Коррозия металлов в серной кислоте

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ В СЕРНОЙ КИСЛОТЕ [c.18]

Коррозия металлов в серной кислоте [c.19]

Коррозия металлов в серной кислоте изучена довольно широко. Однако из массы литературных данных, посвященных этому вопросу, часто трудно выбрать сведения, наиболее полно характеризующие поведение металла в конкретных условиях эксплуатации, особенно на производстве. В таблицах 1.7—1.9 обобщены результаты коррозионных испытаний металлов как в лабораторных, так и в производственных условиях. [c.32]

На коррозию сталей в серной кислоте может влиять и наличие в ней растворенного сернистого газа (рис. 1.8). Как видно из этого рисунка, сернистый газ стимулирует коррозию металлов в серной кислоте. [c.38]

При электрохимической коррозии металлов в неокисляющих кислотах (например, в водных растворах серной или соляной кислот), протекающей с водородной деполяризацией, повышение температуры электролита снижает перенапряжение водорода и [c.355]

Скорость коррозии монель-металла в серной кислоте [c.403]

При температуре воды 268 С, скорости ее движения 9 м сек и в присутствии 50 мл л водорода коррозия хромоникелевой стали, дополнительно легированной титаном или ниобием, незначительна и ею можно пренебречь. При повышении температуры воды до 317° С, в присутствии 100 мл л водорода и при скорости ее движения 6 лг/се/с скорость коррозии этой стали увеличивается примерно в пять раз, а в продуктах коррозии ее содержится 90% железа, 1% хрома и 5% никеля. Состояние поверхности стали на скорость коррозии не влияет. В сварных конструкциях из стали 18-9, легированной титаном, возможно появление усиленной местной коррозии в переходной зоне (между основным металлом и сварным швом). Склонность к коррозии в этом случае не зависит от закалки шва, сильно уменьшается при температуре отпуска сваренной конструкции 650° С, длившегося в течение 2 час, резко увеличивается при закалке перед отпуском и уменьшается при стабилизирующем отжиге сварного шва. Наилучшие результаты получаются при закалке этой стали перед сваркой и отжиге после сварки при температуре 800° С в течение 4 час (испытания проводились в азотной кислоте). Холоднодеформированные образцы из стали 18-9 усиленной коррозии подвергаются в серной кислоте. Стойкость их становится высокой после стабилизирующего отжига при температуре 850° С в течение 2 — 3 час. [c.299]

В работе [139, с. 83] сообщается об успешном применении на Ярославском моторном заводе при травлении черных металлов в серной кислоте ингибитора И-1-В (3 г/л) совместно с пенообразователем ЧМ(П). Рекомендуют [139, с. 88] использовать в качестве ингибиторов коррозии и отходы коксохимического производства. [c.223]

Действие серной кислоты и раствора сульфата окисного железа на сталь дает сульфат закисного железа, который немедленно превращается в сульфат окисного железа под действием дымовых газов, содержащих SO2. Таким образом, SO2, составляющая большую часть продуктов сгорания серы, содержавшейся в угле, участвует в процессе коррозии, превращаясь в серную кислоту под действием насыщенного раствора сульфата окисного железа. Доказано, что коррозия металла, даже опрыскиваемого серной кислотой, мала по сравнению с коррозией, вызываемой комбинированным действием кислой реакции и окислительных свойств влажной пленки сульфата окисного железа. [c.94]

Исследованию коррозии титана в серной кислоте посвящен ряд работ [1—5]. Получена зависимость скорости коррозии титана от концентрации серной кислоты (О—95%). Показано, что с повышением температуры скорость коррозии титана сильно возрастает. Под атмосферой азота титан корродирует в серной кислоте с меньшей скоростью, чем под атмосферой воздуха. В настоящей работе исследовалась коррозия титана и некоторых его сплавов в серной кислоте (включая олеум) под различными газовыми атмосферами водород, кислород, азот и воздух, а также влияние насыщения поверхности титана азотом, кислородом и водородом на скорость растворения металла в сернокислотных растворах. [c.151]

Фиг. 7, Влияние добавки ионов серебра на скорость коррозии металлов в серной (/, 2, 3) и фосфорной ( , 5, 6) кислотах 10%-ной концентрации при температуре 250° С и выдержке 24 часа

Любопытно отметить, что коррозия образца в серной кислоте протекала и при полном покрытии его поверхности защитным металлом (прямая 1), т. е. полное пассивирование сплава не наступило даже и в том случае, когда анодная поверхность была предельно [c.210]

Экстракционная фосфорная кислота содержит также примеси свободной серной, кремнефтористоводородной, а иногда и плавиковой кислот. Примеси эти способствуют усилению коррозии металлов в фосфорной кислоте. [c.170]

Рис. 1.62. Зависимость скорости коррозии сталей в серной кислоте различной концентрации от добавок благородных металлов [207] а —хромоникелевая сталь 18 9 (кривая /) б —хромистая сталь (27% Сг) (кривая //).

Рис. 5.24. Зависимость скорости коррозии монель-металла в, серной кислоте, насыщенной воздухом (а) и деаэрированной (б), от концентрации и температуры. Скорость движения среды 0,08 м сек [74]. / — 30° С 2-60 С 3-95° с.

Известны замедлители, проявляющие защитное действие лишь при образовании пленок значительной толщины. К таким ингибиторам относятся щавелевая кислота (при коррозии железа в серной кислоте) и фосфаты марганца и железа (мажеф), применяемые для фосфатирования. металлов. Подобные замедлители слабо тормозят коррозию, так как даже на образование защитных пленок расходуется большое количеств металла, [c.70]

Рис. 6. Коррозия монель-металла в серной кислоте при разных температурах

Неоднородность металлов и особенно сплавов, отдельные составные части которых имеют иной электрохимический потенциал, чем основной металл, могут существенно влиять на скорость коррозии. В этих случаях скорость коррозионных процессов, идущих с выделением водорода, будет тем больше, чем отрицательнее потенциал анодных участков и чем положительнее потенциал выделения водорода на катодных участках. Следует однако отметить, что в ряде случаев это условие не соблюдается. Так, например, примесь свинца к цинку, несмотря на большую начальную разность потенциалов между ними, практически не влияет на скорость коррозии цинка в серной кислоте. Это объясняется большим перенапряжением выделения водорода на свинце. [c.91]

Фиг. 186. Коррозия монель-металла в серной кислоте при 30 сплошная линия при доступе воздуха пунктирная линия — без доступа воздуха.

Коррозия металлов в серной кислоте. Вестник технической и экономической информации, НИИТЭхим, Л ь 1/13, 74 (1959). [c.71]

Не менее чувствительным к содержанию примесей оказывается и цинк, что хорошо иллюстрируется кривыми, характеризующими зависи.мость скорости коррозии цинка в серной кислоте от содержания в металле примесей, из которых роль структурной неоднородности выступает особенно четко (рис. 47). Такие металлы, как медь, железо и сурьма, обладаюдне низким перенапряжением водорода, сильно увеличивают коррозию цинка. Свинец и ртуть, обладающие jBbi oKHM перенапряжением, наоборот, замедляют коррозию цинка. [c.86]

Эффективность большинства ингибиторов коррозии заметно снижается при повышении температуры (табл. 4.2). Один из лучших ингибиторов коррозии стали при высоких температурах — катапин А (/г-алкилбензилпиридинийхлорид) [3]. При травлении черных металлов в серной кислоте применяют в основном ингибитор ЧМ (Р) — 0,1% и пенообразователь ЧМ (П) из расчета 0,1 кг на 1 м зеркала ванны, в соляной кислоте — ингибиторы ПБ-5, БА-6, ПБ-8 и катапин. Рекомендуются в качестве ингибиторов отходы коксохимического производства КХ-2 и КХК (кон- [c.250]

Снижение скорости коррозии титана в серной кислоте концентраций более 80% объясняется окислением поверхности металла концентрированной кислотой с образованием защитной пленки, состоящей из TigO.,. [c.163]

Нитрозилсерная кислота, или нитроза, представляет собой серную кислоту, в которой растворены окислы азота. Коррозия металлов в нитрозилсерной кислоте в большой степени зависит от содержания в ней влаги. [c.9]

В НИУИФ проведены коррозионные испытания (табл. 2.3) опытных кремнистых сплавов, близких по составу к ферросилиду, в условиях, имитирующих работу холодильников I промывной башни. Легирующие компоненты вводились в сплавы с целью повышения ударной вязкости металла. Из полученных результатов следует, что легирование ферросилида различными добавками в подавляющем большинстве случаев уменьшало скорость коррозии сплавов в серной кислоте. Однако за счет легирования не удалось повысить ударную вязкость ферросилида. [c.97]

На наших заводах при травлении железа нашли применение следующие присадки 1) КС — сульфированная кровь, получаемая как отход на скотобойнях 2) ан-тра — сульфированный антрацен или сульфированное антраценовое масло 3) клей столярный, сульфированный 4) уникол — специальный замедлитель кислотной коррозии, разработанный на кафедре коллоидной химии Московского университета им. М. В. Ломоносова, Имеется несколько марок уникола МН применяется при травлении металлов в серной кислоте, ПБ — при травлении в соляной кислоте [3]. [c.121]

Значительно менее надежны данные для твердых электродов, особенно в случае металлов, подвергающихся коррозии в кислой среде. Здесь возможны несколько путей использования уравнения (1.79) применительно к ингибированию коррозии. Л. И. Антропов [28, 33, 36] предлагает использовать для оценки величины Ая )1 приведенную или ф-щкалу потенциалов. В его работах неоднократно подчеркивалось, что величины Аг 31 для ртути, измеренные по смещению максимума электрокапиллярных кривых в присутствии ПАВ, и величины lg7, полученные при коррозии железа и цинка в присутствии тех же ПАВ, изменяются параллельно. Степень заполнения поверхности ртути этими добавками не превышает 0,3—0,7. По-видимому, заполнение поверхности железа и цинка в условиях их кислотной коррозии должно быть еще меньше. Поэтому, как считает Л. И. Антропов [28, 33, 36], при ингибировании кислотной коррозии пиридиновыми и анилиновыми соединениями экранирующий эффект практически не играет никакой роли, а все торможение связано с появлением при адсорбции ПАВ дополнительного фгпо-тенциала. При этом должно выполняться уравнение (1.84). Несмотря на то, что величина Ая )1 для ртути отличается от значений Ая )1 для других металлов, в первом приближении ее можно использовать для расчета 157 по уравнению (1.84) с целью оценки эффективности ингибиторов. Принимая, что в уравнении (1.84) = 5,5, Л. И. Антропов рассчитал величины у и сопоставил их с экспериментальными результатами при ингибировании коррозии железа в серной кислоте в присутствии пиридина и его производных. В табл. 1.3 приведены данные о влиянии добавок пиридина на величину Ая )1 [36]. [c.30]

Классификация реакций. Как уже было объяснено на стр. 284, коррозионные явления удобно разделить на дв з класса в зависимости от того, регулируется (контролируется) лн скорость коррозии катодным процессом или анодным, хотя очень распространены и промежуточные случаи (смешанный контроль). Действие кислоты на цинк представляет пример катодного контроля этот вид коррозии сильно ускоряется в присутствии примесей, способствующих катодной реакции — удалению водорода. Коррозия железа в кислотах контролируется частично катодно, однако, в этом случае Хор установил, что анодная реакция оказывает также значительное влияние. Это является следствием естественного медленного перехода железа из металлической фазы в раствор (см. стр. 451), а не относится за счет присутствия защитной пленки на металле. Рэм установила, что скорости коррозии в серной кислоте, насыщенной закиеной сернокислой солью железа, и в кислоте, вначале свободной от этой соли, практически одинаковы, хотя насыщение сернокислой закиеной солью железа должно было бы благоприятствовать образованию пленки. С другой стороны, коррозия свинца в серной кислоте замедляется вследствие образования анодной пленки. Очевидно, это также справедливо и [c.350]

Влияние солей на коррозию в кислотах. Добавка солей к кислоте может иметь двоякое влияние на ее коррозионную активность, так как (1) соль увеличивает ее проводимость и, может способствовать образованию комплексных ионов (оба эти фактора благоприятствуют коррозии), однако (2) во многих случаях соль может адсорбироваться металлом и оказать частичную защиту. Вальперт - установил, что добавка соли, стимулирующей коррозию хрома в серной кислоте, может задержать коррозию железа. Коррозия железа в 8 N серной кислоте задерживается соляной, муравьиной, уксусной, пропионовой и масляной кислотами, повидимому, вследствие адсорбции. Задержку коррозии производят также иодистый, бромистый и хлористый натрий, причем наиболее эффективным является иодистый, а наименее — хлористый натрий. Питч приписывает это явление блокировке адсорбционных центров. Такие факты, как более быстрая коррозия железа в серной кислоте, чем в соляной (тогда как в случае цинка имеет место обратное явление), ускорение коррозии тиоциа-натом калия, коррозии кадмия в соляной кислоте и задержка этой добавкой коррозии алюминия при тех же концентрациях показывают, как трудно делать предсказания, когда одновременно действуют два противоположных фактора. [c.386]

Одно из принципиальных различий между этими двумя механизмами коррозии металлов заключается в том, что при электрохимической коррозии одновременно происходят два процесса окислительный (растворение металла на одном участке) и восстановительный (выделение катиона из раствора, восстановление кислорода и других окислителей на другом участке металла). Например, в результате растворения цинка в серной кислоте образуются ионы цинка и выделяется газообразный водород при действии воды железо переходит в окисное или гидроокис-ное состояние и восстанавливается кислород с образованием гидроксильных иоиов. При химической коррозии разрушение металлической пoвeJЗXнo ти осуществляется без разделения на отдельные стадии и, кроме того, продукты коррозии образуются непосредственно на тех участках поверхности металла, где происходит его разрушение. [c.6]

Равномерная коррозия металлов наблюдается в тех случаях, когда агрсссншнче среды не образуют защитных пленок на металле или когда сплав состоит из равномерно распределенных мелкозернистых анодных и катодных участков. Р1нтенсивиая равномерная коррозия наблюдается при коррозии меди в азотной кислоте, железа в соляной кислоте, алюминия в едких щелочах, цинка в серной кислоте. В некоторых случаях равномерная коррозия не вызывает значительного разрушения металла, тем не менее она может быть нежелательной из-за других причин (потускнение поверхности металла, загрязнение раствора продуктами коррозии и др.). При равномерной коррозии продукты коррозии обычно не отлагаются па поверхиости металла. [c.160]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...