Инфракрасные спектры молекул

Изложенный метод позволяет по-новому поставить вопросы характеристичности по интенсивности в инфракрасных спектрах молекул. [c.88]

Колебательные инфракрасные спектры молекул [c.21]

Задачу о влиянии среды на инфракрасные спектры молекул можно разделить на три части [1] [c.138]

Комбинационные и инфракрасные спектры молекулы были исследованы боль- [c.393]

В качестве примеров на фигурах 103, 104, 105 и 106 воспроизведены наблюденные инфракрасные спектры молекул NjO, H N, СО и H . Мы видим, что в каждой ветви интенсивность сначала растет до максимального значения, затем начинает убывать в соответствии с температурным распределением вра- [c.411]

Для немногих значений У, для которых данные получены при измерениях и в близкой и далекой области инфракрасного спектра молекулы КНз, согласие получается весьма удовлетворительное (см. [956], [281], [115] и [785]). [c.462]

Данные о строении средней молекулы фракций туймазинской нефти на основании структурно-группового анализа по инфракрасным спектрам поглощения [c.174]

Действительно, интенсивность линии частоты V в спектре комбинационного рассеяния определяется тем, насколько значительно меняется поляризуемость молекулы при колебании, соответствующем этой частоте. Интенсивность же инфракрасной линии поглощения той же частоты зависит от того, насколько хорошо реагирует молекула на электромагнитное поле проходящей световой волны. Эта реакция определяется изменениями электрического дипольного момента молекулы при соответствующем колебании. Изменение поляризуемости и изменение дипольного момента могут быть по-разному выражены при различных колебаниях. Поэтому одни из этих колебаний будут лучше проявляться в инфракрасных спектрах, другие — в комбинационных. [c.128]

Инфракрасный спектр поглощения. Гармоническому осциллятору соответствует система равноотстоящих энергетических уровней (рис. 41). В случае поглощения света молекула будет переходить из одного энергетического состояния в другое, обладающее большей энергией. При этом согласно правилам отбора (Ао = 1) колебательное квантовое число V будет изменяться на единицу, а [c.102]

Помимо использования в фундаментальных исследованиях различных материалов, инфракрасные спектры являются мощным средством анализа. На рис. 6.10 приведен пример, который интересен с нескольких точек зрения. На рис. 6.10,6 мы имеем спектр излучения Венеры, полученный с помощью фурье-спектрометра (см. следующий раздел). Он свидетельствует о поглощении света молекулами двуокиси углерода в атмосфере планеты все детали спектра можно отождествить с колебательными модами Oj. На рис. 6.10, а показан тот же спектр, полученный на обычном спектрометре с дифракционной решеткой. [c.149]

Кроме того, важно отметить, что инфракрасный спектр может, по крайней мере в первом приближении, характеризовать различные химические свойства молекулы. [c.151]

С теоретической точки зрения, инфракрасный спектр представляет собою молекулярный спектр. Все самые незначительные изменения в структуре молекулы выражаются в положении, интенсивности и числе инфракрасных полос поглощения. Именно это объясняет, почему данная спектральная область может так [c.154]

Другие применения. Мы можем умножить примеры применения инфракрасных спектров для анализа и изучения соединений [Л. 268], для различения гомологов и изомеров, для определения структуры [Л. 269], а также при изучении некоторых частных реакций [Л. 270—272]. Укажем, например, на применение инфракрасного спектра для определения формы молекул. Практическая важность такого определения, по-видимому, будет значительной в технике завтрашнего дня. [c.163]

Наряду с полосатыми- спектрами молекул, расположенными в видимой и ультрафиолетовой областях, наблюдаются также и инфракрасные спектры молекул. Опыт показывает, что инфракрасные колебательные спектры газа или пара остаются в большинстве случаев практически неизменными и при исследовании соответствующей жидкости или даже твердого тела. Причину нечувствительности этих спектров к агрегатному состоянию надо, очевидно, искать в том, что силы взаимодействия между атомами (внутримолекулярные силы) значительно больще ван-дер-ваальсовых межмолекулярных сил, обусловливающих переход из газообразного в другие агрегатные состояния. Поэтому колебания атомов внутри молекулы происходят практически одинаково как в изолированных молекулах газа, так и в сближенных молекулах жидкости или твердого тела. Излучение же полосатых спектров в видимой и ультрафиолетовой областях в основном определяется изменением электронной конфигурации молекулы, а эта последняя испытывает в случае жидкости или твердого тела вполне ощутимые воздействия со стороны соседних молекул. Но все же и для инфракрасных спектров некоторые детали, связанные главным образом с вращением молекулы вокруг ее центра тяжести, лучше наблюдаются в газообразном состоянии, ибо свобода вращения молекул в жидкостях и твердых телах в значительной степени стеснена. [c.748]

Качественные положения предиссоционной теории, объясняющей сдвиг, расширение и структуру полосы Vs, проиллюстрируем на конкретном примере линейных колебаний комплекса О—Н---0. В первом приближении будем считать, что колебания обеих связей независимы. Тогда колебательную энергию системы можно представить в виде суммы энергий химической связи О—Н Е и водородной связи 0---0 е. Значения Е и е можно рассчитать по формуле (1.28), использовав значения Vso и а, которые определяются по инфракрасным спектрам молекул и комплексов. Для гидроксила энергии первых трех [c.159]

Почернение фотопластинки 289—294 Правила отбора для инфракрасных спектров молекул 758—761 Правило Беера 383 [c.815]

В русском переводе есть первое издание этой книги Беллами Л., Инфракрасные спектры молекул, Издатинлит, Москва, 1957. — Прим. перев. [c.73]

Молекула NO2 в основном электронном состоянии является нелинейной симметричной молекулой (точечная группа Сги) и относится к типу асимметричных волчков. Все три невырожденные основные частоты NO2 активны и в спектре комбинационного рассеяния и в инфракрасном спектре. Молекула NO2 имеет число симметрии 2, равновесное межатомное расстояние Гм о= 11,97 нм и ZONO = 134°15, значение молекулярных постоянных NO2 в ос-новно.м электронном состоянии приведены в работе [13]. Склонность молекул NO2 к взаимодействию друг с другом, а также их парамагнетизм обусловлены наличием в каждой из них при атоме азота одного неспаренного электрона. Сочетание двух таких электронов и создает связь N—N в молекуле N2O4. Неустойчивость последней является следствием непрочности этой связи. [c.10]

Ацетилен, С На. Очень большое число работ было посвяп1ено исследованию комбинационного и особенно инфракрасного спектров молекулы ацетилена. Как колебательная, так и вращательная структуры спектра однозначно доказывают, что молекула ацетилена линейна и симметрична (точечная группа /> ) [c.311]

В инфракрасном спектре молекулы jHa имеются две очень резкие полосы поглощения 729,1 и 3287 см . Их естественно приписать двум основным частотам "<5 (т ) и соответственно V3 (а+), активным в инфракрасном спектре. Это согласуется также с тонкой структурой полос, причем первая является перпендикулярной, а вторая—параллельной полосой (см. гл. IV). Третья сравнительно интенсивная параллельная инфракрасная полоса имеет частоту 1328,1 см . Очевидно, ее необходимо интерпретировать как составную частоту V4-I-V5, соответствующую двум перпендикулярным колебаниям. Состояние г 1= 1, U5 = 1 имеет три подуровня A (см. табл. 33), причем первому из них со- [c.312]

В качестве второго примера мы рассмотрим инфракрасный спектр молекулы СОа. Значение постоянной может быть получено из комбинационных разностей iiiF(J) полос Va и Vg. Однако резонансная пара разностных полос vg — 2ч , vj—vj, повидимому, была промерена с гораздо большей точностью (Баркер и Адель [108]). Поэтому лучше выбрать в качестве исходного состояния состояние О, О, 1. На фнг. 113 разность [c.422]

И. могут быть обнаружены также и при изучении инфракрасного спектра молекул. Исследуя тонкую структуру полос поглощения галоидных к-т, Аймв (1919 г.) обнаружил, что нек-рые максимумы поглощения разлагаются в двойники. Лумис (1920 г.) показал, что наличие таких двойников объясняется существованием И. хлора СР и СР (числа вверху обозначают, как теперь принято, атомные веса И.). Гораздо труднее обнаружить влияние изотопич. структуры в случае атом- [c.8]

Это подтверждается данными о содержании структурных групп, определенных по инфракрасным спектрам поглощения в узких фракциях, получепР1ых при разделении на угле углеводородов, не образующих комплекса с карбамидом (табл. 93 и 94). Первая десорбированная фракция отличается значительно большим содержанием СИз-груии по сравнению с последней иными словами, первые фракции характеризуются большей разветвленностью молекул. [c.158]

Такое классическое рассмотрение позволяет понять, что интенсивности комбинационных и инфракрасных линий данной частоты могут значительно отличаться друг от друга. Действительно, интенсивность комбинационной линии частоты V определяется тем, насколько значительно меняется поляризуемость молекулы а при колебании молекулы, соответствующем этой частоте. Интенсивность же инфракрасной линии абсорбции той же частоты будет зависеть от того, насколько хорошо способно возбуждаться это колебание под действием инфракрасного света подходящей частоты, т. е. насколько хорошо реагирует молекула на электромагнитное поле приходящей волны. Такая ее реакция определяется изменениями электрического момента молекулы при соответствующем колебании. Эти два изменения — изменение поляризуемости и изменение электрического момента — могут быть по-разному выражены при различных колебаниях. Поэурму одни из этих колебаний будут лучше представлены в инфракрасных спектрах, другие— в комбинационных. [c.605]

Естественно разделить наблюдаемые инфракрасные спектры на два типа — вращательные и колебательные (точнее, колебательновращательные), приписывая их этим двум процессам в молекуле. Действительно, из рассуждений предыдущего параграфа следует, что главная часть изменения энергии молекулы при переходе из одного стационарного состояния в другое соответствует изменению электронной конфигурации молекулы. Связанное с ним изменение энергии мы обозначили через (1 —1 ) и видели, что благодаря этому члену в формуле (213.1) частота молекулярного излучения соответствовала видимой или ультрафиолетовой части спектра. Если же электронная конфигурация остается неизменной, т. е. И7 = Же, то часто а излучения будет определяться соотношением [c.749]

Теории колебаний. Объяснение инфракрасных спектров явилось объектом многочисленных теоретических изысканий и чисто научных применений, на которых мы не будем останавливаться в книге практического характера. Отметим, однако, что общая идея, которая послужила отправной точкой исследований Кобленца, Леконта и других авторов, состоит в следующем при прохождении инфракрасных колебаний сквозь вещество допускается, что несколько вибраторов или часть молекул, предполагаемых ориентированными, приходит в движение под влиянием резонанса, поглощая соответствующие излучения. [c.153]

J. L о U i S f е г t. Структура и межмолекулярные связи молекул воды и группировок ОН, содержащихся в различных кристаллах, определенные по инфракрасным спектрам поглощения (от 0,9 до 2,3 мкм) J. Phvs. Rad., 1, 1947. [c.412]

А. Delay, J. Le omte, Симметрия и формы колебаний молекулы бензола на основании его инфракрасного спектра поглощения между 1250 и 2300 см- .R.A .S ., 218, стр. 935, 1944. [c.415]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...