Понятие о водородном показателе

Своеобразную логарифмическую величину представляет так называемый водородный показатель pH, характеризующий активность растворов электролитов. Последняя зависит от концентрации ионов в растворе. Однако эта зависимость не вполне однозначна из-за взаимодействия между ионами. Поэтому характеристикой активности концентрация может служить лишь в сильно разбавленных растворах. При больших значениях концентрации вводится понятие эквивалентной концентрации, представляющей собой произведение истинной концентрации на коэффициент активности, меньший единицы. Поскольку как истинная, так и эквивалентная концентрация ионов может изменяться в весьма широких пределах, пользуются логарифмической шкалой. Измеряемый по этой шкале водородный показатель (обозначается pH) равен взятому с обратным знаком логарифму активности или эквивалентной концентрации ионов водорода (измеренной в грамм-эквивалентах на литр). Так как концентрация водорода в воде (и химически нейтральных средах) равна 10" , то для воды pH = 7. В кислых средах концентрация ионов водорода выше и соответственно pH < 7, а в щелочных, наоборот, pH > 7. [c.345]

ПОНЯТИЕ О ВОДОРОДНОМ ПОКАЗАТЕЛЕ [c.173]

Для обобщения этих двух факторов (pH и ЕЬ) часто используют понятие гН - редокс-водородный показатель [c.64]

Показатель концентрации водородных ионов (pH) дает понятие о характере реакции воды (кислая, нейтральная, щелочная). [c.24]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...