Аналитическое выражение первого начала термодинамики

Первое начало термодинамики — закон сохранения и превращения энергии. 2.2. Внутренняя энергия и энтальпия. 2.3. Аналитическое выражение первого начала термодинамики. 2. 4 Теплоемкость. [c.6]

Согласно уравнению (2.3) изменение энергии термодинамической системы равно разности между полученным системой количеством теплоты Q и совершенной ею работой Е. Уравнение (2.3) представляет собой общее аналитическое выражение первого начала термодинамики. [c.27]

АНАЛИТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.35]

Эти равенства справедливы как для обратимых, так и для необратимых процессов и представляют собой общее аналитические выражение первого начала термодинамики для бесконечно малого процесса. [c.36]

Рассмотрим аналитическое выражение первого начала термодинамики для простых тел, для которых обычно принимается, что внутренняя энергия есть функция температуры и удельного объема, а энтальпии — температуры и давления [c.24]

Этот результат (1.44) непосредственно приводит к аналитическому выражению первого начала термодинамики (по балансу рабочего тела) и первого начала термодинамики по внешнему балансу тепло- [c.26]

Сопоставляя уравнение (2.9) с выражениями для полных дифференциалов внутренней энергии (2.20) и энтальпии (2.21), получаем аналитическое выражение первого начала термодинамики для простых тел, в котором все приращения независимых переменных допускают экспериментальное измерение [c.36]

Эти равенства справедливы как для обратимых, так и для необратимых процессов и представляют собой оби се аналитическое выражение первого начала термодинамики для бесконечно малого процесса. В том случае, когда производится работа Lq, не связанная с изменением V или р, величина dL o входит в правую часть выражения для dQ. [c.39]

Аналитическое выражение первого начала термодинамики для открытой многопараметрической системы, совершающей обратимый процесс, имеет вид [c.43]

Это уравнение представляет собой аналитическое выражение первого начала термодинамики для обратимых процессов изменения состояния однородной системы, когда в качестве независимых переменных взяты объем системы V и температура Т. [c.40]

Первое начало термодинамики представляет собой частную форму приложения к тепловым процессам всеобщего закона природы — закона превращения и сохранения энергии. Аналитическое выражение первого начала термодинамики для бесконечно малого процесса имеет вид [c.11]

Уравнение (2-4) представляет собой общее аналитическое выражение первого начала термодинамики, справедливое для любой термодинамической системы. [c.26]

Это уравнение, так же как и предыдущее уравнение, относится к обратимым процессам и представляет собой аналитическое выражение первого начала термодинамики для однородной системы в переменных put. [c.35]

Уравнения (2-18) и (2-19) являются наиболее общим аналитическим выражением первого начала термодинамики для обратимых процессов изменения состояния системы. [c.35]

Аналитическое выражение первого начала термодинамики [c.31]

К понятию и формулировке первого закона термодинамики, приведенным в параграфе 4. 1, следует добавить представление о вечном двигателе и дать аналитическое выражение первого начала термодинамики. [c.55]

Уравнения (12.4) и (12.5), являющиеся аналитическими выражениями первого начала термодинамики для потока газа иди пара, справедливы для обратимых и необратимых процессов истечения. [c.242]

Ч —(12.6е) Аналитическое выражение первого начала термодинамики [2] [c.197]

Аналитическое выражение первого начала термодинамики. Прямым следствием первого начала термодинамики является существование во всякой термодинамической системе двух функций состояния — внутренней энергии и энтальпии. Этот результат имеет фундаментальное значение, так как, во-первых, пополняет перечень различных видов энергии—механической (кинетической и потенциальной), электромагнитной и т. п. — внутренней энергией тел, представляющей собой, как уже отмечалось выше, энергию теплового движения составляющих тело частиц, и, во-вторых, устанавливает возможность превращения внутренней энергии тел в другие виды энергии и обратно, что собственно и обусловливает всеобщность термодинамического метода исследования. [c.18]

Соотношения (1.18) и (1.19) представляют собой самое общее аналитическое выражение первого начала термодинамики для бесконечно малого процесса они справедливы как для обратимых, так и для необратимых процессов (в последнем случае необходимо, чтобы термодинамические функции, в частности р, Г, ф, сохраняли свой смысл). [c.18]

Первый способ описания необратимых процессов. Один из наиболее очевидных способов описания необратимых процессов исходит из аналитического выражения первого начала термодинамики dQ = (ШйЬ, Здесь dQ — тепло, полученное системой от внешних источников, а — действительная работа, произведенная системой. Рассмотрим простейшую систему, состоящую из однородного тела (состояние которого, понятно, определяется двумя параметрами), помещенного в некоторую среду, давление которой р. Если тело и среда совершают обратимый процесс, то между телом и средой имеет место равновесие, т. е. р == р, и, следовательно, работа тела d L = р(1У при необратимом процессе равновесие между телом и средой отсутствует, р Ф р и работа тела = р У. Соответственно dQ при необратимом процессе равно [c.44]

Выражения (1.31, 1.31а) позволяют использовать аналитические соотношения первого начала термодинамики для равновесных необратимых процессов. [c.23]

Третье издание учебника имеет следующее построение курса. Часть первая Основные законы термодинамики . Гл, 1 Введение гл, 2 Первое начало термодинамики гл. 3 Второе начало термодинамики (сущность второго начала термодинамики интегрирующий делитель для выражения элементарного количества тепла энтропия аналитическое выражение второго начала термодинамики полезная внешняя работа термодинамические потенциалы и характеристические функции тепловая теорема Нернста дифференциальные уравнения термодинамики в частных производных статистическое толкование второго начала термодинамики) гл. 4 Термодинамическое равновесие гл. 5 Термодинамические процессы гл. 6 Газы и их смеси гл. 7 Насыщенные влажные и перегретые пары гл. 8 Течение газов и паров гл. 9 Общий термодинамический метод анализа циклов тепловых двигателей . Часть вторая Рабочие циклы тепловых двигателей . Гл. 10 Сжатие газов и паров гл. 11 Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания гл. 12 Циклы газотурбинных установок и реактивных двигателей гл. 13 Циклы паросиловых установок гл. 14 Циклы холодильных машин гл. 15 Термодинамические принципы получения теплоты гл. 16 Термодинамика химических реакций . [c.349]

Коренное изменение содержания проведено в новом издании учебника в разделе Второе начало термодинамики . В первых изданиях обоснование и аналитическое выражение второго начала термодинамики осуществлялись методом Карно — Клаузиуса. В новом издании учебника они осуществляются методом, близким к методу [c.349]

Этот результат (60) непосредственно приводит к аналитическому выражению первого начала термостатики (баланс рабочего тела) и первого начала термодинамики (внешний баланс) идеальных газов как частных выражений первого начала термостатики (52) и первого начала термодинамики (53) простых тел. [c.39]

В настоящее время представляется возможным сделать некоторые общие выводы о состоя-них с отрицательной абсолютной температурой. Состояния с отрицательной абсолютной температурой являются, как уже подчеркивалось, неравновесными состояниями вещества. Для них, как и вообще для всех состояний, полностью сохраняет свое значение первое начало термодинамики. Что касается второго начала термодинамики, то безусловно остается справедливым аналитическое выражение его в форме 5 = dQ/T , точно так же остается в силе вывод третьего начала термодинамики о равенстве 5 О при Т 0. [c.640]

Это уравнение является общим исходным аналитическим выражением первого закона (первого начала) термодинамики, записанного для единичной массы газа. [c.25]

Если известны аналитические выражения для внутренней энергии или энтальпии тела как функции параметров состояния, то при помощи первого начала термодинамики могут быть определены значения теплоемкостей [c.35]

Аналогично, из соотношений (7.5), представляющих второе начало термодинамики для необычных систем при Г<0 К, можно найти аналитическое выражение этого закона при неравновесных процессах в таких системах. Для этого рассмотрим два близких состояния равновесия 7 и 2 некоторой необычной системы (при отрицательных абсолютных температурах). Пусть при неравновесном переходе из 7 в 2 (см. рис. 9) системе сообщается количество теплоты 6Q p и она совершает работу. Тогда, по первому началу, [c.143]

Уравнение (1.42) предстарляет собой аналитическое выражение первого нач.чла термодинамики для обратимых процессов изменения состояния закрытой двухпараме-трическон системы, когда независимыми переменными являются объем системы V и температура /. [c.39]

Во-вторых, термодинамические понятия работы , теплоты , более нагретого или менее нагретого тела сохраняют свою силу в частности, при Г<0 более нагретым телом считается то, которое имеет более высокую отридательную температуру (т. е. меньшую по своей абсолютной величине). Отличием является лишь то, что в противоположность обычным системам с Т>0 в системах с Т<0 тепло переходит в работу без всякой компенсации, а работа превращается в тепло только с компенсацией. Первое начало термодинамики, естественно, сохраняет с ое аналитическое ВЫрз-Ж61Ш6, так Жё как сохраняется и аналитическое выражение второго начала термодинамики (в виде dS=dQ/T). [c.96]

Общее выражение для элементарного количества теплоты. Если известны аналитические выражения для внутренней энергии или энтальпии тела в виде функций параметров состояния, то при помощи первого начала термодинамики могут быть легко определены значения теплоемкостей тела при постоянном объеме Су = dQldT)Yll постоянном давлении Ср (й0 1йТ)р и зависимость их от параметров состояния. Чтобы показать это, рассмотрим равновесный процесс нагревания тела, состояние которого определяется двумя независимыми параметрами (так как число независимых параметров [c.36]

Если известны аналитические выражения для внутренней энергии или энтальпии тела в виде функций параметров состояния, то, нспользуя первое начало термодинамики, можно определить значения теплоемкостей тела при постоянном объеме Су = dQ/dt)v и постоянном давлении Ср = (dQldt)p, а также их зависимость от параметров состояния. [c.43]

Если известны аналитические выражения для внутренней энергии или энтальпии тела как функций параметров состояния, то при помощи первого начала термодинамики могут быть определены значения теплоемкостей тела при постоянном объеме v= (dQldT)v и постоянном давлении p= dQldT)p и зависимость их от параметров состояния. Чтобы показать это, рассмотрим равновесный процесс нагревания тела, причем возьмем в качестве независимых параметров, характеризующих состояние системы, объем V и температуру Т. Так как числ О независимых параметров принято равным 2, то все последующие выводы относятся, в частности, к однородному телу. [c.41]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...