Теплота и энтропия

Это противоречие кажущееся внешние потоки энтропии постоянны, но внутри машины циркулирующее рабочее тело постоянно и нагревается, и охлаждается. При его нагревании двигатель получает теплоту и энтропия рабочего тела растет при охлаждении и отводе теплоты энтропия уменьшается. В идеальном процессе эти величины равны, и в целом энтропия непрерывно отдается теплоприемнику в том же количестве, что и поступает от источника теплоты. Поэтому круговой процесс — цикл — может повторяться сколь угодно долго. [c.129]

Теплота и энтропия жидкой ртути Для теплоты и энтропии жидкой ртути Экк дает уравнения [c.266]

Рис. 13. Свободная энергия, теплота и энтропия смешения в сплавах Ni- r

Выше рассмот рены приведенная теплота и энтропия обратимых циклов и обратимых процеосов. [c.132]

Данные по теплоемкостям и теплотам фазовых переходов при средних температурах, например от —20 до 300° С, нередко могут быть использованы для изучения свойств и строения полимеров. Пользуясь результатами измерения теплоемкостей полимеров, можно сделать выводы о существовании кристаллической и аморфной фаз этих веществ при различных температурах и в некоторых случаях вычислить степень кристалличности полимера, наблюдать и изучать процессы стеклования и кристаллизации, использовать калориметрические методы для определения теплот и энтропий плавления полимеров [17]. [c.246]

При исследовании фазовых переходов очень важно также знать их теплоту и температуру. Из этих данных нетрудно вычислить энтропию перехода (см. гл. 13, 2)- Количественные данные по теплотам и энтропиям переходов во многих случаях помогают понять сущность процессов, протекающих в веществе при превращениях фаз. Все это обусловливает большую ценность данных по теплоемкостям и теплотам переходов для изучения этих явлений и приводит к тому, что к таким измерениям часто прибегают в подобных работах. Ниже приведены примеры, иллюстрирующие использование данных по теплоемкостям при исследовании фазовых переходов. [c.249]

Теплота и энтропия испарения. Для стандартной теплоты испарения в справочниках Келли [62 ] и Кубашевского и др. [38] рекомендуется = 23 400 1500 кал/моль и в точке плавления АНц = 16 800 1500 кал/моль. [c.69]

В справочнике [40] для теплоты и энтропии испарения рекомендовано АЯ ббз == 17 ООО, АЯ 684 = 18 400 1000 кал/моль, Л5 ббз = 25,6 э. е. [c.69]

В настоящее время для теплот и энтропий фазовых переходов гексафторида теллура рекомендуется [401 [c.217]

Другие важные термодинамические величины — теплота и энтропия образования — получаются дифференцированием выражения (4.19). Используя косвенные термодинамические методы, обычно в эксперименте получают значение энтальпии, а не теплоты, и соответственно значение свободной энергии Гиббса АО для процесса образования раствора. При сравнении экспериментальных данных и рассчитанных по формулам (4.18) следует иметь в виду это обстоятельство и учитывать, что разница между теплотой образования и энтальпией образования мала. [c.113]

II (19j, отличаются только на 500—600 кал моль, что подтверждает достаточность использования для оценки точности изобарных потенциалов реакции (1) только погрешности теплоты и энтропии образования, а также теплоты и энтропии фазовых превращений реагентов в рассматриваемом интервале температур. [c.115]

Данные, помещенные в таблицах для твердых и расплавленных растворов, даются, как правило, в диапазоне составов от 10 ат.% Ме до 10 ат.% М1. Приведенные значения могут быть интерполированы для других концентраций. В таблицы сведены значения парциальных и интегральных величин термодинамического потенциала, теплоты и энтропии растворения. Эти величины были подсчитаны без учета изменения их с изменением температуры, поскольку нет достаточного количества необходимых измерений. Парциальные и интегральные значения изменения термодинамического потенциала смеси для любой температуры можно рассчитать, зная теплоту и энтропию смеси, по уравнениям (88) — (94), а также парциальный термодинамический потенциал из значения активности а по уравнению (85). В таблицах приводятся результаты экспериментальных измерений парциальных величин одного компонента. Соответствующие данные для второго компонента рассчитываются по уравнениям (89) — (91), если имеются необходимые значения интегральных величин. [c.44]

Теплоты и энтропии активации (В. Мур) [c.785]

ТАБЛИЦА 6.5. Значения теплот и энтропий плавления простых углеводородов [c.198]

Итак, неравновесность всегда приводит к увеличению энтропии рабочего тела при том же количестве подведенной теплоты и к потере части работы. В общем виде это можно записать следующим образом [c.27]

Следует подчеркнуть, что неравенство (3.15) применимо только изолированным системам. Если от системы отводится теплота, то ее энтропия может убывать, однако суммарное изменение энтропии системы и энтропии внешних тел всегда положительно ( либо равно нулю, если в системе протекают равновесные процессы). [c.27]

Чтобы изобразить описанные процессы в Т,. ч-диаграмме водяного пара в одном масштабе, отложенные на ней значения энтропии воды и пара отнесены к I кг, а энтропии греющих газов — к их количеству, приходящемуся на 1 кг пара, т. е. si =.siг m,/0, S2 = S2, m,ID, где Sr — удельная энтропия газа. Для удобства сравнения принято также общее начало отсчета энтропии, т. е.. S2r/Иг/О = s i. В таком случае площадь 1-Г- 2 -2. представляющая собой количество отданной газом теплоты, и площадь 2 -3-4-5-6-в эквивалентная количеству теплоты, воспринятой паром, равны друг другу. [c.57]

Справедливость формулировок второго закона может быть проиллюстрирована обычно наблюдаемым самопроизвольным переходом теплоты из области высокой температуры в область низкой температуры. Учитывая определение давления по уравнению (4-34) и энтропии по уравнению (4-38), уравнение (4-33) можно записать так [c.190]

Теплоту реакции и энтропию реакции при других температурах можно вычислить по уравнениям (10-8) и (10-10) с использованием табличных данных теплоемкости при допущении, что кривые зависимостей теплоемкости при постоянном давлении Ср и [c.306]

Пример 7-1. В баллоне объемом 0,12 содержится воздух при абсолютном давлении 10-10 н1м и температуре 50° С. Определить конечное давление, количество теплоты и изменение энтропии при повышении температуры воздуха до 150° С. [c.103]

Решение задач, связанных с термодинамическими процессами в области насыш,енных и перегретых паров, можно производить или с помощью таблиц воды и водяного пара, или с помощью -диаграммы. В этих задачах обычно определяются начальные и конечные параметры пара, изменения внутренней энергии, энтальпии и энтропии, степень сухости, работа и количество теплоты, участвующей в процессе. [c.190]

Определить конечную температуру, изменение энтропии, количество отведенной теплоты и затраченную работу. [c.117]

Часть кинетической энергии в результате трения превращается в теплоту, которая при отсутствии теплообмена повышает энтальпию и энтропию рабочего тела, вытекающего из сопла. Поэтому состояние газа или пара в конце действительного процесса истечения в диаграмме 8 изображается точкой, всегда расположенной правее точки, характеризующей конечное состояние рабочего тела в идеальном процессе истечения. [c.214]

Адиабатный процесс. Адиабатпын процесс совершается без подвода и отвода теплоты, и энтропия рабочего тела при обратимом процессе остается постоянной величиной — s Ц onst. Поэтому на is- и Тх-диаграммах адиабаты изображаются вертикальными пр -ямыми (рис. 12-4, а, 12-4, б). При адиабатном расширении давление и температура пара уменьшаются перегретый пар переходит в сухой, а затем во влажный. Из условий постоянства энтропии возможно определение конечных параметров пара, если известны параметры начального и один параметр конечного состояний. [c.194]

Увеличение удельной энчропии Снижение производства теплоты и энтропии [c.11]

Теплота и энтропия жидкости при О С приняты равными нулю. Зависимость теплоемкости жидкой ртути от температуры дана на фиг. 233. Кривая I построена по уравнению Барнеса [c.267]

По данным об упругости пара хрома вычислены термодинамические активности хрома и никеля при 1200°С (рис. 11), теплоты растворения хрома и никеля (рис. 12), свободные энергии, теплоты и энтропии смешения в сплавах №-Сг (рис. 13). Как видно иэ рис. 11 термодинамическая актавность хрома при концентрациях до 22 % атомн. характеризуется отрицательным отклонением от э аконов идеальных растворов, а при больших концентрациях отклонение становится положительным. В интервале концентраций О - 40 % атом. Сг имеет место отрицательная избыточная свободная энергия (рис. 13), теплота смешения для твердых растворов в интервале от О до 43 % атомн. Сг отрицательна. [c.36]

В работе Пашинкина и др. [152] с помощью расчетов по П и 1П законам термодинамики была выполнена критическая оценка достоверности всех имеющихся в литературе данных по давлению пара SeOa (подробнее см. ниже Теплота и энтропия сублимации SeOg ) и показано, что наилучшие данные получены в работе Сонина и др. [156]. Это единственная работа, в которой энтропия испарения ASagsSeOa Практически совпадает с величиной, рассчитанной по разности 5 (г) — S (т) (см. табл. 39). Однако, в отличие от авторов [156], -Пашинкин и др. рекомендуют для давления пара не усредненное уравнение, а полученное для чистой двуокиси, так как точность измерений Рда , в присутствии избытка компонента заметно ниже [c.24]

Теплота и энтропия плавления. Из данных по давлению пара над твердым и жидким АзгЗез [217, 218] может быть оценен верхний предел для теплоты плавления вещества, который составляет ДЯ = 15 500 2000 кал/моль. С помощью дифференциального сканирующего калориметра Майерс и Фелти [215] измерили АЯт = 9750 300 кал/моль, А5 = 15,20 э. е. [c.178]

Теплота и энтропия плавления. Фридерик и Гильдебранд [180] измерили калориметрически теплоту плавления в точке плавления ТеС14, подвергнутого фракционной дистилляции, и нашли АЯт = 4510 30 кал/моль, А8т = 9,07 э. е. Эти значения рекомендуются в современных справочниках [38, 40]. Из данных по равновесию в [181] найдены завышенные величины == = 14 ООО кал/моль, А5 = 28 э. е. [c.200]

Теплота и энтропия плавления. Значения АН и ASm ДЛЯ uaSe были оценены Менделевич методом Л. Г. Берга по данным термического анализа путем сравнения с теплотой плавления ugS, величина которой является достаточно надежной [c.211]

Теплота и энтропия плавления, испарения и возгонки TeFg. Из данных по давлению пара для твердого и жидкого TeFg Клемм и Хенкель [1591 определили [c.217]

СТАНДАРТНАЯ ТЕПЛОТА И ЭНТРОПИЯ СУБЛИМАЦИИ ЗеОг, ВЫЧИСЛЕННАЯ ПДШИНКИНЫМ [152] ПО ЛИТЕРАТУРНЫМ ДАННЫМ О ДАВЛЕНИИ ПАРА [c.229]

Теплота и энтропия сублимации. Все литературные данные по испарению SeOa были обработаны Пашинкиным и др. [152] по II и III законам термодинамики с использованием собственных данных по термодинамическим функциям двуокиси селена в твердом, жидком и газообразном состояниях (см. табл. 35, 36, 38). Полученные ими значения стандартных теплот и энтропий сублимации SeOa приведены в табл. 39. Из сопоставления этих данных авторы оценили [c.238]

Теплота и энтропия испарения. Теплота и. энтропия диссоциативного испарения AgjTe по реакции (1), рассчитанная по II закону из данных Коренчука, составляют [c.241]

Теплота и энтропия плавления. Величина АНт = 17 ООО 2400 кал/моль определена Кульвицким как среднее из измерений методом ДТА и теплопроводности. Калориметрические измерения энтальпии SbjSeg в области плавления дают более низкие значения АН = 12 970 260 кал/моль и А5 = 14,7 э. е. [2291 и АНт = 13 300 1000, ASm = 14,7 + 1,0 э. е. [240]. Авторы настоящего справочника рекомендуют АНт 13 ООО 1000 кал/моль. [c.261]

Теплота и энтропия диссоциативного испарения. Ввиду хорошего согласия в уравнениях для давления пара твердого В12Тез, полученных в работах [240, 2481, для теплоты и энтропии диссоциативного испарения В12Тез по реакции (I) (см. Давление пара ) могут быть приняты величины, рассчитанные в работе [240] по II закону [c.301]

Молекулы газа движутся беспорядочно. Когда газ при отводе теплоты и соответствующем уменьщении энтропии конденсируется в жидкость, молекулы занимают более определенное положение (некоторое время молекула жидкости колеблется около какого-то положения равновесия, затем положение равновесия смещается и т. д., т. е. происходят одновременно медленные перемещения молекул и их колебания внутри малых объемов). При дальнейшем понижении температуры жидкости энтропия уменьшается, а тепловое движение молекул становится все мепее интенсивным. Наконец, жидкость затвердевает, что связано с дальнейшим уменьшением энтропии, неупорядоченность становится enie меньше (молекулы только колеблются около средних равновесных положений). [c.28]

В таблицах для насыщенного пара приведены температура насыщения, давление, значения удельных объемов, энтальпия и энтропия жидкости и сухого пара, полная теплота парообразования. В таблицах перегретого пара приведены для различных давлений и температур величины основных параметров удельный объем, энгальпия и энтропия. [c.186]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...