Электроды сравнения водородный

Экономический ущерб от коррозии 9-12 Электроды сравнения водородный 70 каломельный 1 Электрохимическая защита 288-296 [c.321]

На границе соприкосновения металла с раствором электролита возникает скачок потенциала. Мерой этого скачка является потенциал данного электрода, измеренный относительно какого-либо электрода сравнения (водородного, каломельного, хлор-серебряного и др.). [c.31]

При пересчете на водородную шкалу электродных потенциалов, измеренных по отношению к другим, перечисленным выше электродам сравнения, следует к значениям измеренных потенциалов Е прибавить значение потенциала электрода сравнения по водородной шкале (Кк)обр. т. е. [c.175]

Рис. 10. Водородный электрод сравнения

Для растворов принят водородный электрод сравнения, для расплавов — стеклянно-натриевый. [c.293]

На основании экспериментальных данных установлено, что естественный потенциал стальных трубопроводов в различных грунтах в большинстве случаев находится в пределах от минус 0,35В до минус 0,65В. Поэтому при расчете катодной защиты, если нет замеренных данных, естественный потенциал стали принимают равным минус 0,55В по отношению к водородному электроду сравнения. [c.6]

Что касается выбора самого электрода сравнения, то этот выбор не очень широк. Классическим остается водородный электрод, который [c.153]

Применение водородного электрода сравнения вызывает определенные трудности, поэтому в лабораторной практике более широкое распространение получил каломельный электрод сравнения, отличающийся большим постоянством потенциала. Он состоит из платинового контакта, помещенного в ртуть, на поверхности которой располагается каломельная паста. Электрод заполнен насыщенным раствором хлорида калия. [c.7]

Сопоставление уравнений (9) и (10) с уравнением (5), относящимся к водным средам и к стандартному водородному электроду сравнения, приводит к уравнению (8). Основные результаты этой серии исследований были опубликованы в монографии Л. И. Антропова Кинетика электродных процессов и нулевые точки металлов , в брошюре Приведенная или ср-шкала потенциалов и ее использование при изучении кинетики электрохимических реакций , вышедшей в издательстве Знание , а также в шести статьях, опубликованных Л. И. Антроповым совместно с Ю. С. Герасименко, [c.133]

Каломельный электрод сравнения используют вместо водородного электрода, поскольку в этом случае облегчается измерение и повышается воспроизводимость полученных результатов. [c.86]

Измерить абсолютное значение потенциала в настоящее время технически невозможно, он может быть замерен только по отношению к какому-то электроду сравнения. В качестве основного электрода сравнения принят стандартный водородный электрод. Наиболее [c.70]

В качестве электрода сравнения принят стандартный водородный электрод (при давлении водорода в 1 атм. и активности ионов водорода в растворе, равной 1). Такой активностью обладает 1,3 н - раствор соляной кислоты. Стандартный электрод представляет собой платиновую пластину, покрытую свеже-осажденной мелкодисперсной платиной, способной поглощать большие количества водорода, погруженную в вышеуказанный раствор и насыщенную водородом при р =1 атм. Возникающий потенциал принят условно за 0. [c.30]

Отличительной особенностью электрода, предназначенного для аппаратов, работающих под давлением, является коническая форма опорных поверхностей и прижимных шайб, что позволяет изменять продольное направление усилий поперечным при размещении электрода и уплотнить таким образом зазор между платиновым контактом и стенками сквозного канала электрода сравнения (рис. 5.4). Такая конструкция электрода сравнения испытана в автоклаве в течение 100 ч при избыточном давлении 800 кПа и температуре до 90 °С в концентрированной серной кислоте. Потенциал электрода сравнения оставался устойчивым и составлял 0,65 0,005 В относительно водородного электрода сравнения. Эти электроды сравнения применяют в промышленной системе анодной защиты кожухотрубчатых охладителей. Подобная конструкция может быть использована и для изготовления ртутно-фосфатного, а также ртутно-оксидного электродов сравнения. Потенциал ртутно-сульфатного электрода воспроизводится с удовлетворительной точностью в достаточно широком интервале концентраций серной кислоты (от 0,1 до 8 М) [14]. [c.96]

Измеряемые значения электродного потенциала по отношению к каломельному хлорсеребряному и другим электродам сравнения принято пересчитывать на значения по отношению к нормальному водородному полуэлементу и обозначать Ен- Значения электродных потенциалов некоторых электродов сравнения приведены в табл. 13. [c.158]

Стационарный (или естественный) потенциал — это равновесный потенциал металла в данном конкретном электролите при отсутствии внешнего тока. При этом потенциале ток, идущий на растворение металла на анодных участках, полностью компенсируется током, идущим на восстановление кислорода на катодных участках. Наиболее часто стационарные потенциалы измеряют относительно медносульфатного неполяризующегося электрода сравнения, который практически не изменяет своего потенциала при прохождении через него тока и имеет определенный равновесный потенциал (+0,3 В относительно нормального водородного электрода). [c.201]

Значения равновесных электродных потенциалов по отношению к нормальному водородному электроду сравнения [c.18]

Потенциалы, измеренные относительно выбранного электрода сравнения, в электрохимической литературе принято пересчитывать на нормальный водородный электрод. В литературе по подземной коррозии обычно приводятся потенциалы по медносульфатному электроду. Описывая электрохимическое поведение конструкций и сооружений, не следует забывать о принятом для измерений электроде сравнения во избежание ошибок в расчетах. [c.21]

В качестве электрода сравнения в электрохимических измерениях применяют нормальный водородный электрод (рис. 10). Он состоит из платинированной платиновой пластинки, насыщенной водородом и погруженной в кислоту (рН=1), через которую [c.24]

Рис. 10. Устройство водородного электрода сравнения

Устройство каломельного электрода для лабораторных работ показано на рис. 11, а медносульфатного для измерений потенциалов подземных трубопроводов на рис. 12. Значения потенциалов этих электродов сравнения относительно водородного приведены в табл. 7. [c.25]

Потенциалы электродов сравнения (полуэлементов) по отношению к нормальному водородному электроду [c.25]

Гальванический элемент принято (Международной конвенцией в Стокгольме в 1953 г.) записывать так, чтобы электрод сравнения всегда был слева, а за э. д. с. ячейки Е принимать разность потенциалов правого и левого электродов, т. е. = — Vn- Если левым электродом служит стандартный водородный электрод, (pH, = 1 атм, ан+ = 1), то э. д. с. элемента равналю величине и по знаку электродному потенциалу правого (исследуемого) электрода по водородной шкале, т. е. [c.150]

Так как электродные потенциалы играют очень большую роль в коррозионных процессах, то весьма важно знать значения этих потенциалов, а отсюда и действигельную разность потенциалов между металлом и раствором электролита. Однако абсолютные значения потенциалов до сих пор не удалось определить. Нет достаточно надежных методов экспериментального измерения или теоретического вычисления абсолютных значений потенциалов, и вместо абсолютных электродных потенциалов измеряют относительные, пользуясь для этого так называемыми электродами сравнения. Этот принцип определения значений электродных потенциалов основан на том, что если определить э. д. с. коррозионных элементов, составленных последовательно из большинства технических металлов и какого-нибудь одного, одинакового во всех случаях электрода, потенциал которого условно принят за нуль, то измеренные э. д. с. указанных элементов позволят сравнить электрохимическое поведение различных металлов. В качестве основного электрода сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, представляющий собой электрод из черненой (платинированной) платины, погруженный в раствор кислоты с активностью ионов Н+, равной 1 г пон1л. Через раствор продувается водород под давлением 1,01.3-10 н м -. Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [c.23]

Так как работа с водородным электродом связана с некоторыми трудностями, для измерения потенциалов в качестве электрода сравнения часто применяют каломельный электрод, устройство которого показано на рис. 11. Каломельный электрод отличается хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала и может быть легко изготовлен. Электродом этого полуэлемен-та является ртуть, электролитом — насыщенный раствор Hgi b и КС различных концентраций. Наиболее удобны в обращении электроды с насыщенным раствором КС1 во избежание возможного испарения воды. Потенциал насыщенного каломельного электрода по отношению к стандартному водородному электроду равен [c.24]

В качестве электрода сравнения принят тан называемый стандартный водородный электрод ( при давлении водорода в 1 атм и активности ионов водорода в растворе, равной 1), Такой антивностьг обладает 1,Э н раствор соляной кислоты. [c.28]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском G. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода D. Капилляр L (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения R (или солевого мостика между электродами R и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—R определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения R при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Потенциал защищаемой конструкции при котором ток коррозии практически равен нулю, называют защитным потенциалом (Езащ.). Практически стальные подземные сооружения становятся защищёнными, если потенциал равен минус 0,55В по водородному электроду сравнения, или минус 0,85В по МСЭ. Эта величина принята как критерий минимального защитного потенциала (Es.min). Однако указанный минимальный потенциал достаточен только в случае если отсутствует микробиологическая коррозия. При наличии в грунте СВБ (сульфатвосстанавливающих бактерий) потенциал должен быть более отрицательным, равным минус 0,95В. [c.6]

Для измерения электродных потенциалов применяют электроды сравнения, наиболее часто - каломельные или хлор-серебряные (в средах, близких к нейтральным). В щелочных растворах чаще всего используют оксидно-ртутный электрод, обратимый по ионам ОН в кислых средах применяют водородный и хингидронный электроды. [c.136]

Здесь фв — электрический потенциал электрода сравнения, без указания которого потенциал U получается неопределенным. Целесообразно пересчитывать потенциалы на единое исходное значение, принимая единый электрод сравнения типа u/ uS04 (медносульфатный) для практики катодной защиты от коррозии или нормальный водородный электрод (НВЭ) для научных соо бщений. Дополнительные данные об электродах сравнения и о слагаемых пересчета представлены в разделе 3.2 соображения о практическом измерении потенциала, в том числе и при протекании тока, изложены в разделе 3.3. [c.44]

Рис. 1.7. Метод определения потенциалов электродов электрохимического элемента при помощи электрода сравнения и капилляра Лугина. Реакция элемента 2п-)-2Нз0+- -2п2++Н2+2Н20. Элемент может быть представлен как 7п/2пн 1 Н3О+, Ha/Pt, в котором полуэлемент — водородный электрод

Как правило, значение потенциала нормального водородного электрода принимают а нуль. Электродные потенциалы относительно этой нулевой точки считают приведенными к водородной шкале и обозначают ],. В табл. 1 приведены электродные потенциалы пс водородной шкале для некоторых наиболее распространенных электродов сравнения. I технической и экспериментальной работе обычно не проводят измерений относительнс нормального водородного электрода. Зная электродный потенциал электрода сравнение по водородной шкале, можно легко перевести измеренное значение электродног< [c.14]

В качестве электрода сравнения используют обычно нормапь-ный водородный электрод, потенциал которого условно принят за нуль. Он представляет собой платиновый электрод, погруженный в раствор кислоты с единичной концентрацией (активностью) ионов водорода и контактирующий с газообразным водородом, давление которого постоянно и равно 0,981 10 Па. Температура всей этой системы равна 25 С. На платине в момент измерения потенциала протекает химическая реакция + + e 0,5Hj. [c.18]

Для измерения потенциалов металлов используют стандартные электроды сравнения, наиболее распространенные из них — каломельные и хлорсеребря-ные. Для сильнокислых и щелочных растворов применяют соответственно хин-гидронный, водородный и оксидно-ртутный электроды. [c.31]

Основной причиной электрохимической коррозии является термодинамическая неустойчивость металла в данном электролите, величина которой определяется величиной стандартного электродного потенциала. Как правило, чем более отрицательное значение потенциала, тем менее термодинамически устойчив данный металл. Поскольку экспериментально и теоретически до сих пор не удается установить абсолютные значения потенциалов, то их определяют по отношению к стандартному водородному электроду, потенциал которого условно принимается равным нулю во всех средах и при всех температурах. Электродвижущую силу гальванического элемента, состоящего из стандартного водородного электрода и исследуемого электрода в растворе электролита, называют электродным потенциалом. Помимо водородного электрода, в качестве электродов сравнения могут быть использованы другие электроды, на поверхности которых в растворе протекают обратимые электрохимические реакции с постоянным значением электродного потенциала по отношению к водородному электроду (кислородный, каломельный, хлоросеребряный, медно-сульфатный и др.). [c.15]

Одной из характеристик коррозионного процесса является действующая разность между потенциалами металла и раствора электролита. Поскольку точно эту характеристику определить невозможно, то вместо абсолютных потенциалов определяют относительные. В качестве электрода сравнения при этом используют водородный, каломельный, хлоросеребряный и др. [12]. Основным электродом сравнения принят так называемый стандартный водородный электрод, состоящий из платина-платинированного электрода, помещенного в раствор кислот с активностью ионов Н , равной 1 модь/л. На электрод подается газообразный водород, пузырьки которого адсорбируются на пластине, образуют своего рода "водородную пластину, которая обменивается с раствором положительными ионами. [c.7]

Электрод, широко используемый как электрод сравнения известного потенциала при измерении кислотности и щелочных свойств исследований коррозии, вольтаметрии и измерения потенциалов других электродов. (2) Вторичный электрод сравнения, состоящий из раствора Pt/Hg-Hgj b/K l. Для 1,0 N КС1 раствора, его потенциал по сравнению с потенциалом водородного электрода при 25 °С (77 °F) и давлении в одну атмосферу составляет +0,281 V. [c.910]

Redox potential — Потенциал окисления— восстановления. Потенциал обратимого электрода окисления —восстановления измеренный относительно электрода сравнения с поправкой по водородному электроду. [c.1028]

Для измерения электродных потенциалов применяют электроды сравнения наиболее распространенные из них — каломельные или хлорсеребряные. Для сильно кислых и щелочных растворов каломельный электрод не пригоден, в щелочных растворах используют окпс-нортутный, обратимый по отношению к ионам ОН электрод. В кислых растворах можно применять водородный и хингидронный элек- [c.48]

Потенциал металла по отношению к нормальному водородному электроду (н. в. э.) равен =фсрЧ-ф, где — потенциал металла по отношению к водородному электроду фср — потенциал электрода сравнения ф — потенциал металла, измеренный по отношению к электроду сравнения. Если металлический электрод присоединен к положительному полюсу измерительного прибора, то его потенциал имеет положительный знак. [c.48]

Рассмотрим некоторые электроды сравнения, применяемые в практике исследования коррозии металлов. Наиболее часто применяют каломельные, хлорсеребряные, хингидронные, водородные и окиснортутные электроды. [c.154]

В кислых растворах можно применять водородный и хингид-ронный электроды сравнений. [c.156]

В качестве электродов сравнения не всегда удобно использовать нормальный водородный электрод, который состоит из платиновой пластинки, погруженной в кислоту (рН = 0), через которую пропускается ( пробулькивает ) газообразный водород. Поэтому более широкое применение получили другие типы электродов сравнения (полуэлементов) каломельный, хлорсеребря-ный и медносульфатный. Устройство электродов для измерений потенциалов показано на рис. 1-6. Значения потенциалов электродов сравнения (относительно водородного) приведены в табл. 1-5. [c.21]

Потенциалы, измеренные относительно выбранного электрода сравнения, в электрохимической литературе принято пересчитывать на нормальный водородный электрод. В литературе по под-земной коррозии обычно приводятся потенциалы по медносуль-фатному электроду, а иногда по стальному. [c.26]

Вместо водородного электрода для измерения потенциалов часто пользуются каломельным электродом сравнения, который характеризуется хорошей воспроизводимостью, большим постоянством потенциала, кроме топо, он легко может быть изго товлен. [c.26]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...