постулируется следующим образом [c.20]

Согласно (1.73) —(1.74) летучесть можно определить как давление, которое должна иметь реальная система, чтобы оказывать такое же действие, как и идеальная система. Поэтому летучесть можно назвать исправленным давлением . Введение летучести позволяет формальным путем сохранить простоту уравнений термодинамики идеальных газов. Трудности, связанные с учетом отклонения газов от идеального поведения, переносятся на вычисление летучести. [c.21]

Уравнения (1.69), (1.72), (1.81), (1.84) используются не только в теории газов, но имеют большое значение для теории жидких и твердых тел. Основой для этого служат условия термодинамического равновесия в гетерогенной системе. Если жидкость (или твердое тело) находится в равновесии с насыщенным паром, то согласно (1.18) химические потенциалы i-ro компонента в паре и в жидкой (или твердой) фазе равны друг другу. Определяя парциальные давления Р,- (или летучести /,) компонентов в газовой фазе, можно при помощи уравнений (1.81), (1.84) найти химический потенциал компонента i в насыщенном паре, который, в соответствии с условием термодинамического равновесия (1.18) равен химическому потенциалу i-ro компонента в жидкой (или твердой) фазе. [c.23]

При выводе соотношений (4.82), (4.83) не учитывались отклонения свойств пара от свойств идеального газа, а также зависимость химического потенциала (Ао от давления. При точных измерениях давления пара (в особенности при высоких давлениях) оба этих эффекта необходимо учитывать. Учет неидеальности газовой фазы может быть осуществлен или с помощью введения парциальных летучестей, или же тех или иных эмпирических уравнений состояния неидеальных газовых смесей. Здесь наиболее часто используются вириальные уравнения состояния газовых смесей (см. подробнее [20, 43, 85, 114 ). [c.100]

Термодинамический смысл летучести легко выяснить в случае чистого вещества, находящегося в различных агрегатных состояниях. Для идеального газа по определению летучесть тождественна давлению [c.163]

При достаточно малых р любая газовая смесь превращается в смесь идеальных газов. Очевидно, что летучесть компоненты такой смеси становится равной ее парциальному давлению [c.166]

В дальнейшем при анализе растворимости газа в жидкости мы будем пользоваться условиями равновесия, записанными через летучести. [c.172]

С иопользованием понятия коэффициента Генри а основании уравнений (9-27) и (9-46) летучесть растворенного газа Может быть записана так [c.173]

Применяя этот метод выращивания монокристаллов, необходимо учитывать возможность изменения стехиометрического состава смеси из-за повышенной летучести одного из компонентов, особенно, если расплав выдерживается некоторое вре.мя для удаления воздуха и газов. [c.55]

Для данной реальной газовой смеси (пары ингибитора и воды) правильнее всего было бы оперировать понятием летучесть, которую можно рассматривать как эффективное давление реального-газа. [c.169]

Расчет коэффициентов летучести Yk, сжимаемости газа Z T и поправки к энтальпии производился на ЭВМ по программе, разработанной в ИЯЭ 1.8]. Известны методы более точного вычисления среднего по сечению стока (источника) массы -го компонента [1.11], однако их использование резко увеличивает затраты машинного времени. [c.22]

Вода не ведет себя, как идеальный газ, и поэтому требуется введение поправки. Определим у как flp — отношение летучести к парциальному давлению для чистой воды. Тогда [c.36]

Для газов особой токсичности и летучести приведённые скорости следует увеличивать [c.503]

Молибден и другие тугоплавкие металлы (в частности, вольфрам) обычно испаряют электронно-лучевым нагревом в условиях глубокого вакуума (10 —10- мм рт. ст.). Метод вакуумного напыления имеет следующие недостатки 1) большие потери, напыляемого металла 2) загрязнение покрытия остаточными газами в камере и в исходном металле 3) трудность нанесения толстых покрытий тугоплавких металлов из-за низкой летучести и малой скорости испарения осаждаемого металла 4) сложность нанесения равномерных по толщине покрытий на подложки с рельефной поверхностью 5) недостаточная термическая стабильность покрытия из-за большого различия в температурах зон конденсации и испарения 6) невозможность получения текстурированных покрытий из-за сложности регулирования режима осаждения 7) недостаточная адгезия покрытия 8) пористость покрытия. Вследствие этих недостатков данный метод нанесения молибденовых и вольфрамовых покрытий широко не применяется. [c.106]

Метод введения летучести не является строго термодинамическим,— это практический, весьма удобный прием для расчета реальных систем по уравнениям идеального газа. Так например, уравнение (201) будет справедливо для реального пара, если в нем давление заменить летучестью. То же самое относится и к другим, полученным выше, выражениям. [c.168]

Здесь fi и f — летучесть чистой компоненты при температуре раствора f определяется при давлении чистой компоненты, а f — при общем давлении смеси. По форме эти уравнения аналогичны уравнениям Рауля. Рассмотренному случаю (жидкая фаза — идеальный раствор, паровая фаза — реальный газ) достаточно хорошо отвечают экспериментальные данные для смеси и jVj до давлений, близких к критическим. [c.170]

Коэффициенты переноса плотных газов и газовых смесей определяются но обобщенным зависимостям на основании закона соответственных состояний [82—84], а неидеальность, как и при расчете термодинамических параметров, учитывается с помощью коэффициента летучести Y-Влияние теплоты реакций на теплопроводность смеси учитывается через реакционную составляющую кг эффективной теплопроводности эф [c.96]

Фосфатирование 496 Фрезерный торф 361, 422 Фреоны 229, 230, 231, 232 Фугитино сть газов см. Летучесть газов Функции комплексного переменного 33 — многих переменных 20 [c.728]

Формула (9-19) иоказывает, что летучесть неидеального газа отклоняется от давления в той мере, в какой отклоняемся от идеальности его объем. Если уравнение состояния газа известно, интеграл в (9-19) легко вычисляется. Особенно простой результат получается для газа, подчиняющегося уравнению [c.164]

При Xi—vl, T. e. IB случае когда смесь газов в пределе вырождается в одну t-ю чистую компоненту, уравнение (9-27), как и следовало ожадать, переходит в уравнение (9-19). Тогда, обозначая летучесть чистой компоненты чарез из (9-27) получаем [c.166]

Эту трудность обходят, принимая во 1внимание, что растворимость газов в жидкостях вообще невелика, т. е хР< . в этом случае общее выражение (9-27) для летучести компоненты, растворенной в жидкости, может быть преобразовано следующим образом. Из общих соображений ясно, что при Xi—>-0 и /г—> 0, но их отношение остается конечным. Предел этого отношения при Xi—>-0 зависит только от р и Г и называется коэффициентом Генри для данной компоненты Ri p, Т) [c.172]

Устойчивость химической системы относительно возможной реакции измеряется изменением свободной энергии реакции между исходными веществами и продуктами. Для чистых конденсированных фаз стандартным состоянием является материал в его обычном состоянии при данной температуре. Для жидкостей (с высоким давлением пара) и газов стандартным состоянием является пар при единичной летучести. Таблицы теплот и стандартных свободных энергий образования окислов, представляющих интерес для водной реакторной технологии, были собраны в удобной форме Кафлином [1]. Из основного соотношения [c.36]

Кипящие водные реакторы. Реакции кислорода., Как отмечалось ранее, кипение увеличивает разложение воды при радиолизе из-за удаления кислорода и водорода в пар, выводимый из реактора. По мере продолжения процесса количество продуктов разложения, остающихся в воде, становится бесконечно малым в сравнении со всем удаляемым газом. Газы, таким образом, должны иметь состав воды и из-за низкой концентрации и низкой относительной летучести Н2О2 по сравнению с водородом и кислородом должны состоять из стехио-метрической смеси водорода и кислорода. Остаточные компоненты могут иметь любое соотношение независимо от стехиометрии воды. [c.91]

Летучесть (фугитивность) представляет изотермическую функцию, позволяющую описывать поведение реальных веществ при Т = onst посредством уравнений, выведенных для идеальных газов, с заменой в этих уравнениях давления р летучестью /, причем [c.88]

Расчет у ведется на основании закона соответственных состояний 179, 80]. Для приведенной температуры т > 1,3 и приведенного давления л 12 коэффициент летучести достаточно точно вычисляется по уравнению Мэрона и Тэрнбала [81]. Для нахождения коэффициента летучести при т С 1,3 (вычисление при it j> 12 не требуется) в литературе имеются лишь экспериментальные данные, приведенные в виде таблиц. Соответственно была разработана подпрограмма для нахождения коэффициента по табличным значениям функции методом линейной интерполяции. При этом необходимая точность обеспечена за счет малого шага таблиц по давлению и температуре. Значения индивидуальных составляющ,их компонент идеального газа определяются с помощью интерполяционных полиномов [78] [c.96]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...