СОа, углекислота равновесие

В природных водах углекислота сосуществует с бикарбонатами щелочноземельных металлов. При этом свободная углекислота может быть разделена на две части — равновесную и агрессивную. Равновесная углекислота находится в равновесии с бикарбонатами она необходима для их стабильного существования в растворе. Каждой концентрации бикарбонатов соответствует определенная концентрация равновесной углекислоты. Если количество свободной углекислоты ниже этого предела, то раствор не является стабильным из него должен выпадать карбонат, пока остаточная концентрация бикарбоната не придет в равновесие со свободной углекислотой [c.271]

На рис. 1-4 представлена диаграмма р—t, на которой изображены линии фазового равновесия между твердой, жидкой и газообразной фазами для углекислоты СО . Такие диаграммы носят [c.11]

Такая концентрация С0 ° способна удержать в равновесии воду с карбонатной жесткостью около 0,9 мг-экв л (при = 25 С). Во многих природных водах карбонатная жесткость в большей или меньшей степени превышает указанную величину, так как концентрация СО , от которой зависит величина карбонатной жесткости, в силу разных причин может составлять различную величину (3—20 мг л). В естественных условиях между концентрациями углекислоты в воде и в атмосфере устанавливается определенное равновесие, сопровождающееся выделением углекислого газа из воды в атмосферу. Однако скорость выделения газа хотя и невелика, так как процесс диффузионный, но она все же больше скорости разложения бикарбоната кальция, сопровождающегося выделением карбоната кальция. Поэтому вода может быть нестабильна, т. е. способна выделять карбонат кальция в твердой фазе. [c.25]

Как видно из равенства (V.45), для таких реакций применение закона действующих масс достаточно просто в этом случае константа равновесия реакции определяется парциальным давлением газа. В подобных процессах при известных условиях реакция может практически дойти до конца, если, например, образующуюся газообразную углекислоту СОа непрерывно удалять из зоны реакции. [c.180]

Избыток против этой части СО называется агрессивной углекислотой. Если содержание свободной углекислоты больше того количества, к-рое находится в равновесии, то избыточная СОа будет растворять карбонат кальция (бетонные водопроводные трубы, хранилища). Вычисление агрессивной СОа произ- [c.445]

СОг по реакциям (2-3) и (2-4). Эти реакции обратимы, т. е. если из воды искусственно удалять СОа, например, путем продувания ее воздухом, то равновесие будет сдвигаться вправо, и, наоборот, насыщение воды углекислотой вызовет растворение СаСОз. Таким образом, каждой концентрации Са(НСОз)2 соответствует равновесная с ней концентрация СОг. Ауэрбахом предложена следующая приближенная формула для определения равновесной концентрации СО2. мг кг, в зависимости от Щв, мг-экв1кг [c.35]

Теоретически растворимость СО2 в воде при 313 К и парциальном давлении его в воздухе, равном 3-10 МПа, составляет 0,4 мг/кг, практически же его содержание в декарбонизированной воде значительно выше (в среднем 4— 5 мг/кг), что объясняется в первую очередь значительным отклонением процесса десорбции от равновесия. Кроме физикохимических факторов большое влияние на эффективность процесса декарбонизации оказывает величина pH, которая регулирует соотношение форм угольной кислоты в воде. С уменьшением pH в воде увеличивается концентрация СО 2 за счет разложения НСО3 и СО i и возрастает эффективность процесса декарбонизации, при рН> 10 углекислый газ переходит в ионную форму и вода начинает поглошать углекислоту из воздуха. [c.150]

На внутреннем конусе бунзеновского пламени происходит сгорание воздуха при пз-быточном притоке газа с образованием углекислоты, воды, окиси углерода м водорода (равновесие водяного газа) в наружной оболочке пламени происходит при избытке воздуха полное сгорание того газа, который раньше сгорел 1ишь отчасти, причем образуется вода и углекислота в промежуточной зоне горение не происходит ввиду того, что свободного кислорода не имеется, не может иметь места и окисление, а пламя представляет собой смесь раскаленных газов, окруженных со всех сторон чрезвычайно тонким слоем, в котором и происходит горение. При дальнейшем увеличении притока воздуха в бунзеновской горелке происходит обратный удар пламени, т. е. скорость распространения пламени в обратную сторону превышает скорость вытекания воздушно-газовой смеси из горечки. Если увеличить последнюю скорость (сжатый газ, сжатый воздух, воздуходувка), то оказывается возможным примешивать к газу перед горением все то количество воздуха, которое необходимо для полного сгорания таким образом достигается чрезвычайно горячее пламя, сконцентрированное в малом объеме (кислород со светильным газом). [c.663]

В газах, поступающих на конденсацию с температурой около 1000° С всего 5—6% СОг, их надо быстро охладить, опережая сдвиг равновесия реакций (7) влево — диспропорционированпе СО и окисление цинка углекислотой. Не трудно подсчитать, что при производительности 100 т цинка в сутки часовой объем газов даже при нормальных условиях порядка 10 —10 м , для охлаждения их нужен энергичный теплоноситель. [c.247]

Прозрачность определяется в цилиндре Генера высотой в 50—60 см по чтению шрифта Снеллена № 1 прозрачность выражается максимальной высотой В. в тот момент, когда чтение еще возможно. 5) Муть и осадки муть характеризуется словами слабая опалесценция, сильная опалесценция, тонкая взвешенная муть, устойчивая муть и т. д. Осадок характеризуется словами ничтожный, незначительный, значительный, большой по качеству глинистый, песчаный, хлопьевидный, кристаллический, серый, желтый и т. д. 6) Изменение при стоянии определяется через сутки словами оседание осадка, появление мути, исчезновение запаха и т. д. 7) Р е а к ц и я а) на лакмусовую бумажку, к-рая сравнивается с лакмусовой бумажкой, смоченной дестиллированной В. б) на метилоранж в) на фенолфталеин. 8) Содержание углекислоты, причем различаются свободная, гидрокарбонатная, карбонатная, недостающая и общая. 9) Содержание агрессивной углекислоты. Часть свободной СОа в В., находящаяся в равновесии с диссоциирующимся бикарбонатом кальция, не обладает способностью растворять новое количество среднего карбоната кальция. [c.445]

Скорость реакции распада метана незначительна даже при высоких г°, и реакция сильно замедляется с течением времени, причем практически устанавливается ложное равновесие, при к-ром содержание метана в газовой смеси значительно выше, чем при настоящем равновесии. Поэтому при термич. крекинге метана чистого В. получить не удается и для этого является необходимым производить очистку путем глубокого охлаждения. Термич. крекинг метана осуществляется в пром-сти путем пропускания газа через накаленную насадку из огнеупорного материала, к-рая" периодически разогревается путем сжигания газа с избытком воздуха. При проиаводстве В. для синтеза аммиака этот метод применяется пока лишь на одном з-де в Калифорнии. Исходным материалом является природный газ, содержащий 85% Hj, 12% aHj и 3% высших углеводородов инертных газов и сернистых соединений в газе не содержится. Крекинг производят пропусканием газа через регенеративную насадку, предварительно нагретую до 1 100°. Пропускание газа производится до тех пор, пока t° не понизится до 900°, после чего следует новый разогрев насадки. Углерод, выделяющийся при крекинге, при правильном ведении процесса возможно получать в виде ценной сажи. Крекированный газ вначале промывается водой д5тя удаления углерода и смолистых примесей. Этот газ содержит 70% На 5% СО 0,5%С02 небольшие количества СаН, jHj i H He и значительное количество неразложившегося метана. Дальнейшая очистка является весьма сложной. Нафталин, бензол и остатки смолы удаляются в скрубберах с мас.пом, углекислота удаляется путем промывки водой под давлением и раствором едкого натра. Далее газ подвергается глубокому охлаждению, причем ацетилен удаляют путем промывки жидким этиленом, а окись углерода и метан — путем промывки жидким азотом. Конечный продукт представляет вполне чистую ааото-водородную смесь, к-рая применяется для синтеза аммиака. В США термич. крекинг природного газа производится с целью получения только сажи, а В. при этом является побочным продуктом. Путем глубокого охлаждения В, может быть очищен и применен для целей синтеза аммиака. [c.513]

Количество свободной углекислоты СО2, удовлетворяющее равенству (3.94), является равновесной углекислотой. В соответствии Ь этим равенством уменьшение количества СО2 должно сдвинуть равновесие вправо и сопровождаться уменьшением концентрации ионов НСОГ и увеличением концентрации карбонатных ионов СОз и, наоборот, увеличение количества растворенной углекислоты СО —уменьшением концентрации СОз и возрастанием концентрации бикарбонатов НСОз", т. е. сдвигом равновесия влево. [c.111]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...