Теплота реакции - Зависимость от температуры

Единицы измерения 1 (1-я)—434 Теплота реакции — Зависимость от температуры 1 (1-я) — 374 [c.298]

Таким образом, если известна зависимость от температуры теплоёмкости веществ, участвующих в реакции, то можно найти зависимость теплоты этой реакции от температуры. [c.375]

В табл. 4-8 приводятся значения коэффициента теплопроводности химически реагирующей смеси N2—СО2—Н2О в зависимости от температуры и давления . Теплота химических реакций при различных температурах ДЯ, кал, следующая [c.145]

Определение различных тепловых эффектов (например, теплот испарения или сублимации, теплот реакции и т. д.) по изменению интенсивности спектров в зависимости от температуры вещества. [c.9]

Сгорание как сложный химический процесс развивается в условиях резко изменяющихся температур и концентраций взаимодействующих веществ. Температура при горении углеводородно-воздушных смесей изменяется в довольно широких пределах и достигает 2000 С. В зависимости от температуры изменяется не только механизм химических реакций, но и скорость- сопутствующих процессов тепло- и массообмена. От температуры зависят скорости образования и распада многих промежуточных продуктов химических превращений, скорости процессов переноса активных частиц из зоны горения в свежую смесь и т.д. Часто горение проходит в условиях продолжающегося испарения капель жидкого топлива и смешения его паров с воздухом, причем теплота, необходимая для испарения топлива, подводится из зоны горения. [c.47]

Неполное использование теплоты сгорания топлива возможно не только в результате недостатка воздуха, но также вследствие диссоциации продуктов сгорания. Явление диссоциации состоит в расщеплении молекул продуктов сгорания, сопровождающемся поглощением теплоты. В продуктах сгорания непрерывно происходят, с одной стороны, диссоциация, а с другой — обратное восстановление (рекомбинация) молекул. При определенной температуре оба эти явления компенсируют одно другое, вследствие чего состав газа не меняется. Такое состояние называется химическим равновесием. В зависимости от температуры в химическом равновесии находятся различные компоненты исходных и конечных продуктов реакции и, таким образом, состав продуктов сгорания зависит от температуры. [c.166]

Таким образом, если известны данные о теплотах образования или сгорания и абсолютной энтропии каждого компонента реакции, то свободную энергию реакции можно определить также для 25 °С и 1 атм. Однако температура стандартного состояния не всегда равна 25 °С. Поэтому изменение свободной энергии реакции следует вычислять при температуре стандартного состояния. Влияние температуры на изменение свободной энергии реакции лучше всего проявляется в форме зависимости теплоты реакции и изменения энтропии реакции от температуры. [c.294]

Зависимость теплоты реакции от температуры определяется уравнением Кирхгофа, которое легко установить, дифференцируя по температуре выражение для Q, даваемое первым началом термодинамики. [c.298]

Эти условия допускают различные модификации в зависимости от физических условий на границе раздела сред. Так, например, если контакт между двумя твердыми телами не является идеальным, то условие (2.59) может содержать скачок температур. Если на границе раздела имеются источники (стоки) теплоты (химическая реакция, фазовый переход), то в условие (2.60) следует включить [c.27]

Эти условия допускают различные модификации в зависимости от физических условий на границе раздела сред. Так, например, если контакт между двумя твердыми телами не является идеальным, то условие (19.17) может содержать скачок температур. Если на границе раздела имеются источники (стоки) теплоты (химическая реакция, фазовый переход), то в условие (19.18) следует включить тепловой поток, возникающий в результате наличия поверхностного источника. [c.186]

Здесь Су — средняя теплоемкость при постоянном давлении продуктов горения — полное удельное теплосодержание при исходной начальной температуре композиции топливных компонент, подаваемых в камеру сгорания ) й — полное теплосодержание при той же начальной температуре продуктов химической реакции (соответственно при полном или неполном сгорании, в зависимости от организации процесса горения) А — соответствующая теплота реакции, рассчитанная на единицу массы газа, истекающего через сопло ). [c.125]

Теплота химической реакции зависит от температуры, при которой протекает процесс, однако для большей части химических реакций эта зависимость слаба. В тех случаях, когда в результате реакции число и тип молекул не меняются, изменение теплоты реакции особенно мало. Обычно в справочниках приводятся стандартные значения теплот реакций (при 0,09806 МПа и 298,15 К). Будем в дальнейшем полагать, что теплота химической реакции постоянна, т. е. не изменяется в конкретном процессе теплообмена для конкретных реакций. [c.351]

Зависимость теплоты реакции от температуры. Закон Кирхгофа [c.374]

Зависимость теплоты реакции от температуры [c.175]

Термодинамика системы воздух — вода — пар проста поэтому такая система удобна для иллюстрации задач массопереноса, в которых в L-состоянии находится жидкость, а в О- и оо-состояниях — газ. Мы рассмотрим сначала расчет этой системы, затем — систем с химическими реакциями и, наконец, некоторые специальные случаи. Если считать газ совершенным и для определения парциальных давлений использовать только закон Гиббса—Дальтона, то термодинамическое состояние рассматриваемой системы однозначно определяется заданием следующих параметров кривой зависимости давления насыщенных паров воды от температуры, скрытой теплоты испарения Н2О при некоторой определяющей температуре, а также удельных теплоемкостей воды, водяного пара и воздуха. [c.389]

Используя закон Гесса, можно найти зависимость теплоты реакции от температуры. [c.46]

При газификации в кипящем слое дробленый уголь (фракции 3—8 мм) шнеком подается в конусообразную часть газификатора (рис. 4.11). Снизу подается окислитель, обычно в виде парокислородной смеси. В результате окислительных реакций выделяется теплота, поддерживающая температуру в слое на уровне 800—1000 °С в зависимости от свойств угля. Полученный газ охлаждается частично в радиационном котле-утилизаторе, составляющем верхнюю часть газификатора, а частично в конвективном газоохладителе и направля- [c.309]

В процессе сжигания топлива образуются оксиды азота. Реакция образования оксидов азота имеет цепной механизм и протекает с поглощением теплоты, например N2 -02 = 2N0—90 кДж/моль. Зависимость равновесной концентрации оксида азота (N0)5 и времени ее установлений от температуры показана на рис, 26.8. [c.473]

Чтобы обсудить зависимость К (Г) от температуры, определим сначала теплоту Н химической реакции (135). [c.97]

Рассмотрим смесь газов А ж В при постоянных объеме и температуре. Пусть эти газы участвуют в реакции согласно уравнению (135), так что 1, 2,. . . , п, молей газов Ах, А2,. . . , Аг вступают в реакцию, в результате чего возникает Шх, т ,. . . , молей газов В , В ,. . . , В . Теплота Н, развитая системой во время этого изотермического процесса, называется теплотой реакции при постоянном объеме. Реакцию называют экзотермической или эндотермической в зависимости от того, выделяется или поглощается системой теплота при протекании реакции (135) слева направо. [c.97]

Опыт показывает, что в зависимости от условий (главным образом, от температуры) реакция может протекать более или менее бурно, а в других условиях может и совсем не протекать, так как не существует абсолютного сродства, в силу которого данные вещества при любых условиях вступают в реакцию. Так, например, при обычных температурах водород и кислород довольно бурно реагируют друг с другом при значительном выделении теплоты. В результате реакции образуется большое количество водяного пара. Однако по мере повышения температуры реакция замедляется, тепловой эффект и выход водяного пара уменьшаются. Объясняется это тем, что по мере повышения температуры все больше проявляется обратная реакция — значительная диссоциация водяного пара. При очень высоких температурах (например, на солнце) водород и кислород уже не реагируют между собой. [c.375]

Если обозначить теплотворность топлива Q , то распределение теплоты при превращении химической энергии топлива в механическую работу, пренебрегая зависимостью теплового эффекта реакции от температуры, можно записать в следующем виде [c.132]

Явления регуляризации тепловых процессов в калориметрических системах не подвергались систематическому теоретическому исследованию. Экспериментаторы заметили, что при обработке калориметрического опыта можно получить различный результат в зависимости от времени его окончания. В современном эксперименте, например при прецизионных измерениях теплоты сгорания в бомбовых калориметрах, длительность опыта в 2—3 раза продолжительнее, чем в исследованиях более раннего периода [65]. Очевидно, что продолжительность опыта должна зависеть прежде всего от уровня той предельной температуры, которая обусловлена выделившейся теплотой в изучаемой реакции. Это время будет тем больше, чем меньше теплопроводность отдельных элементов калориметрической системы, чем больше каналов тепловой связи с окружающей средой. На время установления стационарного состояния будет влиять стабильность теплообмена калориметрического ядра с оболочкой калориметра. [c.50]

При обработке данных наблюдений в калориметрии возникает необходимость вычислять погрешности, обусловленные динамикой исследуемого процесса. При измерениях теплоемкости, энтальпии, количества, теплоты в химических процессах часто наблюдается линейная зависимость измеряемой тепловой величины от температуры. Начальный и конечный периоды калориметрического опыта при определении теплоты сгорания, растворения, реакций в большинстве случаев можно представить в виде линейной зависимости температуры от времени. Для вычисления погрешностей измерений, зависящих от разброса экспериментальных данных, можно воспользоваться методом наименьших квадратов [27, 43, 71]. [c.137]

Методы калориметрических измерений базируются на следующих принципах а) измерение количества превращенного при фазовом переходе вещества при компенсации теплового эффекта этого процесса теплотой фазового перехода калориметрического вещества б) измерение количества энергии электрического тока при компенсации теплового эффекта реакции термоэлектрическими эффектами в) измерение изменения температуры калориметра в зависимости от времени реакции, г) измерение изменения температуры по пространству калориметра. [c.72]

Зависимость суммарной обмениваемой теплоты от АТ обычно нелинейна. Так как АТ увеличивается, доля теплоты, передающаяся через термическое сопротивление путем электропроводности, будет линейно расти с АТ, а зависимость доли теплоты, обмененной путем излучения и конвекции, от АТ сильнее, чем линейная. Таким образом, относительные доли различных механизмов переноса теплоты зависят от температурно-временного режима, в котором находится образец (предполагается, что температура оболочки калориметра постоянна или меняется известным образом). Следовательно, градуировочный коэффициент зависит от АТ. Это обстоятельство имеет практическое значение точная градуировка калориметра возможна только в том случае, если она проводится в строго таком же температурно-временном режиме, как и сам эксперимент. Только при этом условии вклад различных механизмов теплопереноса при градуировке и измерении будет одинаков, и доля теплоты, протекающая через сопротивление и измеряемая как разность температур, будет способствовать полной теплоте реакции. [c.120]

Другой чувствительный способ, особенно при низких давлениях, заключается в измерении объема газа, поглощаемого металлом при реакции с ним за определенное время. Мета.тл реагирует при постоянной температуре в замкнутой системе, к которой присоединена или газовая бюретка [5, 6] или манометр [7], в зависимости от того, измеряется скорость при постоянном или переменном давлении газа. При низком давлении газа, а также и при атмосферном давлении важно, чтобы была известна не только температура образца, по и температура газа. Теплота реакции может поднять температуру образца значительно выше температуры окружающей среды. [c.1047]

Зависимость теплоты реакции от температуры. В изохорных реакциях по уравнению (12.2) Ui — U2 — Qv- Согласно уравнению (5,5), дщ [c.187]

Сжигание в тепловых двигателях углеводородных топлив, таких, как бензин, в воздухе с последуюш им использованием теплоты реакции является общеизвестным. Подобным же образом и окисление (сжигание) большинства металлов сопровождается выделением теплоты. Преимущества использования процесса окисления металлов для энергосистем подводных установок заключаются в сравнительно высокой теплоте реакции и отсутствии газообразных продуктов сгорания. Продукты реакции в зависимости от температуры могут быть твердыми или жидкими и занимать практически тот же объем, что и исходное топливо. Это, во-первых, Д2ст возможность хранить продукты реакции на борту, и, во-вторых, исключить проблемы, связанные со сжатием газообразных продуктов сгорания до давлений, необходимых для их вывода в забортный объем, тем самым ликвидировать паровой след за подводным аппаратом. [c.354]

Энергетические расчеты, связанные с химическими реакциями, в настояшее время ведутся с использованием снравоч-ных данных по значениям стандартных разностей энтальпий и их зависимостей от температуры (теплоемкости, теплоты превращений). [c.183]

Теплота химической реакции зависит от температуры. Эта зависимость определяется формулой Кирхгофа. Пусть в системе при постоянном давлении или объеме протег ает реакция [c.68]

Энтальпию каждого компонента можно выразить различными способами в зависимости от состояния системы, выбранного в качестве начала отсчета энтальпии. Часто начало отсчета энтальпии выбирают таким образом, чтобы при некоторой базисной температуре энтальпии химических элементов равнялись нулю. Тогда энтальпия соединения при базисной температуре будет равна изменению энтальпии за счет реакции образования соединения из реагирующих компонентов, или так называемой геплоте образования соединения. Этот метод расчета энтальпии можно применить и к рассматриваемому случаю. Однако в простых реакциях горения удобнее использовать так называемую теплоту сгорания Но, дж1кг топлива, которая равна взятой с обратным знаком разности энтальпий продуктов сгорания и суммарной энтальпии вступающих в реакцию топлива и окислителя, причем все величины вычислены при to- [c.361]

Чтобы найти зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р = onst, вначале получим уравнение связи максимальной работы с теплотой реакции. Когда переменными являются Т я Р, характеристической функцией будет термодинамический потенциал, имеющий следующий вид [c.163]

Для компоненты N2O4 диссоциирующей четырехокиси азота на основе экспериментальных данных по теплоте реакции и изменению энтропии в ходе первой стадии реакции в ИЯЭ АН БССР [4] получены значения теплоты образования и энтропии образования. На основе экспериментальных работ по константе равновесия первой стадии реакции в ИЯЭ АН БССР [5] получен расчетный полином зависимости ее от температуры, позволяющей проводить расчет состава в широком диапазоне температур эти данные хорошо согласуются с наиболее точным экспериментальным определением теплоты первой стадии реакции [6]. [c.19]

Под действием теплоты, выделившейся в результате реакции, повышается температура реакционного сосуда (по сравнению с термостатированной оболочкой). После охлаждения калориметра до начальной температуры с помощью встроенного нагревателя воспроизводят зависимость температуры от времени. Измеряют расходуемую при этом электрическую энергию, равную теплоте образования продукта реакции (сплава). Преимущество этого очень изящного метода заключается в том, что электрическое, зоспроизведение реакции устраняет необходимость определения градуировочного коэффициента, который обычно зависит от температуры. [c.110]

Кривые для СОг, Ог и N2 в пересчете на сухую массу (рис. 19, а) для дизеля получены расчетом в предположении полного сгорания. Кривые изменения содержания N0 и СО в отработавших газах в зависимости от нагрузки дизеля, соответствующей изменению а от 6,0 до 1,5, даны для двигателя с 5 = 140 мм и = 130 мм. Мак-стшльное количество N0 образуется при а 1,6, когда нагрузка дизеля близка к номинальной и температура в конце химической реакции сравнительно высокая. При снижении нагрузки уменьшается масса участвующего в реакции топлива и а растет. Вследствие этого количество выделяющейся теплоты и температура в конце химической реакции уменьшаются, что приводит к снижению количества N0 при одновременном увеличении содержания СО. При значениях а < 1,6 из-за недостатка кислорода в отдельных зонах химическая реакция протекает не полностью, максимальная темпе- [c.46]

При выражении критерия В1 коэффициент теплоотдачи а рассчитывают по формулам, приведенным в главе третьей, а приведенную удельную теплоемкость материала на протяжении каждого участка определяют как разность теплосодержаний в конце и в начале его, деленную на разность температур материала в этих точках. Таким образом, в удельную теплоемкость включают также скрытую теплоту испарепия воды, тепловые эффекты реакций диссоциации карбонатов п др. В зависимости от значений и В находят значение Го и, следовательно, время 2. [c.278]

Это важное приближённое выражение даёт возможность определять теплоту испарения по двум значениям давления насыщающих паров и соответствующим им температурам, либо по известной теплоте испарения и одному значению давления пара находить давление пара при другой температуре. Более точное выражение получается, если при интегрировании учесть, что X зависит от Т. Зависимость X от Т даётся уравнением, аналогичным уравнению зависимости теплового эффекта реакции от температуры. [c.326]

Чтобы вычислить теплоту реакции по это.му. методу, необходимо знать константы равновес1чя для двух температур. Практически теплоту реакции определяют но графику, построенному с учетом известных значений констант равновесия в некотором интервале температур, или рассчитывают на основании аналитического определения углового коэффициента прямой, выражающей зависимость In Д р от 1/Т. [c.28]

Это уравнение выражает закон Кирхгофа (1858 г.), согласно которому зависимость теплоты химической реакции от температуры определяется разностью теплоемкостей исходных и полученных продуктов реакции. Уравнение показывает, что с повышением температуры теплота реакции будет увеличиваться при — Сз > 0 теплота реакции будет уменьшаться при — Са < О и теплота реакции не будет зависеть от температуры, если Сх — Сз = 0. Отношение dQldT называется температурным коэффициентом теплоты реакции. [c.188]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...