Поляризационные кривые и кривые заряжения

Поляризационные кривые и кривые заряжения [c.215]

Рис. 2.12. Кривые заряжения (а) и поляризационные кривые (б) инка

При наличии в электролите поверхностно активных галоидных ионов последние, адсорбируясь на поверхности, подвергнутой коррозии, вытесняют кислород, который поддерживает сталь в пассивном состоянии [190]. В результате этого процесса сталь активируется при потенциалах более низких (фа), чем при отсутствии галоидных ионов, при этом активирование поверхности сопровождается образованием питтингов. Адсорбция отрицательно заряженных галоидных ионов облегчается при повыщении положительного электродного потенциала. Мерой стойкости стали против питтингообразования часто служит разность между потенциалом активирования и стационарным потенциалом стали (фа—фс) [38], который для сталей, находящихся в пассивном состоянии, выше потенциала полной пассивации фп п. Чем больше отрезок ВГ на анодной поляризационной кривой стали, тем большей устойчивостью к питтинговой коррозии она обладает. Кроме того, часто в качестве характеристики стойкости к питтинговой коррозии используют только потенциал фа, называемый в некоторых источниках потенциалом питтингообразования или потенциалом пробоя. [c.25]

Исключительно большое значение для исследования процессов электрохимической коррозии имеют современные методы исследований, такие, как измерения электродных потенциалов металлов, определения кинетики электродных процессов по поляризационным кривым и по токам модельных коррозионных элементов, определение емкости электрода и омических сопротивлений, определение работы выхода электрона, построение кривых заряжения и ряд других. [c.6]

Поляризационные кривые получают потенциостатиче-ским или гальваностатическим методами, а также путем снятия кривых заряжения при постоянном потенциале или постоянной плотности тока. [c.75]

Рассмотрим влияние адсорбции кислорода на пассивацию железа. На основании анодных поляризационных кривых заряжения [42, стр. 134] можно определить количество электричества Q, необходимое для сообщения железу пассивности в 0,5 н. растворе КаОН. При а — 4 10 а см Q = 1,5 10" к1см (считая на видимую поверхность), нри а = 10" а/сж < г 10 к1см . Принимая [c.229]

В общем случае анодная реакция на пассивном электроде в окислительно-восстановительной среде включает как окисление металла — ионную составляющую анодного тока, так и окисление ионов раствора — электронную составляющую анодного тока которая в данном случае и представляет основной интерес. С целью разделения ионного тока образования пленки и электронного тока окисления снимались анодные поляризационные кривые на пассивном титане в 1 N растворе N82804 яв I N Маа804, содержащем фер-ри-ферроцианид-ионы. Поляризация начиналась от одинаковых значений потенциала. С учетом того, что ионный ток роста пленки вследствие малой специфической адсорбируемости ионов Ее(СМ)б и Ре(СЫ)б" [3] не изменяется в присутствии редокс-системы, электронный ток окисления ферроцианида Для каждого потенциала определялся графически. Для окончательного расчета тока окисления необходимо учитывать также емкостные токи заряжения, изменяющиеся с изменением скорости поляризации. [c.53]

По данным [88] , при малой катодной плотности тока в области наибольшей поляризуемости катода емкость двойного электрического слоя значительно снижена, что указывает на адсорбционное торможение процесса. Это подтверждают также электро-капиллярные кривые [85], из рассмотрения которых следует, что добавление к 1 н. раствору N32804 небольшого количества пирофосфата калия (1-10-3 н I снижает поверхностное натяжение ртути в области потенциалов нулевого заряда. В области высоких отрицательных значений потенциалов ( —1,1 В) емкость двойного электрического слоя возрастает, что объясняется [88], по-видимому, десорбцией ионов Р2О с отрицательно заряженной поверхности цинкового электрода. В соответствии с этим при катодных потенциалах меньше или равных —1,3 В скорость электроосаждения цинка увеличивается —наблюдается подъем поляризационных кривых. [c.162]

Предельные концентрации силиката натрия, обеспечивающие защиту стали от коррозии, были определены при изучении кинетики электродных процессов, развивающихся на стали в присутствии КагЗЮз [77]. Опыты проводились путем снятия анодных и катодных поляризационных кривых и кривых заряжения. На рис. 6.5 приведены анодные гальванодинамические кривые для образцов стали, которые предварительно выдерживались в растворе силиката натрия с концентрацией 1000 мг/кг в течение 10 мин (кривая 1), 50 мин (кривая 2) и 19 ч (кривая 3). Кривые снимались с наложением гальвансл татического тока, изменяющегося со скоростью 4 мкА/мин. [c.189]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...