Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...

Статьи Чертежи Таблицы О сайте Реклама

Первое начало термодинамики аналитическое выражение

Первое начало термодинамики — закон сохранения и превращения энергии. 2.2. Внутренняя энергия и энтальпия. 2.3. Аналитическое выражение первого начала термодинамики. 2. 4 Теплоемкость.  [c.6]

Согласно уравнению (2.3) изменение энергии термодинамической системы равно разности между полученным системой количеством теплоты Q и совершенной ею работой Е. Уравнение (2.3) представляет собой общее аналитическое выражение первого начала термодинамики.  [c.27]


АНАЛИТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ ПЕРВОГО НАЧАЛА ТЕРМОДИНАМИКИ  [c.35]

Эти равенства справедливы как для обратимых, так и для необратимых процессов и представляют собой общее аналитические выражение первого начала термодинамики для бесконечно малого процесса.  [c.36]

В настоящее время представляется возможным сделать некоторые общие выводы о состоя-них с отрицательной абсолютной температурой. Состояния с отрицательной абсолютной температурой являются, как уже подчеркивалось, неравновесными состояниями вещества. Для них, как и вообще для всех состояний, полностью сохраняет свое значение первое начало термодинамики. Что касается второго начала термодинамики, то безусловно остается справедливым аналитическое выражение его в форме 5 = dQ/T , точно так же остается в силе вывод третьего начала термодинамики о равенстве 5 О при Т 0.  [c.640]

Выражения (1.31, 1.31а) позволяют использовать аналитические соотношения первого начала термодинамики для равновесных необратимых процессов.  [c.23]

Рассмотрим аналитическое выражение первого начала термодинамики для простых тел, для которых обычно принимается, что внутренняя энергия есть функция температуры и удельного объема, а энтальпии — температуры и давления  [c.24]

Этот результат (1.44) непосредственно приводит к аналитическому выражению первого начала термодинамики (по балансу рабочего тела) и первого начала термодинамики по внешнему балансу тепло-  [c.26]

Сопоставляя уравнение (2.9) с выражениями для полных дифференциалов внутренней энергии (2.20) и энтальпии (2.21), получаем аналитическое выражение первого начала термодинамики для простых тел, в котором все приращения независимых переменных допускают экспериментальное измерение  [c.36]

Эти равенства справедливы как для обратимых, так и для необратимых процессов и представляют собой оби се аналитическое выражение первого начала термодинамики для бесконечно малого процесса. В том случае, когда производится работа Lq, не связанная с изменением V или р, величина dL o входит в правую часть выражения для dQ.  [c.39]

Аналитическое выражение первого начала термодинамики для открытой многопараметрической системы, совершающей обратимый процесс, имеет вид  [c.43]

Это уравнение представляет собой аналитическое выражение первого начала термодинамики для обратимых процессов изменения состояния однородной системы, когда в качестве независимых переменных взяты объем системы V и температура Т.  [c.40]

Это уравнение является общим исходным аналитическим выражением первого закона (первого начала) термодинамики, записанного для единичной массы газа.  [c.25]


Первое начало термодинамики представляет собой частную форму приложения к тепловым процессам всеобщего закона природы — закона превращения и сохранения энергии. Аналитическое выражение первого начала термодинамики для бесконечно малого процесса имеет вид  [c.11]

Уравнение (2-4) представляет собой общее аналитическое выражение первого начала термодинамики, справедливое для любой термодинамической системы.  [c.26]

Это уравнение, так же как и предыдущее уравнение, относится к обратимым процессам и представляет собой аналитическое выражение первого начала термодинамики для однородной системы в переменных put.  [c.35]

Уравнения (2-18) и (2-19) являются наиболее общим аналитическим выражением первого начала термодинамики для обратимых процессов изменения состояния системы.  [c.35]

Если известны аналитические выражения для внутренней энергии или энтальпии тела как функции параметров состояния, то при помощи первого начала термодинамики могут быть определены значения теплоемкостей  [c.35]

Аналитическое выражение первого начала термодинамики  [c.31]

К понятию и формулировке первого закона термодинамики, приведенным в параграфе 4. 1, следует добавить представление о вечном двигателе и дать аналитическое выражение первого начала термодинамики.  [c.55]

Уравнения (12.4) и (12.5), являющиеся аналитическими выражениями первого начала термодинамики для потока газа иди пара, справедливы для обратимых и необратимых процессов истечения.  [c.242]

Третье издание учебника имеет следующее построение курса. Часть первая Основные законы термодинамики . Гл, 1 Введение гл, 2 Первое начало термодинамики гл. 3 Второе начало термодинамики (сущность второго начала термодинамики интегрирующий делитель для выражения элементарного количества тепла энтропия аналитическое выражение второго начала термодинамики полезная внешняя работа термодинамические потенциалы и характеристические функции тепловая теорема Нернста дифференциальные уравнения термодинамики в частных производных статистическое толкование второго начала термодинамики) гл. 4 Термодинамическое равновесие гл. 5 Термодинамические процессы гл. 6 Газы и их смеси гл. 7 Насыщенные влажные и перегретые пары гл. 8 Течение газов и паров гл. 9 Общий термодинамический метод анализа циклов тепловых двигателей . Часть вторая Рабочие циклы тепловых двигателей . Гл. 10 Сжатие газов и паров гл. 11 Циклы поршневых двигателей внутреннего сгорания гл. 12 Циклы газотурбинных установок и реактивных двигателей гл. 13 Циклы паросиловых установок гл. 14 Циклы холодильных машин гл. 15 Термодинамические принципы получения теплоты гл. 16 Термодинамика химических реакций .  [c.349]

Этот результат (60) непосредственно приводит к аналитическому выражению первого начала термостатики (баланс рабочего тела) и первого начала термодинамики (внешний баланс) идеальных газов как частных выражений первого начала термостатики (52) и первого начала термодинамики (53) простых тел.  [c.39]

Ч —(12.6е) Аналитическое выражение первого начала термодинамики [2]  [c.197]

Аналитическое выражение первого начала термодинамики. Прямым следствием первого начала термодинамики является существование во всякой термодинамической системе двух функций состояния — внутренней энергии и энтальпии. Этот результат имеет фундаментальное значение, так как, во-первых, пополняет перечень различных видов энергии—механической (кинетической и потенциальной), электромагнитной и т. п. — внутренней энергией тел, представляющей собой, как уже отмечалось выше, энергию теплового движения составляющих тело частиц, и, во-вторых, устанавливает возможность превращения внутренней энергии тел в другие виды энергии и обратно, что собственно и обусловливает всеобщность термодинамического метода исследования.  [c.18]


Соотношения (1.18) и (1.19) представляют собой самое общее аналитическое выражение первого начала термодинамики для бесконечно малого процесса они справедливы как для обратимых, так и для необратимых процессов (в последнем случае необходимо, чтобы термодинамические функции, в частности р, Г, ф, сохраняли свой смысл).  [c.18]

Первый способ описания необратимых процессов. Один из наиболее очевидных способов описания необратимых процессов исходит из аналитического выражения первого начала термодинамики dQ = (ШйЬ, Здесь dQ — тепло, полученное системой от внешних источников, а — действительная работа, произведенная системой. Рассмотрим простейшую систему, состоящую из однородного тела (состояние которого, понятно, определяется двумя параметрами), помещенного в некоторую среду, давление которой р. Если тело и среда совершают обратимый процесс, то между телом и средой имеет место равновесие, т. е. р == р, и, следовательно, работа тела d L = р(1У при необратимом процессе равновесие между телом и средой отсутствует, р Ф р и работа тела = р У. Соответственно dQ при необратимом процессе равно  [c.44]

Аналогично, из соотношений (7.5), представляющих второе начало термодинамики для необычных систем при Г<0 К, можно найти аналитическое выражение этого закона при неравновесных процессах в таких системах. Для этого рассмотрим два близких состояния равновесия 7 и 2 некоторой необычной системы (при отрицательных абсолютных температурах). Пусть при неравновесном переходе из 7 в 2 (см. рис. 9) системе сообщается количество теплоты 6Q p и она совершает работу. Тогда, по первому началу,  [c.143]

Подставляя выражения (1.99) и (1.100) в исходное уравнение (1.98), получим аналитическое уравнение первого и второго начал термодинамики, в котором все слагаемые правой части решены относительно непосредственно измеряемых на опыте величин  [c.60]

Общее выражение для элементарного количества теплоты. Если известны аналитические выражения для внутренней энергии или энтальпии тела в виде функций параметров состояния, то при помощи первого начала термодинамики могут быть легко определены значения теплоемкостей тела при постоянном объеме Су = dQldT)Yll постоянном давлении Ср (й0 1йТ)р и зависимость их от параметров состояния. Чтобы показать это, рассмотрим равновесный процесс нагревания тела, состояние которого определяется двумя независимыми параметрами (так как число независимых параметров  [c.36]

Если известны аналитические выражения для внутренней энергии или энтальпии тела в виде функций параметров состояния, то, нспользуя первое начало термодинамики, можно определить значения теплоемкостей тела при постоянном объеме Су = dQ/dt)v и постоянном давлении Ср = (dQldt)p, а также их зависимость от параметров состояния.  [c.43]

Если известны аналитические выражения для внутренней энергии или энтальпии тела как функций параметров состояния, то при помощи первого начала термодинамики могут быть определены значения теплоемкостей тела при постоянном объеме v= (dQldT)v и постоянном давлении p= dQldT)p и зависимость их от параметров состояния. Чтобы показать это, рассмотрим равновесный процесс нагревания тела, причем возьмем в качестве независимых параметров, характеризующих состояние системы, объем V и температуру Т. Так как числ О независимых параметров принято равным 2, то все последующие выводы относятся, в частности, к однородному телу.  [c.41]

Во-вторых, термодинамические понятия работы , теплоты , более нагретого или менее нагретого тела сохраняют свою силу в частности, при Г<0 более нагретым телом считается то, которое имеет более высокую отридательную температуру (т. е. меньшую по своей абсолютной величине). Отличием является лишь то, что в противоположность обычным системам с Т>0 в системах с Т<0 тепло переходит в работу без всякой компенсации, а работа превращается в тепло только с компенсацией. Первое начало термодинамики, естественно, сохраняет с ое аналитическое ВЫрз-Ж61Ш6, так Жё как сохраняется и аналитическое выражение второго начала термодинамики (в виде dS=dQ/T).  [c.96]


Смотреть страницы где упоминается термин Первое начало термодинамики аналитическое выражение : [c.86]    [c.4]   
Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.34 ]



ПОИСК



Аналитические выражения

Аналитическое выражение первого начала термодинамики

Аналитическое выражение первого начала термодинамики

Аналитическое выражение первого начала термодинамики для идеальных газов. Закон Майера

Выражение

Начала термодинамики

Начала термодинамики (первое

Начало термодинамики

Первое начало термодинамики

Термодинамика

Термодинамики первое



© 2025 Mash-xxl.info Реклама на сайте