Углекислота равновесная

Установив по уравнению (3.122) концентрацию углекислоты, равновесную с содержанием в воде бикарбонатных ионов и ионов кальция, находим концентрацию агрессивной углекислоты СО2 . [c.115]

Последние остаются в растворе лишь тогда, когда имеется определенное количество свободной углекислоты (равновесной). [c.355]

Причиной коррозии и обогащения питательной воды окислами железа после деаэратора является остаточное содержание углекислоты, которая повышает концентрацию ионов Н+. Зависимость изменения свободной энергии реакции железа с водой от концентрации ионов Н+ и Fe2+ и давления водорода имеет в обычных условиях логарифмический характер в насыщенном растворе Ре(ОН)г способность железа переходить в раствор практически не зависит ни от концентрации ионов Fe , ни от величины pH. Равновесное состояние системы железо— водный раствор, при которой прекращается процесс коррозии (— Af = 0), практически трудно достижимо. [c.228]

Из этого уравнения следует, что для поддержания в растворе определенной концентрации бикарбонатных ионов НСО требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее этой концентрации количество свободной углекислоты СО2, называемой равновесной углекислотой , не вступающей в другие химические реакции. Если фактически присутствующее в воде количество свободной углекислоты больше равновесной концентрации, т. е. если есть избыточная углекислота, являющаяся весьма активной, то такая вода исключает возможность образования на стенках экономайзера и водоотводящих труб защитной карбонатной пленки. Отсутствие защитной пленки обусловливает контакт металла с водой, и тем самым 100 [c.100]

В природных водах углекислота сосуществует с бикарбонатами щелочноземельных металлов. При этом свободная углекислота может быть разделена на две части — равновесную и агрессивную. Равновесная углекислота находится в равновесии с бикарбонатами она необходима для их стабильного существования в растворе. Каждой концентрации бикарбонатов соответствует определенная концентрация равновесной углекислоты. Если количество свободной углекислоты ниже этого предела, то раствор не является стабильным из него должен выпадать карбонат, пока остаточная концентрация бикарбоната не придет в равновесие со свободной углекислотой [c.271]

Если же концентрация свободной углекислоты в воде превышает равновесную концентрацию при данном содержании бикарбонатов, то вода способна растворять углекислый кальций. Вот эта часть свободной углекислоты и носит название агрессивной. [c.271]

Рекарбонизация циркуляционной воды с любой карбонатной жесткостью применяется для предотвращения накипи. Этот способ борьбы с накипеобразованием основан на свойстве солей карбонатной жесткости не распадаться и не выпадать в виде накипи при наличии в воде свободной равновесной углекислоты. Требуемое количество углекислоты зависит от температуры воды и величины карбонатной жесткости с увеличением этих показателей увеличивается и необходимое количество равновесной углекислоты. [c.41]

Температура воды в резервуаре 5 измеряется лабораторным термометром 9 при равновесном состоянии температуры углекислоты и протекающей в резервуаре 5 воды равны. [c.154]

Проведение опыта. Опыт состоит в измерении давлений и удельных объемов углекислоты (в условных единицах), соответствующих ряду равновесных состояний при одинаковой температуре. [c.154]

После того, как термометр 9 будет показывать, что температура в резервуаре 5 не изменяется во времени, можно приступить к измерениям. Для этого нужно записать давление в первом равновесном состоянии по показаниям манометра и объем углекислоты в условных единицах шкалы. Далее, сжимая углекислоту с помощью пресса 3, следует зафиксировать ряд равновесных состояний вплоть до максимального давления (приблизительно 90 бар). Если опыт проводится при температуре ниже критической, то следует отметить начало и конец процесса конденсации. В этом процессе объем углекислоты изменяется при неизменном давлении, а образование новой фазы — жидкости, хорошо наблюдается визуально. Необходимо учитывать, что при сжатии температура углекислоты несколько повышается, поэтому после каждого изменения давления нужно 154 [c.154]

Для определения численного значения удельного объема углекислоты в каждом равновесном состоянии можно применить следующий способ. Если площадь сечения капилляра неизменна по всей его длине, то его объем V равен [c.155]

Регулировкой количества пропускаемых через воду дымовых газов не допускать чрезмерного насыщения углекислотой циркуляционной воды сверх того количества, которое определяется ее карбонатной жесткостью, так как избыток углекислоты в воде сверх равновесного [c.279]

Формула для расчета концентраций равновесной углекислоты может быть выведена из условия равновесий (2-1) — (2-3) [c.42]

Концентрацию равновесной углекислоты рассчитывают по формуле (2-8) и сопоставляют с концентрацией свободной углекислоты, определенной аналитически. Если [ООг] ° больше рассчитанной [С02]р " , вода содержит агрессивную углекислоту, если меньше — агрессивной углекислоты нет и вода пригодна для магнитной обработки. Расчет производят для той температуры, при которой предполагается производить обработку. [c.57]

Из этого уравнения следует, что для поддержания в растворе опреденной концентрации бикарбонатных ионов НСОГ требуется, чтобы в воде присутствовало соответствующее этой концентрации количество свободной углекислоты СО2, называемой равновесной углекислотой . Если фактически присутствующее в воде количество свободной [c.87]

СОг по реакциям (2-3) и (2-4). Эти реакции обратимы, т. е. если из воды искусственно удалять СОа, например, путем продувания ее воздухом, то равновесие будет сдвигаться вправо, и, наоборот, насыщение воды углекислотой вызовет растворение СаСОз. Таким образом, каждой концентрации Са(НСОз)2 соответствует равновесная с ней концентрация СОг. Ауэрбахом предложена следующая приближенная формула для определения равновесной концентрации СО2. мг кг, в зависимости от Щв, мг-экв1кг [c.35]

Для горячей воды, приготавливаемой местным путем (закрытая теплосеть), предлагаются следующие временные нормы на содержание кислорода при жесткости воды до 1 мг-экв/л 0,5 мг/л, при жесткости воды больше 1 мг-экв л 1,0 мг л. Содержание свободной углекислоты при этом не должно превышать равновесной концентрации ее, предотвращающей выпадение СаСОз вследствие разложения бикарбонатов. Эти требования отпадают, если вода обрабатывается специальными замедлителями кислородной и углекислотной коррозии. [c.327]

Соответствующие эксперименты показали, что в оборотных системах охлаждения циркулирующая вода даже при отсутствии в ней заметных количеств свободной углекислоты имеет значительную карбонатную жесткость, устойчиво сохраняющуюся неопределенно долгое время. Величина этой равновесной остаточной карбонатной жесткости воды, не содержащей органических веществ и некарбонатную жесткость, при температуре 40—45° С составляет —3 мг-экв1л некарбонатная (кальциевая) жесткость понижает эту величину, а органические вещества — сильно увеличивают. Эта предельная (стабильная) карбонатная жесткость Жпр оборотной воды может быть определена по составу и температуре последней на основании опытных данных. [c.330]

Сущность данного метода независимо от природы применяемого сорбента заключается в связывании агрессивной свободной углекислоты и превращении ее в бикарбонатный ион, т.е. в приведении воды в стабильное, равновесное состояние относительно системы СОг—НСОГ — СОз (см. гл. 9). В зависимости от назначения обрабатываемой воды для данной цели применяются в качестве сорбента мраморная крошка, дробленый доломит или специальный материал, так называемая магномасса, а также катиониты, регенерированные подщелоченным раствором соли, или сильноосновцой анионит. [c.393]

При этом происходит распад не всего количества бикарбоната кальция, а только части его, которая превышает предел растворимости при данной температуре воды и данном количестве растворенно11 (равновесной) углекислоты. [c.278]

Об агрессивности или стабильности воды по отношению к металлу или бетону можно судить по концентрации агрессивной углекислоты. О стабильности воды по методу Ланжелье судят по соотношению pH исходной воды и pH равновесного насыщения воды карбонатом кальция. Последнее находят по результатам химического анализа из выражения [c.23]

Снижение концентрации в охлаждающей воде бикарбонат-ных ионов обусловливает уменьшение необходимого количества равновесной углекислоты с другой стороны, выделяющаяся, согласно указанной реакции, свободная углекислота способст вует стабилизации бикарбонатов, остающихся в воде после под-кисления. [c.635]

Как видно, равновесные отношения СО/СО2 должны, быть очень высоки, чтобы избежать окисления, так как образуюш,аяся при этом углекислота действует окисляюще. [c.669]

В испарителях создаются следующие условия, стимулирующие выделение из раствора карбоната кальция 1) при повышении температуры необходимая концентрация равновесной углекислоты возрастает, что обусловлив ает ее дефицит 2) растворимость свободной углекислоты понижается при нагревании воды, углекислота летит с паром и, следовательно, концентрация ее в растворе уменьшается. [c.63]

Если рНо>рН J — величина положительная), то это указывает на недостаток в поде СО2 по сравнению с равновесной концентрацией, из такой воды будет выделяться накипь карбоната кальция при рНс<рН (/ — величина отрицательная) вода содержит СО2 в избытке по сравнению с равновесной концентрацией, и выделения карбоната кальция не будет, но яри условии, что в испарителе не будет удаления из раствора свободной углекислоты при рНо = рН (/=0) вода стабильна. [c.65]

По существу роль магнитного поля аналогична действию затравочных изоморфных кристаллов с той лишь разницей, что затравки вводят искусственно, а при магнитной обработке они образуются из пересыщенных растворов накипеобразователей в результате их адсорбции на скоагулированных в магнитном поле ферромагнитных окислах железа. Возможность, целесообразность и оптимальные условия применения магнитного поля для обработки воды могут быть в значительной степени определены на основе расчета степени пересыщения соли и применения диаграммы Пурбэ к воде данного состава — по концеитрации свободной и равновесной углекислоты (для СаСОз), концентрации сульфата кальция, значений pH и ЕЬ. [c.37]

Концентрация недиссоциированных молекул угольной кислоты Н2СО3 составляет обычно лишь доли процента от обш,его количества свободной углекислоты, под которой понимают сумму Н2СО3+СО2, вследствие чего суммарная концентрация последних принимается как концентрация свободной углекислоты [С02] ° . Свободная углекислота, в свою очередь, подразделяется на 1углекислоту равновесия, или равновесную, [СОг] " и агрессивную [СОг] . Таким образом, [С02] = ° = = [С02]Р -Н[С02] Р. Соотношения между различными формами углекислоты при разных значениях pH представлены в табл. 2-]. [c.40]

Из уравнений и схемы следует, что для поддержания определенной концентрации бикарбонатных ионов, а следовательно, и бикарбоната кальция в воде, необходимо, чтобы в растворе находилось соответствующее данной концентрации количество свободной равновесной углекислоты [СОг]Р . Если фактическая концентрация углекислоты ни йе равновесной, то происходит сдвиг равновесия в сторону накопления ионовСОз , сопровождающийся образованием и выделением СаСОз. Следо-. вательно, дефицит- в концентрации углекислоты равновесия и обусловливает пересыщение воды по карбонату кальция. [c.41]

Образующийся СаСОз в процессе выделения из растворов проходит стадию дисперсного состояния, в условиях которого при воздействии магнитного поля образуются центры кристаллизации и выделяется шлам вместо накипи (см. гл. 1). Если же концентр ация растворенной в воде свободной углекислоты превышает равновесную и, следовательно, содержит ее агрессивную фор- [c.41]

Если концентрйция [СОз] в воде, найденная аналитически, окажется меньше, чем это нужно для равновесия, то система будет неустойчива и из воды, как указано выше, может. выделяться твердая фаза карбоната кальция, т. е. указанные выше реакции кинетического равновесия будут идти вправо до тех пор, пока не наступит новое равновесие. Если же концентрация свободной углекислоты в воде будет больше, чем нужно для равновесия, то при соприкосновении такой воды с твердым карбонатом кальция может происходить растворение последнего указанные выше реакции будут идти влево. Процесс растворения может продолжаться до тех пор, пока не наступит новое равновесие. Воду, в которой концентрация свободной углекислоты равна равновесной, принято называть стабильной. Если же концентрация свободной углекислоты меньше рассчитанной равновесной, то такую воду называют нестабильной магнитное поле для такой воды оказывается эффективным. При концентрации углекислоты выше равновесной вода является агрессивной и магнитное поле для нее неэффективно. [c.42]

Ной и расчет равновесной углекислоты, йозболяйЩйХ судить Ь стабильности воды. Присутствие агрессивной углекислоты связано в значительной степени с карбонатной жесткостью воды. [c.55]

Воды с небольшой карбонатной жесткостью (до 2 мг-экв/кг) характеризуются незначительной коицен-трацией равновесной углекислоты и почти вся растворенная в них углекислота является агрессивной. При жесткости ниже 0,6 мг-экв/кг равновесной углекислоты практически нет. С повышением же карбонатной жесткости концентрация равновесной углекислоты возрастает. Вода может быть даже нестабильной, т. . пересыщен- ной по карбонату кальция. [c.55]

Количественно агрессивная углекислота определяется одним из следующих способов по концентрации свободной и равновесной углекислоты и действию углекислоты на мрамор. Стабильность определяется по индексу Ланжелье. Наиболее точной является проба на мрамор. [c.56]

Определение агрессивной углекислоты по концентрации сво бодной и равновесной СОг. Концентрацию свободной углекислоты в воде определяют по стандартной методике титрованием 200 мл 0,1—0,05 н раствором NaOH в присутствии индикатора фенолфталеина. [c.57]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...