Получение кривых заряжения

Получение кривых заряжения поверхности [c.143]

Получение кривых заряжения [c.52]

По виду кривых заряжения судят о процессах, происходящих на электроде. Наложение катодных токов для получения кривых заряжения используют при исследовании влияния относительной влажности или толщины пленки электролита на коррозию металла, а на- [c.52]

ПОЛУЧЕНИЕ КРИВЫХ ЗАРЯЖЕНИЯ [c.150]

На основании анодных и катодных кривых заряжения получены значения количества электричества, затраченного при анодной поляризации и отданного электродом при разряде (область потенциалов 0,55—1,15 В из расчета на 1 см видимой поверхности). Количество электричества, расходуемого на поляризацию, а также полученного при разряде для непропитанных графитов, в 3—5 раз больше, чем для пропитанных. Возможны два режима с применением протекторов из графитовых материалов. При первом режиме протектор работает в области потенциалов, более отрицательных, чем стационарный. При этом используется энергия его окислительно-восстановительных реакций. Регулятор потенциала включается в пусковой период или тогда, когда возникают условия, при которых мощность протектора недостаточна для сохранения устойчивого пассивного состояния. При втором режиме графитовый протектор работает как аккумулятор в об- [c.128]

Для изучения явления пассивности используют, помимо снятия анодных кривых заряжения, также и снятие катодных кривых заряжения. В случае пассивного электрода катодная поляризация связана обычно с более или менее прямым восстановлением пассивирующего окисла. Анализ подобных катодных кривых заряжения может дать важные сведения о толщине и составе пассивирующих слоев. Катодное восстановление окисных пленок уже давно применяют как метод определения толщин пассивирующих слоев на металлах [15]. Приведем несколько конкретных результатов, полученных этим методом, применительно к исследованию пассивности. [c.22]

На рис. 134 приведена кривая заряжения, полученная на платиновом электроде в 1 ЛГ растворе НС1 [11]. Кривая со- [c.260]

Зависимость скорости электронов от величины ускоряющего напряжения изображена сплошной кривой на рис. 49 (пунктиром изображена зависимость, которая получилась бы, если бы масса не росла со скоростью, а оставалась постоянной, равной массе покоя). Полученный результат, говорящий о том, что невозможно сообщить скорость, равную скорости света, электрически заряженной частице при ее ускорении в электрическом поле, не связан с какими-либо специфическими свойствами частиц или механизма ускорения, а носит всеобщий характер. Инерционные свойства всех тел, выражающиеся в найденной нами зависимости массы от скорости, приводят к тому, что при скорости V с сообщаемое телу конечными силами ускорение / О, вследствие чего скорость не может достичь с. Таким образом, скорость света играет в механике принципиальную роль она является предельной для всех механических движений. [c.103]

Эффективным методом исследования коррозии металла котлов, в частности локальных коррозионных повреждений, является изучение кривых анодного заряжения поверхности. Для их получения электрод заряжается анодно током постоянной плотности. По характеру изменения потенциала во времени можно однозначно определить, подвергается ли металл локальной коррозии или нет. Метод анодного заряжения дает возможность по кривым потенциал -время определять минимальное положительное значение потенциала, при котором начинается активирование поверхности, и выявлять некоторые специфические особенности локальной коррозии. Подробнее об этом методе см. в 6.1. [c.143]

Кривые / — т, полученные на положительно заряженной поверхности стального электрода при изучении совместного действия иона 1 и органических веществ, приведены на рис. 8 и 9. Из рисунков видно, что в случае положительно заряженной поверхности стали совместное присутствие в кислоте ингибиторов приводит к дополнительному уменьшению силы тока, т. е. действие ингибиторов усиливается. В отличие от индивидуального действия органических ингибиторов, в присутствии иона 1 на кривых отсутствует участок, соответствующий минимуму. Так, на кривой ADB (рис. 8) отчетливо виден минимум D при введении в кислоту неионогенного вещества ОП-20 добавление этого же вещества в кислоту, содержащую анион 1 , не приводит к образованию минимума на кривой (рис. 8, кривая Bi). Объяснение этому можно найти в следующем. [c.147]

При испытании аккумуляторной батареи с целью определения ее номинальной емкости разряжают полностью заряженную батарею током, соответствующим 0,1 ее номинальной емкости, при температуре электролита + 30 2°С до конечного напряжения 1,7 в на зажимах отстающего аккумулятора. В процессе испытания с помощью реостата поддерживают постоянную величину разрядного тока и измеряют удельный вес электролита и напряжение на зажимах каждого аккумулятора. По полученным данным строят кривые (рис. 3) — характеристики разряда аккумуляторов. [c.13]

ДИОД. Если к катоду и аноду лампы подвести напряжение, например от электрической батареи, а катод еще и подогреть с помощью другой батареи для получения термоэлектронной эмиссии, то электроны, излучаемые им, будут притягиваться к положительно заряженному аноду возникнет так называемой анодный ток (фиг. 52, а). По мере увеличения анодного напряжения анодный ток также возрастает. Эта зависимость может быть выражена кривой, которая называется характеристикой лампы (фиг. 52, б). [c.95]

В табл. 11 даны значения потенциалов активирования и минимальной плотности тока, необходимой для возникновения питтин-гов, которые определялись по кривым заряжения для различных нержавеющих сталей в децинормальном растворе Na l. Для сравнения приводятся данные р потенциалах питтингообразования, полученные нами потенциостатическим методом. [c.189]

Зависимости QnaK от времени предварительной обработки и концентрации соляной кислоты подобны полученным в серной кислоте и аммиачной селитре. Подобие катодных кривых заряжения в серной и соляной кислотах, а также в аммиачной селитре указывает на сходство процессов. [c.134]

Доказательства в пользу такой сложной структуры пассивирующего окисла, состоящего из внутреннего, прилегающего к металлу, слоя Рез04 и внешнего, прилегающего к электроду, слоя РегОз, были получены в работах Нагаяма и Коэна [14]. При изучении этими авторами процесса катодного восстановления окисных слоев, полученных при пассивации, на кривых заряжения были обнаружены две задержки потенциала первая (—0,26- —0,36 В) связывается с восстановлением РегОз, а вторая (—0,68 В) — с восстановлением Рез04. Чем более положителен потенциал, при котором формируется пассивирующая пленка, тем больше была разница между количеством электричества, которое получалось из расчета концентрации Ре + в растворе и количеством электричества, пошедшим на восстановление наружного слоя окисла. Это навело на мысль, что наружный слой окисла благодаря дополнительному окислению содержит ионы более высокой валентности и представляет собой пленку с повышенным содержанием кислорода по сравнению со стехиометрическим составом РеаОз (окисел с избытком катионных вакансий). Повышенным содержанием кислорода в наружном слое и обусловливаются, по мнению авторов, пассивирующие свойства подобных окислов. [c.19]

Получение гапьваностатическихкривых заряжения приизучении процессов пассивации сводится к поляризации электрода большими плотностями тока и одновременной фиксации изменения потенциала во времени. Такие кривые для Zn в растворах щелочи приведены на рис. 5. Обычно электрод поляризуют анодным током, значительно превышающим ток, требуемый для пассивации, что приводит к быстрому протеканию процесса пассивации при прохождении малых количеств электричества, и поэтому величина поверхности электрода не подвергается заметным изменениям. Потенциал элек- [c.20]

Метод снятия катодных кривых заряжения использовали также Дж. Ароновитц и Н. Хаккерман [54] для исследования пассивности железохромовых сплавов. Исследованы сплавы с 2,7 — 19.1% Сг в 0,1 М NaaS04 (pH 2,2 за счет подкисления серной кислотой температура 5° С). На рис. 10 в качестве примера приведены кривые катодного восстановления, полученные для сплавов, после предварительной анодной поляризации, значение [c.26]

Удобным для определения склонности стали к питтинговой коррозии является метод определения н тенциаяа) питтингообразования по кривым заряжения [34]. В этом случае на электрод накладывается определенная плотность тока (для коррозионностойких сталей 2—5 мкА/ /см ), а потенциал записывается автоматически. По виду кривой судят о том, склонен или нет сплав к питтинговой коррозии. На рис. 33 приведены полученные этим методом кривые заряжения для. двух случаев. Если на кривой заряжения обнаруживаются колебания потенциала, то на такой стали будут образовываться питтинги (см. рис. 33, кривйя /), причем наибольшей устойчивостью-будет обладать сталь с наименьшим числом колебаний в единицу времени и наименьшим пределом изменения этих колебаний. Если же вид кривой заряжения аналоги- [c.76]

Задавщись первоначальным направлением движения иона, последовательным определением показателей преломления на каждой границе эквипотенциальной поверхности в предположении, что между ними луч движется прямолинейно, нетрудно построить траекторию его движения. Полученная кривая маловероятна для реальных условий работы источника, так как при ее построении не учитывали влияние объемного заряда, рассеянного магнитного поля в области источника, поверхностных зарядов и других явлений, происходящих при взаимодействии заряженных частиц друг с другом и со стенками ионизационной камеры. Тем не менее ее кривизна и форма указывают на наиболее вероятные пути при выборе форм, размеров и потенциалов для электродов ионнооптических систем. Окончательные формы, размеры щелей и электрические потенциалы электродов определяют во время экспериментов на реальных источниках. [c.69]

Метод снятия кривых заряжения применили И. Л. Розенфельд и В. П. Максимчук [36] для исследования устойчивости пассивного состояния нержавеющих сталей в электролитах, содержащих различные анионы (С1-, S0 , NOj и т. д.), а также при изучении влияния легирующих добавок. Устойчивость пассивного состояния определяется по кривым заряжения. На рис. 92, а в приведены кривые заряжения нержавеющей стали Х18Н9Т, полученные в электролитах различного состава при плотности тока 2 мка/см . Если в чистом хлориде (рис. 92, а). потенциал стали претерпевает через 1,5 ч в среднем 12 колебаний в минуту в пределах 0,55—0,95 в, а в смеси хлорида с сульфатом (1 1) 2—3 колебания в минуту в пределах 0,65—1,25 в (рис. 92, б), то при 10-кратном содержании сульфата частота колебаний равнялась нулю сталь переходит в пассивное состояние и ее потенциал устойчив (рис. 92, в). [c.150]

Рис. 92. Кривые заряжения нержавеющей стали Х18Н9Т, полученные в электролитах различного состава [36]

Пассивность железа в щелочи- можно вызвать и достаточно длительной поляризацией электрода, поверхность которого полностью освобождена от кислорода. На рис. VI,32 приведены кривые заряжения железного электрода в. 2 н. растворе NaOH, полученные Б. Н. Кабановым [41 ]. Электрод переводился в обескислороженный раствор после нагрева в атмосфере водорода так, чтобы он не соприкасался с воздухом (кривая 1). Сначала железо длительно растворяется в щелочи (участок а), вероятно, по реакции [c.231]

Разработаны новые методы исследования локальной коррозии, основанные на измерении напряженности электрического поля в электролите и анодном заряжении поверхности электрода. Метод исследования напряженности поля над точечным анодом позволяет с помощью сдвоенного зонда и двух неполяри-зующихся электродов сравнения измерять разность потенциалов между двумя точками в электролите в любом направлении, непрерывно наблюдать за ходом коррозионного процесса в питтинге. Этот метод позволяет определять ток, стекающий с питтинга, и в любой момент времени устанавливающиеся в нем плотности тока, а также распределение токов по поверхности электрода. Метод анодного заряжения, в котором электрод заряжается постоянной плотностью тока, позволяет по кривым заряжения определить, что происходит на поверхности электрода, т. е. подвергается металл питтинговой коррозии или нет, и тем самым судить о пассивномсостоянии сплава, его склонности к питтинговой коррозии, об агрессивности среды и т. д. Приводятся экспериментальные результаты, полученные описанными методами. [c.220]

Приведем некоторые экспериментальные результаты. На рис. 2 представлена зависимость тока разряда Jo и тока выноса J от потенциала коронного разряда Lpo при наличии сетки 4 (значки 1) и без нее (значки 2). Величина L и скорость газа г o на срезе сопла равнялись 18 см и 95 м/ с. Ток эмиссии иглы резко возрастает при увеличении Lpo И практически не зависит от условий вниз по потоку от сетки 3. Полученная вольт-амперная характеристика довольно хорошо описывается зависимостью Jq = k(fo((fo — где — начальный потенциал разряда и к = onst, которая представляет собой так называемую редуцированную характеристику [6]. Эта теоретическая зависимость показана на рис. 2 штриховой кривой. Заметим, что величина Jo пропорциональна скорости образования заряженных частиц в объеме источника [7]. Если зависимость Jq от ipo характеризуется непрерывным возрастанием во всем диапазоне ipo, то величина J резко возрастает при ip а затем практически перестает зависеть от (ро. Это означает, что ток выноса достиг своего предельного значения, которое не зависит от скорости образования заряженных частиц. Таким образом, эксперименты подтвердили существование режима насыщения, который характеризуется условиями = со, а = О и законами подобия (4.6). Величина J существенно зависит от граничных условий, которые в формулах (4.6) учитываются зависимостью /°(0- [c.366]

По описанной выше методике были изучены кривые / — т, полученные на положительно заряженной поверхности стали при потенциале ф = —0,15 в. В этих условиях сила тока характеризует скорость реакции ионизации металла (стационарный потенциал стали в 1 н. НаЗО ф т = —0,25 в). Существует определенное различие в характере влияния ингибиторов на реакции восстановления Н3О+ и ионизации металла. В отличие от реакции восстановления НдО" , скорость анодной реакции при добавлении в кислоту органического ингибитора сначала резко уменьшается, а затем увеличивается, достигая стационарной величины. Это подтверждается ходом кривых для сернокислого бутилпиридиния и неионогенного вещества ОП-20 (кривые 1 я 2 на рис. 6), которые указывают на сильную первоначальную адсорбцию веществ на поверхности стального электрода и последующую их десорбцию. Первоначальное резкое уменьшение и последующее увеличение силы тока особенно сильно выражено при добавлении неионогенных поверхностно-активных веществ (рис. 6, кривая 2) меньшее влияние оказывает сернокислый нонилпиридиний (рис. 6, кривая 3). Указанная разница во влиянии органических веществ на катодный процесс восстановления Н3О+ и анодный процесс ионизации металла объясняется, прежде всего, существенным различием в условиях адсорбции этих веществ на поверхности металла при анодной поляризации в раствор непрерывно переходят ионы металла, в то время как при катодной поляризации происходит разряд НдО" . Это и определяет различие в кинетике формирования переходного стационарного слоя на поверхности металла. [c.142]

В неполярных диэлектриках электретный эффект связан с гомозарядом, обусловленным инжекцией заряженных частиц (электронов, ионов) со стороны электродов. Этот заряд частично спадает со временем, не меняя знака (кривая 1 на рис. 26.2). Снижение о во время стабилизации обусловлено освобождением зарядов с мелких ловушек. Для получения долгоживущих электретов заряжаемый диэлектрик нагревают до температуры 100—200° С, ири которой образуются глубокие заряженные ловушки. [c.271]

Характеристики разрядки и зарядки. Для снятия характеристики разрядки нужно полностью заряженный аккумулятор разряжать неизменным током / ,, измеряя напряжение на зажимах и удельный вес электролита. Полученные таким путем кривые (фиг. 4) по,казы1вают, что удельный вес элект ролита у изменяется пря моли-нейно, так как при неизменном токе количества прореагировавшей за единицу времени активной массы и серной кислоты, замещенной водой, будут постоянными. Начальный удельный вес электролита в стартерном аккумуляторе обычно равен 1,29 г/с/г . Конечное значение его зависит от количества израсходованной за время разрядки серной кислоты и запаса электролита, т. е. от конструкции аккумулятора. В современных стартерных аккумуляторах конечный удельный вес электролита обычно равен 1,13 г/сж . [c.13]

Для газового разряда сопротивление не является постоянным, так как количество заряженных частиц зависит от интенсивности ионизации и, в частности, от силы тока. Поэтому электрическая дуга не подчиняется закону Ома. Зависимость напряжения на электродах от силы протекающего через дугу тока носит название статической характеристики дуги. Графическое изображение такой зависнмости, полученной для постоянной длины дуги, показано на рис. 26.3. Форма кривой является характерной для всех сварочных дуг. Она показывает, что при малых силах тока (область /) с увеличением силы тока быстро растет число заряженных частиц, поэтому электрическое сопротивление уменьшается и снижается напряжение, необходимое для поддержания дуги. При дальнейшем увеличении силы тока (область II) столб дуги начинает сжиматься, что приЕодит к меньшей скорости роста числа заряженных частиц, характеристика становится жесткой, а в области III характеристика становится возрастающей. Таким образом, форма статической характеристики дуги зависит от процессов, протекающих в дуге при изменении силы тока. Положен е кривой в координатах сила тока — напряжение зависит от длины дуги. Более длинной дуге соответствует кривая, расположенная выше. Иначе говоря, существует семейство статических характеристик, каждая из которых соответствует определенной длине дуги. [c.376]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...