Диссоциация водяного пара

Определить степень диссоциации водяного пара в цилиндре двигателя с воспламенением от сжатия при Т = 2000 К, если давление в цилиндре р = 0,41 МПа, а константа равновесия К.р — 4,9-10" . [c.313]

Пример. В качестве иллюстрации рассмотрим происходящую при постоянных давлении и температуре реакцию диссоциации водяного пара Н2О, в результате которой образуются водород и кислород [c.494]

По известному значению константы равновесия реакции кз этого уравнения может быть вычислена степень диссоциации водяного пара при данных условиях. [c.315]

По данным Нернста, степень диссоциации водяных паров при [c.19]

По данным Нернста [Л. 14], степень диссоциации водяных паров при 17° С составляет 4,7-10 28 а при [c.38]

При определении термодинамических свойств перегретого водяного пара в области весьма высоких давлений и температур до р = 1000 кг см а t = 1000° С предположено, что установленные опытом законы в пределах исследуемых давлений до р = = 500 am п t = 600° С распространяются и на области более высоких температур, до таких значений температуры, при которых состояние пара претерпевает или фазовые изменения или имеет место влияние диссоциации водяного пара на кислород и водород. Нижней границей значений температур, при которых в области весьма высоких давлений заметно влияние фазовых изменений, принята температура t = 550° С. Верхней границей значений температур, за которой заметно влияние диссоциации при малых и средних давлениях пара, принята температура t = 1000° С. [c.34]

Обезуглероживание может происходить не только в среде продуктов горения топлива, но и в среде водяных паров при температуре выше 500° С, когда диссоциация водяных паров на кислород и водород становится ощутимой. При этом между водородом, образовавшимся в результате диссоциации водяных паров, и цементитом протекает реакция [c.318]

Водород, образующийся при диссоциации водяного пара или в результате реакций водяного пара с металлической поверхностью, может также вступать во взаимодействие с металлом, образуя или твердые растворы, или гидриды с такими металлами, как Т1 2г V ЫЬ. Аналогично нитридам, гидриды накапливаются у этих металлов также главным образом в поверхностных слоях, толщина которых определяется скоростью диффузии. Поглощение водорода металлами приводит к падению пластических свойств (водородной хрупкости), так как водород, проникая в металл по месту кристаллических нарушений — дислокаций, тормозит их возможные перемещения. [c.21]

Среднее число нейтронов, образующихся при делении ядер (для трех изотопов — кн. 1, табл. 6.23 Степень диссоциации водяного пара—кн. 3, табл. 2.16 [c.545]

Степень диссоциации водяного пара а О [c.167]

Решение. Константа равновесия диссоциации водяного пара будет иметь следующий вид [c.161]

Доказательством важной роли активных центров служат результаты спектроскопических опытов, показавших, что концентрации Н и ОН в пламени в несколько раз превышают концент рации, обусловленные термической диссоциацией водяного пара при соответствующей температуре [Л. 9]. [c.10]

Таким образом, степень диссоциации водяного пара при температуре 2000° примерно втрое меньше степени диссоциации двуокиси углерода. [c.102]

Степень диссоциации водяного пара б, % [c.348]

При обычных топочных температурах (1600—1700°С) и парциальном давлении 0,01—-0,02 МПа степень диссоциации водяного пара может достигать 1—2%, а СОг при 1500°С до 1,7% и при 2000°С, до 8%. [c.335]

ХЮ для атмосферного давления при скоростях потока 19—53 м/сек [16, с. 232—256]. Эти величины на два порядка выше значений, полученных в вакууме, что может быть объяснено тем, что продукты диссоциации водяного пара в горячих продуктах горения содержат активные радикалы ОН. Пары воды в соответствии с работой [58] реагируют с углеродом, причем в интервале 1800—2200° С наблюдается практически постоянная скорость реакции, которая вновь повышается с возрастанием температуры. [c.86]

Немаловажное влияние на устойчивость испаряемых окислов оказывают пары воды, выделяющиеся из стенок вакуумной системы. Соприкасаясь с раскаленным вольфрамовым нагревателем, пары воды разлагаются с образованием летучей двуокиси вольфрама У02 и атомарного водорода. В испарителе или в осажденной пленке двуокись вольфрама может восстанавливаться водородом до металла. Процесс термической диссоциации водяного пара возобновляется, и цикл окисление—возгонка—диссоциация повторяется. [c.38]

В жидких средах, в том числе и в воде, можно также под водой получить достаточно устойчивый дуговой разряд, который, образуя высокую температуру и имея большую удельную тепловую мощность, испаряет и разлагает окружающую жидкость. Образующиеся при таком дуговом разряде пары и газы создают вокруг сварочной дуги газовую защиту в форме газового пузыря, т. е. в сущности дуга горит не в воде, а в газовой среде. Газ состоит в основном из водорода, образующегося при термической диссоциации водяного пара, а образующийся при диссоциации кислород окисляет материал электродов— происходит резка. [c.146]

В качестве иллюстрации рассмотрим происходящую при постоянном давлении и температуре реакцию диссоциации водяного пара НОа, [c.298]

В 1931 —1932 гг. Мерцаловым была написана для Технической энциклопедии статья Термодинамика , в которой была обобщена его многолетняя работа по этой дисциплине. В 1944 г. Мерцалов заканчивает небольшую, но весьма интересную научную работу О диссоциации водяного пара . Здесь автор на основании общих дифференциальных уравнений термодинамики выводит формулу для подсчета состава смеси при диссоциации водяного пара в зависимости от давления и темиературы и сравнивает результаты вычисления по этой формуле с опытными данными. [c.622]

Диссоциация водяного пара [c.469]

Так как химические потенциалы являются функциями относительных количеств Н2О, Н2, О2, то последнее уравнение определяет степень диссоциации водяного пара. [c.17]

Рис. 7. 5. Степень диссоциации водяного пара долях единицы) при различных температурах

Опыт показывает, что в зависимости от условий (главным образом, от температуры) реакция может протекать более или менее бурно, а в других условиях может и совсем не протекать, так как не существует абсолютного сродства, в силу которого данные вещества при любых условиях вступают в реакцию. Так, например, при обычных температурах водород и кислород довольно бурно реагируют друг с другом при значительном выделении теплоты. В результате реакции образуется большое количество водяного пара. Однако по мере повышения температуры реакция замедляется, тепловой эффект и выход водяного пара уменьшаются. Объясняется это тем, что по мере повышения температуры все больше проявляется обратная реакция — значительная диссоциация водяного пара. При очень высоких температурах (например, на солнце) водород и кислород уже не реагируют между собой. [c.375]

Поскольку расплавленный алюминий является катализатором при диссоциации водяного пара, получающегося из воды, которая поступает в печь с загруженным металлом, из футеровки печи и вместе с воздухом, то в рабочем пространстве печи всегда образуется атомарный водород, диффундирующий в алюминий [49]. [c.156]

Гидрооксид магния теряет воду легче по сравнению с гидрооксидом кальция. Кривые упругости диссоциации Mg (ОН)г и Са (ОН)2 приведены на рис. 2.26 кривая упругости диссоциации водяного пара над гидрооксидом кальция проходит через О при температурах более высоких, чем для Mg (ОН)а. [c.141]

К положительным сторонам кремне- и марганцевосстановительного процессов следует отнести и тот факт, что обогащение реакционной зоны кислородом в виде FeO при восстановлении кремния и марганца из нх оксидов в флюсе (см. п. 3.1) способствует созданию окислительных условий в сварочной ванне, а это препятствует растворению водорода в жидком металле, который образуется при диссоциации водяного пара, содержащегося в флюсе, по реакции [c.253]

Водяной пар также может вызвать окисление меди, так как при высоких температурах он диссоциирует на кислород и водород. В присутствии катализаторов, например окислов железа, диссоциация водяных паров значительно возрастает. [c.27]

Фтористый водород более устойчив, чем, например, радикал ОН, получающийся при диссоциации водяного пара 2Нг051 Нг + 20Н. [c.354]

Ведущая роль радикалов Н и ОН характерна для цепного механизма горения всех углеводородов. Даже оксид угл ерода СО, в составе которого нет атомов водорода, по современным представлениям сгорает с участием радикалов, образующихся при диссоциации водяного пара. Поэтому скорость горения СО зависит не только от [c.144]

Действительную температуру, получаемую фактически при сжигании топлива в топке и зависящую от величины потери тепла в окружающую среду и на обратные процессы, протекающие с поглощением тёпла (диссоциация водяных паров, углекислого газа). После этого преподаватель подчеркивает обязанность-кочегаров поддерживать экономичную и производительную работу, обеспечизать полное сгорание газа с наименьшим избытком воздуха, затем переходит к объяснению осуществления контроля за качеством горения газового топлива. [c.95]

Следует отметить, что при высокой температуре необходимо считаться не только с диссоциацией двуокиси углерода с образованием окиси углерода и кислорода и диссоциацией водяного пара с образованием водорода и кислорода, но также и с более далеко идущей диссоциацией продуктов горения с образованием гидроксилов и атомарного водорода и кислорода, а также с появлением в составе продуктов горения закиси азота N0 в результате эндотермического процесса окисления азота. Так, подсчеты состава продуктов сгорания при атмосферном давлении октана ( gHig) в стехиометрическом объеме воздуха, произведенные Я. Б. Зельдовичем и А. И. Полярным [29], показали, что при температуре 2127° С (2400° К) в составе продуктов горения содержится 72,01% N2 12,61% Н2О 9,88% GO2 2,31% СО 1,14% ОН 0,51% Н2 0,41% N0 0,92% О2 0,12% Н и 0,09% О. [c.102]

Есть основания думать, что зародыши часто появляются па местах выхода дислокаций. Так, образование зародышей СнЗ на меди показывает, что они располагаются вдоль границ субзерен, делая легко видимой нолигонизадию (рис. 11,21) [14]. Зародыши СнаО на меди, полученные в атмосфере кислорода при малом давлении, изображены на рис. 11,22. Как видно, ориентация зародышей зависит от ориентации кристаллитов меди. Зародыши СгдОз, полученные при окислении сплава железа с 23% Сг, показаны на рис. 11,23. В последнем случае, ввиду высокой активности компонентов сплава, приходится сильно понижать парциальное давление кислорода, используя газовую смесь, состоящую из паров воды и водорода, ро, определяется равновесием диссоциации водяного пара, которое зависит от температуры и отношения Рп.о/РЛг- [c.85]

Ускорение выгорания НгЗ связано с гидроксильной группой ОН, которую можно увеличить путем ввода в эту зону водяного пара и частичной его диссоциации. Ввод в цристенную зону паров воды приводит по данным [11114] к более интенсивному выгоранию НгЗ и снижению его концентрации. Для исключения влияния НгЗ на образование РеЗ водяной пар подается так, чтобы между экранами и факелом образовалась паровая завеса, предотвращающая касание факела экранов. Химическое воздействие водяного пара на выгорание сероводорода маловероятно. Прежде всего, появление паров воды в восстановительной зоне будет способствовать образованию группы ЗН, а не ОН. Кроме того, в пристенной зоне экранов диссоциация водяных паров очень мала. Это было показано в исследованиях П. Н. Янко и Л. Г. Мадояна—замена механических форсунок на паромеханические привела цри прочих равных условиях к снижению в топочных газах котла ПК-41 концентрации сернистого ангидрида и повышению концентрации продуктов неполного сгорания топлива. [c.139]

По известному значению константы равновесия реакции из этого ураозиания может быть вычислена степень диссоциация водяного пара при данных услов(Иях. [c.299]

Вследствие большой интенсивиости резонансных линий щелочных металлов, применение метода обращения возможно при введении в пламя щелочного металла в таких ничтожных количествах (порядка нескольких миллиграммов на 1 кг горючего), которые практически не окавывают влияния на температуру исследуемого пламени. При введении в пламя щелочных металлов в виде водных растворов их солей можно ожидать некоторого понижения температуры пламени в зависимости от количества вводимой воды вследствие потери энергии а нагрев и испарение воды и на диссоциацию водяных паров. [c.370]

Перенапряжение кислорода есть разность между ствнтельиым потенциалом выделения кислорода и обратимым равнов ным кислородным потенциалом, вычисленным, например, из равн диссоциации водяного пара и равным +1,237 в. [c.25]

Еще Аррениус показал, что при 300° С кислотные свойства воды н кремиекислоты аналогичны. Измерения электропроводности показали, что при диссоциации воды при 100° С рН = 6,13, при 218—280° С pH проходит через минимум, равный 5,69—5,70, а при 306° С вновь возрастает до 5,76 [60]. Рассчитано [61—63], что ниже 4200° С диссоциация водяного пара протекает преимущественно по уравнению H20 = H2-f /г Ог. По другим данным, возникают гидроксил и кислород в виде свободных радикалов, которые весьма активны. [c.32]

Согласно стехиометрическо-му уравнению диссоциации водяного пара можно записать отношение парциальных давлений [c.385]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...