Гидроокись аммония

Гидроокись аммония (водный аммиак), плотность 0,9 /см . ... — [c.180]

Гидроокись аммония концентрацией до 30 %. ........... 40 40 — [c.98]

Азид аммония Хлористый аммоний Гидроокись аммония [c.246]

В состав щелочного раствора входят хлористый никель, гипофосфит натрия, лимоннокислый натрий, гидроокись аммония и хлористый аммоний. [c.479]

При этом катионы железа из двухвалентного переходят в трехвалентные, а катионы двухвалентного марганца — в четырехвалентные и осаждаются в виде МпОг. Железо осаждают в виде Ре(ОН)з, прибавляя гидроокись аммония до слабощелочной среды. [c.155]

Вольфрам и богатые вольфрамом сплавы (% вес.). Едкая щелочь—1—10 гидроокись аммония—3—10. [c.199]

Подаваемый на очистку кислый солевой раствор нагревается паром до 35—40° С в кожухотрубном теплообменнике с трубками из нержавеющей стали и направляется в снабженный пропеллерной мешалкой и защищенный полуэбонитом бак. Здесь анолит нейтрализуется аммиачной водой. Подача ее регулируется так, чтобы после нейтрализации избыточная щелочность лежала в пределах 3—5 г/л в пересчете на гидроокись аммония. При этом из раствора выпадает гидроокись железа, образующаяся согласно следующему уравнению реакции [c.116]

Гидроокись аммония вызывает сильную коррозию при комнатной температуре 28—56 г/ м сутки) [92]. [c.281]

Гидроокись аммония более агрессивна скорость коррозии в [c.288]

Гидроокись аммония и амины [c.328]

Едкое кали. . . Гидроокись аммония [c.446]

Гидроокись аммония 28 Комнатная <0,13 [c.43]

В некоторых средах, для которых механизм растворения отличается от механизма растворения, описываемого уравнениями [3] и [4], алюминий. может находиться в пассивном состоянии даже при pH > 13 (например, гидроокись аммония) или pH < 1 (концентрированная азотная кислота). [c.512]

Полосы или пятна также свидетельствуют о недоброкачественности покрытия, о плохой кроющей способности раствора. Детали с полосатыми или пятнистыми покрытиями следует считать бракованными. Чтобы восстановить нормальную кроющую способность раствора, необходимо добавить в кислую ванну 10%-ный раствор щелочи, в количестве, восстанавливающем заданное значение pH, а в щелочную ванну — гидроокись аммония, в количестве, обеспечивающем посинение раствора. Детали следует погружать в ванну при температуре не ниже 65—70°. [c.35]

Хлористый никель 21 г/л гипофосфит натрия 24 г/л лимоннокислый натрий 45 г/л хлористый аммоний 30 г/л гидроокись аммония 50 лл/л pH 8,5. ........ [c.202]

Яблочная кислота Хлористый аммоний Гидроокись аммония pH раствора. . . [c.25]

Высококремнистые чугуны уступают не-легированным серным чугунам в стойкости к разрушающему действию щелочей. Например, кипящий 20%-ный раствор едкого натра или 50%-ный раствор едкого натра прн 80° С вызывает коррозию высококремнистого чугуна со скоростью порядка 1,27 мм/год (в то время как серый чугун корродирует в такой среде со скоростью, не превышающей 0,25 мм/год). Эти чугуны не рекомендуется использовать даже в таких слабых основаниях, как гидроокись аммония, если температура раствора выше 20° С. [c.73]

Гидроокись аммония. . . щенный 28 30 А А А [c.254]

Химическое травление проводят в две стадии. Сначала образцы выдерживают 30 сек в растворе молочной и азотной кислот (1 1). При этом выявляются включения высших нитридов и металлического урана в матрице им. Затем выявляются границы зерен иМ окислением в течение 30— 60 сек в растворе молочной и азотной кислот (1 1) с семью каплями НР. Включения свободного урана в иМ можно также выявить травлением в реактиве, содержащем перекись водорода и гидроокись аммония (1 1). Этот же реактив годится и для травления иЫ с вольфрамом. [c.315]

Электролиты — это вещества, молекулы которых построены таким образом, что в водном растворе они в большей или меньшей степени распадаются на ионы, т. е. заряженные части молекулы. При этом такой распад на ионы, называемый электролитической диссоциацией электролита, совершается для различных веществ в разной степени. Такие вещества, как, например, азотная или соляная кислота, многие соли, едкий натр и едкое кали, в водных растворах распадаются на ионы практически полностью. Тогда как серная и фосфорная кислоты, аммиак (точнее, гидроокись аммония NH4OH) распадаются далеко не полностью. Степень диссоциации а равна отношению концентрации части электролита, подвергшейся диссоциации, к общей его концентрации. Если начальная концентрация электролита (т. е. общая его концентрация) С а концентрация недиссоциированной части С, то С - С - концентрация диссоциированной части. Следовательно, [c.233]

Боргндрид натрия Гидроокись аммония (25 % Ная) Глицерин 0,5-5 40—50 Осталь- ное 240 Пайка преимущественно изделий из никелевой бронзы [c.127]

Молибден и богатые мо либдеиом сплавы (% вес.). Едкая щелочь—5—10 гидроокись аммония — [c.199]

Слабые кислоты (например, угольная кислота Н2СО3), слабые основания (например, гидроокись аммония NH4OH) и растворимые газы (наиример, углекислый газ СО2) могут только ири1 определенных условиях находиться в воде в неионизированном состоянии. Поэтому выражение данных анализа воды в виде солей, а не ионов не дает правильного представления о состоянии растворенных минеральных солей. [c.11]

Как известно, химически чистая вода характеризуется высоким сопротивлением для прохождения электрического тока. С повышением концентрации веществ, растворенных в воде, электрическое сопротивление ее уменьшается, а электрспроводность увеличивается. На этой зависимости и основан принцип работы электрических солемеров. Определение солесодержания с применением электрического солемера производится по показаниям гальванометра с помощью предварительно построенной градуировочной кривой. Метод электропроводности для контроля качества пара является быстрым, точным и пригодным для регистрации на приборе. Основным недостатком этого метода является увеличение электропроводности пробы конденсата пара за счет присутствующих в пробе газов СОг и ЫНз, которые при конденсации проб растворяются, образуя угольную кислоту и гидроокись аммония, продукты электролитической диссоциации которых увеличивают электропроводность конденсата пара, завышая значение солесодержания в нем. Для того чтобы устранить это искажение, при.меняются солемеры, в которых сочетается предварительная дегазация пробы с ее упариванием в солеконденсаторе. При упаривании пробы ее солесодержание повышается в несколько раз по сравнению с действительным солесодержанием, в результате чего резко уменьшается влияние аммиака и углекислоты на точность показаний солемера. [c.190]

Определение содержания кремниевофтористой кислоты H2Sip6, Предварительно определяют содержание кремниевой кислоты, С этой целью 20 мл электролита переносят в платиновую чашечку, добавляют гидроокись аммония в несколько большем количестве, чем вто необходимо для нейтрализации. Затем вводят 20 мл холодного насыщенного раствора хлористого натрия, нагревают на водяной бане до коагуляции кремниевой кислоты. [c.347]

Химическое никелирование проводят в растворе состава, г/л сернокислый никель—25, гипофосфит натрия — 19, гидроокись аммония — 0,64, уксусная кислота— 1,2, уксуснокислый натрий—6,0, сернокислый аммоний —1,4, борная кислота —1,2 pH 5,5—5,8 (поддерживается 10%-м раствором серной кислоты). Доращивают никелевый слой до нужной толщины электрохи- [c.269]

Химическое никелирование осуществляют в растворе состава, г/л сернокислый никель —25 гипофосфит натрия— 19 гидроокись аммония —0,64 уксусная кислота —1,2 уксуснокислый натрий —6 сернокислый аммоний— 1,4 борная кислота—1,2 pH 5,5—5,8 (поддерживают 10%-й серной кислотой), при комнатной температуре. При плотности загрузки 1 дм л скорость осаждения покрытия 0,13 мкм/ч. Осадки никеля содержат 9—10% Р. Раствор можно использовать 4—5 раз. Перед погружением в электролитическую ванну для доращивания покрытия изделия 2—3 с декапируют при комнатной температуре в растворе 18—20 г/л соляной кислоты. Покрытия осаждают из сульфаминого электролита с органическими добавками при 45—50° С, катодной плотности тока 0,5 А/дм (в первые 10—15 мин процесса), а затем при 2 А/дм. Из этого электролита при указанных режимах получают покрытия с низкими внутренними напряжениями. [c.271]

В соответствии с первой реакцией между водой и паром будет распределяться обычная соль, гидроокись аммония, и комплеианая соль. По второй реакции — основание, аммониевая соль и комплексная соль. Бстественйо, что анализ такой системы сложен. Однако для выявления общей закономерности достаточно эти реакции представить в ионной форме [c.108]

Рис, 206. Козрозия титана в щелочах и хлоридах /—аммиак + поваренная соль (2%) //—гидроокись аммония III— гидроокись натрия /V—хлористый алюминий V —хлористый аммоний V/—хлористый барий VII—хлорное железо V ///—хлористый калий /X—хлористый кальций X—хлористый натрий X/—хлористый никель А7/—хлористый магний Х/У/—хлористый марганец Х/1/—хлорная медь (2) Х1 —хлористая медь (1) + соляная кислота разбавленная XV/—хлорная ртуть XV//—хлористый цинк XV7//—хлористое олово t четыреххлористое олово. [c.54]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...