СвН<„ бензол функция

Рис. 4.21. Зависимость избыточных термодинамических функций G , Я", TS от концентрации в растворах бензол—метиловый спирт при 35 С [47]

Рис. 5.1. Избыточные термодинамические функции в системе сероуглерод (1)—бензол (2) [31]. Сплошные линии— расчет по уравнениям (5.12), (5.14) о, + — экспериментальные данные

В качестве теплоносителей в настоящее время применяются самые разнообразные вещества — воздух, газы, вода, масла, бензол, нефть, бензин, спирты, расплавленные металлы и различные специальные смеси. В зависимости от рода и физических свойств этих веществ теплоотдача протекает различно и своеобразно. Для каждого теплоносителя ф изические свойства имеют определенные значения и, как правило, являются функцией температуры, а некоторые — и давления. [c.37]

Если минеральное масло не выполняет в смачивающем составе этих функций, то примесь масла совершенно не нужна. В жидкостях № 1 и 2 (указанных на рис. 2-6) ухудшение смачивающих свойств жидкостей из-за присутствия масла компенсируется добавками нужного количества бензина или бензола (последний влияет хуже бензина, так как имеет высокое поверхностное натяжение). В жидкостях для цветной дефектоскопии добавки минеральных масел не нужны . [c.64]

Здесь х — -й корень функции Jo x). По этому методу были определены воды и бензола и пересчитаны на последние оказались равны 0,90 + 0,02 и 1,61+0,06 соответственно. [c.213]

Теплопроводность газовой смеси обычно не является линейной функцией состава. Если молекулы компонентов сильно отличаются по полярности, теплопроводность смеси превышает значения, получаемые по правилу аддитивности при выражении состава в мольных долях для неполярных молекул наблюдается обратная тенденция, и она тем более явно выражена, чем больше разность молекулярных масс или размеров молекул компонентов [51, 113]. Это ясно видно по рис. 10.15, на котором представлены экспериментальные значения теплопроводности для четырех систем. Система аргон—бензол является типичным примером неполярной смеси с молекулами различных размеров, а смесь метиловый спирт— н-гексан характеризуется значительной разницей полярностей компонентов. Линейные системы бензол—н-гексан и простой эфир—хлороформ представляют собой промежуточный случай смесей, в которых определяющее значение имеют размеры молекул, и смесей, свойства которых определяются полярностью компонентов. [c.438]

Стеклянный электрод нри измерении pH исходного этилового спирта [8] и смесей спирта-бензина [1 1] и спирта-бензола (1 1) дает завышенные значения но на ходе кривой титрования растворителей и растворов смазок в интервале, близком к нейтральному, это пе сказывается. Исключением являются растворы смазок, содержащие натриевые мыла и основания. Наличие в растворе ионов натрия искажает работу стеклянного электрода [17, 18, 19] как обратимого водородного, так как он начинает выполнять функцию смешанного электрода (металлического и водородного). Это вызывает ошибки в результатах титрования. [c.461]

Сурьмяный электрод вполне обеспечивает функции обратимого электрода в нужных пределах pH в анализируемых средах. Кривые рис. 1 показывают закономерное изменение значений э. д. с. и pH от прибавления раствора щелочи или кислоты. Ход кривых в неводных средах, этиловом спирте и смесях с бензином (1 1) и бензолом (1 1) аналогичен ходу их в водном растворе в интервале pH от 2 до 10, [c.461]

Рис. 4-15. Диэлектрическал проницаемость циклогексана (а) и бензола (б) в функции температуры

Как уже отмечалось, для смеси этанол — бензол значения Аснк и производной d mldt малы их влияние на интенсивность теплообмена незначи-тельно поэтому даже не очень точно подобранная функция В в формуле (13.10) может дать удовлетворительные результаты. Как показали расчеты, коэффициент пропорциональности в выражении для функции В не может быть принят одинаковым для различных смесей. Следовательно, формула (13.10) может быть рекомендована для расчета а только при кипении смеси дифенил — бензол, а также смесей, для которых влияние концентрационного пограничного слоя на а пренебрежимо мало. [c.355]

В некоторых системах, например, в системах, содержащих две не-смешивающиеся жидкости, такие, как бензол и вода, может оказаться, что производная Ojii/DNi отрицательна. Тогда жидкость разделяется на две фазы, причем одна из фаз богаче первым компонентом, а другая — вторым. Для таких двух жидкостей коэффициент диффузии отрицателен в области расслоения, соответствующей термодинамической неустойчивости [9а]. Возможность существования отрицательных коэффициентов диффузии, в противоположность коэффициенту теплопроводности, который всегда положителен, обусловлена тем, что коэффициент диффузии представляет собой произведение двух функций, из которых только одна имеет определенный знак. [c.88]

Коэффициент преломления для растворителей всегда выше единицы. Он зависит от состава растворителя, длины волны падающего света при прохождении светового луча из воздуха в растворитель (нефтепродукт) и от температуры. Наименьшая величина (при близких значениях молекулярных масс) у парафиновых углеводородов (например, у декана С10Н22—1,4217), наибольшая —у ароматических углеводородов (у бензола — 1,50112). Значение коэффициента преломления смеси углеводородов является аддитивной функцией ее состава, выраженного в объемных процентах. При повышении температуры продукта на 1 С коэффициент преломления его понижается на 0,0004. Экспериментально коэффициент преломления растворителей определяют на рефрактометре ИРФ-22 или других рефрактометрах подобного типа. [c.139]

Значения свободных энергий испарения и энергии взаимодействия полярных групп ПАВ с водой, парафиновыми углеводородами и бензолом приведены в работе [18]. Зная химическое строение ПАВ и указанные энергии по правилу аддитивности можно рассчитать энергию испарения (АН исп) и энергии связи молекул ПАВ с полярной и неполярной средами. Поверхностное натяжение (ст) является функцией разности полярности фаз и энергии испарения (ЛЯисп). [c.209]

С помощью уравнения состояния Бертло вывести уравнение для вычисления энтальпии как функции темп атуры и давления и вычислить энтальпию бензола СвНе при 7 = Гкр = 561,6 К и давлении р=5 бар. [c.75]

Рассеяние рентгеновских лучей применяется для изучения структуры жидкостей со времен основополагаюш их работ Дебая [151 и Эренфеста [20], в которых было показано, что для получения дифракционных эффектов совсем не обязательна периодичность кристаллической решетки. Первые экспериментальные работы по дифракции были выполнены Дебаем и Шеррером [19] на бензоле и Кеезомом и де Смедом [46] на жидком аргоне ). В 1927 г. Дебай [16] ввел функцию вероятностей для распределения межмолекулярных расстояний. Связь этой функции с явлением рассеяния рассмотрели Цернике и Принс [91], которые показали также, как с помощью интегральной теоремы Фурье определить функцию вероятностей по дифракционной картине. Первое количественное приложение теории было сделано Дебаем и Менке [17, 18], исследовавшими жидкую ртуть. [c.9]

В структурах Кекуле, если соответствующие им функции рассматривать как функции нулевого приближения при решении задачи молекулы бензола, вообще не может быть чередования длин связен , ибо в противном случае функции, соответствующие двум различным структурам, относились бы к другим конфигурациям ядер, чем в молекуле бензола (в равновесном положении). Ни одна из этих функций но была бы приближенной функцией для молекулы бензола, поскольку опа не удовлетворяла бы требованиям симметрии. Более того, лпнейная комбинация этих функций также но обладала бы симметрией точечной группы так что со не имело бы смысла использовать в качестве приближенной волновой функции для молекулы бензола.— При.и. перев. [c.383]

Основное состояние молекулы СеНе- На фиг. 154 в левой и правой частях диаграммы показаны энергии 2s- и 2/)-орбиталей шести атомов углерода и ls-орбиталей шести атомов водорода нри болыпих расстояниях между атомами, а в центре диаграммы приведены энергии орбиталей для действительной конфигурации молекулы бензола в предположении, что ее симметрия совпадает с симметрией точечной группы D h- Согласно описанному выше методу (стр. 335), шесть 25-орбиталей атомов углерода, так же как и шесть ls-орбиталей атомов водорода, приводят к образованию орбита-лей типа ajg, eiu, e2g и (в порядке возрастания их энергии). Орбитальные волновые функции будут аналогичны показанным на фиг. 136 с тем лишь исключением, что они симметричны относительно плоскости молекулы. Восемнадцать 2р-орбиталей атомов углерода приводят к образованию трех групп орбиталей, каждая из которых содержит по шесть орбиталей одна группа получается из 2р2-орбиталей, другая — из 2ру-орбита-лей и третья — из 2/ ж-орбиталей, причем х, у ж z представляют собой локальные оси для каждого атома углерода (эти оси расположены так, что ось X направлена к центру молекулы, ось у находится в плоскости молекулы и ось Z перпендикулярна этой нлоскости). Нетрудно установить, что шесть 2/>2-орбиталей дадут следующие молекулярные орбитали (см. стр. 336) [c.412]

Удельное объемное сопротивление газов при нормальном давлении и темп-ре зависит от напряженности электрич. поля, составляя величину от С-с. для слабых значений напряженности, до 101 й.сд для повышенных вначений напряженности электрич. поля при отсутствии ударной ионизации. Наличие паров не меняет существенно указанных величин. Значение ви Для жидких И. э. м. весьма сильно зависит от присутствия примесей, а также от рода материала. Наибольших значений до 10 й-см достигает у совершенно чистых нейтральных диэлектриков (бензол, пентан, гексан), для практически чистых жидких И. э. м. того же типа величина составляет величину —101 о,.см. Для полярных жидкостей типа растительных масел, хорошо очищенных и сухих, значение достигает 10 —101 Й-слс. Наименьшее значение имеет для сильно полярных жидкостей (спирт, ацетон, вода) здесь >, падает до 10 — 10 й-см. Величина для твердых чистых И. э. м. зависит в первую очередь от типа строения его молекулы и является также функцией 1) температуры, падая с ее ростом наивысшее значение при высоких температурах наблюдается у чистых окислов, напр, у окиси алюминия, окиси магния, кварца и т. п.) 2) влажности для гигроскопич. И. э. м. 3) времени нахождения под напряжением растет с увеличением времени экспозиции (обычно определяется как отношение, где и — приложенное к образцу [c.571]

Испарение. Как выше было указано, легкое топливо в процессе карбюрации должно испариться, что в свою очередь произойдет за счет отнятия тепла от воздуха и понижения его 1°. Всякое жидкое топливо представляет собой смесь углеводородов с разными 1°кип1 поэтому процесс испарения топлива протекает при повышающейся 1° его при некоторой определенной 1° начинают испаряться легкие фракции, а с повышением ее — и более тяжелые. Этот процесс носит название фракционной разгонки топлива. На фиг. 6 приведена зависимость процентов объема испарившегося топлива от 1° (А — спирта, В — бензола и С — бензина). При подсчете процесса испарения в К. ус.ловно принимают, что должно испариться 70% топлива, и по этому значению находят соответствующую 1°, называемую условной топлива при атмосферном давлении. Как и для всякой жидкости, эта 1° является функцией давления, а потому м. б. опреде.пена соответствующая зависимость от давления на основапии [c.501]

Среди молекулярных кристаллов особое место занимают кристаллы, образованные ароматическими анизотропными молекулами бензола, нафталина, антрацена и др., в состав которых входит кольцо (или несколько колец) атомов углерода (рис. 57). Самые низкие электронные возбуждения ароматических молекул обусловлены квантовыми переходами я-электронов в атомах углерода их ароматических колец. На периферии этих молекул находятся атомы водорода, которые присоединены жесткими ст-связями к атомам углерода. Таким образом, л-электроны в некотором смысле являются внутренними электронами молекулы. Поэтому в кристалле перекрывание волновых функций я-элек-тронов соседних молекул исключительно мало. [c.329]

При этом кроме учёта ЪМ колебаний, в которых каждая молекула принимает участие как единое целое, они рассматривают, по.1ьзуясь теорией континуума, ещё ЪМ собственных колебаний, где молекулы участвуют в связанных крутильных колебаниях 3). Для оставшихся 27N внутримолекулярных колебаний были использованы эйнштейновские функции, причём частоты колебаний для этих членов были взяты те, которые получаются из наблюдений иад свободными молекулами бензола. Поскольку внутримолекулярные частоты сравнительно высоки, уже при температуре 60 К эйнштейновские члены весьма малы при бо.1ее же низких температурах нужно учитывать только бУУ непрерывно распределённых собственных колебаний. Эти авторы нашли, что молекулярная теплоёмкость здесь хорошо описывается одним дебаевским членом [c.129]

Из органической хим и известно, что некоторые соединения (например, бензол) ведут себя так, как будто они обладают двумя различными структурами (динамическая изометрия). Волновая механика объясняет это следук>щим образом если вещество может иметь две или несколько электронных конфигураций, то наименьшая энергия не соответствует какому-либо одному. состоянию, а является линейной комбинацией функций отдельных состояний. Это иногда выражается так молекула как бы вибрирует с большой частотой между отдельными состояниями, так что в среднем она находится в каком-то промежуточном состоянии. Однако при этом можно легко впасть в заблуждение, поэтому лучше рассматривать молекулу как находящуюся в новом состоянии, являющемся характеристикой процесса резонанса, который приводит к образованию нового вида молекулы со своей собственной формой электронного облака и со свойствами, отличны.ми от свойств структур, между которыми осуществляется резонанс. Резонансная связь интересна тем, что она предполагает в некоторых определенных соединениях возможность существования отдельных электронов, которые не связаны с индивидуальными связями, а принадлежат всей молекуле и перемещаются внутри нее. Эта подвиж ность представляет интерес в связи с тем, что, как будет показано на стр. 32, она теоретически соответствует связям в металлах вследствие наличия сил подобной же природы. [c.25]

Ясно, что на долю фона в и Компонентах приходится тот же процент от интенсивности этих компонент, что и в линии возбуждения, поскольку линия и фон возбуждающего света не поляризованы. Планиметрирование кривых распределения интенсивности в и -компонентах позволяет отметить ту площадь в и -компонентах на рис. 40, которая приходится на долю фона. На рис. 40 соответствующая ордината обозначена через 1 . Далее, в. 7 -компонентеизмеряется интенсивностью анизотропного рассеяния. Определением по минимуму интенсивности в -компоненте практически неудобно, поскольку этот минимум зависит не только от и 1 , но и от переналожения хвостов смещенных компонент соседних порядков и наложения аппаратной интенсивности от тех же порядков, поэтому определение точнее и проще осуществить следующим образом из независимого опыта, выполненного нами для бензола и толуола, известно, что коэффициент деполяризации анизотропного рассеяния вблизи от линий триплета так же равен Поэтому умножение на 7е дает соответствующую ординату для Поскольку 3 приведены к одним и тем же условным единицам интенсивности, можно просто к /ф в прибавить 7б чтобы получить ординату, определяющую анизотропное рассеяние и рассеяние, вызванное непрерывным фоном источника света. Избыточная интенсивность в области между порядками в 2-компоненте есть результат переналожения аппаратных функций соседних порядков. Разделив пополам ординату в точке, соответствующей середине между порядками в г-компоненте, находим часть аппаратной интенсивности , приходящуюся на долю исследуемого порядка. Из сказанного видно, что теперь имеются все необходимые данные, найденные экспериментально, чтобы однозначно определить начало отсчета интенсивности в компонентах тонкой структуры. [c.199]

Проверка на 11 системах показала, что результаты, получаемые по этому уравнению почти предельно соответствуют экспериментальным данным. На рис. 11.16 величины lgZ)дgT и 1 Одв представлены как функции состава системы анилин-бензол. Оригинал уравнения Вайнеса хорошо соответствует экспериментальным данным, но все же не так, как уравнение (11.11.4) действительно, в последнем случае значение по существу постоянно. [c.501]

Рассмотрение всех имеющихся данных показывает, что значения, полученные разными авторами для одного и того же вещества, часто значительно различаются. Для более старых измерений причину расхождений следует искать в первую очередь в неучете источников ошибок, продискутированных в п. 2 этого параграфа. Далее, обращает на себя внимание то обстоятельство, что экспериментальные значения величины а//2 всегда оказываются во много раз больше значений, рассчитанных по классической теории. Особенно велико расхождение для сероуглерода, бензола и четыреххлористого углерода. Наконец, из табл. 48 и из данных фиг. 330 видно, что теоретическая частотная зависимость для величины а// не всегда подтверждается на опыте. Для некоторых жидкостей, например для уксусной кислоты, метил ацетата и этил ацетата, величина быстро уменьшается при повышении частоты. Существенный недостаток большинства имеющихся измерений поглощения заключается в том, что эти измерения выполнены в сравнительно узком диапазоне частот. Если еще учесть, что измерения производились часто при различных температурах, то легко объяснить большое расхождение экспериментальных значений при сопоставлении их, например в функции от частоты. [c.289]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...