Полуэлемент сравнения

Измеряемая э. д. с. определяется электродными реакциями, протекающими на обоих электродах элемента. Обычно наш интерес сосредоточен на реакции, идущей лишь на одном из электродов. Примером может служить критерий полной катодной защиты, основанный на измерениях потенциалов. Для подобных измерений используют электрод, имеющий относительно постоянное значение потенциала независимо от среды, в которой он находится (этот электрод называется электродом сравнения или полуэлементом сравнения). Тогда любое изменение э. д. с. является результатом изменения потенциала исследуемого электрода, а не электрода сравнения. Примеры таких устойчивых обратимых электродных систем приведены ниже. [c.43]

Потенциалы электродов (полуэлементов) сравнения по отношению к нормальному водородному электроду [c.21]

Величина э. д. с. характеризует свойства одновременно обоих электродов элемента. Наши же интересы обычно сосредоточиваются на реакции, которая проходит на одном из электродов. Пример этому — критерий полной катодной защиты, основанный на измерениях потенциала. Для таких измерений пользуются электродом с относительно постоянным значением потенциала. Такой электрод называется полуэлементом сравнения или электродом сравнения. В этом случае изменение [c.40]

К недостаткам каломельного электрода сравнения можно отнести лишь то, что его нельзя использовать при измерениях в сильнокислых и сильнощелочных растворах вследствие появления жидкостных потенциалов, величину которых трудно определить. Уменьшению диффузионного потенциала может содействовать применение насыщенного каломельного полуэлемента и электролитического мостика с насыщенным хлористым калием, о чем свидетельствуют данные, приведенные в табл. 12. [c.155]

Измеряемые значения электродного потенциала по отношению к каломельному хлорсеребряному и другим электродам сравнения принято пересчитывать на значения по отношению к нормальному водородному полуэлементу и обозначать Ен- Значения электродных потенциалов некоторых электродов сравнения приведены в табл. 13. [c.158]

При измерении потенциалов электродом сравнения служит каломельный полуэлемент. Одно колено электролитического ключа, [c.190]

Большее влияние может оказать перетекание или диффузия хлорида из каломельного полуэлемента в раствор, в котором находится образец, если он не содержит хлоридов. Можно - -Образец увеличить число промежуточных сосудов и применять в качестве электрода сравнения серебряный (или ртутный) электроды с разбавленным раствором хлористого (или сернокислого) калия, насыщенного соответствующей солью серебра или ртути. [c.728]

Каломельный полуэлемент давно используется в лабораториях как стандартный электрод сравнения. Он состоит из металлической ртути, находящейся в равновесии с ионами Hgo" , активность которых определяется растворимостью Hgj la (хлорида ртути, или каломели). Реакция в полуэлементе протекает по следующей схеме [c.43]

Поверхности металл — раствор, образующие элемент, называют полуэлементами, а реакцию, которая происходит в каждом из них,— полуреакцией. Для того чтобы оценить потенциал одного полуэлемента по результатам измерения ЭДС, необходимо выбрать потенциал сравнения, создаваемый определенным полу-элементом при протекании соответствующей полуреакции. Для этой цели выбрано равновесие между ионами водорода и газообразным водородом [c.17]

Рис. 1.7. Метод определения потенциалов электродов электрохимического элемента при помощи электрода сравнения и капилляра Лугина. Реакция элемента 2п-)-2Нз0+- -2п2++Н2+2Н20. Элемент может быть представлен как 7п/2пн 1 Н3О+, Ha/Pt, в котором полуэлемент — водородный электрод

Методика электрохимических исследований [218] связана с трудностью (в данных условиях) определения электродных потенциалов относительно измерительного полуэлемента. Для исключения неточности, вносимой наложением ЭДС измерительного полуэлемента, методика предусматривает осуществление измерений потенциала с помощью -неполяризуемого электрода сравнения, вынесенного из автоклава и находящегося при комнатной температуре. Для измерения потенциала в автоклав вставляют ионопроводящую пробку, закрывающуюся [c.218]

Электрохимический метод с использованием концентрационной электрохимической ячейки заключается в измерении электрической разности потенциалов между Na — ЫагО-полуэле-ментом (или иным, принятым для сравнения, с известной концентрацией кислорода) и натриевой системой. Расчет показывает достаточную чувствительность к незначительным колебаниям содержания примеси кислорода и возможность регулирования зависимости чувствительности от температуры. Весьма важна проблема неактивности и чистой ионной проводимости твердого электролита, разделяющего эталонный полуэлемент и измеряемую натриевую систему. На этом методе, весьма перспективном, пригодном для непрерывного контроля содержания активного кислорода в потоке металла, мы остановимся несколько подробнее. [c.290]

В качестве электродов сравнения не всегда удобно использовать нормальный водородный электрод, который состоит из платиновой пластинки, погруженной в кислоту (рН = 0), через которую пропускается ( пробулькивает ) газообразный водород. Поэтому более широкое применение получили другие типы электродов сравнения (полуэлементов) каломельный, хлорсеребря-ный и медносульфатный. Устройство электродов для измерений потенциалов показано на рис. 1-6. Значения потенциалов электродов сравнения (относительно водородного) приведены в табл. 1-5. [c.21]

Электрохимическое поведение электродов из стали Х18Н10Т в растворах перекиси водорода исследовалось методом снятия поляризационных кривых. Измерения проводились при 25° С в ячейке с неразделенными электродными пространствами и вспомогательным платиновым электродом. Электродом сравнения служил насыщенный сульфатный ртутнозакисный полуэлемент. [c.93]

Рис. 1. Осциллограммы импульсов тока (/) и потенциала, снятого относительно каломельного полуэлемента (2) и электрода сравнения из стали У10А (3)

Искажения формы импульса потенциала обусловлены особенностями устройства каломельного полуэлемента. Представив в первом приближении цепь электрода сравнения в виде интегрирующей Я — С-цепи, приходим к выводу, что для избежания существенных ошибок при измерении необходимо сделать постоянную времени тако цепи на порядок меньше времени спада тока. В силу этого пришлось отказаться от применения в импульсных исследованиях электродов сравнения типа каломельного полуэлемента, имеющего большую постоянную времени из-за значительного сопротивления, обусловленного наличием в цепи притертого крана или фильтра, и применять для измерений металлические электроды, изготовленные из проволоки примерно такого же состава, что и исследуемый электрод. Электрод закреплялся в трубчатом исследуемом электроде и изолировался от последнего (рис. 2). Значение стационарного потенциала таких электродов сравнения определялось путем периодических измерений относитедьно контрольного каломельного полуэле- [c.176]

Простейшим методом при изучении галп-занической коррозии является измерение ра.1ности потенциалов в разомкнутой цепи между металлами, находящимися в контакте, в исследуемых условиях. Это по меньшей мере показывает вероятность направ-.яения контактного тока, не обеспечивая при этом данных по скорости процесса. Более подходящим является метод измерения потенциалов разомкнутой цепи между металлами, но с применением электродов сравнения, которые будут давать ту же самую информацию, а также возможность следить за изменением потенциалов каждО го металла во времени, поскольку общая разность потенциалов во времени будет меняться. Для большинства практических лабораторных исследований насыщенный каломельный полуэлемент является наиболее удобным. Точность измерений отвечает требованиям, и концентрация хлорида калия легко поддерживается постоянной. [c.560]

Каломельный электрод давно применяется как электрод сравнения при лабораторных измерениях. Он состоит из ртути, находящейся в равновесии с ионами Hg " , активность которых определяется растворимостью Hga lg (хлористая ртуть или каломель). Реакция, протекающая в полуэлементе, выражается следующим образом [c.40]

Для электрохимического исследования был принят обычный метод снятия поляризационных кривых. Электролизером служил Н-образный сосуд, в который погружались анод и катод. Катод представлял собой платиновую пластинку площадью 1 см . Пластинка имела в середине отверстие, в которое был впаян конец гебера. Электродом сравнения служил насыщенный коломельный полуэлемент. [c.140]

Нетрудно видеть, что при достаточном удалении точки контакта А/ в электролите от электродов А и К в любом направлении мы будем перемещаться с меньшей эквипотенциальной поверхности на ббльшую, т, е. будем приближаться к среднему арифметическому потенциалу Умы, характеризующемуся поверхностью PQ. Вытекающее отсюда следствие заключается в том, что если место контакта остается достаточно удаленным о г анода и катода, то его местоположение не будет оказывать заметного влияния на получаемую измерением величину потенциала незаполяри-зованной системы. Поэтому измерение потенциала бинарного гетерогенного сплава (или любой образованной двумя электродами гальванической системы) при значительном удалении носика стандартного полуэлемента по сравнению с расстоянием между катодом и анодом не будег сопровождаться заметным изменением потенциала при перемене местоположения контакта. И только при условии непосредственной близости носика стандартного электрода к поверхности металла и, конечно, при соизмеримых величинах диаметров его отверстия и размеров структурных составляющих можно измерить потенциалы, устанавливающиеся на анодных и катодных участках корродирующего металла. [c.193]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...