Энтропия и абсолютная температура

В виде оформленной научной системы, исходящей из работ Карно и закона сохранения и превращения энергии, термодинамика появилась в 50-х годах XIX в, в трудах Клаузиуса и Томсона (Кельвина), давших современные формулировки второго начала и введших важнейшие понятия энтропии и абсолютной температуры. Основным методом исследования в термодинамике XIX в. был метод круговых процессов. [c.10]

Математическое выражение принципа существования энтропии и абсолютной температуры (выражение 1.82) симметрично относительно знака абсолютной температуры Т. И ее можно выбрать по праву свободного выбора. В сочетании с принципом возрастания энтропии (выражение 1.94), это приводит к следующему выводам. В условиях положительных абсолютных температур (Т > 0) из выражения (1.91) следует [c.54]

МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ПРИНЦИПА СУЩЕСТВОВАНИЯ ЭНТРОПИИ И АБСОЛЮТНОЙ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.57]

Ясно, что уравнение (3.7), определяющее понятия энтропия и абсолютная температура , сохраняет силу и в том случае, когда S умножена на некоторую постоянную а, а Г — на Следовательно, для завершения определения понятий Т и S необходимо приписать некоторое условное значение величине Т в какой-то вполне определенной точке эмпирической шкалы. В качестве такого фиксированного значения в настоящее время повсеместно принимают величину Т = 273,16 градусов, приписываемую температуре равновесия между жидкой водой и льдом при давлении 1 атм. В подробности относительно температурных шкал мы здесь вдаваться не будем. [c.36]

Рассматриваются общие вопросы классической термодинамики принцип макроскопической необратимости и второй закон термодинамики энтропия и абсолютная температура критерии равновесия и устойчивости равновесие систем, СОСТОЯЩИХ из нескольких фаз. [c.2]

Энтропия и абсолютная температура [c.52]

В условиях современного состояния термодинамики объединение постулатов и принципов второго начала термостатики и второго начала термодинамики уже не может быть оправдано во-первых, вывод о существовании энтропии и абсолютной температуры как функций состояния термодинамических систем не имеет никакого отношения к необратимости явлений в природе — эти функции существуют независимо от того, возрастает или убывает энтропия изолированных систем, или энтропия изолированных систем сохраняет неизменную величину во-вторых, для построения математического выражения принципа существования абсолютной температуры и энтропии (второе начало термостатики) необходимо и достаточно ограничиться привлечением симметричного постулата (второго), т. е. указание о направлении наблюдаемых необратимых явлений (тре- [c.6]

Математическое выражение принципа существования энтропии термодинамической системы эквивалентно описанию свойств этой системы, например, в построении принципа существования энтропии идеальных газов ( 4). На этом основании общее построение принципа существования энтропии в дальнейшем осуществляется на базе независимого симметричного постулата, сохраняющего силу при любом направлении необратимых явлений в изолированной системе ( 1). Введение понятия внутреннего теплообмена (6Q ) и математического выражения принципа сохранения энергии в форме первого начала термостатики (6Q=6Q + + bQ = dU+AbL) дает возможность обобщить математическое выражение принципа существования энтропии классической термодинамики (обратимые процессы) до уровня второго начала термостатики как математического выражения принципа существования энтропии и абсолютной температуры для реальных процессов любых термодинамических систем. [c.54]

Математическое выражение принципа существования энтропии и абсолютной температуры [c.77]

Принцип существования энтропии и абсолютной температуры приводит к целому ряду важных следствий в термодинамике, в частности, к существованию энтропийных диаграмм Т—5, 1—з для любых тел. [c.80]

Энтропия, однако,— это не просто любая величина, которая сохраняет свое постоянное значение в обратимом процессе (процессе, который, в частности, удовлетворяет соотношению (25)) энтропия и абсолютная температура Т определяются таким образом, что любое отклонение от условия (25) при переходе от одного равновесного состояния к другому близкому к нему состоянию определяется уравнением [c.23]

Это уравнение, однако, определяет только изменение функции энтропии через перенесенную теплоту при обратимом процессе и абсолютную температуру. Изменение энтропии между двумя любыми состояниями может быть получено интегрированием уравнения (4-36) [c.133]

Поскольку поток энтропии может иметь как положительное, так и отрицательное значения, а производство энтропии всегда положительно, изменение энтропии системы в единицу времени дЗ/дг будет положительно или отрицательно в зависимости от соотношения между численными значениями потока энтропии и производства энтропии. Произведение производства энтропии на абсолютную температуру системы (или среднюю абсо- [c.334]

Вывод о существовании энтропии 5 и абсолютной температуры Т как термодинамических функций состояния любых тел составляет основное содержание второго начала термодинамики (по терминологии Н. И. Белоконя — второго начала термостатики). Математическое выражение в форме равенства 6Q= 8Q +6Q = TdS распространяется на любые процессы — обратимые и необратимые. В качестве постулата для вывода этого закона может быть использовано утверждение, что температура есть единственная функция состояния, определяющая направление самопроизвольного теплообмена между телами, т. е. между телами и элементами тел, не находящимися в тепловом равновесии, невозможен одновременный и самопроизвольный (по балансу) переход теплоты в противоположных направлениях — от тел более нагретых к телам менее нагретым и обратно [7]. Из этого постулата вытекает ряд важных следствий о невозможности одновременного осуществления полных превращений теплоты в работу и работы в теплоту (следствие 1), о несовместимости адиабаты и изотермы (следствие 2), теорема о тепловом равновесии тел (следствие 3) [7]. [c.57]

Обоснование принципа существования энтропии 5 и абсолютной температуры Т может быть осуществлено на основе любого следствия и, в частности, на базе использования теоре- [c.57]

Установленные принципы существования энтропии 5 и абсолютной температуры Т приводят к ряду важных следствий в термодинамике и, в частности, к существованию энтропийных Т — 5- к — 5-диаграмм для любых систем. [c.62]

Если при обратимом процессе приток тепла, приходящийся на единицу массы системы, составляет 50, то приращение энтропии вследствие взаимодействия с окружающей средой йСА( =50/7 является полным дифференциалом, и абсолютная температура выступает здесь в качестве интегрирующего множителя. [c.183]

Обратимся теперь к вводимому в термодинамике понятию энтропии, которая связана с тензором деформаций и абсолютной температурой следующим образом [123] [c.177]

Рассмотрим основные термодинамические потенциалы применительно к процессу упругой деформации сплошной среды. Известно, что если наряду с тензорами напряжений, деформаций и абсолютной температурой рассматривать энтропию в качестве четвертой величины, характеризующей состояние деформации S то можно построить четыре функции, каждая из которых определяется двумя из четырех переменных, характеризующих состояние де форм ации две же другие Переменные состояния получаются из этой функции посредством частных производных. Эти функции называются основными термодина- мическими потенциалами выражения для их плотностей записываются следующим образом [c.39]

Однофазная система. Простейшей термодинамической системой является однородная среда. Свойства однородной среды лежат в основе всей гидродинамики сжимаемой жидкости, поэтому наше изложение естественно начать с математического описания этой однофазной системы. Введем с этой целью переменные состояния, наиболее важными из которых являются объем V, энтропия 5, внутренняя энергия В, давление р и абсолютная температура Т. Заданные значения этих переменных вполне определяют термодинамическое состояние однофазной системы. [c.88]

Вычислить плотность энтропии 5 поля излучения, используя следуюш ие соотношения между плотностью энергии и, радиационным давлением р и абсолютной температурой Г [c.99]

Принцип сохранения энергии для реальных материалов ограничен вторым законом термодинамики, в котором в качестве функций состояния выступают энтропия 9 и абсолютная температура Т, [c.73]

Принцип существования энтропии 5 и абсолютной температуры Т характеризуется в общем случае уравнением [c.80]

Вывод о существовании энтропии и абсолютной температуры как термодинамических функций состояния любых тел составляет основное содержание второго начала термодинамики (по терминологии проф. Н. И. Белоконя — второго начала термостатики). Математическое выражение в форме равенства 5Q = 5Q + 50 = Тс18 распространяется на любые процессы — обратимые и необратимые. В качестве постулата для вывода этого закона может быть использовано утверждение, что температура есть единственная функция состояния, определяющая направление самопроизвольного теплообмена между телами . [c.48]

В основу второго начала термостатики (принципа существования энтропии и абсолютной температуры Т как термодинамических функций состояния любых тел и систем тел, находящихся в тепловом равновесии) может быть положен постулат, являющийся ластным выражением принципа причинной связи явлений в природе [21 [c.198]

Мы ввели в предыдущем параграфе две новые функцпи состояния тела — энтропию и абсолютную температуру. Рассмотрим сначала энтропию и выведем следствия из ее существования. Полученное нами основное уравнение [c.60]

Вспоминая определецие функций Жр М2, М, убеждаемся, что мы доказали существовайие энтропии и абсолютной температуры, так как мы можем теперь написать [c.19]

Ф и г. 68. Зависимость энтропии от абсолютной температуры для кобальт-аммониевого сульфата (по Гарретту). [c.542]

Если заданы площадь 3, расход С, удельное теплосодержание г и удельная энтропия х, то все величины (9.5) можно вычислить по формулам газовой динамики. Если теперь но данным р, р, V вычислить еще импульс I и абсолютную температуру по формуле Т = р1Вд, то I не совпадает с Тср, вычисленным по формуле (9.4) по данным измерений в опытах, а вычисленная температура Т = р// р не совпадет со средним значением температуры по площади сечения или по массе, или со средним значением, определенным каким-либо другим независимым от первоначального введения способом. [c.91]

Изобарная теплоемкость и абсолютная температура всегда положительны, а теплоемкость как видно из фиг. 8, является величиной отрицательной, поэтому и тангенс угла наклона касательной и линии = onst на всем протяжении ее имеет отрицательное значение. Следовательно, кривая d = = onst должна проходить так, что с ростом энтропии энтальпия уменьшается. [c.97]

Стандартное изменение энергии Гиббса Д0° (кДж/моль) связано со стандартной теплотой реакции ДЯ ( в тех же единицах), стащартным изменением энтропии Д5° и абсолютной температурой Т уравнением , [c.14]

В макротермодинамике такое выражение известно как выражение свободной энергии Гельмгольца 02=ф через внутреннюю энергию Я, энтропию S и абсолютную температуру 01=Г в градусах Кельвина, если в (2.14) множитель k является постоянной Больцмана. Таким образом, уравнение (2.15) действительно выражает второй закон термодинамики, если функция вероятности / имеет вытекающее из (2.18) выражение [c.42]

В 5-2 было установлено, что к. п. д. необрати.мого цикла Карно всегда меньше ij,= l—где и — абсолютные температуры источника и охладителя. На рис. 5-21 условно представлен необратимый вследствие трения цикл Карно AB D, в котором адиабатические процессы ВС и DA проходят при увеличивающейся энтропии. Тело получает от источника количество тепла 1 = пл. АВВ А и отдает охладителю количество тепла q пл. D D ] следовательно, работа цикла [c.125]

Обычно независэшми параметрами состояния считаются плотность и удельна энтропия 5. Ддя полного термодинашческого описания конкретных жидкости или газа требуется знание уравне-нкя состояния, задающего зависимость удельной внутренней энергии 7 от параметров р, 5, т.е. уравнение вида и= иср,3), Через функцию 5/выражаются остальные два параметра состояния, давление р и абсолютная температура 6. Непосредственно из (3) следуют форй лы [c.6]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...