Идеальные теплота реакции

Стандартные теплоты реакций вычисляются при р = 1 ата и / = 25° С (298 абс.) и обозначаются qpm, причем предполагается, что при этих условиях газы могут рассматриваться как идеальные. [c.175]

Гл. 6 посвящена вычислению средней теплоты реакции и среднего сродства. В гл. 7 приводится детальный вывод полного дифференциала сродства для случая закрытых систем. Эти результаты используются в гл. 8 и 9 для изучения превращений при постоянном сродстве и для случая состояния устойчивого равновесия. Гл. 10 посвящена рассмотрению виртуальных сдвигов равновесия в гетерогенных -системах и правилу фаз. Идеальные газы подробно изучаются в гл. 11. В ней детально изложены расчеты термодинамических потенциалов, сродства и химических потенциалов, компонентов для смеси идеальных газов [уравнения (4.28) — (Н.Э )]. Показано, что для такой системы переменные 7 и 5 (температура и энтропия) или переменные р V (давление и объем) не определяют полностью значение термодинамического потенциала. [c.15]

ТЕПЛОТА РЕАКЦИИ В СМЕСИ ИДЕАЛЬНЫХ ГАЗОВ [c.86]

Во многих случаях Д до сих пор не удалось получить из одних только спектроскопических данных, но оно было найдено, исходя из экспериментального значения теплоты реакции ДН ) с учетом и спектроскопических данных. Если не принимать во внимание поправку на отклонение от идеального газа, то согласно (5,42) эта теплота реакции равна [c.559]

Эти условия допускают различные модификации в зависимости от физических условий на границе раздела сред. Так, например, если контакт между двумя твердыми телами не является идеальным, то условие (2.59) может содержать скачок температур. Если на границе раздела имеются источники (стоки) теплоты (химическая реакция, фазовый переход), то в условие (2.60) следует включить [c.27]

Эти условия допускают различные модификации в зависимости от физических условий на границе раздела сред. Так, например, если контакт между двумя твердыми телами не является идеальным, то условие (19.17) может содержать скачок температур. Если на границе раздела имеются источники (стоки) теплоты (химическая реакция, фазовый переход), то в условие (19.18) следует включить тепловой поток, возникающий в результате наличия поверхностного источника. [c.186]

Контейнер, содержащий образец, связан с термостатом теплопровод-ником. Начальная температура калориметра равна. По мере протекания реакции с участием образца его температура изменяется. В результате возникает стационарный тепловой поток Q=dQ dt, который при идеальных условиях проходит только через проводник. В стационарном состоянии калориметрической системы тепловой поток между двумя соседними сечениями проводника связан с разностью температур между ними ДГ=2/1, (где — коэффициент теплопроводности проводника между двумя участками, отстоящими друг от друга на расстоянии Дх). Таким образом, /,=ЛЛ/Дх (где X - теплопроводность материала проводника А — площадь поперечного сечения проводника). Для определения теплового потока эта разность температур измеряется во времени Д7 ( ) = = Т х1, ) Т х2, О- Если по окончании калориметрического эксперимента система возвращается к начальной температуре Го, это означает, что вся выделенная теплота прошла через проводник. Однако такой расчет применим только в идеальном случае, когда вся теплота проходит через проводник без каких-либо потерь в результате излучения, конвекции или других способах утечек тепла. Теплота, выделенная образцом AQ, определяется по уравнению [c.17]

Поэтому в уравнении баланса энергии предпочтительнее использовать более общее понятие теплоты образования, которая не зависит от природы окислителя. Теплота образования, конечно, непосредственно связана с изобарической теплотворностью. Например, для метилового спирта реакция идеального сгорания записывается в виде [c.172]

При идеальном стационарном режиме работы калориметра температуры исследуемого образца и образца сравнения равны и меньше температуры оболочки 7 обр=7 ср<Гоб. Разность Гоб-Гобр зависит от скорости нагревания, теплопроводности, поверхностного коэффициента теплопередачи и теплоемкости исследуемого образца. Выделение теплоты реакции, протекающей с участием образца, уменьшает разность [c.122]

Н > оператор Гамильтона в приближенин гармонического осциллятора 227 И", теплосодержание идеального газа 543 Д№, теплота реакции 559 [c.634]

Упомянутые выше простые реакции имеют место только у ионных соединений с отношением катионов к аниону 1 1. У смесей галогенидов с катионами различных валентностей следует ожидать существенных отклонений от идеального поведения (см. табл. 14). Соответствующие теплоты смешения в принципе аналогичны тепловым эффектам, сопровождающим смешение разбавленных водных растворов K I и Ba lj и обусловленным различием ионных атмосфер вокруг одно- и двухвалентных ионов по теории Дебая— Гюккеля [57]. Система КС1 — Pb l2 была исследована Гильдебрандом и Руле [121 ] с помощью измерений э. д. с. С увеличением концентрации КС1 коэффициент активности Pb la оставался значительно меньшим единицы. [c.141]

Для реакций (VII-61) до (VII-64) были найдены отклонения от идеального закона действия масс за пределами экспериментальных ошибок, однако отклонения, упомянутые Лоренцом и сотрудниками, не подтвердились последующими, более точными исследованиями. Отклонения от идеального закона действия масс являются, по-видимому, неизбежными, так как рассматриваемые сплавы не являются идеальными растворами, на что указывает конечная теплота смешения (табл. 3), а также результаты измерения давления пара (см. табл. 8) и электродвижущей силы (см. табл. 9). Кроме того, со- [c.152]

Следовательно, за идеальный термодинамический цикл принимаем цикл 1234561. Он известен в литературе под названием цикла Ренкина. В этом цикле теплота подводится к рабочему телу в изобарном процессе (4—1) прп = onst. В реально ПСУ источником теплоты служат продукты горения топлива или атомной реакции. [c.188]

Если теплота выделяется в ходе реакции или при принудительном электрическом нагревании жидкости, то ее температура Гг, измеряемая в точке 2, повьппается. При идеальных адиабатических условиях зависимость Гг (О однозначно связана с временной функцией теплового потока 6(0 от источника теплоты, но с временным запаздыванием Д =Дх/г (Дх - расстояние между источником теплоты и точкой Хг ). Поскольку калориметрическая трубка обладает собственной теплоемкостью. [c.143]

Взрывчатые вещества (ВВ) — это химические соединения или механические смеси различных элементов, способные под воздействием внешнего импульса к самораспространяющейся с большой скоростью химической реакции с образованием газообразных продуктов и выделением большого количества теплоты. Например, при взрыве 1 кг тротила, происходящего за 10 с, образуется нагретый до 3000°С газ, который при 0°С и атмосферном давлении занимал бы объем, равный 8,3 м . Вследствие высокой скорости химической реакции образовавшийся газ не успевает заметно расшириться и занимает тот же объем, что и тротил, т. е. 6,6-10 4мЗ. По закону Бойля—Мариотта для идеального газа давление продуктов взрыва в этом объеме должно быть равно 1,3 ГН/м. Это давление, возникающее в течение миллионных долей секунды, действует как резкий удар огромной силы, вызывающий разрушение или деформирование окружающих тел. В качестве взрывчатых используют бризантные вещества, такие, как тротил, аммонит № 1 (прессованный) и № 4 (в зернах), прессованные гексаген и ТЭН (высокобризантное ВВ, нитроэфир). В некоторых промышленных установках используют смесь паров бензина и воздуха либо газовые смеси воздуха (или кислорода) с метаном, бутаном и другими горючими газами. [c.26]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...