Постоянство сумм теплот реакций

Следует заметить, что Гесс открыл (1840) закон постоянства сумм теплот реакций , т. е. закон сохранения энергии в применении к химическим реакциям, за семь лет до выхода в свет статьи Гельмгольца. Закон Гесса — основной закон термохимии — в современной науке широко используется при вычислении теплот химических реакций. [c.48]

Постоянство сумм теплот реакций 47 Построение Гиббса 189 [c.454]

Закон Гесса (закон постоянства сумм тепла). Этим законом приходится часто пользоваться для вычисления теплоты реакций, при которых прямое экспериментальное определение невозможно или затруднено. [c.365]

В первой половине XIX в. химики в основном занимались анализом соединений и химических реакций и обращали мало внимания на теплоту, которая выделяется или поглощается в ходе химической реакции. Лавуазье (1743-1794) и Лаплас (1749-1827) в ранних работах показали, что количество теплоты, поглощаемое в химической реакции, равно количеству теплоты, выделяемому в обратной реакции, однако взаимосвязи между теплотой и химическими реакциями более подробно не были изучены. Русский химик Герман Иванович Гесс (1802-1850) был весьма редким исключением среди химиков своего времени, поскольку проявлял живой интерес именно к теплоте, выделяемой и поглощаемой в ходе химических реакций [9]. Гесс провел серию опытов по нейтрализации кислот, при этом он измерял выделяющееся в ходе реакций нейтрализации количество теплоты (см. разд, Д.2.4). Эти и некоторые другие похожие эксперименты привели Гесса к закону постоянства суммы теплот реакций , который он опубликовал в 1840 г., за два года до появления статьи Роберта Майера о сохранении энергии [c.61]

Закон постоянства сумм теплоты является основным законом термохимии. Тепловой эффект химической реакции при /=соп81 зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от того, каким путём система переходит от начального состояния к конечному. [c.325]

Первое начало термодинамики позволяет получить закон Гесса (или закон постоянства тепловых сумм), который указывает, что теплота реакции не зависит от пути реакции, а определяете лишь начальным и конечным состояниями реагирующих веществ. Действительно, при V, Т) = onst [c.197]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...