Число щелочное (ШЧ)

Следует подчеркнуть, что применение новых методов коррекционной водообработки требует достаточно высокой культуры эксплуатации и осознанного подхода к их реализации. Так, недопустимо внедрение щелочно-комплексонного режима при наличии замечаний, приведенных на с. 159, 160. Нельзя рассматривать новый водный режим, в том числе щелочно-комплексонный, как средство компенсации грубых эксплуатационных нарушений, в том числе недопустимого отклонения качества питательной воды от норм ПТЭ, нарушения объема и представительности химического контроля, чрезмерной передозировки реагентов, невыполнения директивных указаний и т. д. [c.183]

ВеО используется (кроме ядерной энергетики) в качестве материала тиглей для плавки чистых веществ и чистых металлов, в том числе щелочных металлов и их карбонатов, основных известково-фосфатных шлаков (до 1600 °С), оксида свинца, боратов, урана, тория, бериллия, платины и редких металлов (табл. 4.42). Благодаря высокой теплопроводности ВеО применяется для теплоотводов в ряде устройств, а из-за низкой электропроводности — в качестве изоляции и чехлов для термопар, подставок. [c.186]

Косвенные методы. К ним можно отнести определение (Некоторых физико-химических показателей (кислотного числа, щелочного числа по ГОСТ 5985—59 содержания водорастворимых кислот и щелочей по ГОСТ 6307—60 содержания воды по ГОСТ 2477—65 или ГОСТ 7822—55 и пр.), а также многочисленные стандартные и исследовательские методы оценки термической стабильности, окисляемости и термоокислительной стабильности нефтепродуктов [75—78, 92—96]. Для исследования термической стабильности масел, присадок, смазок в последнее время все шире применяют дифференциально-термический анализ (ДТА), термогравиметрический анализ (ТГА) и дифференциально-термогравиметрический анализ (ДТГ) [91, 92, 104]. По кривой ДТГ рассчитывают энергию активации процесса разложения, исходя из формулы [c.69]

За щелочное число (щелочность) принимают количество КОН в миллиграммах, эквивалентное количеству соляной кислоты, израсходованной на нейтрализацию всех щелочных соединений, содержащихся в [c.27]

Кислотное число и число щелочности [c.214]

Кислотное число или число щелочности дают характеристику, отличную от той, которую получают при определении величины pH, дающей представление о степени диссоциации, но не о количестве кислот или щелочей. [c.214]

Нормы качества котловых вод (для участков с водами наиболее распространенного среднего качества) установлены инструкцией ЦТ МПС по обработке воды внутри котла. Так, для паровозов Л, ФД, и Е сухой остаток должен быть не более 2500 мг/л, общая щелочность — не более 9 мг-экв/л и жесткость котловой воды — не выше 0,2 мл-экв/л. Для других вод, в том числе щелочных, с большим содержанием солей нормы качества котловых вод определяют в каждом депо путем проведения эксплуатационных испытаний. [c.113]

К металлам, не удовлетворяющим условию сплошности при окислении их кислородом, относятся все щелочные и щелочноземельные металлы (за исключением бериллия), в том числе имеющий большое техническое значение магний (табл. 4). [c.33]

К числу таких сред относятся нитраты щелочных [c.103]

Эпоксидные смолы также устойчивы в щелочах и щелочных средах. Их отличительным свойством является хорошая адгезия к металлической поверхности — из-за наличия в молекуле большого числа полярных групп. Эти смолы служат основой пластичных смесей — компаундов, которые при добавлении соответствующего катализатора быстро затвердевают по месту нанесения. Они удобны, например, при временной заделке сквозных дефектов в трубопроводах из стали и других металлов. [c.248]

В настоящее время для легирования аморфного кремния (и германия) кроме фосфора и бора используют также примеси мышьяка. сурьмы, индия, алюминия и т. д. При этом прямым методом было установлено, что координационное число атома мышьяка в аморфном кремнии, так же как и в кристаллическом, равно четырем. Кроме того, для получения слоев -типа в аморфный кремний с низкой плотностью состояний вводят атомы щелочных элементов, которые проявляют донорные свойства, находясь в междоузлиях. [c.366]

Состояние оптического электрона в атомах щелочных металлов характеризуется теми же квантовыми числами, как и в атоме-водорода. Однако в отличие от атома водорода энергия уровня у щелочных элементов определяется не только главным квантовым числом и, но зависит также от орбитального числа /. Вырождение уровней по I, имевшее место в атоме водорода, здесь снимается, так как потенциал атомного остатка не является кулоновским. [c.54]

Здесь п — эффективное квантовое число п = п-(-А, где п — истинное главное квантовое число (целое), а А — дробная поправка, называемая квантовым дефектом. Квантовый дефект выражает отличие уровней энергии щелочных элементов от уровней одноэлектронной системы с зарядом ядра, равным Еав. Атомный остаток сильнее притягивает оптический электрон, чем точечный заряд величины Zae. Поэтому в щелочных элементах уровни энергии располагаются глубже, чем уровни с тем же п в водородном атоме (энергия уровней уменьшается). Это означает, что п ап и А<0, т. е. квантовые дефекты уровней всегда отрицательны. Величина А сильно зависит от значения квантового числа I уровня. Макси- [c.54]

У других щелочных металлов имеются те же самые серии с тем лишь отличием, что главное квантовое число уровней увеличивается у Ыа на 1, у К на 2, у КЬ на 3 и у Сз на 4. [c.57]

Принципиальным отличием энергетического спектр щелочных металлов от энергетического спектра атома водорода является зависимость энергии от орбитального квантового числа. [c.200]

При анализе спектров щелочных металлов с помощью спектроскопических приборов высокой разрешающей способности обнаруживается дублетный характер линий излучения. Это показывает, что энергия уровней атома зависит не только от главного квантового числа п и орбитального числа /, но и от некоторой дополнительной величины. Этой величиной является спин и связанный с ним собственный магнитный момент электрона. [c.204]

В пределах каждого периода периодической системы элементов Менделеева при переходе от щелочного металла к благородному газу, относящемуся к тому же периоду, происходит постепенное заполнение внешней оболочки до тех пор, пока она не станет замкнутой. Поэтому с внешней оболочки могут быть удалены 2, 3 электрона и т.д. Энергия ионизации при этом растет. Это объясняется тем, что внешние электроны находятся у этих атомов в эффективном поле 2е, Ъе и т.д. Например, электроны внешней оболочки у лития, бериллия, бора и углерода находятся соответственно в эффективном поле заряда е, 1е, Ъе, 4е. Если же в пределах периода переходить от инертного газа к nie-лочному металлу того же периода, то можно говорить об увеличении числа недостающих до замкнутой оболочки электронов. С увеличением числа недостающих электронов энергия сродства к электрону убывает, что объясняется аналогично росту энергии ионизации при переходе к более тяжелым элементам в пределах одного и того же периода. [c.303]

Д. С. Рождественский [ ], сравнивая термы щелочных металлов с термами водорода, установил, что число возможных орбит у щелочных металлов равно числу возможных орбит у водорода. [c.45]

Но у щелочных металлов орбиты с одним и тем же главным квантовым числом п, но с различными азимутальными квантовыми числами т. е. имеющие различную геометрическую форму, в различной степени возмущены и, следовательно, заметно отличаются друг от друга энергией, в то время как у водорода все орбиты с одинаковыми п имеют одинаковую энергию (при пренебрежении зависимостью массы от скорости). Если энергия водородного атома, соответствующая различным стационарным движениям электрона, выражается в указанном приближении формулой [c.45]

Из эмпирически установленной схемы щелочных металлов (см. 1) видно, что существует по нескольку термов, характеризуемых одним и тем же целым числом, например термы 4S, 4Р, 4D, 4F. На основании сказанного выше ясно, что эти термы могут [c.46]

Главные квантовые числа л начинаются с 1 лишь для водорода и сходных с ним ионов. Для валентного электрона щелочных металлов п начинаются с больших значений (см. ниже). [c.46]

Имеющиеся данные позволяют утверждать, что значительное количество выделяющегося НС1 является следствием разложения присутствующих в нефти органических соединений хлора. Логично предположить, что механизм защелочивания нефти заключается в нейтрализации образующегося хлористого водорода щелочными реагентами, что дает основание отказаться от применения дефицитной каустической соды и использовать для защелочивания нефти любые щелочные реагенты, в том числе щелочные отходы производства. [c.48]

Кислотное число определяется при титровании, как количество КОН в миллиграммах, необходимое для нейтрализации кислот, содержащихся в 1 0 маслам Число щелочности определяется в миллиграммах HgSO на 1 г масла . В настоящее время масла обычно имеют кислотное число (или число щелочности) в пределах +0,1—0,2. Масла, содержащие присадки, могут иметь кислотность или щелочность выше этих значений. [c.214]

Переход поверхности металла в активное состояние облегчается, если в растворе присутствуют некоторые анионы. К числу шльных активаторов в порядке их способности к депассивации относятся С1 > Вг > 3 . Особенно часто в растворах встречается хлор-ион. Его активирующее действие проявляется как 3 кислотах, так и в нейтральных или щелочных растворах. Характерным является то, что в присутствии. хлор-попа растворение металла часто идет не по всей поверхности, а толь1<о па отде 1Ы1Ы. участках (точечная 1чир )0.зия). [c.61]

Все элементы имеют внешние валентные оболочки с числом электронов, равным номеру группы (от 1 для щелочных металлов и до 8 у инертных газов) У щелочных и щелочноземельных металлов (I и II основные группы) внешними являются один или два -электрона, вращающиеся по круговым орбитам и обра-вующие электронные облака в форме сферического слоя. У всех элементов, начиная с III группы, р-оболочки достраиваются из шести электронов, вращающихся по эллиптическим орбитам и образующих электронные облака в форме трех перпендикулярных гантелей или шести эллипсоидов со взаимно-прямоугольными большими осями У всех элементов, начиная с III группы, достраиваются внутренние d- и /-электронные оболочки [c.10]

Отношение числа граммолекул ЗЮг к числу граммолекул щелочных окислов, умноженное на резразмерный коэффициент 1,5, учитывающий молекулярный вес, норнт название модуля жидкого стекла и характеризует данный конкретный состав. В зависимости от величины модуля жидкие стекла делятся на низкомодульные (до Л1 1 = 3,2) и высокомодульные (Л1д = 3,4-ь5). Лучшей адгезией к ме-та,ялу обладают низкомодульные жидкие стекла (о свойствах и характеристиках жидких стекол см. [49]). [c.91]

Для атомов некоторых веществ, например редких земель, к числу которых относится неодим (N(1) и празеодим (Рг), можно считать установленным, что оптический электрон принадлежит не к группе, расположенной в самой периферической части атома, как для большинства веществ, в частности для щелочных металлов, а к одной из внутренних групп. Такое защищенное положение оптического электрона редких земель объясняет, по-видимому, то обстоятельство, что соли этих веществ, даже введенные внутрь твердого вещества (стекло), обнаруживают очень узкие полосы поглощения, приближающиеся к полосам в спектре поглоигения изолированных атомов. Из приведенных фактов и рассуждений явствует, что вопрос о природе поглощения света легче выяснить при исследовании поглощения изолированными атомами, т. е. разреженными газами. [c.568]

Перед инертными газами располагаются галогены (элементы VII группы периодической системы со значением первого ионизационного потенциала от 10 до 18 эВ) —F, С1, Вг, J, у которых не хватает одного электрона для образования устойчивых электронных оболочек ближайших к ним атомов инертных газов, поэтому они легко присоединяют к себе электрон, образуя соответствующие отрицательные ионы — анионы F , С1 , Вг- J-. Энергию Э, освобождаюш,уюся при присоединении электрона к нейтральному невозбужденному атому с образованием аниона, называют энергией сродства атома к электрону. Наибольшим сродством к электрону обладают атомы галоидов F — 3,4 эВ, С1 — 3,6 эВ, Вг — 3,4 эВ, J — 3,1 эВ. С понятиями потенциала ионизации и энергии сродства к электрону тесно связана ионная валентность, определяемая как число электронов, которое может терять или приобретать атом. Щелочные металлы положительно одновалентны, поскольку они содержат на один электрон больше, чем атомы соответствующих ближайших инертных элементов, например ионная валентность атома Na равна -f 1. Атомы галоидов отрицательно одновалентны, у них не хватает одного электрона для образования устойчивой оболочки ближайших атомов инертных газов. Так, для атома С1 ионная валентность равна —1. Аналогично атомы II группы, теряя два электрона, могут также образовывать ионы с электронной структурой ближайших атомов инертных газов Be +, Mg-+, Са2+, Sf2+, и, следовательно, эти атомы обладают положительной валентностью, равной +2 атомы III группы, теряя три электрона, могут образовывать ионы с валентностью +3 и т. д. [c.57]

При рассмотрении дублетной структуры термов щелочных металлов было показано, что она обусловливается взаимо,действием магнитного момента оптического электрона с его орбтальным движением, т.е. спин-орби1альным взаимодействием (см. 34). Мультиплетность определяется числом возможных взаимных ориентаций спина электрона и его орбитального момента, т.е. числом различных способов образования полного момента атома при данных значениях спина и орбитального момента атома. В случае щелочных металлов это число равно двум, поскольку спин равен Va- [c.246]

Кислотное число k определяется числом миллиграммов едкого кали, которое необходимо для нейтрализации всех свободных кислых соединений, входящих в состав 1 г масла. Добавив в колбу со спиртом 4—5 капель щелочного индикатора, например нитрози- [c.178]

После натрий-катионирова-ния вода содержит увеличенное по сравнению с исходной водой количество солей натрия и в том числе бикарбоната, подвергающегося гидролизу- под воздействием температуры питание паровых котлов такой водой вызовет в них нарастание щелочности. Снижение щелочности добавляемой воды -при схеме на-трий-катионирования можно достигнуть, если после первой ступени катионирования воду подавать в фильтры, загруженные слабоосновным анионитом, например марки АН-2Ф, а затем воду направлять во вторую ступень. [c.384]

Электронное строение. Заряд ядра и число электронов, нейтрализующих его, играют основную роль в организации структуры кристаллической решетки и большинства свойств металла. Свойства всех элементов являются периодической функцией атомной массы, т. е. числа электронов. В таблице Д. И. Менделеева наиболее типичные металлы, сравнительно легко отдающие электрон, — щелочные — находятся слева в I группе, а наиболее типичные неметаллы, энергично присоединяющие электрон для достройки электронной оболочки, — галогены — находятся справа в VII группе. Металличность элементов возрастает при перемещении влево и вниз таблицы. Вблизи правого верхнего угла находятся полуметаллы мышьяк, селен, германий, сурьма, висмут. Исходя из этого, можно полагать, что все тяжелые элементы, начиная с франция, будут обладать металлическими свойствами и хорошей пластичностью. Важно не только число электронов в атоме, по и строение их оболочек — конфигурация, определяющая кристаллическую структуру и большинство свойств металлов. [c.193]

Различные эллипсы с одним и тем же главным квантовым числом имеют одинаковую энергию, пока нет никаких возмущающих сил. В случае какой-нибудь внешней возмущающей силы, например внешнего магнитного поля эллиптические орбиты с одной и той же энергией, но различной геоме трической формы будут возмущены различно и это должно определенным образом сказаться на спектре. То же имеет место и в случае возмущающей силы внутриатомнога происхождения. Такая сила существует в атомах, где вокруг ядра движется более одного электрона. Тогда для каждого данного электрона эллиптические орбиты различной геометрической формы различно возмущены остальными электронами. Как мы увидим ниже, эта причина объясняет существование у щелочных металлов различных серий. [c.34]

Соответствующий расчет показывает, что в этом случае возмущение носит следующий характер орбита превращается из кеплерова эллипса в эллипс, совершающий плоскую прецессию с угловой скоростью о, зависящей от азимутального квантового числа п . Это возмущение подобно возмущению, вызванному зависимостью массы от скорости (см. 5), но значительно больше. Наличие прецессии, зависящей от ведет к тому, что и энергия будет зависеть от квантового числа п . Указанный расчет подтверждает вывод Д. С. Рождественского о том, что число возможных орбит в атоме щелочного металла то же, что и в водородном атоме, но что у щелочных металлов [c.46]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...