Начала термодинамики (первое

Основа термодинамики—два экспериментально установленных закона первый и второй законы, или начала термодинамики. Первое начало термодинамики — принцип сохранения и эквивалентности приращения энергии второе начало термодинамики — принцип возрастания энтропии изолированных систем и необратимости внутреннего теплообмена. [c.6]

Напряженность поля 66 Начала термодинамики (первое и второе) 477—481 Начальные условия 26, 42 Невесомость 178—180 Неголономная связь 199 Независимые координаты 217 Неинерциальная система отсчета 36 Нелинейные колебания 311 [c.570]

Оба начала термодинамики (первое и второе) можно выразить единым уравнением, справедливым как для открытых (более общий случай), так и закрытых термодинамических систем. Рассмотрим, как это было сделано при выводе уравнения (2-10), открытую систему А (см. рис. 2-1). [c.39]

Второе начало термодинамики. Первое начало термодинамики, связывающее между собой энергетические эффекты химических процессов, еще не дает полной характеристики этих процессов, так как ничего не говорит об их направлении и возможности реализации. Второе начало термодинамики решает вопрос о направлении естественных, самопроизвольно протекающих процессов и утверждает, что они приводят систему в более равновесное состояние. [c.168]

Клаузиус Рудольф Юлиус Эмануэль (1822-1888)-немецкий физик, прославившийся своими работами в области кинетической теории газов и термодинамики и прежде всего как автор второго начала термодинамики. Первым ввел в физику понятие энтропии. Необоснованно распространив на всю нашу Вселенную законы, справедливые лишь для термодинамически замкнутых систем. Клаузиус пришел к вьшоду о так называемой тепловой смерти Вселенной. [c.242]

Подобные наблюдения позволяют сделать следующее заключение в существующих на Земле условиях во всех естественных макроскопических явлениях по меньшей мере часть энергии упорядоченного движения рассеивается в виде энергии теплового (хаотического) движения. Этот важнейший закон природы известен как второе начало термодинамики (первое начало термодинамики - это закон сохранения энергии). Причина данного явления заключается в том, что при движении материальных тел относительно друг друга их частицы взаимодействуют между собой [c.58]

На основании исследований советских ученых (К- А. Пути--лова, А. И- Бачинского и др.) отчетливо выявилось понятие о теплоте как части внутренней энергии, рассматриваемой в момент перехода при контакте от одного объекта к другому в результате неупорядоченных соударений молекул и атомов обоих объектов на поверхности контакта. Такой переход имеет место вследствие разности температур обоих объектов, хотя бы и бесконечно малой. Поэтому, написав выражение первого начала термодинамики [c.16]

Историю термометрии с начала 18 столетия можно проследить по двум направлениям, родоначальниками которых были Фаренгейт и Амонтон. С одной стороны, разрабатываются все более точные практические шкалы, основанные на произвольных фиксированных точках, такие, как шкалы Фаренгейта, Цельсия и Реомюра, при одновременном создании все более совершенных практических термометров. С другой стороны, наблюдается параллельное развитие газовой термометрии и термодинамики. Первый путь привел (через ртутные термометры) к появлению платиновых термометров сопротивления, к работам Каллендара и наконец в конце 19 в. к платино-платинородиевой термопаре Шателье. В гл. 2 будет показано, что кульминационной точкой в практической термометрии явилось принятие Международной температурной шкалы 1927 г. (МТШ-27). Следуя по пути развития газовой термометрии, мы придем к работам Шарля, Дальтона, Гей-Люссака ш Реньо о свойствах газов, из которых следуют заключения о том, что все газы имеют почти одинаковый коэффициент объемного расширения. Это послужило ключом к последующему пониманию того, что газ может служить приближением к идеальному рабочему веществу для термометра и что можно создать [c.32]

Первое начало термодинамики представляет собой приложение к тепловым явлениям всеобщего закона природы — закона превращения и сохранения энергии. [c.8]

Для адиабатных вихревых труб уравнение первого начала термодинамики в энтальпийной форме [c.44]

Тогда дифференциальное выражение для изменения температуры жидкой частицы на основе первого начала термодинамики [c.166]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ И КИНЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ МЕТАЛЛУРГИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ 8.1. Приложение первого начала термодинамики к химическим процессам [c.250]

Первое начало термодинамики, окончательно сформулированное Джоулем в середине XIX в., представляет собой закон сохранения энергии. Для замкнутых систем, способных обмениваться энергией с окружающей средой, уравнение первого закона термодинамики имеет вид [c.252]

Заменяем dQ, используя уравнение первого начала термодинамики [c.264]

Традиционная форма уравнений газовой динамики содержит давление р. Для введения этой величины в систему уравнений (1.2) берется первое начало термодинамики в форме [c.9]

На последнем этапе вычислений использовано снова равенство (2.3) и первое начало термодинамики (1.3) для введения в систему переменных давления р. Таким образом получена традиционная форма уравнения движения [c.13]

Объединяющее первое и второе начала термодинамики уравнение (1.3) для удельных (по массе) локальных величин является основным уравнением неравновесной термодинамики. [c.8]

Первое начало термодинамики выражает количественную сторону закона сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим системам. [c.12]

Так же как и первое начало термодинамики, второе начало имеет около десятка различных формулировок, большая часть которых эквивалентна одна другой и выражает полное содержание самого закона. Разнообразие формулировок этих законов связано с их проявлением в тех или иных конкретных случаях. Та из формулировок, которая выражает закономерность яв.лепия, наиболее близкого к нашему опыту, практике, может быть принята за исходную при установлении и анализе каждого из законов. [c.12]

ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ [c.36]

УРАВНЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.36]

Первое начало термодинамики является математическим выражением количественной стороны закона сохранения и превращения энергии в применении к термодинамическим системам. Оно было установлено в результате экспериментальных и теоретических исследований в области физики и химии, завершающим этапом которых явилось открытие эквивалентности теплоты и работы, т. е. обнаружение того, что превращение теплоты в работу И работы в теплоту осуществляется всегда в одном и том же строго постоянном количественном соотношении. [c.36]

Первое начало термодинамики устанавливает внутренняя энергия системы является однозначной функцией ее состояния [c.36]

Из первого начала термодинамики следует, что работа может совершаться или за счет изменения внутренней энергии, или за счет сообщения системе количества теплоты. В случае если процесс круговой, начальное и конечное состояния совпадают, U2 — Ui=0 и W=Q, т. е. работа при круговом процессе может совершаться только за счет получения системой теплоты от внешних тел. [c.38]

Первое начало термодинамики позволяет найти значения различных теплоемкостей и установить связь между ними, если известны термическое и калорическое уравнения состояния системы. Действительно, пусть для простой системы, состояние которой определяется внешним параметром а и температурой Т, даны уравнения состояния А = А(а,Т), U=U a, Т). Тогда из уравнения первого начала [c.40]

Из уравнения первого начала термодинамики [c.42]

Что касается уравнений адиабатного и политропного процессов, то их нельзя найти, пользуясь лишь термическим уравнением состояния. Уравнения этих процессов можно получить с помощью первого начала термодинамики, используя также и калорическое уравнение состояния (поскольку ни элемент количества теплоты 5Q, ни теплоемкость С, определяющие соответственно эти процессы, не входят в термическое уравнение состояния). [c.43]

Первое начало термодинамики, как мы видели, устанавливает существование у всякой системы однозначной функции состояния — внутренней энергии, которая не изменяется при отсутствии внешних воздействий при любых процессах внутри системы. [c.49]

Так же как и первое начало, второе начало термодинамики является обобщением данных опыта. Многолетняя человеческая [c.49]

Применение второго начала термодинамики (его первой части [c.55]

Основное уравнение и основное неравенство термодинамики, выражающие первое и второе начала термодинамики, можно теперь записать в виде [c.77]

Рассматриваемая книга Мерцалова имеет следующее оглавле-Н 0 введение гл. 1—начала термодинамики первый принцип термодинамики гл. 2 — уравнения механики и первый принцип термодинамики гл. 3 — применение первого термодинамического уравнения гл. 4 — второй принцип термодинамики гл. 5 — о действительных газах гл. 6 — о парах воды пары насыщенные гл. 7 — о перегретых парах гл. 8 — заметка о характеристических функциях. [c.233]

В сварочных дугах имеются три характерные зоны — катодная, анодная и столб дуги. Столб сварочных дуг при атмосферном давлении представляет собой плазму с локальным термическим равновесием, квазинейтральностью и свойствами идеального газа. В столбе вакуумных сварочных дуг термическое равновесие может не наблюдаться, т. е. Te> Ti=Tn). С помощью физики элементарных процессов в плазме определяют потенциал ионизации газов Ui, эффективное сечение взаимодействия атомов с электронами (по Рамзауэру) Qe и отношение квантовых весов а . С использованием термодинамических соотнощений (первое начало термодинамики, уравнение Саха) определяют эффективный потенциал ионизации о, температуру плазмы столба Т, напряженность поля Е и плотность тока / в нем. [c.60]

Из первого начала термодинамики (закон аох1>анения энергии) [c.11]

После крушения теории теплорода теплота окончательно рассматривается как энергия движения составляющих тело материальных частиц (атомов, молекул). Но между теплотой и механической энергией вскоре обнаружились принципиальные отличия. Например, при торможении автомобиля его тормозные колодки нагреваются, но обратный процесс абсолютно невозможен — сколько бы мы ни нагревали колодки, автомобиль все равно останется на месте. Закон сохранения и превращения энергии, раскрывая количественную сторону превращений энергии, ничего не говорит о принцигшальных качественных отличиях между ее различными формами. Можно указать на другие принципиальные особенности тепловых явлений. Одним из самых очевидных наблюдений является то, что при различных видах работы часть энергии выделяется в виде теплоты. В природе существует тенденция к необратимому превращению различных видов энергии в теплоту, поскольку обратное превращение тепла в работу, за исключением изотермических процессов, невозможно. Другой, не менее очевидной особенностью тепловых явлений является то, что нагретые тела всегда стремятся прийти в равновесие с окружающей средой. Но и в этих процессах передачи теплоты существует односторонность, которую Р. Клаузиус сформулировал в качестве тепловой аксиомы Теплота не может сама собой переходить от тела холодного к телу горячему . Значение этого положения оказалось настолько важным, что его стали рассматривать как одну из формулировок второго начала термодинамики. Л. Больцман писал Наряду с общим принципом (законом сохранения и превра]цения энергии. — О. С.) механическая теория тепла установила второй, малоутешительным образом ограничивающий первый, так называемый второй закон механической теории тепла. Это положение формулируется следующим образом работа может без всяких ограничений превращаться в теплоту обратное превращение тепла в работу или совсем невозможно, или возможно лишь отчасти. Если и в этой формулировке второй принцип является неприятным дополнением к первому, то благодаря своим последствиям он становится гораздо фатальнее . [c.79]

Это соотношение называется первым соотношение.м Томсона. Теплота Томсона может быть положительной и отрицательной в зависимости от знака (/, gradT). При изменении направления или только /, или только grad Т на противоположное величина <7г меняет знак. По этой причине эффект Томсона иногда называют обратимым. Необходимо, однако, иметь в виду, что эта обратимость не имеет никакого отношения к тому понятию обратимости, которое вводится на основании второго начала термодинамики. В этом термодинамическом понимании обратимости и необратимости явление Томсона является необратимым, так как представляет собой часть процесса, неразрывно связанного с такими необратимыми явлениями, как теплопроводность и выделение теплоты. [c.26]

Установление принципа эквивалентности было последним этапом в формировании количественной стороны закона сохранения и преврагцения энергии, вследствие чего дата установления этого принципа обычно отождествляется с датой открытия первого начала термодинамики. [c.36]

Первое начало термодинамики позволяет установить спязь между модулями упругости и теплоемкостями системы. [c.45]

Пользуясь уравнением первого начала термодинамики, установить прави.ю Гесса тепловой эффект химической реакции, протекающей или при постоянном объеме К, или при постояппол) давлении р, не зависит оуп промежуточ- [c.46]

По второму началу термодинамики, для равновесных процессов bQ = TdS. Объединяя это выражение с уравнением первого начала термодинамики bQ = dUполучаем основное уравнение [c.64]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...