Питтингообразование сталей

Из таблицы следует, что потенциалы питтингообразования сталей, полученные двумя независимыми методами, близко совпадают. [c.189]

Из данных таблицы можно заключить, что в отношении склонности к питтингообразованию сталей различных марок не представляется возможным сделать однозначные общие выводы. В особенности выпадают из общего ряда ферритные стали 1 и 2. Защита ингибиторами является для них менее действенной, чем для аустенитных сталей. Однако общая 298 [c.298]

На рис. I показано влияние температуры ва потенциал питтингообразования стали в 1-50 ных растворах роданистого калия. В I- [c.10]

Лабораторные исследования [84] показали, что для возникновения фреттинг-коррозии при трении стали о сталь требуется кислород, а не влага. Разрушение во влажном воздухе меньше, чем в сухом ещ,е меньшие разрушения наблюдаются в атмосфере азота. С понижением температуры коррозия усиливалась. Таким образом, становится очевидным, что механизм фреттинг-коррозии не электрохимический. Разрушение увеличивается с возрастанием нагрузки вследствие интенсивного питтингообразования на контактирующих поверхностях, так как продукты коррозии, например а-РеаОз, занимают больший объем (в случае железа — в 2,2 раза), чем металл, из которого образуется данный оксид. Так как при колебательном скольжении оксиды не могут удаляться с поверхности, их накопление ведет к локальному увеличению напряжения, а это ускоряет разрушение металла в тех местах, где скапливаются оксиды. С увеличением скольжения фреттинг-коррозия также возрастает, особенно при отсутствии смазки на. трущихся поверхностях. Увеличение частоты при одном и том же числе циклов снижает разрушение, но в атмосфере азота этого эффекта не наблюдается. На рис. 7.19 представлены графики зависимости фреттинг-коррозии от разных факторов. Заметим, что скорость коррозии в начальный период испытаний больше, чем при установившемся режиме. [c.165]

Катодная защита поляризацией до потенциала ниже критического потенциала питтингообразования. Для этого можно применять приложенный извне ток, а также в хорошо проводящих средах (например, морской воде) — защиту цинковыми, железными или алюминиевыми протекторами [44]. Аустенитные нержавеющие стали, применяемые для сварки малоуглеродистой листовой стали, а также гребные винты из стали 18-8, установленные на судах из черной стали, не подвергаются питтингу. [c.315]

Критическая температура питтингообразования для этой стали равна [c.20]

При эксплуатации в морской воде нержавеющие стали обычно имеют потенциал +200 мВ по НКЭ. При увеличении потенциала понижается критическая температура питтингообразования при определенной концентрации хлоридов и постоянном потенциале и, следовательно, повышается опасность питтинговой коррозии. [c.22]

Нержавеющие стали по своей стойкости к общей коррозии занимают одно из первых мест среди конструкционных материалов. Вместе с тем они склонны к различным видам местной коррозии, таким, как питтинговая, межкристаллит-ная, щелевая коррозия и коррозионное растрескивание. Химический состав стали оказывает существенное влияние на ее склонность к локальной коррозии. Молибден — элемент, наиболее эффективно понижающий склонность нержавеющих сталей к питтингообразОванию и межкристаллитной коррозии. [c.32]

По отношению к стали щелочные растворы менее агрессивны, чем нейтральные и кислые. Однако для сильнощелочных растворов при значениях pH выше необходимого для полной пассивации может проявляться питтингообразование, хотя общая коррозия снижается. [c.107]

Наиболее полно изучены процессы питтингообразования на коррозионно-стойких сталях. При наличии в коррозионной среде хлорид-ионов становится возможным активирование поверхности в отдельных ее точках, где пассивное состояние по каким-либо причинам менее устойчиво, чем на остальной поверхности. Такими участками могут быть неметаллические включения, структурные дефекты или участки с менее совершенной фазовой или адсорбционной пленкой, границы зерен и т. д. На этих участках хлорид-ионы относительно легко вытесняют кислород с поверхности и способствуют началу развития коррозии. [c.166]

Введение небольших добавок молибдена и других металлов в коррозионностойкие стали приводит к смещению потенциала питтингообразования в область более положительных потенциалов [3, 22]. [c.46]

Когда катод и анод расположены близко друг к другу и pH почвенной влаги > 5, коррозионные продукты могут образовать покрытие, в какой-то степени защищающее поверхность стали. Поэтому коррозия будет распределена равномерно, и ее скорость будет падать йо времени. Однако в некоторых случаях анод и катод могут оказаться более или менее удаленными друг от друга. В экстремальных случаях это расстояние на трубопроводе или кабеле может достигать одного - двух километров. Образующиеся на катоде ионы металла будут мигрировать с током к катоду, а ОН-ионы, образующиеся на катоде, - к аноду. В этом случае продукты коррозии будут осаждаться где-то между анодом и катодом. Поэтому они не образуют защитного покрытия на аноде. В результате на аноде может протекать питтингообразование, причем в питтинге отсутствуют продукты коррозии и часто виден блестящий металл. Поскольку защитного покрытия на аноде не образуется, скорость коррозии не убывает во времени, а наоборот, может возрастать вследствие обогащения прилегающих слоев почвы ионами, образующимися при работе коррозионного элемента. Если площадь катода во много раз больше площади анода, то анодная плотность тока, а значит и скорость питтингообразования будет высокой. Локальная коррозия может [c.50]

В — при 150°С в техническом крезоле с 0,5% воды и интенсивном перемешивании (II) для стали 316 (США) Укп = == 0,003 мм/год (слабое питтингообразование), для ни-о-неля Укп < 0,003 мм/год. [c.302]

Отмеченные эффекты объясняют менее положительное значение потенциала питтингообразования стали 12Х18Н10Т в разбавленных растворах хлоридов на неподвижном диске по сравнению с вращающимся при одинаковой расчетной толщине диффузионного слоя. Для 0,01 М раствора Na l разница может достигать 80-100 мВ. [c.175]

В до X — при 49—53 С в 2%-ной H2SO4, насыщенной хлоридом натрия, при интенсивном перемешивании для I Укп = 0,18 мм/год, для II У КП — 0) 15 мм/год. Оба вида стали подвержены слабому питтингообразованию, сталь [c.393]

В нейтральном хлорид-нитратном растворе ионы фтора (0,1—0,3 и.) не влияют на потенциалы, ограничивающие область питтингообразования стали 12Х18Н10Т, но нарушают ее пассивное состояние при потенциалах выше 0,8 В (рис. 3.7) в то время как потенциал перепассивации фпп — 1,2 В. Увеличение концентрации KF до 0,2 н. приводит к появлению максимума на поляризационной кривой при ф = 0,95 В (рис. 3.7, кривая 5). Для 0,3 н. KF плотность тока в области максимума и в области вторичной пассивности уменьшается. [c.50]

Влияние добавки КН2РО4 на критические потенциалы питтингообразования стали 12Х18Н10Т в хлорид-нитратном раст- [c.50]

Рис. I. Влияние температуры на критичесяий потенциал анодной активации (потенциал питтингообразования) стали в растворах роданистого концентрации

Связь между минимальной активностью аниона, необходимой для ингибирования питтингообразования нержавеющей стали 18-8, алюминия и, возможно, многих других пассивных металлов в растворе с заданной активностью С1 имеет вид Ig a i- = k Ig + onst. [c.88]

Было обнаружено, что в нейтральных растворах хлоридов включения серы в прокатанную сталь действуют как инициаторы питтингообразования [36,37]. С другой стороны, отмечено, что, примесь серы в стали, содержащей более 0,01 % Си, не оказывает существенного влияния на скорость коррозии в кислотах [33, 38]. Измерения скорости проникновения водорода сквозь катодно-поляризованную. листовую сталь, содержащую игольчатые включения (FeMn)S, показывают, что H S, образующийся на поверхности металла в результате растворения включений, стимулирует (промотирует) проникновение водорода в сталь. Скорость проникновения увеличивается с повышением содержания серы в пределах 0,002—0,24 % S, но только на тех участках, где поступление HjS идет в результате растворения включений [39]. Включения игольчатых сульфидов способствуют водородному охрупчиванию, которое может приводить к быстрому или постепенно развивающемуся растрескиванию, например, стальных трубопроводов [40]. [c.125]

Для пассивных металлов критерий защиты иной. Поскольку такие пассивные металлы, как алюминий или нержавеющая сталь, при низких скоростях коррозии растворяются равномерно, а при высоких — с образованием питтингов, их катодная защита обеспечивается уже при поляризации до значений более отрицательных, чем критический потенциал питтингообразования (см. разд. 5.5.2). Последний лежит в пассивной области, и его значение тем ниже, чем выше концентрация С1"-ионов в 3 % растворе Na l его значение для алюминия составляет —0,45 В. [c.227]

Ввиду того, что пассивность. железа и нержавеющих сталей нарушается галогенид-ионами, невозможна анодная защита этих металлов в соляной кислоте и кислых растворах хлоридов, где плотность тока в пассивной области очень велика. Кроме того, если электролит загрязнен ионами С1 , существует опасность образования питтингов даже при достаточно низкой плотности пассивного тока. В последнем случае, однако, достаточно поддерживать потенциал ниже критического потенциала питтинго-образования для данного смешанного электролита . Титан, который имеет высокий положительный критический потенциал питтингообразования в широком интервале концентраций С1 -иона и температур, пассивен в присутствии С1 -ионов (низкая /пасс) и может быть анодно защищен даже в растворах соляной кислоты. [c.229]

Даже для высоколегированных нержавеющих сталей пассивное состояние в морской воде неустойчиво, и они склонны к питтингообразова-нию. Поэтому важная характеристика коррозионной стойкости металлов в морской воде — потенциал питтингообразования. В морской воде смещение потенциала питтингообразования в отрицательную область происходит при увеличении концентрации ионов хлора, повышении температуры и pH. [c.14]

В табл. 11 даны значения потенциалов активирования и минимальной плотности тока, необходимой для возникновения питтин-гов, которые определялись по кривым заряжения для различных нержавеющих сталей в децинормальном растворе Na l. Для сравнения приводятся данные р потенциалах питтингообразования, полученные нами потенциостатическим методом. [c.189]

Поэтому попытку 150 ] объяснить ускорение коррозии деформированного металла растворением атомов только из ребра ступеньки вследствие их участия в рэлеевских колебаниях нельзя считать удачной. Такое объяснение оказалось в противоречии с данными наблюдений [139] места питтингообразования не совпадали с субмикросконическими ступеньками поверхности хромистой стали. [c.173]

В основе метода анодной защиты лежит пассивация поверхности металла при наложении анодного тока. Анодный ток вызывает анодную поляризацию, т.е. возрастание электродного потенциала, и должен быть таким, чтобы превысить потенциал пассивации. Однако, если электродный потенциал слишком увеличивается, то область пассивности может оказаться пройденной и тогда начинается питтингообразование или так называемая транспассивная коррозия (перепассивация). На практике анодную защиту больше всего применяют для нержавеющей стали, т.е. сплава железа с хромом, который обладает ярко выраженными пассивационными свойствами. Ее применяют также для титана и в некоторых случаях для углеродистой стали. [c.71]

В до X —при 180—195°С в растворе, содержащем 11,2% КОН, 28% алкилфенолята калия, 19% изобутирата калия, 0,8% сульфидов и 0,4% меркаптанов, при интенсивном перемешивании (днище регенерирующей колонны для растворителя) для I V ko = 0,058 мм/год (незначительное питтинго-образование), для II V Kn = 0,103 мм/год (незначительное питтингообразование). Обе стали склонны к коррозионному растрескиванию. [c.295]

В до Н — от об. до 100°С в растворах с концентрацией до 22% VKn>0,ll мм/год (питтингообразование). Образование питтингоз для II гораздо менее характерно, чем для I. Стали I и II склонны к коррозионному растрескиванию. [c.349]

В до Н — от об. до 100°С в растворах любой концентрации (I, II) для I Укп < 1,0 мм/год, для II Укп < 0,5 мм/год. Для стали I особенно характерны склонность к ниттинго-образованию, коррозионному растрескиванию и коррозии под напряжением. Максимальное питтингообразование наблюдается в интервале pH 4—8. Питтингообразование можно ингибировать посредством добавления нитратов, нитритов или хроматов. В разбавленных кислых растворах хлорида натрия проявляется склонность к коррозионной усталости. [c.349]

Смотреть страницы где упоминается термин Питтингообразование сталей : [c.32] [c.26] [c.100] [c.190] [c.26] [c.171] [c.114] [c.85] [c.236] [c.312] [c.312] [c.453] [c.15] [c.3] [c.6] [c.165] [c.165] [c.88] [c.33] [c.67] [c.418]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...