Водные растворы электролиты диссоциация

Уравнение (8.82) записано для бинарного электролита, распадающегося на два иона. В общем случае оно будет сложнее. Число ионов в 1 см для водных растворов электролита можно вычислить с учетом концентрации и степени диссоциации п — = a/V/1000, а заряд иона будет равен q = F/N, где F — число Фарадея N — число Авогадро. Преобразуем уравнение (8.82) и получим для водных растворов электролитов следующее выражение [c.290]

Двойной электрический слой (ДЭС) возникает на любой поверхности, контактирующей с водным раствором электролита, либо за счет диссоциации поверхностных ионов твердой фазы, либо за счет адсорбции твердой фазой ионов одного знака из раствора. [c.272]

Рассматривая электропроводящие свойства водных растворов электролитов, нельзя забывать, что вода, хотя и очень слабый электролит, но также обладает электрической проводимостью. Степень диссоциации Н2О а = 1,8 10 Т = 298 К), а эквивалентная электрическая проводимость теоретически [c.287]

Двойной электрический слой возникает на любой поверхности, контактирующей с водным раствором электролита (в том числе на межфазовой поверхности коллоидов), либо за счет диссоциации поверхностных ионов твердой фазы, либо за счет адсорбции диспергированной фазой ионов одного знака из раствора. Возникшую обкладку ДЭС принято делить на два слоя плотный (слой ионов, приближенный вплотную к поверхности) и диффузный. Приведенная толщина диффузного слоя м. [c.311]

Приняв, что свойства водных растворов электролитов (электролитическая диссоциация, электропроводность, возникновение разности потенциалов в гальванических элементах и электролиз) известны из курса общей химии, рассмотрим некоторые общие свойства электролитов, имеющие значение в сварочной технике. [c.250]

Растворы электролитов. Водные растворы электролитов обнаруживают ряд аномалий ДР, ДТ и ДТ , определённые экспериментально, оказываются больше, чем вычисленные по вышеприведённым формулам. Все эти аномалии объясняются диссоциацией электролитов в водном растворе на ионы, т. е. увеличением числа частичек по сравнению с недиссоциирующим веществом. Для того чтобы к разбавленным водным растворам электролитов могли быть применены все законы разбавленных растворов, в них должен быть введён множитель I, показывающий, во сколько раз возросло число частиц в результате электролитической диссоциации, например [c.330]

В качестве модельного объекта исследования был выбран монокристалл широко распространенного минерала кальцита, а модельной средой служили водные растворы уксусной кислоты. Такое сочетание взаимодействующих фаз обеспечивало конгруэнтное растворение минерала и благодаря слабой диссоциации уксусной кислоты позволило эффективно регистрировать кинетику растворения карбоната кальция методом измерения электрической проводимости электролита, увеличивающейся вследствие хорошей диссоциации продукта коррозии — уксуснокислого кальция. [c.35]

На развитие химии, и в частности электрохимии и учение о растворах огромное влияние оказала созданная шведским ученым С. Аррениусом теория электролитической диссоциации. Изучая электропроводность разбавленных водных растворов кислот, Аррениус в 80-х годах XIX в. пришел к выводу, что молекулы их распадаются на ионы — положительно и отрицательно заряженные частицы. Благодаря теории электролитической диссоциации стало возможным объяснение различных физико-хи-мических явлений, в том числе связь между электрической проводимостью и реакционной способностью электролитов. Появление и развитие этой теории имело огромное практическое значение. На основе теории электролитической диссоциации выросла техническая электрохимия (электролиз, гальванотехника), получившая в рассматриваемый период широкое промышленное распространение. [c.139]

К равновесиям в водных растворах относятся равновесия диссоциации, а также равновесия взаимодействия ионов различных электролитов, приводящие к образованию ые-диссоциированных молекул. Наиболее достоверные сведения о значениях констант диссоциации дает метод измерения ЭДС гальванических элементов. При этом константы диссоциации кислот определяются в виде [c.256]

Вещества, диссоциированные в водных растворах на ионы, носят название электролитов, которые по степени своей диссоциации делятся на 1) сильные, диссоциированные практически полностью, и 2) слабые, диссоциированные лишь в малой степени. [c.78]

В любом случае значение pH необходимо сравнивать при рабочей температуре, при которой проводились испытания. Обычно измерения pH производятся при комнатной температуре. Однако вследствие неодинакового влияния температуры на константу диссоциации слабых электролитов значения pH водных растворов этих электролитов в зависимости от температуры также могут быть различными. Следовательно, значения pH, измеренные при комнатной температуре, могут отличаться от результатов измерения этого показателя при иной температуре. Величина этого эффекта может быть различной для разных электролитов. Таким образом, значения pH, приведенные авторами, равны при комнатной температуре, но могут существенно отличаться друг от друга при повышенной температуре для различных исследованных материалов. [c.20]

Размеры катиона, величина его заряда, способность к гидратации, видимо, и являются теми основными факторами, которые определяют силу этого поля, а следовательно, и поведение данного катиона во время процесса ионного обмена. Именно они позволяют поглощаемому катиону занять надлежащее место в силовом поле катионита, который можно считать своеобразным твердым электролитом, способным к диссоциации в водных растворах. [c.494]

Среди различных видов растворов особое место занимают растворы электролитов, т. е. веществ с ионным строением (соли, кислоты, основания), называемых электролитами. Присущие растворам специфические свойства (высокая электропроводность, более низкое давление насыщенного пара растворителя, чем у обычного раствора той же молярной концентрации) объясняются электролитической диссоциацией молекул растворенного вещества на катионы и анионы. В результате диссоциации число частиц в растворе увеличивается. Процесс диссоциации представляет собой разновидность химической реакции и подчиняется закону действия масс. Например, диссоциация соляной кислоты в водном растворе проходит следующим образом [c.6]

Наиболее заметное снижение удельного объемного электросопротивления под влиянием влажности наблюдается у пористых материалов, содержащих растворимые в воде примеси, создающие электролиты с высокой электропроводностью. Для подобных материалов получается интересная зависимость р влажного образца от температуры, показанная на рис. 76. При нагревании влажного образца вначале р падает за счет увеличения степени диссоциации примесей в водном растворе (до точки А), затем идет удаление влаги — сушка (участок АБ) и только при более высоких температурах наблюдается снижение р от температуры по законам, приведенным в 5. При переменном напряжении наиболее чувствительной к увлажнению характеристикой диэлектриков является tg8, который заметно возрастает при увлажнении материала. Менее чувствительной является величина однако и она, как правило, увеличивается с ростом поглощения влаги, ввиду большого значения е н о = =80 по сравнению с другими диэлектриками. Поэтому в ряде случаев о гигроскопичности материала судят по увеличению электроемкости образца под действием влажности. [c.118]

Наиболее заметное снижение удельного объемного сопротивления под влиянием влажности наблюдается у пористых материалов, содержащих растворимые в воде примеси, создающие электролиты с высокой проводимостью. Для подобных материалов получается интересная зависимость р влажного образца от температуры, показанная на рис. 5-5. При нагревании влажного образца вначале р падает за счет увеличения степени диссоциации примесей в водном растворе (до точки Л), затем идет удаление влаги — сушка (участок Л ) и только при более высоких температурах наблюдается снижение р от температуры по законам, приведенным в гл. 2. [c.101]

Простые способы вычисления pH для средних концентраций растворов таких электролитов, как соляная кислота, едкие щелочи и т. п., сильно осложняются для концентрированных их растворов возросшим влиянием ионов друг на друга, а для разбавленных — ролью воды как поставщика ионов Н и ОН". Для веществ, не подвергающихся полной диссоциации в водных растворах, эти расчеты [c.266]

Сущность процесса гальванического осаждения металла. В качестве электролита при гальваническом осаждении металла на поверхности детали используют водные растворы солей тех металлов, которые необходимо получить в покрытии. В воде молекулы соли подвергаются электролитической диссоциации на положительно заряженные ионы металла и на отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. В состав электролита также входит кислота, которая при диссоциации образует, кроме ионов кислотного остатка, еще и положительно [c.181]

Коэффициент распределения зависит от свойств растворителя, концентрации извлекаемого соединения в водном растворе, присутствия Б нем посторонних веществ, кислотности раствора, температуры, В органический растворитель обычно переходят из водной фазы недиссоциированные молекулы. Поэтому лучше экстрагируются слабые электролиты. Для подавления диссоциации солей в водный раствор вводят в большом избытке кислоту или соль с тем же анионом, что у экстрагируемой соли. [c.165]

При малой концентрации все электролиты в водном растворе полностью распадаются на ионы. С повышением концентрации электролита его способность распадаться на ионы уменьшается. Отношение распавшейся части электролита ко всему количеству электролита в растворе называется степенью электролитической диссоциации [c.163]

Электролитическая диссоциация (ионизация) — распад молекул электролита на ионы в водных растворах. Молекула, диссоциируя, образует катионы и анионы,сумма зарядов которых равна нулю. Диссоциация — обратимый процесс. [c.273]

Водные растворы электролитов представляют собой проводники второго рода, перенос тока в которых осуществляется движением ионов. Последние образуются при диссоциации веществ, находящихся в растворе. Электропроводность характеризует суммарную концентрацию находящихся в растворе ионов, в связи с чем приборы для ее измерения градуируются в единицах удельной электропроводности См/см (сименс на сантиметр) и мкСм/ /см, в единицах условного солесодер-жания (мг/кг Na l) или концентрации (% H2SO4). [c.187]

Электролиты — это вещества, молекулы которых построены таким образом, что в водном растворе они в большей или меньшей степени распадаются на ионы, т. е. заряженные части молекулы. При этом такой распад на ионы, называемый электролитической диссоциацией электролита, совершается для различных веществ в разной степени. Такие вещества, как, например, азотная или соляная кислота, многие соли, едкий натр и едкое кали, в водных растворах распадаются на ионы практически полностью. Тогда как серная и фосфорная кислоты, аммиак (точнее, гидроокись аммония NH4OH) распадаются далеко не полностью. Степень диссоциации а равна отношению концентрации части электролита, подвергшейся диссоциации, к общей его концентрации. Если начальная концентрация электролита (т. е. общая его концентрация) С а концентрация недиссоциированной части С, то С - С - концентрация диссоциированной части. Следовательно, [c.233]

В связи с этим концентрация свободных ионов снижается и степень пересыщения соответственно уменьшается. Поэтому при расчете насыщения воды по труднорастворимым электролитам необходимо учитывать не только значения их произведений растворимости, но и константы диссоциации ионных пар при данной температуре. Это позволяет более точно определить участок теплообменника, где водный раствор пересыщается по накипеобразователю, и, следовательно, правильно выбрать место установки магнитного аппарата, обеспечивающее максимальный противо-накипный эффект. [c.35]

Защитные свойства смазок, содержащих в качестве загустителей Л1ыла, будут определяться количеством влаги, которое данный слой смазки в состоянии эмульгировать, и будут зависеть от скорости эмульгирования, от поверхностного натяжения между водной и масляной фазой и ряда других факторов. Кроме того, вода, проникающая в мицеллу, значительно повышает степень диссоциации молекул мыла на ионы, что приводит к изменению свойств коллоидной системы. Мыла к тому же являются слабыми электролитами и, будучи солями слабых кислот II сильных оснований, сильно подвергаются гидролизу в водных растворах. Химический анализ 0,1 N растворов КаС1, в которых проводилось испытание смазок ЦИАТИМ-203, 1-13 и УПШ, показывает, что в растворе накапливается достаточно большое количество катионов соответственно Са, Ь1. [c.247]

В водном растворе в цепочке полимера могут образовываться отрицательно заряженные группы R—СОО— в результате диссоциации входящих в полимер солей акриловой кислоты сильных электролитов. Положительно заряженные группы получаются в результате гидратации амидов с образованием амидоняя / - МЦз+. [c.42]

Электролитической диссоциации в водных растворах подвергаются не все молекулы электролита (растворенного вещества). Степень диссоциации, т. е. какая часть из всех молекул, находящихся в растворе, диссоциирована, зависит от природы растворенного вещества и от концентрации раствора. Чем разбавленнее раствор, [c.5]

Молекулы электролитов (веществ, водные растворы которых проводят электрический ток) принадлежат к соединениям ионного типа, т. е. в молекулах этих соединений или имеется ионная связь, или она легко возникает под поляризующим действием молекул воды. Например, связь в молекуле НС1 гораздо ближе к неполярному типу, чем к ионному. Однако в водном растворе это вещество практич ки полностью диссоциирует на ионы Н+ и 1 . В молекуле aSOi связь Са— SO4 ионная, и в растворе молекула диссоциирует на ионы Са + и SOI". Связь же между серой и кислородом в радикале sor неполярная, и никакой диссоциации это вещество не подвергается. Такова же связь между азотом и кислородом в NO3, фосфором и кислородом в РОГ и т. д. [c.16]

Ремонт электролитическим наращиванием основан на использовании процесса электролитической диссоциации, сущность которого состоит в том, что при пропускании электрического тока через раствор электролита (водный раствор солей и кислот) он диссоциирует, т. е. распадается на противоположно зарялсенные ионы, при этом ионы с положительным зарядом (катионы) в виде атомов металла и водорода направляются к катоду, а отрицательно заряженные (анионы) — к аноду. Достигнув катода, ионы металла отдают свой заряд и осаждаются на нем в виде нейтральных атомов. Если в качестве катода использовать ремонтируемую деталь, то атомы металла осаждаются на ней, создавая слой покрытия. [c.319]

Здесь а — степень электролитической диссоциации, т. е. отношение числа диссоциированных молекул электролита к общему числу растворенных молекул. Электролитами называют вещества, водные растворы которых проводят электрический ток (соли, щелочи и кислоты). Степень электролитической диссоциации а зависит как от природы растворенного вещества, так и от концентрации раствора. Числовое значение а увеличивается с разбавлением раствора, В зависимости от степени электролитической диссоциации элек- См-см" тролиты делятся на сильные (соляная, серная, азотная кислоты, щелочи, почти все соли) и слабые (например, органические кислоты). Для сильных электролитов, которые в водных растворах при малой концентрации почти полностью распадаются на ионы, значение а принимают равным единице. [c.625]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...