Теплота кипения

Температура плавления различных металлов, являющаяся одним из важнейших параметров, находится в пределах от —38,9 (Hg) до -(-3410° С (1Г ). На перевод жидкого металла в газообразное состояние также затрачивается энергия, характеризующаяся теплотой кипения. [c.21]

Плотность потока теплоты в точке,начала кризиса кипения имеет наибольшее значение, обозначаемое через По достижении критической плотности потока теплоты кипение становится неустойчивым вследствие того, что поверхность нагрева покрывается то паровой оболочкой, то слоем жидкости этот переходный режим кипения называют частично пленочным кипением (участок СО). [c.468]

Теплоты кипения некоторых веществ [c.208]

Теплоносители Молекуляр- ная масса Температура плавления С Температура кипения С Теплота плавления Дж/кг Теплота кипения Дж/кг Плотность кг/м Критическая температура К [c.59]

Для молекулярной связи типа Ван-дер-Ваальса, существующей, например, в жидких и твердых инертных газах, наблюдаются аналогичные линейные зависимости между температурами и теплотами кипения и плавления. Энтропии плавления и испарения в этом случае несколько иные, чем у металлов ] [c.50]

Известно, что в газообразном состоянии молекулы воды представляют собой диполи, в которых протоны находятся на расстоянии 0 099 нм о г кислорода, а угол между направлениями связей кислород—водород составляет 104° [ 39]. Жидкая вода обладает высокими теплоемкостью, теплотами кипения и испарения, критической температурой, диэлектрической постоянной и характеризуется многочисленными аномалиями свойств [1]. [c.26]

С дальнейшим повышением температуры жидкое тело продолжает приобретать тепловую энергию, пропорциональную приращению температуры и соответствующему коэффициенту теплоемкости. При достижении температуры кипения подводимая к телу тепловая энергия затрачивается на превращение тела из жидкого в газообразное состояние без повышения его температуры (так называемая скрытая теплота кипения). Эта энергия добавляется к теплосодержанию, приобретенному при подходе к температуре кипения. С дальнейшим повышением температуры газообразное тело продолжает приобретать тепловую энергию, пропорциональную приращению температуры и соответствующему коэффициенту теплоемкости. [c.13]

Снижение температуры тела связано с уменьшением теплосодержания тела, происходящим в обратном порядке в сравнении с описанным выше. При этом в точках изменения состояния (перехода из газообразного в жидкое и из жидкого в твердое) тело теряет часть теплосодержания без снижения температуры за счет выделения скрытой теплоты кипения и плавления, а при достижении температуры абсолютного нуля теплосодержание тела становится равным нулю. [c.13]

Удельная теплота кипения воды 539,55 ккал кг. [c.449]

Теплота кипения воды удельная 449 [c.473]

На стр. 422 приведены температуры плавления и испарения, теплоемкость и теплоты кипения и испарения чистых элементов, на рис. 8 (стр.418) показано периодическое изменение температуры плавления с ростом атомного номера. Такого же рода зависимость имеет место для сил междуатомной связи, которые максимальны для переходных металлов [c.233]

Удельная теплота кипения, плавления Гк, X джоуль на килограмм Джоуль на килограмм равен удельной теплоте процесса, в котором веществу массой I кг сообщается (или отбирается от него) количество теплоты I Дж 11.5.3.5° 11.7.4.5° [c.539]

Начальное состояние воды, находящейся под давлением р и имеющей температуру О °С, изобразится на диаграмме точкой ао. При подводе теплоты к воде ее температура постепенно повышается до тех пор, пока не достигнет температуры кипения ts, соответствующей данному давлению. При этом удельный объем жидкости сначала уменьшается, достигает минимального значении при /= = 4 °С, а затем начинает возрастать. (Такой аномалией — увеличением плотности при нагревании в некотором диапазоне температур — обладают немногие жидкости. У большинства жидкостей удельный объем при нагревании увеличивается монотонно.) Состояние жидкости, доведенной до температуры кипения, изображается на диаграмме точкой а. [c.34]

При дальнейшем подводе теплоты начинается кипение воды с сильным уве- [c.34]

Гг, совершая техническую работу /тех и превращаясь во влажный пар с параметрами точки 2. Этот пар поступает в конденсатор, где отдает теплоту холодному источнику (циркулирующей по трубкам охлаждающей воде), в результате чего его степень сухости уменьшается от хч до Х2. Изотермы в области влажного пара являются одновременно и изобарами, поэтому процессы 5-1 и 2-2 протекают при постоянных давлениях pi и р2. Влажный пар с параметрами точки 2 сжимается в компрессоре по линии 2 -5, превращаясь в воду с температурой кипения. На практике этот цикл не осуществляется прежде всего потому, что в реальном цикле вследствие потерь, связанных с неравновесностью протекающих в нем процессов, на привод компрессора затрачивалась бы большая часть мощности, вырабатываемой турбиной. [c.62]

Теплообменник нужно ставить после конденсатного насоса, так как до него вода находится при температуре кипения подогреть ее, не превращая в пар, при этом давлении нельзя. КПД цикла повысится за счет регенерации теплоты — меньше теплоты отработавшего пара будет отдано холодному источнику в конденсаторе. [c.212]

Добавление энергии при температуре и давлении, соответствующих плавлению, приводит к увеличению потенциальной энергии и межатомных расстояний до такой степени, что жесткая структура нарушается, и твердая фаза переходит в жидкую. Увеличение расстояния между частицами позволяет им приобрести некоторое количество поступательной и вращательной энергии. Общая энергия на единицу массы, поглощенная при переходе из твердой фазы в жидкую, называется скрытой теплотой плавления . Так как поступательное и вращательное движение частиц в жидкой фазе при точке замерзания сильно затруднено, то эта фаза почти подобна твердой фазе при тех же температуре и давлении. Однако частицы жидкой фазы при температуре кипения больше удалены друг от друга и имеют большую свободу в поступательном и вращательном движении. [c.59]

Добавление энергии при температуре кипения и соответствующем давлении настолько увеличивает потенциальную энергию, что позволяет частицам отойти друг от друга на относительно большие расстояния, и вещество из жидкого состояния переходит в газовую фазу. В газовой фазе силы притяжения между частицами слабы, и частицы получают свободу независимого перемещения и вращения. Общая энергия на единицу массы вещества, поглощенная при переходе из жидкой фазы в газовую, называется скрытой теплотой испарения . [c.59]

Вообще температура кипения возрастает с увеличением давления. Поскольку температура кипения и давление возрастают, то плотность пара увеличивается, а плотность жидкой фазы уменьшается до тех пор, пока при определенных температуре и давлении плотность и другие свойства этих двух фаз не станут идентичными. Эти значения температуры и давления определяют критическую точку. По мере приближения к критической точке свойства двух фаз становятся более близкими и энергия, требуемая для превращения вещества из одной фазы в другую, уменьшается. В критической точке скрытая теплота парообразования становится равной нулю. При температуре выше критической невозможно получить более одной фазы при любом давлении. [c.60]

Скрытая теплота парообразования для температур и давлений, отличающихся от нормальной точки кипения и 1 атм, может быть установлена методом, разработанным в примере 5. В этом примере принято, что паровая фаза ведет себя как идеальный газ. так что метод пригоден только для давления ниже 2 атм. Существуют также полуэмпирические методы оценки скрытой теплоты испарения. [c.60]

Приложение 5 КРИТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. ТОЧКА КИПЕНИЯ И СКРЫТАЯ ТЕПЛОТА ИСПАРЕНИЯ [33. 52] [c.325]

Известно больщое количество приближенных эмпирических зависимостей для ряда свойств термодинамически подобных веществ в частности теплоты кипения, теплоты плавления, поверхностного натяжения и т. д. Большинство этих зависимостей основывается на том факте, что температуры плавления и кипения при нормальных условиях приближенно могут считаться соответственными температурами, т. е. составляют для некоторых [c.219]

Правило Трутона— Пикте для теплоты кипения в ккал[кмоль имеет вид [c.221]

По мере повыщения давления теплота кипения уменьщает-ся, и в критической точке К (конечная точка линии кипения) она становится равной нулю. Здесь в точке К исчезает различие между жидкостью и газом. Точку К. называют критической. Параметры критической точки ркр — критическое давление, [c.17]

Отношение молярной теплоты кипения к абсолютной температуре кипения составляет около 20 ккал/(кмоль-К) (правило Трутона—Пиктэ), т. е. [c.417]

Правило Трутона—Пиктэ для определения теплоты кипения [c.208]

В свободном виде — серебристо-белый мягкий металл. Кристаллич. решётка тетрагональная с постоянными решётки а=0,4583 и с=0,493б нм. Плотн. 7,31 кг/дм пл=156,78° С, fK =2024° С. Теплоёмкость С ,= 26,7 Дж/(моль-К), теплота плавления 3,26 кДж/моль, теплота кипения 237,4 кДж/моль. Коэф. линейного расширения 33-10 К (20°С), теплопроводность 87—80 Вт/(М К) (при 250—400 К). Уд. сопротивление 0,0837 мкОм-м-(0 С), температурный коэф. сопротивления 0,00490 К-1 (О—100°С), модуль упругости 10,5 ГПа. Тв. по Бринеллю 9 МПа, предел прочности при растяжении 2,25 МПа, предел прочпостн при сжатии 2,15 МПа. [c.141]

В свободном виде — мягкий серебристо-серый металл. Кристаллич. решётка гекса10нальная плотноупакованная с параметрами = 253,74 пм и с=555,8 пм. Плотность 9,314 кг/дм Гпл= 545 С, ок. 1950 С, геплоёмкость С , = 27,06 Дж/(моль К), теп.пота нлавлсния 16,88 кДж/моль. теплота сублимации 215,8 кДж/моль, теплота кипения 191, кДж/моль. Темп-ра Дебая 167 К. Ферромагнетик, магн. восприимчивость 154 10 (пря 20 О. точка Кюри 22 К. Уд. электрич. сопротивле)1ие 0,90 мкОм м (при 20 С), температурный коэф. электрич. сопротивления i,95 10 K (при О—100 С). Теплопроводность моно-кристаллич. Т. 14—24 Вт/(м К) (при 300 К), температурный коэф. линейного расширения 13,3 10 К (при 298 К), Тв. по Бринеллю Т. чистотой 99% 539,6 МПа. [c.171]

Холодная вода — самый дешевый и весьма энергичный охладитель. Она быстро охлаждает и в перлитном, и в мартенситном Интервалах температур. Высокая охлаждающая способность воды объясняется низкой температурой и громадной теплотой кипения, малой вязкостью и сравнительно большой теплоемкостью. Добавки соли или щелочи увеличивают охлаждающую способность воды в перлитном интервале. Главный недостаток воды — большая скорость охлаждения в мартенситном интервале. [c.272]

Теплота qt подводится при р = onst в процессах 4-5 (подогрев воды до температуры кипения), 5-6 (парообразование) и 6-1 (перегрев пара). Теплота <71, подведенная к I кг рабочего тела в изобарном процессе, равна разности энтальпий в конечной и начальной точках процесса q = h]—hA. [c.63]

Теплоотдача при кипении. В процессе кипения жидкость обычно сохраняет постоянную температуру, равную температуре насыщения Поверхность, к которой подводится тепловой поток, перегрета сверх t на Д/. При малых значениях At теплота переносится в основном путем естественной конвекции, коэффициенты теплоотдачи можно рассчитать по формуле (10.10). При увеличении перегрева поверхности на ней образуется все большее число паровых пузырей, которые при отрыве и подъеме интенсивно перемешивают жидкость. Вначале это приводит к резкому увеличению коэффициента теплоотдачи (рис. 10.3) (пузырьковый режим кипения), но затем парообразование у поверхности становится столь интенсивным, что жидкость отделяется от греюш,ей поверхности почти сплошной прослойкой (пленкой) пара. Наступает [c.87]

В абсорбционных холодильных установках вместо работы используется теплота более высокого потэнциала. Рабочим телом в них является раствор двух веществ с резко различными температурами кипения. Температура кипения бинарного (двойного) раствора при данном давлении зависит от концентрации раствора. Водоаммиачный раствор, например, при концентрации аммиака = = 0 (чистая вода) имеет пзи атмосферном давлении, равном 100 кПа, температуру кипения 99,64 °С (точка / на [c.200]

С (точка 2). При промежуточных концентрациях температуры кипения при давлении 100 кПа лежит в указанном интервале (кривая 12). Составы раствора и равновесного с ним пара при той же температуре оказываются различными, т. е. при кипении раствора концентрации 1 образуется пар, имеющий по сравнению с исходным раствором более высокую концентрацию легкокипя-щего компонента, равную 2. (Из раствора интенсивно выпаривается тот компонент, который при данном давлении имеет меньшую температуру кипения.) Поскольку процесс выпаривания является эндотермическим, т. е. протекает с затратой теплоты, то обратный ему процесс поглощения компонента раствором является экзотермическим. [c.201]

В кипятильнике при pK = onst происходит выпаривание из раствора компонента за счет подводимой от горячего источника теплоты Ц. Пар направляется в конденсатор, где, отдавая теплоту охлаждающей среде (воде), конденсируется также при p = onst. При этом образуется жидкость с высокой концентрацией аммиака. В регулирующем вентиле РВ2 давление этого легкокипящего компонента снижается до давления в абсорбере (ратемпература кипения. С этими параметрами жидкость поступает в испаритель и, отбирая теплоту переходит в пар. Пар направляется в абсорбер, где поглощается раствором выделяющаяся при этом теплота отводится охлаждающей водой. Чтобы не было изменения концентрации растворов в кипятильнике и абсорбере а( а> к) вследствие выпаривания компонента в первом и поглощения во втором, часть обогащенного легкокипящим компонентом раствора из абсорбера перекачивается насосом в кипятильник, а из последнего часть обедненного раствора через дроссель FBI направляется в абсорбер. [c.201]

Пример 4. Построить х — у-диаграмму для системы гидразин — вода при общем давлении 760 мм рт. ст., считая паровую фазу идеальным газом. Система образует азеотропную смесь приблизительно при 58,5 (мол.) гидразина с максимальной точкой кипения 120 С при давлении 1 атм [53]. Скрытая теплота испарения чистого гидразина равна 9670 тл моль при нормальной точке кипения 113,5°С и 1 атм. Использовать соотношение Ван-Лаара для определения коэффициентов активности чистых компонентов в жидкой фазе. [c.285]

Соединение Критическая температура, К Критическое давление, атм Точка кипения при 1 агпх, К Скрытая теплота и спареиия при 1 агп.ч ккал/моль [c.325]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...