Рубидий температуры

Одна из возможных схем для преобразования тепловой энергии в электрическую показана на рис. 8-25 [171]. Рабочим телом цикла является жидкий металл (рубидий — температура кипения 2162°С, цезий — температура кипения 2150 °С). [c.205]

Соприкосновение с водой, конечно, недопустимо для любого щелочного металла. Если пользоваться совершенно сухими инструментами, то литий и натрий можно спокойно обрабатывать на открытом воздухе без опасения вызвать загорание. Другой представитель этой группы—цезий в момент соприкосновения с воздухом немедленно загорается, причем вследствие низкой температуры плавления ( 27° С) он при загорании немедленно расплавляется. В связи с этим при работе с цезием, а также с рубидием необходима особая осторожность. Выдавленную и покрытую защитным слоем литиевую проволоку (или кусочек металла, отрезанный непосредственно от блока) удобно монтировать на простом каркасе из эбонита или другой пластмассы, на котором подводящие провода можно прижать к образцу винтами или хомутиками. Иногда проволока подвешивается свободно. Можно также заключить ее в стеклянную трубку, диаметр которой несколько больше диаметра проволоки трубка заполняется парафиновым маслом и плотно закупоривается с обоих концов. Образец, приготовленный таким образом, может храниться длительное время, не подвергаясь окислению. [c.183]

Согласно классической теории колебаний кристаллической решетки (гл. I, 9) простые металлы (литий, натрий, калий, цезий, рубидий) должны иметь теплоемкость, равную примерно 25 Дж/(моль-К). Однако в суммарную теплоемкость, кроме колебаний решетки, должны были бы делать вклад и валентные (свободные) электроны, так как их кинетическая энергия при повышении температуры может возрастать. Если каждый электрон дает вклад в теплоемкость независимо от остальных электронов, то его можно рассматривать как атом моноатомного газа и считать его тепловой энергией величину 3/2 коТ. Поэтому следует ожидать, что вклад в теплоемкость от одного электрона равен 3/2ко. Электронная теплоемкость одного моля> электронов должна составить примерно 12,5 Дж/(моль-К), и, следовательно, полная теплоемкость простого одновалентного металла (теплоемкость решетки и электронов) должна бы равняться примерно 37,5 Дж/(моль-К). Эксперименты показывают, что это значение слишком велико наблюдаемые значения теплоемкости почти никогда не превышают 25 Дж/(моль-К). [c.124]

На рис. 7.4 приведены экспериментальные данные для зависимости вязкости расплавленных щелочных металлов (литий, натрий, калий, рубидий, цезий) от приведенной температуры. [c.219]

Водород, литий, натрий, калий, рубидий, цезий и франций отличаются особенно высокой химической активностью, обусловленной легкостью отдачи своего валентного электрона. Они являются энергичными восстановителями других металлов из их соединений. Стандартный электродный потенциал щелочных металлов наиболее отрицателен, ионизационный потенциал и электроотрицательность низкие, минимальные — у франция. Металлы IA подгруппы энергично реагируют с водой, воздухом и другими веществами. Рубидий, цезий и франций самовоспламеняются на воздухе, другие щелочные металлы — при небольшом нагревании. Все они имеют низкие значения температур плавления и кипения, твердости и прочности (наибольшие у лития), пластичны, легко поддаются холодной прокатке и выдавливанию однако волочение их невозможно. В эту подгруппу включен и водород (хотя многие ученые считают его аналогом фтора и он включен в VHB подгруппу), поскольку водород, как н галогены, образует гидриды с некоторыми металлами и отличается от щелочных металлов более высоким потенциалом ионизации. [c.65]

Рубидий и цезий как коррозионноактивные среды исследованы мало. Испытания при высокой температуре ( 1100° С) показали удовлетворительную коррозионную стойкость сплава Nb + 1 % Zr, сплава на основе кобальта (55% Со, 15%W, 10% Ni), [c.295]

Рубидий жидкий — Свойства теплофизические — Зависимость от температуры 47 Рубильники 536 Рукава резиновые 633 --тканевые гибкие — Удельное сопротивление 633 Руль Жуковского 675 [c.726]

Активность по Отношению к кислороду возрастает от лития к цезию. Рубидий и особенно цезий загораются самопроизвольно на воздухе при комнатной температуре. Из-за высокой химической активности лития по отношению к кислороду, а также к парам воды и азоту его хранят в герметичной упаковке под слоем парафинового масла или керосина. Натрий и калий также, хранят в герметичной упаковке под слоем керосина. Рубидий и цезий взаимодействуют с течением времени с керосином, поэтому их хранят под сухим парафиновым маслом. [c.8]

Пары воды энергично взаимодействуют со всеми щелочными металлами. Литий разлагает воду при комнатной температуре, но при этом не плавится натрий плавится, а рубидий и цезий воспламеняются (реакция щелочных металлов с водой всегда сопровождается взрывами гремучих смесей водорода с воздухом). С натрием, например, до 300° С вода реагирует с образованием едкого натра и гидрида [c.9]

В качестве теплоносителей используют металлический литий, натрий, калий, ртуть, олово, сплавы натрия с калием и свинца с оловом или висмутом, имеющие низкие температуры плавления и другие важные физические свойства. Могут найти применение рубидий, цезий, галлий и индий. Особый интерес для ядерной техники представляют щелочные металлы (литий, натрий, калий и сплавы натрия с калием). [c.5]

Приведенный график зависимости [х от Г хорошо иллюстрирует значение теории термодинамического подобия для изучения физических свойств вещества. Осуществив, например, опыт с жидким натрием и построив кривую зависимости вязкости натрия от температуры в приведенных координатах, можно по этой кривой без выполнения нового эксперимента вычислить значения вязкости калия или рубидия в аналогичных условиях. [c.23]

Литий не окисляется в абсолютно сухом воздухе и загорается лишь при нагревании его выше температуры плавления. Из-за высокой химической активности к. кислороду, парам воды и азоту его хранят в герметичной упаковке, под слоем парафинового масла или керосина. Активность по отношению кислороду растет от лития к цезию. Рубидий и цезий загораются самопроизвольно на воздухе при комнатной температуре. Натрий и калий также хранят в герметичной упаковке и под слоем керосина. Рубидий и цезий взаимодействуют с течением времени с керосином, и их хранят в лабораторных условиях в ампулах, металлических емкостях, заполненных металлом в вакууме или в атмосфере чистого арюна, а также под сухим парафиновым маслом. Герметичная упаковка обязательна и при хранении под слоем органического вещества. Она предупреждает диффузию атмосферного кислорода, азота и влаги к металлу через слой органического вещества (масла). [c.33]

Нитрид натрия разлагается при 300° С, нитрид калия еще менее прочен, а нитриды рубидия и цезия, по-видимому, не образуются при обычных температурах. [c.39]

Для верхней ступени бинарного цикла исследуются также возможности использования натрия, калия, цезия, рубидия, лития и других металлов, применение которых представляется перспективным в соответствующем диапазоне температур. [c.16]

В циклах на парах натрия, калия, цезия и рубидия применение перегрева пара также не дает значительного эффекта при начальных температурах пара, реально достижимых в настоящее время. Применение перегрева пара в этих циклах затруднено еще более высокой по сравнению с ртутью температурой насыщенного пара даже при умеренных начальных давлениях. [c.23]

На рис. 3 показаны возможные к. п. д. циклов на насыщенных парах ртути, рубидия, цезия, натрия и калия в зависимости от начальной температуры цикла. Конечное давление для всех циклов принято равным 0,03-10 Па. Соответствующие этому давлению температуры конденсации пара различны для каждого из этих рабочих тел. У ртутного пара эта температура равна 208° С, у натрия 595° С, у цезия 420° С. [c.23]

На рис. 4 в Г—S-координатах приведены циклы насыщенного пара для ртути, цезия, рубидия, натрия и калия при начальной температуре ЮПО"" С. Конечная температура цикла для каждого рабочего тела различна и соответствует конечному давлению пара, при котором влажность пара за турбиной составляет 18%. Наиболее благоприятны термодинамические характеристики циклов насыщенного пара ртути, цезия и рубидия. Их к. п. д. близок [c.24]

По своим химическим свойствам он более близок к рубидию и цезию, чем к натрию. Весьма бурно взаимодействует калий с водой уже при тем пературе минус 100 С реакция протекает достаточно энергично, а при комнатной температуре она сопровождается взрывом и воспламенением калия, который горит ярким пламенем. [c.52]

Д я"йодистого натрия в интервале температур от 273 до 300 К Ср-0,344 Дж-г -К Для синтетического йодистого рубидия в интервале температур от 2 3 до 300 К С — -0,244 Дж.г .К-> при 273 KlX-3,22 Вт-м- -К- .. [c.122]

Оба элемента представляют собой мягкие, серебристо-белые металлы с малым удельным весом н низкой температурой плавления. Цезий плавится при 25,8° и образует вместе с ртутью н галлием группу металлов, которые прп комнатной температуре находятся в жидком состоянии. Рубидий плавится при температуре 39°. [c.636]

Цезий н рубидий играют большую роль в рассмотренных выше областях применения, потому что они принадлежат к наиболее легко ионизируемым элементам. Их применению в этих областях способствуют также легкоплавкость этих двух металлов, их низкая температура кипения и высокое давление паров. [c.644]

Вязкость исследовалась в ряде работ паров цезия — в [Ц паров цезия, рубидия, калия и натрия — в [2] паров калия и натрия — в [3]. В работе [1] зависимость вязкости паров цезия от давления (содержания молекулярной компоненты не обнаружена, а отличие численных значений вязкости от данных работы [2] доходит до 40%. Зависимость вязкости паров цезия от давления по данным [2] носит различный характер в области малых и больших температур. По данным [2, 3] вязкость паров калия уменьшается с ростом давления. По данным [2] для натрия вязкость паров увеличивается с ростом давления, а по данным [3] — уменьшается. Таким образом, между данными различных авторов имеются количественные и качественные расхождения. [c.24]

Свойства рубидия на линии насыщения (по температурам) 15 [c.235]

Известно, что газы растворяются в солевых расплавах. Если растворение протекает без химического взаимодействия (например, в случае благородных газов, азота [247—250] и т. п. [251—253]) или с незначительным специфическим взаимодействием (например, хлор в расплавленных хлоридах щелочных и щелочноземельных металлов [254—267], хлористый водород [19, 268—272] и т. п.), то растворимость их возрастает с повышением температуры. При ярко выраженном химическом взаимодействии растворяемого газа с солевой средой, как, например, четыреххлористого титана в расплавах хлоридов цезия [274], рубидия [275] и калия [276, 277], раствО римость с повышением температуры уменьшается. Когда растворенный газ может выступать в роли окислителя по отношению к металлу, его растворы в расплавленных солях вызывают коррозию последнего, причем даже в отсутствие непосредственного контакта с газовой средой. [c.181]

Рубидий — очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Плотность 1,53, температура плавления 39°, кипения — 690°. Весьма активный, в соприкосновении с воздухом воспламеняется. Применяется в производстве фотоэлементов для слабых источников света и ультрафиолетовых лучей, в рентгенотехнике и др. [c.163]

Соединение КзСбо становится сверхпроводником при 18 К и ниже [32]. Если калий заменить на рубидий, температура повысится до 30 К. Сверхпроводимость материала, допированного цезием и рубидием - при 33 К [32]. [c.60]

Существуют другие доказательства правильности гипотезы о том, что поверхность Ферми касается границ зоны, связанные с тем, что электрическое сопротивление при низких температурах, по-видимому, более удобно для таких исследований, чем любые другие свойства. Термоэлектрические свойства одновалентных металллов (см, гл. III, а также [178]—[180]) дают качественное указание на то, что их зонная структура сильно отличается от простой модели в случае благородных металлов и в меньшей степени от модели в случае цезия, рубидия и калия. Изменение электрического сопротп-нления в магнитном поле также чувствительно к геометрии поверхности Ферми, Согласно Колеру [181], изменение электрического сопротивления одновалентных металлов с кубической структурой в сильном поперечном магнитном поле должно быть изотропным (постоянным при вращении ноне- [c.271]

Кислород окисляет металлы с образованием относительно термостойких и тугоплавких окислов. Только окись ртути разлагается при 500° С на парообразную ртуть и кислород. Особенно энергично окисляются щелочные металлы. На воздухе они образуют окиси (Ы20, МэзО, КзО и т. д.), а также перекиси типа МезОа и Мег04. Образование перекисей наиболее характерно для элементов с большим атомным номером (например, для калия, рубидия, цезия), как наиболее активных. Существование перекисей в расплавленных металлах при высоких температурах, когда металл находится в значительном избытке, мало вероятно. Литий в абсолютно сухом воздухе не -окисляется и загорается лишь при нагревании его до температур выше температуры плавления. [c.8]

Азот взаимодействует со щелочными и щелочноземельными металлами, которые могут присутствовать в виде примеси в щелочных. Нитрид лития — твердое вещество, плавящееся при 840—845° С. Нитрид натрия разлагается при 300° С, нитрид калия еще менее прочен, а нитриды рубидия и цезия не образуются при обычных температурах. С тяжелыми металлами азот не взаимодействует и почти не растворим в них. О прямом образовании нитридов галлия и индия сведений нет. Но, судя по тепловым эффектам образования нитридов галлия и индия (ОаК — 25,0 ккал1моль и 1пК — 4,8 ккал1моль), при температуре 400—600° С можно ожидать образования нитрида галлия, который имеет плотность 6,1 г/см и возгоняется при температуре выше 800° С без разложения. [c.10]

Водород образует со щелочными металлами твердые солеподобные соединения — гидриды, сходные по химической природе с галогенидами (LiH, NaH, КН и др.). Поглощение водорода литием начинается при температуре около 420°С и бурно протекает при 710° С [67, 68], взаимодействие водорода с натрием начинается при температуре, близкой к точке плавления. С достаточно большой скоростью реакция протекает при 350— 360° С [69, 70]. Калий начинает заметно взаимодействовать с водородом при 200° С, а рубидий и цезий — при 100° С в препаративной технике их получают при 300—350° С. Чистый гидрид лития плавится при 680° С, NaH — под давлением при 800° С, RbH разлагается при 300° С, а sH полностью разлагается при 389° С. Гидриды растворяются в соответствующих металлах. Натрий, например, при температуре 250°С растворяет около 0,003% NaH, а при 400° С — около 1,5% NaH. Растворение сопровождается диссоциацией гидрида на металл и атомарный водород, который в таком виде остается в металле. При температуре 420° С, например, упругость диссоциации превышает [c.35]

Направление перехода электронов от жидкого металла к металлу стенки или обратно (на горячем и охлаждаемом участках) зависит от характера термо-э.д. с. (величины, знака), возникающей в цепи, составленной из этих металлов. Термо-э.д. с. жидких металлов является линейной функцией температуры. В зависимости от сопряженного металла пары, она может быть возрастающей и убывающей. Для лития она заметно увеличивается, тогда как для остальных щелочных металлов уменьшается с повышением температуры, причем особенно сильно у рубидия и цезия [108]. Абсолютная термо-э.д. с. металла стенки в большой степени зависит от состава стали, фазовых и магнитных превращений и характера предварительной механической и термической обработки. Необходимые данные по этим вопросам отсутствуют в справочной и периодической литературе. Однако, интерполируя данные по другим сталям [21, 109], можно принять, что абсолютная термо-э. д. с., например, углеродистой стали (0,50% С) и стали типа 18-8Т, равна соответственно —4,6 и —3,4 MKejapad при 100° С и —6,4 и —4,8 MKejapad при 300° С. Значит, в теплообменниках с литием (Е- — ст>1) облегчается переход электронов от жидкого металла к стали и улучшается передача тепла, тогда как в натриевых, калиевых и особенно в рубидиевых и цезиевых теплообменниках контактное термическое сопротивление, вызываемое термо-э. д. с., должно быть большим и возрастать с повышением температуры. [c.46]

При температуре пара перед турбиной порядка 985° С и температуре в радиаторе 670° С (оптимум из условия минимальной площади радиатора и близкого к оптимуму отношения температур цикла Карно — Tj = %) ртуть не может быть использована в качестве рабочего тела в турбине из-за слишком высокого давления. Для установок типа SNAP-2 при мощности 300—1000 кВт и температуре 985—1200° С пригодны в качестве рабочего тела натрий, калий, рубидий и цезий. Органические жидкости и химические соединения при такой температуре неустойчивы. [c.74]

Напряжения разложения расплавленных галогенидов лития были определены Нейманом, Рихтером и Бергве. Их результаты указывают на тот интересный факт, что температурный коэффициент, например, для хлорида лития равен 1,35 - 10 , в то время как температурный коэффициент для хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия, определенный теми же авторами, равен 1,5 10 . Если потенциалы разложения нанести на график в зависимости от температуры, то для хлоридов натрия, калия, рубидия и цезия получаются прямые линии, параллельные друг другу, в то время как прямая для хлорида лития не параллельна им. Напряжение разложения в случае хлорида лития уменьшается с повышением температуры более медленно. Кроме того, в исследованном интервале температур напряжение [c.362]

Чаще всего практикуют нагревание карбонатов рубидия и цезия с магнием при температуре около 675° в водороде или нагревание хлоридов рубидия и цезня с кальцием при той же температуре в вакууме. В обоих случаях металлы конденсируются из парообразного состояния без доступа воздуха, зачастую в нейтральном масле для предотвращения взанмодействпя с атмосферой. [c.638]

Ионные двигатели основаны на ускорении ионов и их выбросе в пространство для создания тяги. Так как рубидий и цезий легко ионизируются при довольно низких температурах и обладают достаточным атомным весом, они представляются весьма перспективными в этой области. Такой двшатель (рис. 1), разработанный Льюисской лабораторией авиационных двигателей при Национальном управлении по астронавтике и исследованию космического пространства, действует следующим образом цезий подают в бойлер, где он испаряется затем атомы газовой фазы, нагретые приблизительно до 1650 , ионизируются при прохождении над горячей вольфрамовой нитью в узком пространстве, а плазма (ионизированный газ), проходя внутри ряда колец, на которые подается высокое напряжение, чтобы создать сильное электрическое поле, сильно разгоняется (рис. 2). Высокоскиро-стная ионная струя, вылетающая из двигателя, и сообщает ракете тягу [2, 5, 6]. [c.642]

Одна из разновидностей термоэлектрического генератора с использованием рубидия и цезия работает на магиитогидродинамическом принципе. Ионы цезия, образовавшиеся при нагревании, прогоняются при очень высокой температуре через магнитное поле, но, поскольку поток ионов представляет собой как бы электрический проводник, ионы выполняют роль якоря в обычном генераторе, благодаря чему вырабатывается электрический ток. [c.643]

После контактирования 1 М раствора БАМБФ в керосине с раствором после выщелачивания получают органический раствор, содержащий 22—24 г/л цезия в зависимости от pH раствора. На рис. 60 представлена равновесная кривая экстракции. На рис. 61 показаны кривые экстракции щелочных металлов раствором этого экстрагента в диизопропилбензоле из смешанного раствора карбонатов щелочных металлов при различных Н. Согласно имеющимся сведениям, растворимость БАМБФ в водной фазе при pH = 12,8 составляет 0,03 г/л. Коэффициент разделения цезия и рубидия медленно уменьшается с повышением температуры экстракции. При непрерывной экстракции в небольшом смесителе—отстойнике с расходом растворов 0,5—1 л/ч было достигнуто извлечение более 98 %. Экстракцию проводили на четырех стадиях, за ними следовали три стадии водной промывки. В случае экстракции [c.111]

Аналогично изменяется коэффициент сжимаемости (рис. 18). От калия, рубидия, цезия (I гр.) он резко падает к скандию, иттрию, лантану (III гр.) и далее продолжает понижаться к хрому (VI гр.), рутению и осмию (VIII гр.), а затем постепенно увеличивается к меди, серебру, золоту (I гр.) и цинку, кадмию, ртути (II гр.). В ряду Зс -металлов наблюдается резкий пик на одновалентном марганце и площадка для железа, кобальта и никеля. Чем сильнее металлическая связь, т. е. чем выше температуры и теплоты плавления и испарения и чем короче эти металлические связи, т. е, чем меньше межатомные расстояния и атомные диаметры, тем ниже коэффициент термического расширения (рис. 17) и тем меньше сжимаемость (рис. 18). [c.45]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...