Второй принцип термодинамики

Физически этот второй принцип термодинамики линейных необратимых процессов означает, что имеется некоторая симметрия во взаимодействии различных процессов возрастание потока h, [c.14]

Согласно второму принципу термодинамики, самопроизвольный процесс Б изолированной системе происходит, если энтропия возрастает. Таким образом, в этой системе кристаллизация никогда не могла бы произойти, грубо говоря, потому, что некуда было бы отводить тепло. Однако в реальных условиях плавящееся тело не является изолированным (тепло можно отводить и подводить) и истинным критерием процесса является не энтропия, а свободная энергия. Процесс происходит, если [c.142]

Третья причина состоит в том, что предложенные в первой половине текущего века и зачастую используемые сейчас методы анализа не делают никакой разницы между качеством тепла, отбираемого для потребителя перед турбиной, и качеством тепла, отдаваемого потребителю из отборов паровой турбины. Вместе с тем второй принцип термодинамики как раз и учитывает потенциал тепла при любых тепловых процессах как тех, в которых совершается переход тепла в работу, так и тех, где такого перехода нет. Этой стороне второго закона термодинамики будет уделено значительное внимание в настоящей книге. [c.8]

ВТОРОЙ ПРИНЦИП ТЕРМОДИНАМИКИ и НЕОБРАТИМОСТЬ ПРОЦЕССОВ [c.11]

В первой части описывается три математических выражения второго принципа термодинамики [c.11]

ОБОСНОВАНИЕ ВТОРОГО ПРИНЦИПА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.11]

Второй принцип термодинамики вызван к жизни особыми свойствами тепла. Рассмотрим их на отдельных примерах. [c.11]

Второй принцип термодинамики называют принципом энтропии. [c.17]

Рассмотрим, что собой представляет второй принцип термодинамики и его важнейшие следствия в их приложении к анализу энергоустановок. [c.17]

Замечательной и важнейшей особенностью отрицательных процессов, резко отличающей их от положительных процессов, является невозможность их обособленного протекания в земных условиях. Удивительное свойство отрицательных процессов — невозможность существования без сопровождения соответствующим положительным процессом — впервые было обнаружено Р. Клаузиусом. Оно и легло в основу следующей формулировки второго принципа термодинамики [c.19]

Проверим справедливость второго принципа термодинамики для рабочего процесса теплосиловой установки, принцип действия которой приведен на рис. 1-2, и хо-2 19 [c.19]

Неравенство (1-2) является математическим выражением второго принципа термодинамики и свидетельствует о невозможности превращения в работу всего тепла, отнятого от какого-либо горячего источника. [c.20]

Математические выражения второго принципа термодинамики через термический к. п. д. и возрастание энтропии изолированной системы построены на использовании абстракции циклов. [c.68]

МЕТОДЫ, НЕ ИСПОЛЬЗУЮЩИЕ ВСЕХ СЛЕДСТВИИ ВТОРОГО ПРИНЦИПА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.69]

Ни термический к. п. д. для силовых установок, ни холодильный коэффициент, ни коэффициент трансформации тепла для теплонасосных установок не учитывают важнейшего следствия второго принципа термодинамики— возрастания энтропии изолированно системы нри протекании в ней реальных процессов. Этим самым указанные коэффициенты и их производные не учитывают энергетическую ценность тепла и не могут служить количественной характеристикой необратимости реальных процессов. Вместе с тем из сопоставления первой и второй глав книги можно заключить, что возможна система коэффициентов, основанная на всех следствиях обоих принципов термодинамики и созданная путем практического использования в термодинамическом анализе понятий эксергии и эксергетических потерь. [c.104]

АНАЛИЗ ПРОЦЕССА ТЕПЛОФИКАЦИИ С ПОЗИЦИИ ВТОРОГО ПРИНЦИПА ТЕРМОДИНАМИКИ [c.180]

ВИЯМ второго принципа термодинамики, описывающим необратимые процессы, ибо метод циклов лежит в основе вывода этих следствий. М. Планк убедительно показал, что суть второго принципа термодинамики состоит в признании существования и в описании необратимых процессов. Вместе с тем мерой необратимости любого процесса (безразлично — разомкнутого или замкнутого) служит вызываемая этим процессом деградация энергии системы. Как известно, деградация энергии системы равна произведению абсолютной температуры окружающей среды на прирост энтропии системы. А этот прирост выражается интегралом по замкнутому контуру, т. е, по циклу. Другой математической характеристики необратимых процессов термодинамика не знает. [c.353]

Остановимся на выводе формулы для dQ, данной в разделе Первый и второй принципы термодинамики в применении к насыщенным парам . За основание вывода принимается уравнение [c.134]

Учебник имеет следующие главы 1. Предмет термодинамики. Ее метод. 2. Калориметрические соотношения и механическая работа. 3. Первый принцип термодинамики. 4. Второй принцип термодинамики. 5. Общая задача термодинамики и ее решение. 6. Внутренняя энергия твердых тел. 7. Теплоемкость твердых тел. Энтропия и свободная энергия их. 8. Теория плавления. 9. Переход тел из одного аллотропического состояния в другое. 10. Теория испарения и кипения. 11. Испарение из твердой фазы. Формула упругости пара. [c.153]

Эта функция называется энтропией и равенство (II) есть выражение второго принципа термодинамики . [c.161]

Величину dQ с помощью второго принципа термодинамики можно представить в виде [c.36]

Н. Винер говорил, что ферменты, возможно, являются метастабильнымн демонами Максвелла, уменьшающими энтропию, А искушенный в информатике и термодинамике Бриллюэн удивляется странному совпадению, что жизнь и второй принцип термодинамики представляют собой два наиболее важных примера невозможности обратить течение времени. Это указывает на близкую связь двух проблем. Растение, животное или человек [c.175]

Второй принцип термодинамики необратимых процессов принцип взаимности — утверждает, что влияние друг на друга различных процессов, протекающих в системе, взаимно и отличается симметрией в том смысле, что сопряженные (отличающиеся лнщь порядком индексов) перекрестные коэффициенты в уравнениях Онзагера равны, а именно L,2 = L2i = н вообще I.., = /-(,, . Как показал Онзагер, подобная взаимность вытекает из принципа так называемой микроскопической обратимости, заключающейся в том. что в условиях равновесия любой отдельный, а не только суммарный молекулярный процесс и процесс, обратный данному, будут протекать в среднем с одинаковой скоростью. Например, если молекулярный процесс сложен и состоит из двух простых миграции молекул и обмена энергией между ними при соударениях, то утверждается, что при общем равновесии системы будет а состоянии динамического равновесия и каждый из этих процессов в отдельности. [c.244]

Не менее важное значение имеет также принадлежащая Иригожи-ну локальная формулировка второго принципа термодинамики (см. стр. 34), составляющая также один из центральных вопросов книги. [c.14]

Второй принцип термодинамики необратимых процессов Л. Онзагера— принцип взаимности — позволяет установить связь между некоторыми кинетическими коэффициента.ми в термодинамических уравнениях движения. Без ЭТ1ИХ связей на практике трудно пользоваться термодинамическими уравнениями движения, так как мы часто не обладаем необходимыми сведениями о кинетических коэффициентах . [c.147]

В книге уделено особое внимание зависимости удельных расходов топлива и электроэнергии от необратимости реальных процессов энергетических установок. Сделана попытка обосновать описываемые методы анализг при помощи важнейших следствий второго принципа термодинамики и приблизить их плодотворное внедрение в практическую теплоэнергетику. [c.2]

Первая состоит в том, что до сих пор в теплотехнической литературе недостаточное внимание уделялось согласованию исходных позиций анализа с основными следствиями второго принципа термодинамики. Анализ по существу сводился к разным интерпретациям диаграммы Сенкея, где строго соблюдался только принцип сохранения энергии, учитывались утечки тепла в окружающую среду и не учитывались изменения качества потоков тепла, вызванные разными проявлениями необратимости. Отсутствие в анализе учета следствий второго принципа термодинамики вызвало к жизни обилие разнородных по смыслу коэффициентов для оценки степени совершенства разных процессов. Эти коэффициенты, как будет показано в книге, часто давали искаженное представление о степени совершенства. Там же, где имелись попытки привлечь к анализу реальных процессов понятие необратимости, оно оценивалось только ка-4 [c.4]

Но тогда получилось бы, что возможно обособленное существование отрицательного процесса (перехода тепла в работу), а это нарушило бы записанную выше формули- ровку второго принципа термодинамики. Чтобы не нарушать последнюю, приходится в схему на рис. 1-2 ввести компенсирующий положительный процесс — перенос Q2 (части тепла СО от более нагретого тела (горячего источника) к менее нагретому телу (холодному источнику, имеющему Т2<Т ). В итоге [c.20]

Хотелось бы указать, что оба предложенные Р. Клаузиусом и описанные выше следствия второго принципа термодинамики П1меют неодинаковое распространение в теоретической и практической теплоэнергетике. В то [c.50]

Рост противодавления, снижение начальных параметров пара, удаление группы лопаток или целых дисков и т. п. совершенно не отражаются на электрическом к. п. д. ТЭЦ, который вопреки второму принципу термодинамики для противодавленческой ТЭЦ лежит около 90%. Вследствие этого расход тепла на 1 кдж искусственно занижается. [c.96]

В 2-2 были показаны недостатки метода производственной равноценности тепла и работы и физического метода распределения потерь и расходов энергии. В основе эгих недостатков лежат игнорирование роли качества тепла, отпускаемого станцией потребителю, и неучет той деградации энергии, которая имеет место на пути передачи тепла от агрегатов электростанции к тепловому потребителю. Иными словами, оба вышеупомянутых метода не следуют важнейшим следствиям второго принципа термодинамики. [c.180]

Уравнение (4-24) согласуется как с первым, так и со вторым принципами термодинамики. Однако оно не раскрывает связи между г1тэц и отдельными необратимостями в установке. [c.181]

В гл. 2 было показано, что игнорирование свойства частичной превратимости тепла в другие виды энергии противоречит второму принципу термодинамики. Это игнорирование приводит на практике ко многим неприятностям. [c.350]

В то время как в энтропийном методе ограничиваются использованием только эксергии тепла, в эксергетическом методе вводится, кроме эксергии тепла и эксергии массы рабочего тела (потока рабочего тела), еще химическая эксергия топлив. Под последней понимают максимальное количество работы, которое может быть получено при окислении топлива. Деление эксергии на три разновидности свидетельствует о путанице представлений по поводу смысла понятия эксергии. Наиболее четким является представление об эксергии тепла, т. е. о превратимой части тепла. Все другие виды энергий (кроме тепла) полностью взаимопревратимы и не нуждаются ни в термодинамическом анализе, ни в понятии эксергии. Потребность в термодинамическом анализе появляется тогда, когда организованная энергия,. хотя бы частично, переходит в тепло (например, при трепни или горении). Процесс использования этого тепла описывается вторым принципом термодинамики и термодинамическим анализом при помощи параметров состояния и коэффициентов, характеризующих степень не-356 [c.356]

Следующие 8 параграфов, в которых говорится о свойствах насыщенных паров, имеют наименования насыщенный пар перегретый пар свойства насыщенных водяных паров внутренняя энергия смеси пара и воды уравненне Клапейрона первый и второй принципы термодинамики в применении к насыщенным парам (выражение для dQ) энтропия смеси таблицы для водяного насыщенного пара (р от [c.133]

Гл. 4 посвящена второму принципу термодинамики. Здесь в начале записано ...первый принцип термодинамики дает возможность определять количество теплоты, участвующей в том или другом процессе, но оставляет в стороне направление, в котором протекает термодинамический процесс. Так, например, при помощи его мы можем определить полное количество теплоты, которое тратится на превращение 1 г льда в воду, но не в состоянии, руководствуясь только им одним, сказать, что произойдет при наличности льда и воды при данных условиях относительно температуры и давления, будет ли таять лед или замерзать вода или система будет находиться в термическом равновесии. Ответ на подобные вопросы мы можем получить только при помопш так называемого второго принципа термодинамики . [c.160]

После этого дается обоснование (обычным методом) этой формулы. Здесь говорится также, что энтропия обладает свойством аддитивности. Говоря об этом способе выражения энтропии (как величины, пропорциональной логарифму вероятности), Грузинцев замечает Но эта точка зрения, несмотря на всю ее заманчивость, еще не настолько разработана, чтобы можно было на ней строить теорию энтронии, т. е., другими словами, чтобы из нее можно было вывести второй принцип термодинамики . Можно сказать, что взгляды Больцмана на энтропию и ее выражение через логарифм [c.161]

Это следствие второго принципа термодинамики Клаузпус назвал вторым принципом. [c.163]

Рассматриваемая книга Мерцалова имеет следующее оглавле-Н 0 введение гл. 1—начала термодинамики первый принцип термодинамики гл. 2 — уравнения механики и первый принцип термодинамики гл. 3 — применение первого термодинамического уравнения гл. 4 — второй принцип термодинамики гл. 5 — о действительных газах гл. 6 — о парах воды пары насыщенные гл. 7 — о перегретых парах гл. 8 — заметка о характеристических функциях. [c.233]

После вывода этого уравнения записано Это уравнение, принадлежащее Клапейрону, явилось результатом сопоставления понятия об энтропии и понятия о внутренней энергии, т. е. результато.м сопоставления обоих принципов тер.модинамики. Оно указывает нам, что для всех тел, где имеют место понятия теплоемкостей при постоянном давлении и при постоянном объеме, эти величины связаны между собой и с видом характеристического уравнения. Если мы имеем из опыта эти величины, а также составили характеристическое уравнение, но на проверку оказывается, что уравнение Клапейрона не удовлетворяется, то это значит, что или опытные данные ошибочны, или уравнение (характеристическое) составлено неудовлетворительно, иначе будем противоречить и первому, и второму принципам термодинамики. [c.235]

Остановимся на некоторых положениях, высказанных Млодзеевским в названных выше учебниках и учебных пособиях, разъясняющих их содержание и особенности. В предисловии к учебнику Термодинамика и теория фаз Млодзеевский писал Приложение термодинамики к учению о состояниях вещества, называемое обыкновенно теорией фаз, представляет интерес прежде всего для физиков и химиков. Но по мере того как самые разнообразные области науки и техники все более стремятся стать на физико-химическую основу, теория фаз захватывает новые области применения, оказывается необходимою всюду, где приходится иметь дело с превращением вещества... Настоящая книга должна служить введением в сложную область термодинамического учения о состояниях вещества... Книга содержит общие основы термодиналшки, а затем ученье о фазах с применением к системам с одним или двумя компонентами. Особенное внимание обращено на геометрическое изображение равновесия фаз... . В первой части книги автором кратко, но очень обстоятельно излагаются основы термодинамики и ее начала. Второй принцип термодинамики Млодзеевским излагается методом Карно—Клаузиуса. Более подробно в этой части книги говорится об энтроппи и равновесии систем, о возрастании энтропии при диффузии и при кристаллизации переохлажденной жидкости, о свободной энергии и термодинамическом потенциале. [c.646]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...