Равновесие системы трехфазной

Равновесие системы двухфазной 42 трехфазной 47—49 условия. 13—15 Равновесное состояние 12 Радиоактивационный анализ 438—442 Радиус кривизны пластины минимальный 261 Разрушение [c.480]

Рассмотрим далее равновесие однокомпонентной трехфазной системы лед — вода —пар. Для нее г=3, п=1 и Л =0. Такая система не имеет ни одной степени свободы и находится в равновесии только в одной точке, называемой тройной (рис. 28). В этой точке давление р=4,575 мм рт.ст. и температура Г=0,0075°С. С изме нением одного из параметров системы (Т или р) одна из фаз исчезает. [c.186]

Рассмотрим теперь равновесие трех фаз чистого вещества. Так как рассматриваемая трехфазная система находится в равновесии, то давление и температура во всех фазах одинаковы [c.29]

Расклинивающее давление может зависеть от концентрации примесей, содержащихся в рассматриваемой системе. В частности, для трехфазного равновесия пар — жидкость — твердое тело в случае бинарной системы (i=l, 2) и плоской пленки согласно [1-19] [c.12]

Рещение последней системы из двух уравнений с двумя неизвестными определит то сочетание давления и температуры, когда в равновесии будут находиться все три фазы. Ясно, что число степеней свободы трехфазного равновесия равно нулю. [c.34]

Влияние температуры на состав пара расслаивающихся растворов. Вопрос может быть решен на основании раскрытия условий равновесия трехфазных систем [ПО] или же с помощью метода описания свойств многофазных систем [111], суть которого состоит в том, что несколько фаз гетерогенной системы рассматривают формально как одну фазу. [c.55]

При эвтектической температуре (Т 4) кривые для а-и р-твердых растворов и жидкой фазы имеют общую касательную, что свидетельствует о трехфазном равновесии в системе. [c.144]

В случае чистого вещества (однокомпонентная система) г<3, т. е. в равновесии такая система может содержать одну,, две или три фазы. Например, это могут быть твердая, жидкая и газообразная фазы вещества. При трехфазном равновесии число степеней свободы /=0, т. е. такое равновесие возможно только при определенных значениях р и Т. На фазовой диаграмме (рис. 8.1) состояние трех-фазного равновесия изображается изолированной точкой (тройная точка). При двухфазном равновесии имеется одна, [c.161]

Линии испарения, возгонки и плавления сходятся в точке А (см. рис. 2-1) —тройной точке, которая графически характеризует инвариантное равновесие трехфазной системы, в данном [c.45]

Если кристалл находится в равновесии со своим расплавом или паром, то система состоит из двух фаз. В случае равновесия между кристаллом, расплавом и паром говорят о трехфазной системе, все три части которой от [c.126]

Рассмотренные выше жидкие и твердые растворы, а также химические соединения являются фазами. Фазой называют однородную часть неоднородной системы, имеющую одинаковый химический состав, одно и то же агрегатное состояние и отделяющуюся от остальных частей сплава видимыми (хотя бы под микроскопом) поверхностями раздела. Совокупность фаз, находящихся в состоянии равновесия, называют системой. В зависимости от числа фаз системы сплавов могут быть однофазными, двухфазными, трехфазными и т. д. Например, рассмотренные выше однородный жидкий раствор, химическое соединение и однородный твердый раствор являются однофазными системами, а механическая смесь — двух- или многофазной системой. [c.115]

Жидкие и твердые растворы и химические соединения называются фазами. Фазой называют однородную часть неоднородной системы, имеющую одинаковый химический состав, одно и то же состояние и отделяющуюся от остальных частей сплава видимыми поверхностями раздела. Совокупность фаз, находящихся в состоянии равновесия, называется системой. Системы бывают однофазные, двухфазные, трехфазные и т. д. Однородный жидкий раствор, твердый раствор и химическое соединение являются однофазными системами, а механическая смесь — двух- или многофазной системой. Зависимость между числом фаз, компонентов и степеней свободы любой системы, находящейся в равновесном состоянии, устанавливается при помощи правила фаз (закона Гиббса), изучаемого в курсе металловедения и физической химии. [c.13]

Решение. Запишем условия равновесия для однокомпонентной трехфазной системы [c.199]

В соответствии с правилом фаз Гиббса (1.47) для трехфазного равновесия в бинарной системе число степеней свободы /= 1 + 2 - 3 = О, т.е. область трехфазного равновесия нонвариантна и может представлять из себя только точку. [c.75]

Система эвтектического типа имеет непрерывный ряд жидких растворов и ограниченную растворимость в твердой фазе. На рис. 1.36 температуры Гд и Гв - температуры плавления соответствующих компонентов, а j b - молярная доля компонента В. Однофазные области жидкая L, первичный твердый раствор компонента В в компоненте А - (а) и первичный твердый раствор компонента А в компоненте В - (р) в соответствии с правилом фаз Гиббса (1.47) имеют две степени свободы (/" = 2 рабочее пространство - плоскость). Двухфазные области a + L, P + L и а + Р имеют одну степень свободы (/ =1 рабочее пространство - кривые Т х), ограничивающие соответствующую область). При температуре эвтектического равновесия (точка Е) имеется трехфазное равновесие нонвариантное, так как / = О, рабочее пространство - точка). Состав жидкой фазы в последнем случае отвечает эвтектическому составу Е. Эвтектическое равновесие, как видно, является пересечением трех вышеуказанных двухфазных. областей (одной из [c.75]

Система перитектического типа (рис. 1.39), как и эвтектического, имеет непрерывный ряд жидких растворов и ограниченную растворимость в твердой фазе. Однако, в отличие от эвтектической, в системе с перитектическим равновесием добавление компонента В к А приводит к повышению температуры ликвидуса, и наоборот, при добавлении А к В температура ликвидуса понижается, т.е. температура трехфазного равновесия лежит между температурами плавления компонентов. Обозначения на рис. 1.39 аналогичны обозначениям на рис. 1.36. Точкой Р на рис. 1.39 отмечено нонвариантное перитектическое равновесие, которому отвечает перитектический состав и соответствующая температура. Кривые Т Ь и ЬТв - линии ликвидуса Т Р и сТв - линии солидуса аР и d - линии сольвуса. Точки Рис отвечают составам с максимальной растворимостью компонентов. Правило фаз Гиббса и правило рычага также применимы к перитектическим системам. Примерами Г-х-диаграмм состояния [c.76]

Прямые АВ, ВС и D являются геометрическими местами точек равновесия соответствующих двух фаз при условии, что количество третьей фазы равно нулю. Любая точка М внутри треугольника AB , называемого фундаментальным треугольнико.м вещества, характеризует состояние трехфазной равновесной системы, в котором каждая из фаз присутствует в конечном количестве. Относительные количества этих фаз при заданной точке М определяются из следующих очевидных соображений. Если проведен отрезок BD, проходящий через точку М, то можно записать [c.91]

Для трехфазной системы (чистое вещество) г==3 в состоянии равнсжесия из (7.31) следует, что г1з = 0, т. е. число степеней свободы равно нулю, следовательно, три фазы могут находиться в равновесии только при постоянных и конкретных для каждого. к вещества значениях давления и [c.86]

Число фаз, воз.можпых в состоянии равновесия одпокомпонентной термодинамической системы, согласно правилу фаз, должно удовлетворять неравенству ф 3. Это значит, что одиокомпонеитная равновесная термодинамическая система в зависимости от физических условий может существовать как одно-, двух- или трехфазная. [c.83]

Точки р, Ь я а дают составы трех фаз бинарной системы, находящихся в равновесии при перитектической температуре. При добавлении к двойной системе третьего компонента С трехфазная область делается одновариантной и перитектическая точка р дает начало перитектической линии в пространственной модели. Ее проекцией на рис. 208 будет линия ppip2. Таким же образом линии ЬЬфг и aaifla являются проекциями линий, показывающих составы двух твердых фаз, участвующих в перитек- [c.338]

Взгляните на три диаграммы состояния одноком-понентной системы. Не вдаваясь в рассмотрение конкретных веществ, для которых они построены, можно сразу утверждать их ошибочность. На первой диаграмме существует точка четырехфазного равновесия. На второй трехфазное равновесие имеет две степени свободы. На третьей — две степени свободы имеет двухфазное равновесие. Говоря словами одного из персонажей А. П. Чехова, этого не может быть, потому что этого не может быть никогда . Правило фаз категорически запрещает такие ситуации. [c.35]

Выделения недостаточно термодинамически устойчивых низших соединений металла-растворителя (МеаС, Me N и др.), имеющих обычно гексагональную структуру и неблагоприятную форму крупных пластин, не дают возможности получить достаточно жаропрочных сплавов. Эффективно упрочняющие стабильные соединения с кубической структурой типа Na l в таких системах начинают выделяться лишь при достаточно высоком содержании легирующего металла Me" и в результате термической обработки дефор- мированных сплавов. Повышение стабильности соединения Ме"Х при переходе к титану, цирконию, гафнию и от боридов и карбидов к нитридам и окислам может оттеснить область трехфазного равновесия Me —Ме Х—Ме"Х к стороне Me —Ме Х и тогда возникает возможность приближения к эвтектическому равновесию Me — Me rt,X . К таким системам относятся, например, Nb—Zr—С, [c.152]

Тот факт, что в величину константы равновесия в уравнении (49) входит только показывает, что в случае, когда Си и СпгО находятся в равновесии при данной температуре, парциальное давление кислорода однозначно определено. С точки зрения правила фаз число степеней свободы для трехфазной системы / = 1, а при заданной температуре / = 0. [c.32]

Для тройных систем правило фаз записывается в виде / = = 4 — р по сравнению о двойными системами появляется одна дополнительная степень свободы. Ясно, что в тройной системе максимальное число фаз, которые могут находиться в равновесии друг с другом, равно четырем, а число степеней свободы в случае четырехфазного равновесия равно нулю (как, например, при кристаллизации тройной эвтектики). Трехфазные тройные сплавы имеют одну степень свободы эти сплавы в пространственной диаграмме состояния занимают соответствующие объемы. Как и в случае двухфазных областей на двойных диаграммах состояния, температуру трехфазного тройного сплава можно изменять, но при этом при каждой заданной температуре составы всех трех равновесных фаз оказываются вполне определенными. В двухфазных объемах пространственной диаграммы состояния тройной системы температуру и состав можно изменять независимо друг от друга. В однофазном объеме число степеней свободы тройного сплава достигает максимального значения, равного трем здесь можно изменять температуру, а также концентрации двух из трех компонентов. Поскольку концентрации всех трех компонентов в сумме равны 100%, то изменять независима друг от друга можно только две концентрации, так как содержание третьего компонента определяется по разности между 100% и суммой концентраций остальных двух компонентов. [c.68]

Применение метода отжига и закалки к тройным и более сложным системам не вызывает особых осложнений. В случае тройных систем наиболее целесообразно исследовать фазовые равновесия на отдельных изотермических сечениях или в таких областях этих сечений, которые представляют наибольший практический интерес. С помощью этого метода можно построить изотермы поверхности ограниченной растворимости в твердом состоянии, захватив их в вилку по составу при рййличных выбранных температурах, и определить положение границ между двух- и трехфазными областями. Если требуется, то можно построить и вертикальные (политермические) сечения. В случае четверных систем подход аналогичен, но фазовые равновесия в четверных сплавах лучше исследовать при заданной температуре на плоскостях отдельных разрезов концентрационного тетраэдра, имеющих вид правильных треугольников. Сплавы в таких сечениях содержат постоянное количество одного из компонентов. Таким образом, в тетраэдре А — В — С D выбирают сечения, проходящие, скажем, при 10, 20, 30,. . ., 80, 90% компонента А, и исследуют фазовые равновесия в этих сплавах при некоторой выбранной температуре. Такой прием позволяет построить весь изотермический тетраэдр (т. е. изотерму всей четверной системы А В — С — D) при заданной температуре аналогичное исследование затем проводится при других температурах. [c.94]

Прямые КН и PD соответствуют четырехфазным равновесиям пара, раствора состава Е или Е-, и двух твердых фаз — льда и кристаллогидрата на линии КН, того же гидрата и безводной соли на линии PD. Прямоугольные области AKHG и GPDB изображают трехфазные системы — нар и две твердые фазы в первом прямоугольнике — лед и кристаллогидрат, во втором — кристаллогидрат и безводная соль. Область двухфазных систем выше линии A EG EIB характеризуется двумя степенями свободы область трехфазных систем на этой линии и под нею до криогидратной горизонтали — одной степенью свободы и т. д. [c.64]

ГЬри растворении карналлита в -воде. происходят следующие превращения. Луч растворения AD показывает, что при добавлении neipBbix порций воды к карналлиту система сразу оказывается в области трехфазного равновесия карналлит-ЬК С1 + -1-раствор состава Ei. Следовательно, инконгруэнтное растворение карналлита приводит к выделению в твердую фазу хлорида калия, который называют шламовым. При 100 °С процесс растворения карналлита закончится в точке К, а при 25 °С — в точке К. Отрезок DK. меньше, чем ОКй в соответствии с правилом рычага они характеризуют относительный выход хлорида калия. Поэтому при получении КС1 растворением карналлита в воде процесс следует вести при 25 °С. [c.283]

Фазовые равновесия в этой системе исследованы в работах [1,2], где использо-5али термический, микроскопический и рентгеноструктурный анализы. Кривые шквидуса в обеих работах очень близки температуры трехфазных реакций в исследовании [1], где чистота металлов не оговаривается, значительно ниже, чем 1 работе [2], в которой приготовляли сплавы из Рё.чистотой более 99,9% и Бп СЬетриг . Диаграмма [2] кажется результатом тщательного исследования, од-ш о ее ценность трудно определить, поскольку не приведены экспериментальные точки и составы. В диаграмму на рис. 369 включены данные о ликвидусе и темпе-)атурах трехфазных реакций по работе [1]. [c.327]

Ж + А -> Г) и эвтектоидное (А + Ф Г) превращения протекают не при постоянной температуре, а в некотором интервале температур. Это объясняется тем, что для тройного сплава в соответствии с правилом фаз трехфазное равновеске существует в некотором температурном интервале (С = 3 — 3 + 1 = 1). Эвтектическое превращение для стабильной системы (см. рис. 174) будет также, как и в сплавах Fe—С (см. рис. 91), протекать с одновременной кристаллизации из жидкой фазы аустенита А) и графита (Г). Ширина температурного интервала, в котором будут в равновесии с жидким сплавом находиться аустенит и графит, зависит от содержания кремния. Чем больше кремния, тем шире эвтектический интервал температур. В эвтектоидном интервале температур в равновесии находится аустенит (Л), феррит (Ф) и графит. После охлаждения сплавы будут состоять из кремнистого феррита (Ф) и графита (Г)- [c.329]

В системе Сс1—Те образуется одно конгруэнтно плавящееся соединение Сс1Те [53,17% (по массе) Те] [1,39]. Отклонение от стехиометрии в Сс1Те было вычислено в работе [67 ] из данных по температуре и давлению пара кадмия на линии трехфазного равновесия. Максимум на линии ликвидус смещен от стехиометрического состава в сторону избытка теллура на величину 1,4-10 атом/см . (Область гомогенности очень узка и соответствует как со стороны Сс1, так и со стороны Те примерно по 10 атом/см . [c.39]

Начнем термодинамический анализ с простейшего случая (рис. 119)—система характеризуется полиморфизмом твердого раствора и отсутствием трехфазных равновесий (эвтектоидных, пе-ритектоидных). При достаточно медленном охлаждении сплава Со (рис. 119,а) в интервале температур от точки 1 до точки 2 протекает пэлиморфное превращение р / 2 / —г. Предельная растворимость компонента В при одной и той же температуре меньше в низкотемпературной модификации компонента А, и поэтому полиморфное превращение р—"а сопровождается диффузионным перераспределением компонентов между исходной и новой фазой. При П01нижении температуры в период превращения состав исходной р-фазы изменяется по линии 1—2, а образующейся а-фазы — по линии / —2. По окончании превращения новая а-фаза в равновесных условиях должна иметь тот же химический состав, что и исходная р-фаза. [c.209]

С точки зрения равновесия гетерогенных систем плавка металла в присутствии шлака представляет собой трехфазную систему из двух жидких фаз и газовой фазы. В пределе эта система будет представлять собой систему взаимонасыщенных жидких фаз, находящихся в равновесии с газообразной фазой. [c.296]

Подобный (см. рис. 1.36) вид трехфазного равновесия возникает при пересечении трех двухфазных равновесий, где все три фазы твердые. Такое трехфазное равновесие называется эвтектоидньш. Примером Г-х-диаграммы состояния с трехфазным равновесием эв-тектоидного типа при 605 °С является система u-Be (рис. 1.38). [c.76]

По правилу фаз Гиббса [4] тройная трехфазная система имеет две степени свободы. Состояние такой системы геометрически будет изображаться некоторой поверхностью. Очевидно, что фигуративная точка, изображающая состояние системы при одновременных критических явлениях в трех сосуществующих фазах, должна находиться на поверхности, ограничивающей область трехфазного равновесия. Если обозначить индексами 1, 2, 3 сосуществующие фазы в порядке увеличения их плотности, то в критической точке высшего порядка должны совместиться два состояния критические явления происходят между фазами 1 и 2 в присутствии третьей некритической и между фазами 2 и 3 в присутствии первой некритической фаз. Бюхнер назвал такие состояния системы критической конечной точкой [5]. На диаграмме фазовых равновес11Й эти состоя-1шя будут описывать две кривые критических конечных точек (тройная система в критической точке имеет одну степень свободы). Критическая точка высшего порядка должна быть точкой сшивания двух кривых критических конечных точек. [c.55]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...