Связь гомеополярная (ковалентная)

Рассмотрим образование гомеополярной ковалентной связи на примере простейшей молекулы водорода Нг. В квантовой механике один из методов рассмотрения электронного строения молекул основан на представлении об образовании химической связи в результате движения каждого электрона в поле всех ядер и остальных электронов молекулы. В таком одноэлектронном приближении многоэлектронная волновая функция молекулы представляет собой совокупность одноэлектронных волновых функций (молекулярных орбиталей — МО), каждая из которых описывает один электрон молекулы в определенном состоянии. МО задается определенным набором квантовых чисел и для нее справедлив принцип Паули. При этом сама одноэлектронная МО получается как линейная комбинация одноэлектронных атомных орбиталей (АО). Физическая суть этого метода заключается в следующем (для молекулы водорода). Во время движения электрона вокруг ядерного скелета молекулы Нг в какой-то [c.24]

На рис. 2.6 приведены плотность вероятности нахождения электрона на индивидуальных атомных орбиталях V / и / в и на молекулярных орбиталях Фб и Фа (с учетом спиновой части волновой функции электрона). Функция Фб соответствует электронам с антипараллельно направленными спинами, а Фа — с параллельно направленными спинами. Из рисунка видно, что электрон с волновой функцией Ф имеет более высокую вероятность нахождения между ядрами, чем электрон с волновой функцией Фа. Увеличение электронной плотности между двумя положительно заряженными ядрами сопровождается значительным выигрышем энергии по сравнению с невзаимодействующими атомами водорода, что и является причиной образования химической связи в молекуле. Образование химической связи в молекуле водорода иллюстрирует формирование гомеополярной ковалентной связи. [c.26]

Из различных типов сил связей, соединяющих атомы в структурах неорганических соединений, для большинства структур минералов горных пород характерен ионный (гетерополярный) тип. Значительно реже встречаются соединения с гомеополярным, ковалентным, металлическим и вандерваальсовским типами связи [29]. [c.10]

Ковалентная (или гомеополярная) связь возникает обычно у одинаковых атомов. Внешние электронные оболочки завершаются в результате слияния электронов двух или более атомов Электронные пары принадлежат обоим ато [c.5]

Квантовая механика доказывает, что существование обменных сил всегда ведет к явлению насыщения. Это связано с тем, что явление обмена предполагает наличие процесса, происходящего не между всеми, а только между двумя партнерами. Именно введением обменных сил объясняется насыщение химического взаимодействия (так называемые ковалентные, гомеополярные силы типа сил, связывающих два атома водорода в его молекуле). [c.532]

Н ое состояние). В процессе взаимодействия атомов с образо ванием кристалла предварительно происходит распаривание Зз -электронов, при этом один из них переходит на вакантную Зр-орбиталь (рис. 36, б). Затем происходит зр -гибридизация, в результате чего все четыре электрона становятся идентичными, обладая одинаковой формой электронного облака. Каждый атом кремния в возбужденном состоянии располагает четырьмя валентными электронами. Сетка валентных связей в кристалле кремния имеет следующий вид атом кремния находится в центре правильного тетраэдра, а валентные связи направлены к его углам. Такой же вид сетки и у германия — другого элементарного полупроводника с идеально ковалентной или гомеополярной (атомной, неполярной) связью. Отличие заключается лишь в том, что теперь гибридизации подвергаются 4з- и 4р-электроны. [c.97]

КОВАЛЕНТНАЯ, ИЛИ ГОМЕОПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ. Здесь понижение энергии атомов при образовании агрегата происходит вследствие объединения валентных электронов в электронные пары. Число ближайших соседей у каждого атома (Z — координационное число) определяется числом валентных электронов по правилу 8—N, где N — число валентных электронов в данном атоме, а 8 — число волновых функций, которые могут быть созданы для валентных s- и / -состояний. [c.8]

Межатомная связь в молекулах (гомеополярная или ковалентная связь] [2] [c.16]

Как и при рассмотрении гомеополярной связи в молекулах, дело сводится к рассмотрению способов спаривания электронов, образующих связь. Только в металле число связывающих структур , входящих в гибрид, т. е. участвующих в резонансе, очень велико. Полинг показал, что для щелочного металла, например лития, с одним валентным электроном и восемью ближайшими соседями, содержащего 2N атомов, число таких ковалентных структур будет около (3,14) . Кроме того, чтобы объяснить перенос электронов (металлическую проводимость), надо учесть и ионные структуры, а их число составит уже (2,32-3,14) . [c.26]

Тип и строение кристаллической решетки определяются характером и силой взаимодействия составляющих ее атомов. Наличие прочной связи атомов в кристаллической решетке объясняется электрическим характером взаимодействия отдельных атомов между собой. При этом одни атомы теряют электроны, другие их приобретают — возникает ионная связь в другом случае электроны двух атомов становятся для них общими — возникает атомная связь (называемая также ковалентной или гомеополярной). В узлах решетки металлического кристалла находятся ион-атомы металла, а электроны уже не принадлежат какому-либо определенному атому, они свободно перемещаются в виде электронного газа. Это состояние характеризует металлическую связь. [c.11]

Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, образуемых атомом элемента с атомами других элементов. Атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, от которого оттянута — положительной (НС1 = и С1 ), т. е. знак валентности характеризует направление смещения электронов от атомов одного элемента к атомам другого, химически с ним связанного. Валентность элементов в простых веществах (Нг, I2, О2, К, Са, Fe и т. д.) принимается равной нулю (смещение электронов отсутствует). Расстояния между атомами при гомеополярных химических связях определяются размерами атомов и количеством связей. Расстояния между центрами двух атомов углерода при одинарной связи = = 1,54 А, при.двойной связи = 1,38 А, при тройной [c.28]

Отмечено, что параметры гексагональной решетки твердых растворов и плотность сплавов дают на кривых аномальные точки. Это связано с тем, что сплавы Те—Se не являются простыми растворами замещения или внедрения, а имеют более сложный характер. Дальний порядок в расположении атомов отсутствует решетка образуется смешанными цепочками, состоящими попеременно из участков Те. . . Те и Se. . . Se различной длины, причем звенья Se—Те связаны ковалентно, связи в цепочках гомеополярные. [c.179]

Проследим, каким образом реализуется ковалентная связь в полупроводниковых бинарных соединениях у которых АХ < 1. Было установлено, что неполярная ковалентная связь, приводящая к формированию алмазоподобной структуры (Zk = 4), наблюдается в гомеополярных кристаллах при образовании в них sp -гибридных связей. Такие гибридные связи могут образовываться и в соединениях поскольку во всех них среднее число валентных электронов на атом компонента соединения равно 4, как и у элементов IVA подгруппы. [c.62]

Практически неполярное рассеяние наиболее ярко проявляется в гомеополярных (атомных) полупроводниках с преимущественно ковалентными связями (Si, Ge и др.). [c.70]

У гомеополярной (ковалентной) молекулы, состоящей из двух одинаковых атомов, связь осуществляется за счет валентных электронов, которые в равной степени принадлежат обоим атомам (рис. 40, в). В этом случае внешняя электронная оболочка молекулы (ответственная за поляризуемость) сильно деформируется при колебаниях ядер. Следовательно, dajdq)q=q будет велико и СКР-И Нтенсивным. Вместе с тем у гомеополярной молекулы нет дипольного момента и он не возникает при колебаниях ее ядер. В этом случае dP dq)q=q = 0 и спектр ИК-поглощения отсутствует. [c.101]

Принято различать три типа связи металлическую, ковалентную и ионную полагают, что металлическая связь в отличне от других не направлена ковалентная (гомеополярная) связь направлена. Типичный пример такой связи — молекула водорода. Это очень сильная связь, поскольку при реакции Н1-1-Н1 = Н2 выделяется энергия 436 кДж/моль, т. е. даже больще, чем при реакции Н-1-С1 = НС1 (430 кДж/моль). В молекуле водорода два электрона с противоположными спинами соседних атомов образут общую орбиталь. [c.194]

Атомы большинства пленкообразователей связаны между собой в молекуле за счет гомеополярной (ковалентной) связи. В этом случае между двумя атомами образуются мостики из пар электронов, которые принадлежат к обоим атомам и связывают кх. Такая связь (например в политене) представлена на рис. 2 (б). [c.20]

Ковалентный тип связи (гомеополярная связь) определяется взаимным перекрытием внещних электронных оболочек атомов. [c.112]

Нетрудно догадаться, что гомеополярная ковалентная связь тем прочнее, чем сильнее перекрываются орбитали. При этом связывающие электроны больще концентрируются между ядрами, уменьшается взаимное отталкивание ядер и возрастают силы притяжения между электронами и ядрами. Степень перекрытия атомных орбиталей характеризуется интегралом перекрытия S = f . Он может иметь положительное, отрицательное и нулевое значение. Если 5 < О, то ядра отталкиваются, при 5 = 0 взаимодействия нет, а при 5 > О между ядрами образуется связь (рис. 2.8). [c.28]

Но у химических соединений из-за различия природы взаимодействующих атомов гомеополярная связь не возникает. Всегда один из атомов будет обладать ббльщим сродством к электрону, вследствие чего электронная пара сместится в его сторону. Смещение льюисовской электронной пары (поляризация ковалентной связи) происходит в направлении более электроотрицательного атома. [c.97]

Кажется, что возможность нахождения асимметричного максимума в элементах из более высоких групп и низких периодов Периодической системы выше в этих элементах связь в твердом состоянии преимущественно неметаллическая [47]. Все это наводит на мысль, что такое поведение связано с сохранением в жидком состоянии определенной доли ковалентной или гомеополярной связи. Эта связь, возможно, присутствует в виде кратковременной локализации валентных электронов в связанном состоянии между парами или группами соседних атомов, возможно, в процессе резонансной гибридизации как рассматривалось Полингом [48]. Получающаяся в результате этого структура становится устойчивее за счет относительной стабильности и направленности неполярной связи. Эта преимущественно ковалентно связанная структура может существовать небольшими комплексами или островками в металлически связанной матрице . Если это так, то пространственное расположение атомов в пределах самих комплексов, возможно, будет одинаково, но совершенно отлично от более неупорядоченного расположения атомов в металлической матрице (к сожалению, невозможно определить пространственное расположение атохмов из данных по рентгеновскому рассеянию). [c.22]

Вначале предполагалось, что этот механизм объясняет первоначально отрицательный температурный коэффициент в цинке, кадмии и возможно ртути [363], но, возможно, развитые ковалентные связи в этих жидкостях невозможны, особенно когда р /рй>1. Объяснение Займана [304], основанное на температурной зависимости а (К), более применимо и может быть качественно использовано для объяснения свойств некоторых интерметаллических соединений в жидком состоянии. Однако у некоторых чистых металлов, которые имеют отрицательный аь, ясно выражен признак аномальной структуры в жидком состоянии (см. раздел 1) это обычно металлы, имеющие в твердом состоянии гомео-полярную связь, так что хочется предположить, что вклад в отрицательный аь может исходить от разрушения ковалентной связи, наступающего при повышении температуры жидкости. Возможно, что аномальная структура при низких температурах у жидкой ртути имеет свое значение [44]. В таких случаях значение ах, должно становиться положительным, как только разрушатся все гомеополярные связи (этого не наблюдается), и, очевидно, увеличение концентрации отрицательных носителей тока при повышении температуры сказывалось бы на коэффициенте [c.117]

Такая связь между двумя атомами известна под названием единичной ковалентной или гомеополярной. Два обобществленных электрона должны иметь противоположно направленные спины, а ковалентную связь можно представить как обменное взаимодействие электронов, принадлежащих двум атомам, в результате которого возЕжк ет эффект резонанса, т. е. электроны принадлежат частично обоим атомам и не связаны ни с одним из них. В общем случае число единичных ковалентных связей, которые может образовать данный атом, равно числу электронов, необходимых для заполнения ns + пр)-подоболочек. Элементы, имеющие iV" электронов на уровнях ns + пр), будут принадлежать к N-ж группе периодической системы и, следовательно, смогут принять участие в образовании (8 — N) единичных ковалентных связей. [c.22]

Согласно гипотезе о полимерном строении стекол структурные каркасы неорганических стекол рассматриваются как неорганические высокополиыеры, причем такое суждение обосновывается, во-первых, преимуп ественно ковалентным (гомеополярным) характером связей, образующих структурные каркасы стекла, а во-вторых, наличием непрерывной связи между атомами — стеклообразовате-лями, обусловливающей непрерывный характер строения таких высокомолекулярных полимерных каркасов (см. раздел Синтетические полимерные материалы ). Своеобразный характер строения [c.162]

Ковалентная, или гомеополярная, связь объясняется соединением электронных оболочек разноименных атомов. Каждая связь имеет дипольный момент, определяемый по шкале электроотрицательности атомов как по величине, так и по направлению. Молекулы с гомеополя рной связью могут быть как нейтральные, так и полярные, в зависимости от симметричности их структуры. [c.28]

Обычно различают четыре типа связей в зависимости от их природы 1) ионные 2) ковалентные 3) металлические 4) молекулярные. Все они имеют электрическую природу — создаются действием электрических зарядов частиц, составляющих атомы. Если соединяемые частицы имеют разноименные электрические заряды, то связи называются гетерополярньши. К ним можно отнести ионные и молекулярные связи. Если же заряды одноименные, то связи будут гомеополярными. К ним относят связи ковалентные и металлические. [c.14]

Соединения в шлаке могут иметь различные Химические связи — от связи, близкой к чисто ионной (гете-рополярной), когда возможна практически полная диссоциация молекулы на ионы, до связи, близкой к ковалентной (гомеополярной), когда диссоциация пренебрежимо мала. Разная полярность молекул оксидов и солей возникает в результате различия в электроотрицательности элементов, участвующих в их образовании, и она обусловливает неодинаковую степень диссоциации соединений на ионы. Так, степень диссоциации свободного оксида СаО больше, чем FeO, так как химическая связь СаО. ближе к ионной, чем связь FeO, ввиду большего различия в электроотрицательности кальция и кислорода, чем железа и кислорода. Силикат a2Si04 диссоциирует больше, чем шпинель Са(ЛЮ2)2, так как в образовании силиката принимают участие кальций и кремний, имеющие большее различие в электроотрицательности, чем кальций и алюминий, участвующие в образовании шпинели. [c.76]

Ne), либо несколько атомов, соединенных гомеополярной (Ог, N2), ковалентной (Si ), ионной (НС1) связью, либо малую группу из ионных пар (твердая соль Na l), либо любую другую основополагающую группу атомов рассматриваемого вещества. Обозначим через дипольный момент молекулы а, возникающий по всем трем механизмам поляризации k = e (электронная поляризация), k i (ионная), k=o (ориентационная). Полный дипольный момент молекулы а имеет вид [c.26]

Молекулы, образовавшиеся при соединении нейтральных, часто одинаковых атомов, называются атомными молекулами (молекулы с ковалентной ) или гомеополярной ) связью). Примерами таких молекул являются двухатомные молекулы типа На, Оа, N2,3 также HF, N0, NH3, СН4 и др. Ковалентная связь обладает свойством насыщения, которое выражается в определенной валснт-иости атомов. Атом водорода может связаться только с одним другим атомом водорода. Атом углерода может связать только четыре атома водорода и т. д. [c.461]

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ (от лат. со -совместно и valens — имеющий силу) (гомеополярная связь), химическая связь между двумя атомами, возникающая при обобществлении эл-нов, принадлежавших этим атомам. К. с. соединены атомы в молекулах простых газов (Hg, lg и т. п.) и соединений (HgO, NH3, H l), а также атомы мн. органич. молекул. Число обобществлённых электронных пар наз. кратностью К. с. См. Межатомное взаимодействие. КОВАРИАНТНОСТЬ (от лат. со -совместно и varians — изменяющийся), форма записи физ. величин и ур-ний, непосредственно отражающая хар-р их изменения (векторный, спинор-ный, тензорный и т. д.) при преобразованиях системы пространственно-временных координат. Примером может служить представление энергии ё и импульса р в относительности теории в виде четырёхмерного импульса р с компонентами рц, )а=0, [c.291]

Осн. типы X. с.— и о н н а я (электровалентная) и ковалентная (гомеополярная). Ионная Х.с, образуется при переносе валентных эл-нов с одного атома на другой и стабилизируется электростатическим взаимодействием между возникающими при этом ионами (напр., в кристалле Na l). При обобществлении эл-нов парой соседних атомов между атомами возникает ковалентная связь. Понижение энергии в таком случае выражается обменными интегралами, поэтому ковалентное вз-ствие иногда называют обменным взаимодействием. Кратность ковалентной X. с. равна числу обобществлённых электронных пар если число пар равно 2 или 3, то X. с. называют соответственно двойными и тройными. [c.837]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...