Энтропия сублимации

Энтропия сублимации. Энтропии сублимации различных молекул селена при стандартных условиях рассчитаны в работе [94] [c.46]

Энтропия сублимации равновесной смеси со средним содержанием атомов в молекуле, равным 4,88, отнесенная к 1 г-атому испаряющегося вещества, по данным справочника [73] составляет 24 э. е. при 298° К. [c.46]

Энтропия испарения. Теми же авторами определены энтропии сублимации и испарения [c.165]

Следовательно, для того чтобы получить систему стандартных энтропий газов, согласованную с третьим законом термодинамики, надо для соответствующего вещества при некоторой температуре знать теплоту фазо-бого перехода (сублимации или парообразования) и давление насыщенного пара. Если пар при давлении рЛЛ неидеален, необходимо еще знать его термическое уравнение состояния в интервале давлений от ps T) до 0. [c.237]

Как уже отмечалось в 5-5, вещество в твердой фазе может существовать в виде различных аллотропических модификаций. Эти модификации отличаются друг от друга своими физическими свойствами (кристаллическая структура, удельный объем, теплоемкость и т. д.). При этом каждая модификация существует лишь в определенной области параметров состояния , и переход из одной области в другую (т. е. от одной модификации к другой) обладает всеми признаками обычного фазового перехода при этом переходе, точно так же как в случае плавления, испарения или сублимации, скачкообразно меняются удельный объем и энтропия (следовательно, существует и теплота перехода), хотя в обеих фазах вещество находится в твердом состоянии. Наклон пограничной кривой, разделяющей в р,Г-диаграмме области существования этих модификаций, определяется обычным уравнением Клапейрона — Клаузиуса (5-107) [c.162]

По Эренфесту, к фазовым переходам I рода (по традиции род перехода обозначается римскими цифрами) относятся превращения, сопровождающиеся скачками энергии и энтропии. При переходах П рода энергия и энтропия остаются плавными функциями, зато скачок испытывают теплоемкость и некоторые другие термодинамические величины. Типичными примерами переходов I рода являются плавление, полиморфные превращения, сублимация, П рода —магнитные переходы, переход металла в сверхпроводящее состояние. Атомное упорядочение может идти по обоим механизмам, хотя в подавляющем большинстве случаев предпочитает все-таки переход I рода (Р-ла-тунь — одно из редких исключений). [c.190]

Значение теплоты сублимации этилена при Т = 0 К взято на основании данных [86] /1о"=676,74 кДж/кг. Температура отсчета Го=100 К. Значения энтальпии и энтропии при этой температуре соответственно составляют йоо = 4,000 и хоо = 21,700 [c.58]

Вычислив по формуле (169) значения энтропии льда, их можно нанести в Т, 5-диаграмму. На рис. 90 изображено продолжение пограничной кривой для твердого состояния. Горизонтальный отрезок соответствует затвердеванию, а кривая Ьй — охлаждению льда. Область ниже точки плавления льда между отрезками Ьй и се соответствует сублимации, т. е. непосредственному переходу из твердого состояния в газообразное. При этом теплота сублимации соответствует сумме теплот плавления и испарения. [c.151]

С другой стороны, абсолютную энтропию идеального газа можно получить, исходя из энтропии конденсированной фазы и приращения энтропии при сублимации [c.339]

По энтропии сублимации SeOg следует рекомендовать величины, вычисляемые как разность S r) — St м по табл. 36 и 38. [c.18]

В работе Пашинкина и др. [152] с помощью расчетов по П и 1П законам термодинамики была выполнена критическая оценка достоверности всех имеющихся в литературе данных по давлению пара SeOa (подробнее см. ниже Теплота и энтропия сублимации SeOg ) и показано, что наилучшие данные получены в работе Сонина и др. [156]. Это единственная работа, в которой энтропия испарения ASagsSeOa Практически совпадает с величиной, рассчитанной по разности 5 (г) — S (т) (см. табл. 39). Однако, в отличие от авторов [156], -Пашинкин и др. рекомендуют для давления пара не усредненное уравнение, а полученное для чистой двуокиси, так как точность измерений Рда , в присутствии избытка компонента заметно ниже [c.24]

Добротин, Суворов и Гаджиев [165] на основании своих данных по теплоте (см. табл. 42) и энтропии сублимации (см. ниже) вывели для степени полимеризации пара а = Рt ouoJ обш. уравнение [c.156]

В справочнике Медведева [73] для энтропии сублимации и испарения тетрамера (ЗеОз)4 точке плавления рекомендуется 22,8 и [c.156]

СТАНДАРТНАЯ ТЕПЛОТА И ЭНТРОПИЯ СУБЛИМАЦИИ ЗеОг, ВЫЧИСЛЕННАЯ ПДШИНКИНЫМ [152] ПО ЛИТЕРАТУРНЫМ ДАННЫМ О ДАВЛЕНИИ ПАРА [c.229]

Теплота и энтропия сублимации. Все литературные данные по испарению SeOa были обработаны Пашинкиным и др. [152] по II и III законам термодинамики с использованием собственных данных по термодинамическим функциям двуокиси селена в твердом, жидком и газообразном состояниях (см. табл. 35, 36, 38). Полученные ими значения стандартных теплот и энтропий сублимации SeOa приведены в табл. 39. Из сопоставления этих данных авторы оценили [c.238]

Вследствие скачкообразного изменения энтропии фазовые переходы 1-го рода протекают с поглощением или выделением теплоты, называемой теплотой фазового перехода. К таким переходам относятся процессы изменения агрегатного состояния вещества (испарение, конденсация, плавление, сублимация, затвердевание, возгонка) ил 1 переход вещества в различные кристаллические модификации. Так, например, пусть гетерогенная система, состоящая из одного компонента (п - 1). находится в изобарно-нзотермных условиях сопряжения с окружающей средой. В этом случае условие (161) получит енд [c.82]

Последовательность процессов при > То.с представлена на Г-5-диаграмме на рис. 4.8 фазовый переход - сублимация льда 1-2 (перепад энтропий Гсуб/Т ) изотермическое расширение 2-3 до парциального давления водяных паров в атмосферном воздухе [c.121]

Последовательность процессов при < То.с представлена на рис. 4.9 сублимация льда 1-2 (перепад энтропий Гсув/Тп) изобар- [c.122]

Наличие конечной кривизны у поверхности головной волной приводит к вихревому характеру течения газа за поверхностью волны и переменности энтропии. Все это увеличивает трудности рассмотрения обтеканий тел с отошедшей волной. Между тем на практике приходится обычно иметь дело с телами, у которых носовая часть затуплена. Это объясняется наличием процессов разрушения заостренной части тела при полете его с большими сверхзвуковыми скоростями (оплавление, иногда испарение — сублимация) из-за [c.349]

Давление паров скандия определяли эффузиои-ным методом Кнудсена с использованием прибора, разработанного Дааном [10]. Применявшийся эффу-зионный сосуд из тантала имел выходное отверстие диаметром 1,42 мм. Теплота сублимации, определенная по наклону кривой давления пара в интервале температур 1505—1748°, равна 78,605 0,743 ккал/моль. Отсюда величина энтропии испарения при 3000° К составит 27,5 единиц, что вполне соответствует энтропии испарения металлов с близкими температурами плавления и теплотами испарения. [c.12]

Из этих уравнений авторы рассчитали теплоты сублимации испарения и плавления Тер4 АН = 14525, АЯ , = 8174 и АЯ = = 6351 кал/моль. Отсюда для энтропии плавления можно рассчитать [c.130]

Энтропия испарения. На основании оценочных данных по энтропии твердого и газообразного ЗеОз в работе [165] рассчитано для сублимации мономера SeOg [c.156]

Теплота сублимации SnSe. Из данных по давлению пара получены близкие величины АЯзвхв = 42 ООО [182], АЯ ,5бз = = 48 000 [183] и АЯ,9оо = 47 500 2500 кал/моль [185]. С использованием оценок для изменения энтальпии и энтропии SnSe эти данные были приведены к стандартным условиям [185]. Расчет 298 производился ПО 1И закону 52 700 [182], 52 400 [183], 52 600, 1400 [185], 52 800 500 кал/моль [184]. Эти величины хорошо согласуются с расчетом по И закону, поэтому можно рекомендовать среднее значение = 52 500 кал/моль. [c.169]

Имеющиеся в литературе данные по свойствам хлоридов позволяют провести приближенных термодинамический анализ реакций восстановления их водородом в газовой фазе. Энтальпии газообразных пентахлоридов были найдены нами из данных по теплотам образования [4] и сублимации [3, 5], энтропии — по данным работ [16, 17]. [c.80]

Этим методом были определены энергии активации а серебра, железа, иттрия, алюминия, вольфрама, меди и молибдена. Данные таблицы показывают, что значение близко половине энергии связи атомов в решетке материала подложки или половине энергии сублимации Es (для металлов эти энергии принято считать примерно равными). Причем наиболее точные результаты дают расчеты химическох-о взаимодействия одноименных пар (Ag Ag Си — Си и т. п.). Из принятой модели процесса следует, что Яа характеризует энергию, необходимую для освобождения химических связей на поверхности подложки. В наших экспери.-ментах Еа совпадает с энергией, которая затрачивается при разделении плотноупакованных металлических структур на две части. Причем для соединения реакция будет требовать большей затраты -знергии, чем для разделения, что обусловливает появление в уравнении (1) члена, учитывающего энтропию. [c.150]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...