Равновесие перитектическое

Перитектическая реакция, протекающая при участии трех фаз постоянного состава (Же, Ре и а ), соответствует нонвариантному равновесию (С = 0), т. е. процесс протекает при постоянной температуре. [c.62]

Линия моновариантного равновесия е Р представляет собой линию совместной кристаллизации криолита и глинозема. На линии рР происходит перитектический процесс [c.58]

В системе u-Fe установлено наличие двух перитектических и одного эвтектоидного равновесия, которые указаны в табл. 86. [c.240]

Имеющиеся в системе перитектические и эвтектические равновесия указаны в табл. 114. [c.297]

В системе не обнаружено двойных соединений. Существует эвтектическое равновесие при 1545 °С и 0,55 % (ат.) Та [1] или 1548 15°С и 0,63 0,07 % (ат.) Та [М] не исключено перитектическое равновесие [1]. [c.356]

Результаты, полученные для перитектических превраш,ений, обычно менее надежны. На рис. 70 показана часть диаграммы равновесия для металлов Л и В, на которой при температуре горизонтали DE происходит перитектическая реакция типа [c.131]

В условиях истинного равновесия сплав состава х начнет затвердевать при температуре хх с выделением твердого раствора а состава х . По мере охлаждения состав жидкости и твердой фазы будет меняться соответственно вдоль кривых и л С и при температуре DE произойдет перитектическая реакция, пока вся жидкость не прореагирует с -твердым рас-9 [c.131]

Рис. 72. Часть диаграммы равновесия с перитектической реакцией. Крестики обозначают термические остановки

В некоторых системах при стабильных интерметаллических соединениях с высокой температурой плавления. кривые ликвидуса могут идти очень круто, и на диаграмме равновесия у перитектической горизонтали направление ликвидуса может только незначительно изменяться. На рис. 73, а показана диаграмма такого типа, где интерметаллическое соединение X образовано по перитектической реакции между соединением У и жидкостью. Здесь температурные остановки вблизи X слабы и недостаточны для термического анализа кривые ликвидуса в этом случае могут быть определены более точно методом извлечения кристаллов, описанным в главе 17. [c.134]

Сведения о типе диаграммы состояния u-Nb противоречивь, Одни исследователи находят в системе равновесие перитектическоп типа и расслоение в жидком состоянии [1, 2]. Другие авторы считают, что в системе имеют место равновесие эвтектического типа и пологая кривая ликвидуса [3, 4], а появление несмешиваемости н жидком состоянии объясняют сильным влиянием загрязнения N1, примесями, особенно О [4]. В работах [5, 6] приведены данные ( наличии в системе равновесия перитектического типа и полого кривой ликвидуса. [c.278]

Различие между конгруэнтным и инконгруэнтным равновесием обычно обнарулшвается путем установления положения точки состава растворов по отношению к области составов твердых фаз и воды. В частности, эвтоническая точка Е на рис. П.2 лежит в треугольнике OFB, образованном водой, солью 5 2 и двойной солью SfS2, что характеризует конгруэнтное равновесие перитектическая точка Р лежит вне треугольника OAF, образованного водой и двумя равновесными твердыми фазами — S i ш S i - S 2, что свидетельствует об инконгруэнтном равновесии. [c.28]

По характеру взаимодействия компонентов описанные системы разделяются на три связанных между собой группы. Первая группа — система с V, вторая — системы с N5 и Та и третья — системы с Мо, У и в меньшей степени с Сг. Первую и вторую группу характеризуют образование изоструктурных окислов иМеОв+х и иМезОю+а и монотонное уменьшение в ряду V—МЬ—Та стабилизирующего действия пятиокиси соответствующего металла на и +. Вторую и третью группу объединяют такие особенности, как существование бинарных разрезов двуокись урана — высший окисел металла и образование химических соединений, в которые входит и +. Общность первой и третьей групп проявляется в образовании соединений, в которые уран входит в шестивалентном состоянии, и, кроме того, в некоторых системах этой группы разрез иОг—МеОг носит небинарный характер и компоненты его участвуют в окислительно-восстановительных реакциях и четырехфазных равновесиях (перитектическое превращение в системе с вольфрамом и взаимная система в случае ванадия). [c.289]

Р-твердого раствора. По достижении температуры /п в равновесии находится жидкая фа.за состава точки с (Ж,) и кристаллы р-тпердого раствора состава е (Р ), Кристаллы а-твердого раствора образуюгся в результате перитектической реакции, которая сводится к взаимодействию ранее выделившихся кристаллов р-твер дого раствора (Р ) и жидкой фазы (Ж ) Же Рг Р . [c.101]

При перитектической температуре сосуществуют три фазы постоянного состава (Же, и рг), что соответствует ионвариантиому равновесию и возможно только при постоянной температуре (рис. 63, а — кривые охлаждения). [c.101]

В сплаве VIII кристаллизация начинается в точке 8. В точке 9 (1500° С) начинается перитектическая реакция, заканчивающаяся полным превращением б-феррита в аустенит (нонвариантное равновесие, площадка 9—9, рис. 5.5, б) [c.66]

Взаимодействие металлидов определяет основные особенности фазовых равновесий в тройных системах. На основании найденных закономерностей этого взаимодействия можно прогнозировать общий характер диаграмм состояния еще не изученных систем, однако конкретные элементы этих диаграмм могут быть чрезвычайно разнообразны и для каждой системы должны определяться экспериментально. Так, при одинаковом общем характере взаимодействия металлидов в тройных системах V — Сг — Zr, Мо — Сг — Zr и W — Сг — Zr для каждой из них наблюдается свой, отличный от других систем, характер нонвариантного четырехфазного равновесия. В системе V — Сг.— Zr это перитектическая реакция L + [c.173]

Концентрация углерода (по массе) для характерных точек диаграммы состояния Ре—РезС (см. рис. 83) следующая В — 0,51 % С в жидкой фазе, находящейся в равновесии с б-ферритом и аустенитом при перитектической температуре 1499 °С Я — 0,1 %С (предельное содержание в б-феррите при 1490 °С) 7 — 0,16 % С в аустените при перитектической температуре 1490 °С Е — 2,14 % С (предельное содержание в аустените при эвтектической температуре 1147 °С) 5 — 0,8 %С в аустените при эвтектоидной температуре 727 °С Р — 0,02 % С (предельное содержание в феррите при эвтектоидной температуре 727 °С). [c.121]

В системе наблюдаются два перитектических равновесия Ж + + (аСо) (рМп) при температуре 1161 С и Ж + (ЙМп) (рМп) njin температуре -1185 °С [1] (1160 и 1190 °С соответственно, по данньш работы [2]). Кобальт снижает температуру полиморфного превращения (рМп) (аМп) и повышает температуру перехода (рМп) в (уМп). Марганец, в свою очередь, снижает температуру полиморфных превращений Со. [c.46]

Диаграмма состояния системы является простой диаграммой перитектического типа без промежуточных фаз. Единственное нонва-риантное перитектическое равновесие Ж + (1г) (Си) наблюдается при температуре И 38 5 °С. При этом концентрация Ir в жидкой фазе, (Си) и (Ir) составляет 4, 8 и -97 % (ат.) соответственно 12]. [c.263]

Фаза е, находящаяся в равновесии с (Те) и отвечающая стехио-метрическому составу FeT j, образуется по перитектической реакции Ж + б Е при температуре 649 °С, что согласуется с данными работ [2, 3, 101. [c.566]

В системе образуются два промежуточных соединения. Соединение GeRu плавится конгруэнтно при 1475 °С, соединение Ge3Ru2 образуется по перитектической реакции при 1460 С. Нонвариантные Равновесия, имеющие место в системе, приведены в табл. 347. [c.791]

Диаграмма состояния Н—La (рис. 445) построена в интервлс-температур 300—900 °С f 1 ] методом термического анализа. Водород повышает температуру плавления La. Предполагается существовам)1С перитектического равновесия Ж + LaH . (yLa) при температуре -1200 °С 2]. Растворимость Н в (PLa) подчиняется закону Сивср1 1 и в интервале температур 630—780 "С может быть описана как [c.830]

В Pd растворяется до 22,5 % (ат.) Hf при 1400 С и 21,5 % при 800 °С. Твердый раствор на основе Pd образуется по перитектической реакции (Pd) Ж + HfPd3 при температуре 1640 10 С. Растворимость Pd в (pHf) не превышает 5 % (ат.), в (aHf) 1 % (ат.). Pd понижает температуру плавления и полиморфного превращения Hf. Эвтектическое равновесие Ж (pHf) + HfjPd наблюдается при температуре 1325 10 °С и концентрации 27 % (ат.) Pd. Температура эвтектоидного превращения (pHf) (aHf) + HfjPd составляет 1180 20 °С, эвтектоидный сплав содержит -2,5 % (ат.) Pd. [c.893]

При концентрации 92,7 % (ат.) In и температуре 108 °С по перитектической реакции образуется фаза Hglrijj. При TeMneparypL —31,0 °С область гомогенности фазы Hglnjj составляет 78—91 % (аг,-In, а при температуре —78 °С — 87—91 % (ат.) In [1 . В систем установлены два эвтектических равновесия [c.926]

Подтверждено, что система Pt-W перитектического типа, в перитекти-ческом равновесии при 2460 °С участвуют только два граничных твердых [c.74]

Ветви D и WD при пересечении образуют эвтектическую точку D. На этой диаграмме линия FP представляет равновесие между Р-фазой и а-фазой, в то время как линия GP соответствует равновесию между твердыми фазами Р и f. Кривые растворимости GP и FP встречаются в точке Р, и при этой температуре гомогенная Р -фаза состава Р распадается при охлаждении на две твердые фазы а состава X а j состава У. Кривые FP и GP представляют предел насыщения гомогенного твердого раствора р и, таким образом, аналогичны кривым АЁ и BE, представляющим предел насыщения жидкого раствора на рис. 6. Точно так же, как эвтектондное, превращение в твердом состоянии аналогично эвтектическому в жидком состоянии, так и перитектические реакции, упоминавшиеся выше, подобны перитектоидным реакциям в твердом состоянии, при которых одна фаза при нагреве распадается на две фазы. На рис, 14 показано, что 8-фаза претерпевает перитектоидный распад при температуре MNO, при нагреве до которой однородная твердая фаза состава N распадается на твердую фазу у состава Af и твердую фазу состава О. [c.21]

Кривая охл1аждения должна иметь вид, показанный на рис. 70, б. Когда начинается перитектическая реакция, каждый кристалл твердого раствора а покрывается пленкой или оболочкой твердого раствора Р и, если не размешивать сплав так энергично, что твердые частицы будут разбиты, реакция может развиваться только путем диффузии через. этот слой. Но так как это трудно достижимо, то условия истинного равновесия практически редко могут бьггь достигнуты при перитектиче-ском превращении и вместо кривой рис. 70, б получается кри- [c.132]

Точки р, Ь я а дают составы трех фаз бинарной системы, находящихся в равновесии при перитектической температуре. При добавлении к двойной системе третьего компонента С трехфазная область делается одновариантной и перитектическая точка р дает начало перитектической линии в пространственной модели. Ее проекцией на рис. 208 будет линия ppip2. Таким же образом линии ЬЬфг и aaifla являются проекциями линий, показывающих составы двух твердых фаз, участвующих в перитек- [c.338]

В изотермическом сечении при температуре t трехфазный треугольник p b ai соответствует перитектической реакции, при которой твердая фаза состава Ь образуется из жидкости состава pi и твердой фазы состава а. При более низкой температуре h, где линия, соединяющая точки йг и р2, является касательной линии ррхргрг (см. рис. 209), образование твердой фазы состава 62 из жидкости рч будет изменять ее состав в направлении стрелки. Если направление стрелки совпадает с направлением линии рр р2рз, твердая фаза состава Яг находится в равновесии с твердой фазой состава и жидкостью состава рг, но в реакции участия не принимает. При температуре 3 направления линий и стрелок такие, что трехфазное равновесие оказывается равновесием эвтектического типа, при iKOTOipOM жидкость состава рз распадается на твердую фазу состава аз и твердую фазу состава 63 таким образом, пери-тектическая реакция становится эвтектической. Соответствующие примеры диаграмм этого типа показаны на рис. 221—223 (см. стр. 347 — 348). [c.340]

Каждая из этих областей проектируется на треугольник изотермического сечения в виде некоторой площади. Таким образом имеется маленькая гомогенная область фазы А, границы кото рой соответствуют равновесию с жидкостью с одной стороны и с твердой фазой С — с цругой. Точка а, где встречаются эти две границы, является углом трехфазного треугольника (Л+С+жидкость). В точке р перитектическая линия, начинающаяся из р, пересекает изотермическое сечение при температуре t. Два трехфазных треугольника разделяются двухфазной областью (С+жид-кость). [c.344]

Смотреть страницы где упоминается термин Равновесие перитектическое : [c.148] [c.77] [c.173] [c.611] [c.122] [c.80] [c.725] [c.790] [c.834] [c.59] [c.63] [c.85] [c.167] [c.175] [c.188] [c.189] [c.201] [c.335] [c.388] [c.17] [c.135]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...