Энтропия удельная

Удельная энтропия Удельное количество теплоты [c.29]

Чсз Энтальпия Энтропия Удельный объем [c.149]

Здесь так же, как и для энтальпии и энтропии, удельная эк-сергия влажного воздуха отнесена к 1кг сухого воздуха. [c.112]

Теплоемкость, энтропия системы Удельная теплоемкость, удельная энтропия Удельная газовая постоянная Тепловой поток Коэффициент теплообмена (теплоотдачи, теплопередачи) Температурный градиент Теплопроводность Температуропроводность [c.314]

Удельная теплоемкость, удельная энтропия Удельный термодинамический потенциал, удельная теплота фазового превращения, удельная теплота химической реакции [c.18]

Удельная энтропия. Удельной энтропией s называют величину, равную отношению энтропии тела к его массе. [c.58]

Энтропия удельная (жидкость). . Энтропия удельная (пар). . . [c.6]

V X а О) сд (=1 а о се о р- сс Ь 2 II Тепло- содержание л а о 0 1 д с к, Энтропия Удельный объем [c.371]

Себестоимость энергии, коп/квт-ч Энтропия удельная, ккал/кг град Толщина стенки трубопровода, мм [c.388]

Теплоемкость системы Энтропия системы Удельная теплоемкость Удельная энтропия Удельный термодинамический потенциал [c.28]

Критическая точка К соответствует предельному критическому состоянию вещества, при котором исчезает всякое различие между жидкостью и паром (газом) теплота испарения в этой точке равна нулю, а все параметры кипящей жидкости и сухого насыщенного пара (энтальпия, энтропия, удельный объем и Др.) в этой точке имеют одинаковые значения. Параметры вещества в этой точке (абсолютное давление, температура, удельный объем), имеющие для каждого вещества вполне определенные значения, носят название критических н обозначаются рк, и (табл. 10. 1). [c.113]

Удельная внутренняя энергия Удельная энтропия Удельная энтальпия Удельная изохорная теплоемкость [c.8]

Энтропия (удельная) 15) Энтальпия (удельная) [/) Удельный тепловой поток (поверхностная плотность теплового потока) [д] Коэффициент теплоотдачи [а] [c.377]

Здесь р—плотность, 5 —удельная энтропия, — удельная внутренняя энергия, и п — химический потенциал н концентрация электронов. [c.219]

Если частицу со спином поместить в магнитное поле Н, ее энергетический уровень расщепится на два —цН и +Ц-Я, которым соответствуют магнитные моменты и — параллельный и антипараллельный магнитному полю (фиг. 10). Предположим, что система, состоящая из N таких частиц, находится в магнитном поле Н и поддерживается при температуре Т. Пользуясь каноническим распределением, определить внутреннюю энергию, энтропию, удельную теплоемкость и полный магнитный момент М системы. [c.65]

Но в отличие от линейных теорий параметры м/ не могут быть выбраны произвольно. Они удовлетворяют некоторым нелинейным уравнениям (мы выведем эти уравнения в дальнейшем). Тем самым эти нелинейные уравнения задают возможные скелеты и определяют их рост. В более высоких приближениях в формирование пространственных структур вносят вклад и подчиненные моды. Подчеркнем важное различие между описываемыми переходами н фазовыми переходами систем, находящихся в состоянии теплового равновесия, где достигается дальний порядок. За редкими исключениями существующая ныне теория фазовых переходов рассматривает бесконечно протяженные среды, поскольку только в них становятся заметными сингулярности некоторых термодинамических функций (энтропии, удельной теплоемкости и т. д.). С другой [c.76]

Экспозиция, световая 40 Экспозиция, энергетическая 39 Энергия 27 Энергия, внутренняя 34 Энергия, звуковая 39 Энергия, излучения 39 Энергия, ионизирующего излучения 41 Энергия, световая 40 Энергия, свободная 34 Энергия, электромагнитная 38 Энтальпия 34 Энтропия системы 34 Энтропия, удельная 34 Эффективность, световая, излучения 40 [c.221]

Количество теплоты Удельная теплоемкость Энтропия (удельная) Энтальпия (удельная) Удельный тепловой поток Коэффициент теплоотдачи Коэффициент теплопроводности [c.725]

Удельный объем а,, энтропия Sx и энтальпия влажного насыщенного пара определяются по правилу аддитивности. Поскольку в 1 кг влажного пара содержится X кг сухого и (1—а )кг кипящей воды, то [c.37]

Чтобы изобразить описанные процессы в Т,. ч-диаграмме водяного пара в одном масштабе, отложенные на ней значения энтропии воды и пара отнесены к I кг, а энтропии греющих газов — к их количеству, приходящемуся на 1 кг пара, т. е. si =.siг m,/0, S2 = S2, m,ID, где Sr — удельная энтропия газа. Для удобства сравнения принято также общее начало отсчета энтропии, т. е.. S2r/Иг/О = s i. В таком случае площадь 1-Г- 2 -2. представляющая собой количество отданной газом теплоты, и площадь 2 -3-4-5-6-в эквивалентная количеству теплоты, воспринятой паром, равны друг другу. [c.57]

Теплоемкость системы энтропия системы j Удельная теп лоемкость удельная энтропия Тепловой поток Коэффициент теплообмена, коэффициент теплопередачи Поверхностная плотность теплового потока [c.13]

Параметрами состояния может быть целый ряд величин удельный объем, давление, температура, внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, концентрация, свободная энергия и др. [c.12]

Значения энтальпии, энтропии и удельного объема перегретого пара берутся по. таблицам водяного пара. [c.182]

Используем предположение о локальном термодинамическом равновесии в пределах фазы, а также аналогично допущению об аддитивности внутренней энергии смеси примем допущение об аддитивности энтропии смеси по массам входящих в смесь фаз. Тогда можно определить удельную внутреннюю энергию и удельную энтропию смесп [c.43]

Определить температуру, удельный объем, плотность, энтальпию и энтропию сухого насыщенного пара при давлении р = 1 МПа. [c.175]

Удельная энтропия джоуль на килограмм- Дж/(кг. К) [c.316]

Давление р в МПа Температура насыщения Энтальпия В кДж/кг Теплота парообразования г в кДж/кг Энтропия в кДж/(кгК) Удельный объем в м /кг [c.336]

Изучаемая нестационарная открытая система первоначально не находится в равновесии со своим термостатом ее эволюция направлена в сторону достижения частичного равновесия системы с термостатом. С учетом того, что эволюцией системы управляют потенциалы (термодинамические силы), характеризующие состояние системы, Г.П. Гладышев [2] использовал для анализа открытых систем удельную величину функции Гиббса, отнесенную к единице объема или массы. Напомним, что в соответствии с функцией Гиббса движущей силой процесса для закрытых систем при постоянных температуре и давлении является стремление системы к минимуму свободной энергии (максимуму энтропии), если в системе не совершается никакая работа кроме работы расширения [17]. Гиббс предвидел широкие возможности термодинамики для решения различных задач, сделав следующие предсказания ...Несмотря на то, что статистическая механика исторически обязана возникновением исследованиям в области термодинамики, она, очевидно, в высокой мере заслуживает независимого развития как вследствие элегантности и простоты ее принципов, так и потому, что она приводит к новым результатам и проливает новый свет на старые истины в областях, совершенно чуждых термодинамике . [c.21]

Рассмотрим элемент х<идкости, находящийся на высоте z и обладающий удельным объемом V(p,s), где р и s — равновесные давление и энтропия на этой высоте. Предположим, что этот элемент жидкости подвергается адиабатическому смещению на малый отрезок вверх его удельный объем станет при этом равным V(p, s), где р —давление на высоте г-f Для устойчивости равновесия необходимо (хотя, вообще говоря, и не достаточно), чтобы возникающая при этом сила стремилась вернуть элемент в исходное положение. Это значит, что рассматри- [c.22]

В энтропийно-вихревой волне kva = ш, т. е. kx = lv2 ( 2— невозмущенная скорость газа за разрывом). В этой волне возмущение давления отсутствует, возмущение удельного объема связано с возмущением энтропии, = (5K/5s)p6s, а возму- [c.472]

Вследствие низкого критического давления гелия можно значительно снизить энтропию и удельный объем, используя давление и температуру, достигаемую с помощью жидкого водорода. Плотность сжатого гелия может быть увеличена до значений, больших плотности жидкой фазы при 1 атм. Когда камера целиком заполнена гелием при минимальной использовавшейся температуре, она изолируется путем откачки газа из пространства Z и давление внутри камеры понижается за счет выпуска гелия через вентиль. На фиг. 8 даны кривые зависимости выхода жидкого гелия от давления при различных начальных температурах расширения. По оси ординат отложен процент объема камеры В, оставшейся заполненной жидким гелием после рас- [c.132]

Для пересчета в единицы СИ приведены таблицы переводных множителей для единиц длины — табл. IX, для единиц времени, площади, объема — табл. X, для единиц массы, плотности, удельного веса, силы — табл. XI для единиц давления, работы, энергии, количества теплоты — табл. XII для единиц мощности, теплового потока, теплоемкости, энтропии, удельной теплоемкости и удельной энтропии — табл. XIII для единиц плотности теплового потока, коэффициентов теплообмена (теплоотдачи) и теплопередачи, коэффициентов теплопроводности, температуропроводности и температурного градиента — табл. XIV. [c.12]

Чтобы оттенить фундаментальные положения термодинамики, имеющие наиболее широкое применение в самых различных областях науки и техники, признано целесообразным в основной части курса рассмотреть первое начало термодинамики применительно главным образом к закрытой системе, а для открытой системы (потока) — только в таких условиях, когда изменением кинетической энергии видимого движения рабочего тела можно пренебречь, что допустимо, в частности, при рассмотрении преобразования энергии в турбине или в компрессоре в целом. В полной же мере первое начало термодинамики для потока упругой жидкости излагать далее, непосредственно перед рассмотрением закономерностей истечения, в XIV главе Термодинамика потока —в сочетании с другими вопросами потока. Энтропия, удельная энтропия и диаграмма Ts вводятся на рассмотрение раньше термодинамических процессов, что позволяет изучать последние одновременно в двух системах координат pv и Ts. Математически удельная энтропия вводится как функция состояния с помощью интег-рирующёго множителя для элемента теплоты, а физически — как параметр состояния, изменение которого в равновесных процессах служит признаком теплообмена, определяет значение и знак теплоты. [c.3]

Давление пара р в ата Темпера- тура НаСЫ LL H-ного пара / в С Энтальпия жид- КОРТИ i Энтальпия i" Теплота парообра- зования Энтропия Удельный объем [c.96]

Ранние работы по термодинамическим свойствам кластеров и малых частиц обсуждались в книге [8]. Здесь мы рассмотрим только результаты недавних вычислений термодинамических свойств кластеров инертных газов, выполненных методом возмущений с использованием ангармонических членов (вплоть до третьего порядка) разложения потенциальной энергии системы по степеням смещений атомов из положений равновесия [175]. На рис. 75, 76 показаны температурные зависимости межатомных расстояний в треугольной би-лирамиде ( = 5) и в центре икосаэдра (тг = 13). Рисунки 77, 78, 79, соответственно представляют температурную зависимость энтропии, удельной теплоемкости и среднеквадратичного смещения атомов (поверхностных) 13-атомного икосаэдра. Кроме того, в работе [175] были вычислены равновесные положения атомов икосаэдра АГ55 при Т = О К. Как оказалось, расстояние d между ближайшими соседями увеличивается от 3,769 А в центре до 4,081 А на поверхности этого кластера. [c.183]

Описываемая здесь методика основана на использовании таблицы термодинамических свойств воды и водяного пара [29] и полностью повторяет ручную работу с ней. Такую таблицу можно рассматривать как матрицу, где столбцами будут табличные значения давления, строками - температуры, элементами -номер параметра воды или пара (энтальпия, энтропия, удельный объем, растворимость примесей и т. д.). Такой трехмерный массив разделен на две зоны недогретой воды и перегретого пара (рис. 16.1). [c.150]

Для этого выберем в качестве независимых переменных энтропию удельный объем о—р- и введенный в 1.4 набор независимых параметсов ( п , характеризующих состав и состояние газовой смеси. Тогда, приравнивая в (1.4.12) перекрестные производные по Яп и у от энергии е, получим соотношения [c.42]

Дмоуль на килограмм-кельвин - [Дж/(кг К) J/(kg К)] единица удельной (массовой) теплоемкости и энтропии, удельной газовой постоянной в СИ [c.264]

На XIII Генеральной конференции по мерам и весам (1967— 1968 гг.) были приняты паимснования и обозначения единицы термодинамической температуры кельвин, К (вместо градус Кельвина , °К) это же наименование и обозначение следует применять для температурного интервала (вместо прежнего — градус, град) температурный интервал может быть выражен и в градусах Цельсия (°С). Было также принято уточненное определение кельвина. Был дополнен перечень производных единиц СИ для волнового числа, энтропии, удельной теплоемкости, энергетической силы света и активности радиоактивного источника. Кроме того, отменено наименование единицы микрон и символ р,, так как в связи с принятием СИ единица получила наименование микрометр и обозначение мкм ( хт) (символ (i стал приставкой). [c.10]

Если неравновесность вызвана теплообменом при конечной разности температур (температура газа Т меньше температуры источника 7 ), то возрастание энтропии рабочего тела ds = 6q/T оказывается больше, чем dSfi = (>q/Т в равновесном процессе из-за снижения температуры газа. При том же положении поршня, т. е. заданном удельном объеме V, меньшей температуре газа соответствует меньшее его давление р. Соответственно меньше должна быть и уравновешивающая сила Р Р = = p F
Работа расширения против этой силы bl = P dy = p dv[c.27]

ТЕПЛОЕМКОСТИ, ЭНТГОПИИ, УДЕЛЬНОЙ ТЕПЛОЕМКОСТИ И УДЕЛЬНОЙ ЭНТРОПИИ [c.20]

S. Измеряется полная энтропия S в дж1град, а удельная энтропия S — в дж кг-град. [c.82]

В таблицах для насыщенного пара приведены температура насыщения, давление, значения удельных объемов, энтальпия и энтропия жидкости и сухого пара, полная теплота парообразования. В таблицах перегретого пара приведены для различных давлений и температур величины основных параметров удельный объем, энгальпия и энтропия. [c.186]

Обычно расшпрепие хладоагента производится з вентиле или в каком-либо другом дросселирующем устройстве. Поэтому внешняя работа ие производится, п тепло Q2, поглощенное единицей массы хладоагента при его прохождении через холодную зону машины, эквивалептно уменьшению удельной энтальпии, происходящему при прохождении хладоагента по теплой зоне. Однако только в обратимом цикле прирост энтропии в холодной зоне равен уменьшению энтропии в теплой зоне. Характерной для холодной зоны величиной является эффективность т,, которая может быть определена как отношение этих количеств [c.126]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтропия удельная : [c.5] [c.498] [c.54] [c.33] [c.378] [c.126]

Механика жидкости и газа (1978) -- [ c.99 , c.427 ]

Техническая термодинамика Издание 2 (1955) -- [ c.72 ]

Теория и задачи механики сплошных сред (1974) -- [ c.87 ]

Справочник по специальным работам (1962) -- [ c.16 , c.17 ]

Механика жидкости и газа Издание3 (1970) -- [ c.526 ]

Метрология, специальные общетехнические вопросы Кн 1 (1962) -- [ c.28 , c.29 ]

Нелинейная теория упругости (1980) -- [ c.409 ]

ПОИСК

Удельная массовая энтропия

Удельная мольная энтропия

Удельная объемная энтропия

Удельный объем, энтальпия и энтропия жидкости и пара

Энтропия

Энтропия парциальная (удельная)

Энтропия удельная молярная

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...