Теплоты реакций. Частные случаи

Положение о независимости теплового эффекта реакции от ее промежуточных стадий было экспериментально установлено Гессом и сформулировано в форме закона. Очевидно, что закон Гесса является частным случаем первого закона термодинамики для химических реакций, протекающих при V,T- onst и Т,р=сопз1, Исходя из этого закона, можно вычислять тепловые эффекты реакций, используя так называемые стандартные величины тепловых эффектов (теплот) образования и тепловых эффектов (теплот) сгорания. Тепловой эффект называется стандартным, если исходные вещества и продукты реакции находятся в стандартном состоянии, за которое принимается устойчивое состояние вещества при р=р°=0,1013 МПа и Т=Т°=298,15 К. [c.254]

В этой реакции при превращении реагентов в продукты число молей уменьшается, что приводит к понижению давления (при фиксированной температуре). Если в такой системе, находящейся в состоянии равновесия, внезапно увеличить давление, то система реагирует на такое возмущение производством большего количества КНз, отчего давление понизится. Компенсирующее изменение в системе произойдет в направлении, противоположном возмущению. Новое состояние равновесия будет отличаться большим содержанием КНз. Аналогично, если реакция экзотермическая и к системе подводится теплота, то продукты превращаются в реагенты, что препятствует повышению температуры. Принцип Ле Шателье—Брауна представляет собой частный случай более общего подхода, известного под названием теорем об умерении . Их формулировки можно найти в литературе [7]. [c.240]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...