Диссоциация электролитов

Как уже было сказано, константа диссоциации электролитов не зависит от их концентрации это позволяет для некоторых из них рассчитать степень диссоциации при различных концентрациях. [c.234]

Степень диссоциации электролита определяется выражением [c.212]

Степень диссоциации электролита связана с концентрацией растворенного вещества о выражением [c.212]

В (7.54) v+, v — стехиометрические коэффициенты при ионах в уравнении диссоциации электролита v=v++v . [c.248]

Другие формы изотерм обмена ионов. Исходя из общей теории диссоциации электролитов, Н. А. Измайлов [12] показал, что константа ионообменного равновесия выражается формулой [c.30]

По степени диссоциации электролиты делятся на сильные (а 1) и слабые (а 1). Такое деление довольно условное, так как в зависимости от концентрации электролита в растворе и температуры степень диссоциации одного и того же электролита может сильно меняться. В табл. 7.7 представлены степени диссоциации некоторых электролитов при Г = 298 К. [c.269]

В гидрофильных полимерах в большинстве случаев просматривается четкая граница диффузии при любых концентрациях раствора, К моменту подхода границы диффузии к противоположной стороне образца при одностороннем переносе устанавливается стационарный поток электролита, В этот момент резко падает электрическое сопротивление полимера. Все это говорит о том, что перенос летучих электролитов в гидрофильных полимерах осуществляется в ионном виде, В этом случае возникновение видимой границы диффузии и ее перемещение связано не только с диссоциацией электролита в полимере, но и с переносом ионов электролита, Поэтому по глубине проникновения или параметру переноса можно оценить величину коэффициента диффузии ионов электролита в полимере [99]. [c.55]

Электропроводность растворив. Эта характеристика электролита является функцией концентрации ионов чем больше концентрация ионов, тем выше электропроводность раствора. В свою очередь, концентрация ионов зависит от степени диссоциации электролита и концентрации растворенного вещества. Поэтому прямой зависимости электропроводности от концентрации раствора не наблюдается кривая проходит через максимум. [c.18]

Гидратация электролитов в растворе является необходимым условием диссоциации их на ионы — она обусловливает устойчивость ионов и препятствует их ассоциации. Диссоциация электролитов в газовой фазе требует огромной затраты энергии и не протекает самопроизвольно. В растворах же энергия, выделяющаяся при взаимодействии ионов с водой, в значительной степени компенсирует энергию, необходимую для диссоциации. [c.13]

Значения эквивалентной электропроводности зависят также от химической природы растворенного вещества и температуры растворов. Так, величина Хго для растворов кислот и щелочей (НС1, ЫаОН) значительно превышает аналогичные значения для растворов большинства солей. Каждый из ионов электролита обеспечивает определенную часть общей эквивалентной электропроводности, т. е. Яаз = Повышение температуры, несколько уменьшая степень диссоциации электролита (из-за снижения диэлектрической проницаемости воды), снижает в то же время вязкость среды, т. е. ее сопротивление движению ионов. Последний фактор оказывает превалирующее влияние, вследствие чего при нагреве, как правило, наблюдается рост электропроводности. [c.8]

По способности диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные. К слабым относятся растворы слабых кислот, щелочей и некоторых солей, а к сильным — растворы сильных кислот, оснований и большинства солей. [c.146]

А. Неорганические соединения Б. Органические соединения. . 3-2. Концентрация растворов. ... 3-3. Диссоциация электролитов. . , [c.69]

Уменьшение плотности Н2О с ростом температуры сопровождается существенным снижением диэлектрической проницаемости среды, уменьшением полярности молекул Н2О и, следовательно, понижением свойств Н2О как ионизирующего растворителя. Соли, кислоты и основания, считающиеся при низких температурах и давлениях сильными электролитами, не являются таковыми при высоких параметрах. С ростом давления и температуры Н2О уменьшаются константы диссоциации электролитов. Так, например, константа диссоциации КС1 снижается с ростом [c.124]

Электролитическая диссоциация. Молекулы солей, кислот и щелочей при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на атомы или группы атомов, несущих положительные и отрицательные заряды электричества. При этом количество положительных зарядов всегда равняется количеству отрицательных зарядов, т. е. раствор остается электрически нейтрален. Этот процесс называется электролитической диссоциацией, а химические соединения, которые при растворении в воде подвергаются электролитической диссоциации— электролитами. Атомы или группы атомов, заряженные определенным электрическим зарядом, называются ионами, причем атомы, обладающие положительным зарядом, называются катионами, а отрицательным зарядом — анионами. [c.5]

Процесс закалки заключается в следующем. В ванну 1 с электролитом 2 (5—10%-ный раствор кальцинированной соды) опускают закаливаемую деталь 3 (рис. 80). Деталь присоединяют к отрицательному полюсу источника постоянного тока напряжением 220—250 В, а корпус ванны — к положительному полюсу. При пропускании электрического тока через электролит происходит диссоциация электролита и положительно заряженные ионы водорода устремляются к поверхности детали, образуя водородную рубашку 4. Сила и плотность тока зависят от глубины погружения детали в электролит и от условий нагрева. Водородная оболочка обладает большим сопротивлением и нагревается до высоких температур при прохождении электрического тока. От разогретой водородной оболочки нагревается до высоких температур поверхность детали. После нагрева детали ток отключают и происходит охлаждение непосредственно в электролите. [c.112]

Что называется степенью диссоциации электролита [c.33]

Как зависит степень диссоциации электролитов от концентрации раствора [c.33]

Следующий важный фактор — это степень диссоциации электролита, определяющая состав кинетических единиц в растворе и, следовательно, интенсивность их переноса и химического взаимодействия с материалом. [c.34]

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ — ЭЛЕКТРОЛИТЫ [c.460]

Электрофоретическое нанесение лакокрасочных материалов, растворимых в воде, представляет собой усовершенствованный способ погружения, недостатки которого устранены действием электростатического поля. Электрофорез основан на ориентированном перемещении коллоидных частиц в диэлектрической среде. При наложении электрического тока возникают два процесса. Первый — это электролиз, характеризующийся перемещением ионов, образовавшихся при диссоциации электролита. Второй — собственно электрофорез, т. е. движение коллоидных частиц под действием электрического поля в среде с высокой диэлектрической постоянной. Частицы в соответствии со своей полярностью движутся к одному из электродов. Отрицательно заряженные частицы движутся к аноду, т. е. к изделию. На аноде или в непосредственной близости от него происходит потеря электрического заряда и коагуляция частиц. Одновременно с электрофорезом происходит и электроосмос, т. е. процесс, при котором под действием разности потенциалов из лакокрасочного материала вытесняется диспергирующий агент, например вода, и слой загустевает. Технологическим достоинством этого способа является возможность обеспечения высокой степени автоматизации, при которой потери лакокрасочного материала не превышают 5%. Достигается равномерная толщина слоя, которую можно регулировать в пределах 8—45 мкм. Слой не имеет пор и видимых дефектов. Коррозионная стойкость его примерно в 2 раза выше, чем у лакокрасочных покрытий, полученных способом погружения. Линия, в которой использована такая технология, в основном состоит из оборудования для предварительной подготовки поверхности, оборудования для непосредственно электрофоретического нанесения, включая соответствующую промывку, и оборудования для предварительной и окончательной сушки лакокрасочного покрытия при температуре 150—220° С в течение 5—30 мин. Способ нашел применение в автомобильной промышленности, на предприятиях по производству мебели, металлических конструкций для строительства и в других областях. [c.87]

Электролиты — это вещества, молекулы которых построены таким образом, что в водном растворе они в большей или меньшей степени распадаются на ионы, т. е. заряженные части молекулы. При этом такой распад на ионы, называемый электролитической диссоциацией электролита, совершается для различных веществ в разной степени. Такие вещества, как, например, азотная или соляная кислота, многие соли, едкий натр и едкое кали, в водных растворах распадаются на ионы практически полностью. Тогда как серная и фосфорная кислоты, аммиак (точнее, гидроокись аммония NH4OH) распадаются далеко не полностью. Степень диссоциации а равна отношению концентрации части электролита, подвергшейся диссоциации, к общей его концентрации. Если начальная концентрация электролита (т. е. общая его концентрация) С а концентрация недиссоциированной части С, то С - С - концентрация диссоциированной части. Следовательно, [c.233]

Наличие потенциалобразующих ионов может оказаться следствием диссоциации полярных молекул, находящихся на поверхности твердой фазы, под действием молекул воды (процесс, аналогичный диссоциации электролитов в растворе) с отдачей в раствор ионов одного какого-либо знака заряда при этом твердая фаза приобретает заряд, противоположный по знаку заряду ионов, переходящих в раствор (аналогично может протекать процесс и в том случае, когда твердая фаза построена по типу кристаллической ионной решетки). [c.168]

В зависимости от степени диссоциации электролитов на ионы, они делятся на сильные (полностью диссоциированные) и слабые (частично диссоциированные). В растворах слабых электролитов наряду с ионами присутствуют недиссоциирован-ные молекулы с ковалентной связью. Большинство солей, в том числе хлориды и сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов, получение которых из природного сырья является темой настоящей книги, относятся к сильным электролитам. К слабым электролитам из интересующих галургов соединений относятся угольная и борная кислоты. [c.13]

Развитые выше представления о катионитах, характеризующие последние как особый класс кислот и солей, особенностями которых являются лишь многовалентность и отсутствие подвижности их анионов и которые не имеют других принципиальных отличий от маловалентных солей и кислот, уже изученных более полно, позволяют в известной мере экстраполировать на систему катионит — растворитель те сведения о влиянии валентности на характер диссоциации электролита, которые получены в результате изучения кислот и солей обычного типа. [c.478]

Следовательно, при диссоциации электролита отношение произведения концентраций ионов к концентрации недиссоциированных молекул является для каждого слабого электролита при постоянной температуре раствора постоянной величиной. Так, например, при растворении уксусной кислоты (СН3СООН) в воде обра-, зуются ионы Н и СНзСОО. Если умножить концентрацию этих ионов и полученный результат разделить на концентрацию недиссоциированных молекул уксусной кислоты, то получится постоянная величина, характерная для всех растворов уксусной кислоты в воде [c.6]

При невысокой степени диссоциации электролитов катодные процессы на поверхности металлов сопровождаются присоединением электронов непосредственно к молекулам кислот. Коррозионная активность основных кислот возрастает в ряду НзР04- НзВ0з->-Н2С0з [c.32]

На ионы распадается (диссоциирует) лишь определенный процент молекул раствора солей. Этот процент неодинаков для различных солей. Отнощение числа диссоциированных молекул к общему числу растворенных молекул, выраженное в процентах, называется степенью диссоциации электролита. Степень диссоциации зависит как от природы электролита, так и от концентрации раствора и его температуры при разведении раствора и повышении температуры степень диссоциации электролита увеличивается. Степень диссоциации сильных кислот и оснований гораздо выше степени диссодиации слабых кислот и оснований. [c.6]

По степени диссоциации электролиты делятся на сильные — полностью диссоциированные в растворе (например, Na l) и слабые — частично диссоциированные (например, Н2804, Н3РО4). [c.34]

Э. э. катиона н аниона при бесконечном раз-ведеиии, а — степень диссоциации электролита. [c.438]

Величину П. р. определяют паиболее точно методом эдс. П. р. вычисляют также по молярной растворимости, онределенно11 с помощью различных физ.-хпм. методов (электропроводности, радиоиндикаторов и др.). Расчет величины П. р. по молярной растворимости менее точен, т. к. требует введения поправок на возможные неполноту или стуиенчатость диссоциации электролита. [c.216]

Диссоциация электролитов на ионы изображается обычными химическими уравнениями положительные заряды ионов обозначают знаками Н- или ", от-ршдательные — знаками — или . [c.376]

Диссоциация электролитов на ионы большей частью не связана с заметным выделением или поглощением тепла. Как правило, наблюдается некоторое уменьшение диссоциации при нагревании (порядка 0,05% на градус). Исключением является вода, которая диссоциирует со зпачительныл поглощением тепла [c.381]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...