Константа равновесия и степень диссоциации

Связь между константой равновесия и степенью диссоциации [c.215]

Зависимость между константой равновесия и степенью диссоциации имеет разную форму для разных реакций. Рассмотрим основные виды реакций, встречающихся в процессах горения. [c.215]

Зто уравнение дает зависимость между константой равновесия и степенью диссоциации. Так как константа равновесия для определенной температуры имеет вполне определенное значение, то степень диссоциации определяется давлением, при котором происходит диссоциация. Для выяснения этого влияния в правой части уравнения (19.12) числитель и знаменатель разделим на [c.216]

Изучение формул зависимостей между константой равновесия и степенью диссоциации приводит к заключению, что константа равновесия представляет гораздо более удобную расчетную величину, чем степень диссоциации, поэтому за основу расчета состава про- [c.216]

Константа равновесия и степень диссоциации [c.485]

Для того чтобы установить связь между константами равновесия и степенью диссоциации, выразим концентрации реагентов через степень диссоциации, воспользовавшись снова примером разложения четырехокиси азота. Из сказанного выше очевидно, что [c.487]

Полученное выражение и является искомой зависимостью Кр =>/( ). Аналогичным методом можно составить уравнение связи между константой равновесия и степенью диссоциации для реакций второй или третьей группы. [c.276]

Диссоциация. Изучение явления диссоциации, т. е. частичного или полного распада вещества на составные части, имеет большое практическое значение для сохранения полноты химической реакции и уменьшения тепловых потерь. Последнее, например, может быть при диссоциации отдельных газов продуктов горения. При рассмотрении влияния процесса диссоциации на равновесие пользуются понятием степени диссоциации, обозначаемой а. Под степенью диссоциации понимают долю моля конечного вещества, разложившегося к моменту химического равновесия. Ясно, что чем больше а, тем глубже протекает обратная реакция (диссоциация) и менее полной будет прямая реакция (ассоциация). Причем начальные вещества при химическом равновесии будут иметь большие концентрации и больше будет величина Ке, т.е. константа равновесия и степень диссоциации связаны между собой прямой зависимостью. Явный вид уравнения /Сс = / ( ) будет зависеть от типа реакций, определяемого знаком изменения числа молей Ап = 2 — т. е. будет ли Ап < О, А/г > О или Ап — 0. [c.196]

Пример. Чтобы проиллюстрировать использование константы равновесия, подсчитаем степень диссоциации трехокиси серы в двуокись серы и кислород в соответствии с химическим уравнением [c.263]

Задача решалась в два этапа. На первом этапе были вычислены термодинамические функции компонент воздуха и константы равновесия для реакций диссоциации, образования N0 и ионизации. На этом этапе задача фактически сводилась к вычислению соответствующих статических сумм для внутренних степеней свободы частиц. [c.277]

Одной из основных характеристик теории электролитической диссоциации является степень диссоциации а растворенного вещества, представляющая собой отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул, введенных в раствор, и изменяющаяся от О (отсутствие диссоциации) до 1 (полная диссоциация). Выражение для константы равновесия реакции электролитической диссоциации, называемой константой диссоциации в разбавленных растворах может быть записано в следующей форме [c.6]

Вывести формулу для расчета степени диссоциации газа Через константу равновесия для реакции диссоциации, происходящей по схеме Х2 2Х1 (диссоциация по такой схеме происходит, например, в парах щелочных металлов). При выводе формулы считать, что одноатомный и двухатомный газы являются идеальными. [c.170]

Между степенью диссоциации а и константой равновесия К существует прямая зависимость следовательно, с увеличением степени диссоциации константа равновесия увеличивается н наоборот. Имея значения констант равновесия, можно вычислить степень диссоциации при любой температуре и любом давлении. [c.302]

Определить степень диссоциации окиси углерода в газогенераторе при давлении в нем р =- 0,085 МПа и 7 === 2000 К, если константа равновесия при этих условиях Кр — 5,62-10 . [c.312]

Для ненасыщенного раствора (рис, 9.5, а) число степеней свободы будет С = 2+ 2 — 2 = 2 или р = f(T, х), где х — состав ненасыщенного раствора (обозначение р о введено для давления диссоциации, зависящего не только от температуры, но и концентрации раствора). Таким образом, Pq не может уже рассматриваться как константа равновесия, зависящая только от температуры, но эта величина будет определять энергию Гиббса, соответствующую данной системе [c.318]

Имея в виду, что константа равновесия Кр зависит только от температуры и при постоянной температуре остается неизменной, можно заключить, что степень диссоциации данной реакции увеличивается с увеличением объема и уменьшается с увеличением давления. [c.83]

Таким образом, для каждой конкретной реакции может быть получено выражение, связывающее константу равновесия с мерой реакции (степенью превращения, степенью диссоциации) и объемом или давлением. Эти выражения дают возможность оцепить влияние объема и давления на положение равновесия, а также определить меру реакции (степень превращения, степень диссоциации), если известны константа равновесия (или наоборот) и. следовательно, равновесный состав смеси. Знание равновесного состава смеси очень важно для практики. Так же важно установление влияния давления и объема на гке ложение равновесия. [c.199]

Если степень диссоциации Н О при заданной температуре равна а, то для каждого моля остается (1—а) молей Н О и образуется а молей Hj и молей О . В данной реакции константа равновесия зависит от объема системы, так как = [c.161]

В цилиндре ДВС продукты сгорания бензина в воздухе состоят из СО, СО2, Н2О, N2 и О2 температура в цилиндре равна 2200° К определить степень диссоциации СО2, парциальное давление которой равно 5 ат, а константа равновесия при 2200° К равна /Ср = 0,624 10- . [c.111]

После этого для частного случая — водяного пара и углекислого газа — выводится формула, устанавливающая зависимость степени диссоциации от значения константы равновесия Кс- [c.184]

Изменение температуры газа влияет на степень неравновесности течения как через скорости химических реакций, так и через изменение уровня диссоциации газа перед соплом. Константы скорости реакций рекомбинации слабо зависят от температуры, поэтому основное влияние на скорость процесса оказывают активные радикалы, концентрации которых с ростом температуры увеличиваются. С другой стороны, с ростом температуры увеличивается степень диссоциации газа перед соплом, и, следовательно, может возрасти доля энергии, теряемой из-за неравновесности процесса. Поэтому изменение температуры может приводить как к увеличению, так и к уменьшению степени отклонения системы от равновесия, в зависимости от того, какой фактор окажется преобладающим. [c.196]

Формулы (12.18) и (12.19) позволяют вычислить константу равновесия по найденной степени диссоциации или решить обратную задачу. [c.197]

При принятой форме записи реакций, когда прямая реакция является реакцией диссоциации, значение константы равновесия возрастает с увеличением температуры. Эта зависимость чрезвычайно резкая, степень диссоциации быстро возрастает с увеличением температуры и уменьшается при снижении ее. [c.70]

Sv = О — объем и давление не входят в вырантение для константы равновесия и, следовательно, не влияют на степень диссоциации. [c.199]

Согласно (16.4.2), повышение энтальпии и энтропии активного вещества изменяет константу равновесия реакции. Это следует учитывать, если активность твердой фазы высока. В качестве примера рассмотрим термическое разложение известняка СаСОз ii СаО+СОг- Каждой данной температуре соответствует вполне определенная степень диссоциации (равновесное давление СОг) Используя стандартные значения энтропии, можно подсчитать константу равновесия (равновесное давление) этой реакции. Фактически равновесное давление определяется активностью обоих твердых компонентов. Экспериментально получаются более высокие равновесные давления, если исходят из активного СаСОз, или меньшие давления, если в активном состоянии находится СаО. Величина константы диссоциации (или соответствующего давления СОг) зависит от степени активности (рис. 16.9). С повышением степени измельчения исходного известняка (СаСОз) увеличиваются давление и степень диссоциации. [c.456]

Впервые о существовании в парах щелочных металлов двухатомных молекул стало известно в 30-е годы [48, 49]. В настоящее время общепризнано, что пары щелочных металлов при давлениях, далеких от критических, являются частично димери-зованными, т. е. содержат не только атомы, но и многоатомные молекулы [50]. Состояние равновесия при заданных температуре и давлении характеризуется определенными концентрациями атомов и молекул. Эти концентрации определяются константой равновесия, соответствующей реакции диссоциации — рекомбинации. Доля каждой компоненты в паре определяется через параметр а, называемый степенью диссоциации. По определению, величина а является долей числа молекул, продиссоциировавших в данном равновесном состоянии пара с параметрами Р и Г. Таким образом, пары металлов следует рассматривать как химически реагирующую смесь атомарной и молекулярной компонент. В натриевых тепловых трубах по ходу парового потока возможно протекание реакции диссоциации — рекомбинации [c.65]

Фазы F — однородные газообразные, жидкие или твёрдые части системы. Компоненты К — составные части (простые элементы или соединения), образующие вещества, из которых состоит система. Степени свободы L — условия (температура, давление, концентрации), которые в известных пределах можно изменять, не нарушая состояния равновесия (числа фаз) системы. Для систем, находящихся в состоянии равновесия, согласно правилу фаз Гиббса, L = К — F, где К — наименьшее число молекул, которыми может быть выражен химический состав любой фазы данной системы. Например, для реакции диссоциации известняка СаО + СО2 = = a Og+Q, по правилу фаз, К=2 (СаО и СО.2), F = 3 (известняк, известь и газ) и тогда Z, = 2 + 2—3 = 1. Таким образом, если, используя единственную степень свободы, задаться температурой, то давление (упругость диссоциации) углекислого кальция будет иметь строго определённое значение. Это следует также из того, что константа равновесия данной реакции Кр = Pqq. [c.166]

Концентрацию недиссоциированной кремниевой кислоты без существенной ошибки можно принять равной ее общей концентрации, т. е. [НА] = 1,43- 10 . Однако при решении этой задачи нельзя уже игнорировать воду, константа диссоциации которой близка к первой константе кремниевой кислоты. В растворе этого соединения необходимо учитывать и присутствие ионов ОН от воды. Тогда по закону равенства зарядов (его также называют законом электронейтральности растворов) получим [Н ] = [ОН ] -Ь [А ]. Кроме того, [Н ] [ОН ] = 10 Решая относительно [Н ] эту систему уравнений, получаем, что в растворе кремниевой кислоты, находящемся в равновесии с нераство-рившимся веществом, концентрация ионов водорода должна соответствовать значению pH = 6,77, а степень диссоциации этой кислоты а = 0,8 10" , т. е. 0,008%. [c.238]

Изучение термодинамических условий восстановления жидкой окиси хрома углеродом осложняется отсутствием термодинамических характеристик для жадких СггОз и карбидов хрома. Устойчивость карбидов СгуСз в расплаве Елютин и др. [88] рассчитывали следующим образом. Величину степени диссоциация карбида а вычисляли из уравнения константы равновесия реакции диссоциации [c.64]

По известному значению константы равновесия реакции из этого ураозиания может быть вычислена степень диссоциация водяного пара при данных услов(Иях. [c.299]

Для реакции 2Н2 + 02= =г=2Н20 (п) написать выражение константы равновесия Кр и Кс-, если известна степень диссоциации а. [c.111]

Зависимость парциального давления СО2 от температ)фы будет определяться константой равновесия (рис. 1.19). Для реакции 2СОг = = 2СО + О2 степень диссоциации подсчитывают, исходя из того, что из двух молекул СО2 получают две молекулы СО и одну молекулу О2. [c.36]

Вместе с тем ясно, что чем меньше концентра ия ОН в растворе, тем менее возможно образование гидроокиси и тем более вероятно получение чистого металла. Количество двухвалентных ионов зависит кроме степени кислотности растюра также и от количества уже вооотаншленных трехвалентных ионов, от степени диссоциации присутствоважшей или под влиянием тока возникшей гидроокиси. Константа равновесия последней [c.297]

Из уравнения (Х.9) следует, что концентрация СиО в металле уменьшается с увеличением содержания В2О3 и с уменьшением константы равновесия К, значение которой тем меньше, чем меньше степень диссоциации соединения в шлаке. [c.174]

Обратное влияние неравновесной колебательной релаксации на протекание химических реакций учитывается домножением констант диссоциации молекул О2 и N1 на некоторые функции Р(Т2, Т), Р(Т , Т), приведенные в [12-15]. Ввиду малости концентраций заряженных компонентов дальних следов за телами, входящими в плотные слои атмосферы со скоростями К , 8 км/с, пренебрегается неравновесностью возбуждения колебательных степеней свободы ионов. Считается, что возможно отсутствие термического равновесия между электронами и тяжелыми частицами, т.е. возможен отрыв температуры Т , от Т. При этом константы скоростей приведенных выше химических реакций с участием электронов предполагаются зависящими от температуры электронов [10, И]. Предполагается также, что след является квази-нейтральным, электрический ток отсутствует (диффузия заряженных компонентов имеет амбиполярный характер). [c.155]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...