Зависимость степени диссоциации от температуры

Термодинамически равновесная степень диссоциации однозначно определяется температурой и плотностью (или давлением) газа. Зависимость степени диссоциации от температуры и плотности можно вывести [c.159]

Зависимость степени диссоциации от температуры и плотности газа, а также влияние диссоциации на термодинамические функции иллюстрируются табл. 3.1 и 3.2, составленными по таблицам [3], в которых приведены соответствующие величины для воздуха (79% N2 + 21% О2) в области диссоциации ). Реакция окисления азота N2 + О2 2К0, протекающая в воздухе (см. следующий параграф), не сильно влияет на [c.161]

V ш Т. Если же исключить V, то для зависимости степени диссоциации от давления и температуры получается следующее уравнение [c.472]

Чтобы определить степень диссоциации воздуха по известным значениям отношения давлений, плотностей и температур для условий и до скачка уплотнения и за ним, необходимо использовать соответствующую зависимость для степени диссоциации от указанных отношений [c.134]

Рис. 3-2. Зависимость степени диссоциации угольной кислоты от величины pH (температура 25° С).

Рие. 16. Зависимость степени диссоциации водорода и азота от температуры [19]. [c.21]

Рис. 108. Кривая зависимости степени диссоциации водорода и азота от температуры.

На фиг. 36 показана зависимость степени диссоциации молекулярных водорода, и азота от температуры. [c.64]

Фиг. 37. Зависимость степени диссоциации углекислого газа от температуры.

Зависимость степени диссоциации СО2 от температуры приведена на фиг. 37. [c.66]

Фиг, 32. Зависимость степени диссоциации газов от температуры при давлении 1 ата. [c.75]

Водород в газовой фазе может присутствовать в виде молекулярного, атомарного и ионизированного. Зависимость степени диссоциации молекулярного водорода на атомы от температуры показана на рис. У.8. Эта реакция идет с большим поглощением тепла (103800 кал моль или 432,9 кдж/моль). Из приведенной зависимости следует ожидать, что в дуге значительная часть водорода диссоциирована на атомы. [c.218]

Рис. 1-1. Зависимость степени диссоциации окислов азота от давления и температуры а — четырехокись азота 6—двуокись азота .

Вязкость смеси двух газов может немонотонным образом зависеть от ее парциального состава. Это следует как из прямых экспериментов, так и из результатов кинетической теории [3]. Немонотонность проявляется, в частности, в зависимости вязкости частично диссоциированных молекулярных газов от температуры и давления. Изменение температуры и давления газа вызывает изменение степени его диссоциации, т. е. парциального состава, а это в свою очередь сказывается на значении вязкости. В табл. 16.5—16.10 приведены значения вязкости наиболее широко распространенных молекулярных газов при различных давлении и температуре в условиях, когда газ является частично диссоциированным. В табл. 16.11—16.14 приведены значения вязкости некоторых бинарных газовых смесей при различных температуре и парциальном составе. Погрешность приведенных данных— порядка 1%. В табл. 16.15 представлены значения вязкости частично диссоциированного воздуха. . [c.364]

Термическим уравнением состояния называют уравнение, связывающее давление с плотностью и температурой, а калорическим — уравнение, определяющее зависимость внутренней энергии (энтальпии) от температуры и давления. В большинстве случаев течения газа сопровождаются разного рода неравновесными процессами, для описания которых уравнения газовой динамики дополняются соответствующими кинетическими или релаксационными уравнениями. Кроме того, в уравнения вводят дополнительные члены, учитывающие воздействия неравновесных процессов на газодинамические параметры. Неравновесные процессы весьма разнообразны. Наиболее часто приходится иметь дело с неравновесным возбуждением колебательных степеней свободы, неравновесной диссоциацией и рекомбинацией, неравновесным движением жидких или твердых частиц в условиях неравновесной конденсации или испарения. [c.32]

На рис. 5.6 приведены зависимости р от температуры для некоторых жидких диэлектриков. Увеличение проводимости с ростом температуры связано с увеличением подвижности 1см. (5.6) . Подвижность увеличивается, так как растет скорость упорядоченного движения иона, что связано с уменьшением вязкости жидкости. Еще в большей степени проводимость увеличивается за счет роста числа п носителей заряда. С увеличением температуры по экспоненциальному закону растет диссоциация молекул жидкости и примесей. [c.141]

Глубина реакции может быть различной в зависимости от давления и температуры равновесной смеси исходного вещества с продуктами диссоциации. Ее принято характеризовать степенью диссоциации, обозначаемой буквой а, которая представляет собой ту долю исходного вещества, которая разложилась к моменту достижения равновесия. [c.275]

Степень диссоциации НгО и СОг при давлении 0,1 МПа в зависимости от температуры [c.334]

По степени диссоциации электролиты делятся на сильные (а 1) и слабые (а 1). Такое деление довольно условное, так как в зависимости от концентрации электролита в растворе и температуры степень диссоциации одного и того же электролита может сильно меняться. В табл. 7.7 представлены степени диссоциации некоторых электролитов при Г = 298 К. [c.269]

Таблица 7. Рекомендуемая степень диссоциации аммиака в зависимости от температуры процесса азотирования для различных сталей

Степень диссоциации аммиака выбирают в зависимости от марки стали и температуры процесса (табл. 7) и регулируют изменением расхода аммиака. Продолжительность азотирования зависит от требуемой толщины слоя и температуры процесса. Режимы азотирования разных сталей приведены в табл. 8. [c.511]

Степень диссоциации димерных молекул (устойчивость водородных связей) зависит как от температуры, так и степени разбавления (или давления пара) вещества. Последнее влияние на межмолекулярную и внутримолекулярную связь различно. Полосы, обусловленные межмолекулярной водородной связью, исчезают при больших разбавлениях (>0,01 М в неполярных растворителях), в то время как при внутримолекулярном взаимодействии концентрационная зависимость отсутствует. [c.215]

На рис. 6.4 приведено изменение pH растворов моноэтаноламина в зависимости от температуры и степени насыщения раствора сероводородом. Величина pH раствора моноэтаноламина уменьшается с повышением температуры. Изменение pH с температурой в данном случае может быть следствием взаимно компенсирующих процессов —увеличения константы диссоциации воды с температурой, изменений диссоциации моноэтаноламина и сероводорода, десорбции сероводорода при нагреве раствора. [c.216]

Поглощение линии Хе I ъ=1470 А позволило исследовать диссоциацию кислорода за ударной волной в зависимости от температуры [152]. Степень диссоциации кислорода в тлеющем разряде определялась по поглощению той же линии [153]. Процесс диссоциации азота можно проследить по изменению [c.381]

Наиболее заметное снижение удельного объемного электросопротивления под влиянием влажности наблюдается у пористых материалов, содержащих растворимые в воде примеси, создающие электролиты с высокой электропроводностью. Для подобных материалов получается интересная зависимость р влажного образца от температуры, показанная на рис. 76. При нагревании влажного образца вначале р падает за счет увеличения степени диссоциации примесей в водном растворе (до точки А), затем идет удаление влаги — сушка (участок АБ) и только при более высоких температурах наблюдается снижение р от температуры по законам, приведенным в 5. При переменном напряжении наиболее чувствительной к увлажнению характеристикой диэлектриков является tg8, который заметно возрастает при увлажнении материала. Менее чувствительной является величина однако и она, как правило, увеличивается с ростом поглощения влаги, ввиду большого значения е н о = =80 по сравнению с другими диэлектриками. Поэтому в ряде случаев о гигроскопичности материала судят по увеличению электроемкости образца под действием влажности. [c.118]

Наиболее заметное снижение удельного объемного сопротивления под влиянием влажности наблюдается у пористых материалов, содержащих растворимые в воде примеси, создающие электролиты с высокой проводимостью. Для подобных материалов получается интересная зависимость р влажного образца от температуры, показанная на рис. 5-5. При нагревании влажного образца вначале р падает за счет увеличения степени диссоциации примесей в водном растворе (до точки Л), затем идет удаление влаги — сушка (участок Л ) и только при более высоких температурах наблюдается снижение р от температуры по законам, приведенным в гл. 2. [c.101]

Это уравнение дает зависимость степени диссоциации от температуры и удельного объема. fI а также, если теплота пренращения не известна из другого источника, П// являются постоянными, которые должны быть определены из эксперимента. . [c.477]

Многие вещества при определенных условиях, например при нагревании до высоких температур, диссоциируют. Поэтому степень дио-епциаиии часто используют в инженерных расчетах, связанных а горением, Чтобы установигь зависимость степени диссоциации от давления и объема, рассмотрим пример в общем виде. [c.197]

Таблица III.8 Зависимость степени диссоциации N2O4 от температуры

С помощью закона действующих масс найти зависимость степени диссоциации а от температуры и давления. Энергия диссоциации на 1 молъ газа равна W. [c.235]

Зависимость [л от Г выбиралась по формуле Сатерленда или по более сложному закону с учетом зависимости от степени диссоциации и температуры, а следовательно, от давления и высоты полета. Результаты расчетов приведены в указанных работах. Уравнения (14.10)—(14.12) существенно упрощаются в предельных случаях замороженного и равновесного движения. [c.579]

Рис. III.3. Зависимость степени диссоциации газов СО2, СО, Н2О и Нг от температуры при общем давлении, 1 кГ/см (0,1 Мн1м )

Как указывалось выше, в зависимости от температуры в газовой фазе системы N2O4 протекают две обратимые реакции диссоциации (1.1) и (1.2). Степень диссоциации N2O4 и NOj в зависимости от Т и Р показана на рис. 1.2. Как видно из рисунка, при 7 <400°К [c.12]

Если бы парциальное давление кислорода было известно, то степень диссоциации была бы функцией только температуры поверхности Ту, и определялась с помощью термодинамических таблиц [Л. 9-9]. На рис. 9-9 отношение парциальных давлений и р . в зависимости от Ту, (кривая 2) приведено для давления кислорода = Па. Видно, что в широком интервале температур степень диссоциации молекул стекла превышает единицу, причем с уменьшением давления, как это следует г уравнения (9-21), этот параметр возрастает пропорционально (l/H poJ. Очевидно, что диссоциация Si02 является одним из важнейших процессов в механизме разрушения. [c.253]

Расчеты значений pH и рОН для растворов слабых кисло и оснований должны учитывать степень их диссоциации. Кроме того, во всех случаях необходимо принимать во внимание зависимость К от температуры. Весьма часто этот важный фактор упускают из виду и затем выражают удивление, что значение pH воды не соответствует ожидаемому. ( лелует отметить, что температурная компенсация у рН-мет-ров никакого отношения к изменению pH от темпфатуры [c.258]

И карбонат-ионами. Соотношение содержаний отдельных форм угольной кислоты в зависимости от величины pH воды при температуре 25° С показано на рис. 3-2. С повышением pH воды степень диссоциации угольной кислоты возрастает. Начиная с pH 8,5 и больше, свободная угольная кислота (т. е. СОг и НгСОз) практически отсутствует, концентрация бикарбонат-ионов снижается, а карбонат-ионов — растет. [c.67]

Азотирование. В станкостроении этим способом упрочняют главным образом длинномерные детали, поэтому процесс проводят в шахтных печах серии США разных размеров. Регулируются температура, степень диссоциации аммиака и продолжительность процесса. Температуру азотирования выбирают в зависимости от состава азотируемой стали, требуемой твердости поверхности, конструктивной жесткости детали и установленного допуска на величину деформации и коробления при азотировании. Обычно конструкционные стали азотируют при 490—520° С. Для сокращения длительности азотирования сталей 38Х2МЮА, ЗОХЗВА, 20ХЗМВФ можно применять двухступенчатые процессы температура первой ступени 500—520° С, второй — 530—540° С, но при этом твердость поверхности несколько снижается, а деформация, главным образом деталей малой жесткости, может заметно увеличиваться. [c.511]

Рис. 2. И енеяие степени диссоциации о водорода в зависимости от температуры на различных изобарах.

Рис. 13. Изменение степени диссоциации JVp азота в зависимости от температуры различтлх изобарах.

Поглощение молекулярного азота на длине волны Х=И76А применялось для определения степени диссоциации азота за ударной волной в зависимости от температуры [53]. [c.287]

Фиг. 252. Изменение твердости в зависимости от глубины азотирования стали 38ХМЮА. Глубина азотирования 0,8 мм. Режим азотирования подъем температуры—10 час., выдержка при 545 — 20 час., степень диссоциации аммиака — 20 н- 27% подъем температуры до 590—600°, выдержка прп 590—600° — 50 час., степень диссоциации аммиака — 45—60%.

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...