Энергия внутренняя совершенного газа внутренняя

Гипотеза. В совершенном газе внутренняя энергия Е является функцией одной только абсолютной температуры Т. [c.574]

Учение о совершенных газах целесообразнее всего, по моему мнению, обосновывать так, как это делает Брайен в своей термодинамике, выставляя наряду с законом Бойля—Мариотта вторым тот закон Гей-Люссака—Джоуля, которым устанавливается постоянство внутренней энергии газа также при постоянной температуре... [c.221]

Так как для совершенных газов внутренняя энергия зависит только от температуры, а процесс изотермический, то внутренняя энергия постоянна (dE = 0) и поэтому для обратимого процесса TdS = dQ = 0. Это значит, что энтропия при рассматриваемом процессе не меняется. Аналогичным образом можно отделить одну за другой все другие компоненты, так что система будет полностью рассортирована, и каждая компонента будет занимать отдельный объем, равный V. Весь процесс протекает при постоянной температуре без изменения E и S. Отсюда следует, что внутренняя энергия и энтропия газовой смеси аддитивны [c.71]

Согласно главе I, дифференциал внутренней энергии е совершенного газа представляется в виде [c.123]

Внутренняя энергия со- Совершенный газ можно определить как вершенного газа 2 котором молекулы взаимодействуют [c.217]

Здесь — индикаторное тепло, т. е. тепло, ушедшее на изме-нение внутренней энергии и совершение газом внешней работы [c.63]

Классическими экспериментами установлено, что внутренняя энергия и и энтальпия I являются функциями только абсолютной температуры. Рассматривая изменение состояния совершенного газа при постоянном давлении и учитывая, что при этом di/ = [c.431]

Задача состоит в следующем. В совершенном газе плотностью р1 мгновенно происходит точечный взрыв. От точки энерговыделения по газу распространяется ударная волна. Рассмотрим стадию процесса распространения ударной волны, когда ее амплитуда еще настолько высока, что можно пренебречь начальным давлением рг. Это допущение равносильно пренебрежению начальной внутренней энергией газа по сравнению с [c.116]

Определить количество отнятого тепла, конечный объем, изменение внутренней энергии и совершенную над газом работу сжатия. [c.281]

Как было показано выше, воздействие потока совершенного газа на внутренние тела может приводить к тяге, если к газу подводится внешняя энергия или в потоке выделяется энергия за счет химических реакций, например, горения. В двигателях, создающих тягу, всегда происходит подвод энергии. Обычно к потоку подводится либо некоторое количество тепла, либо над потоком совершают работу внешние поверхностные или массовые силы. Тепло потоку можно сообщить, сжигая топливо в воздухе, протекающем через специальные каналы внутри двигателей. Такие каналы называются камерами сгорания. [c.98]

Иными словами, при переменном количестве воздуха в рабочем объеме подведенная извне теплота плюс энергия вновь поступивших порций воздуха расходуется на изменение его внутренней энергии и совершение внешней работы, а часть этой энергии теряется вместе с вытекающим газом. [c.174]

Как зависит внутренняя энергия совершенного газа от температуры [c.151]

Происходит это так потому, что внешняя работа совершается как за счет сообщенного извне тепла, так и за счет изменения внутренней энергии (на совершение работы не-хватает внешнего тепла). В обратном процессе происходит сжатие газа, на которое затрачивается внешняя работа и при этом отводится от газа тепло. Температура газа, однако, повышается, так как работа, затрачиваемая на сжатие, превышает эквивалентное количество отводимого тепла. [c.81]

По окончании цикла -газ воз-вращается в исходное состояние (то<чка 1 на диаграмме), и внутренняя энергия его принимает первоначальное значение. Так как в результате совершения цикла внутренняя энергия газа не изменяется, то, очевидно, и не расходуется тепло q на это изменение. Следовательно, все тепло <7, использованное газом за цикл, идет полностью на превращение в полезную работу /, т. е. [c.94]

В гл. 4 мы уже вывели дифференциальное уравнений энергии для стационарного ламинарного течения с умеренными скоростями в круглой трубе в отсутствие внутренних источников тепла, градиентов концентрации и градиента давления — уравнение (4-33). Здесь мы ограничимся анализом течения с постоянными физическими свойствами и запишем следующее выражение для энтальпии совершенного газа [c.132]

Наоборот, в рассмотренном выше примере (см. рис. 1.2) совершение газом работы без всякого подвода или отвода тепла (при абсолютной изоляции цилиндра) происходит только за счет уменьшения внутренней энергии I = -Аи. Такой процесс называется адиабатным. Почти такой процесс проис- [c.16]

В соответствии с первым законом термодинамики тепло, подведенное к газу, расходуется на изменение внутренней энергии и совершение внешней ра- [c.52]

Вид функции /(р, ф) зависит от свойств газа (его уравнения состояния, свойств внутренней энергии) и от физических и химических процессов, сопровождающих движение, и определяется при совместном рассмотрении механических уравнений (1.1)-(1.3) с энергетическими и термодинамическими соотношениями. Во многих важных случаях (например, при адиабатических движениях совершенного газа) вид функции /(р, ф) в (1.4) и связанной с ней функции w(p, ф) может быть указан, если известно состояние движения в одной точке каждой линии тока. [c.54]

Пользуясь выражением для энтропии (4.6), найти внутреннюю энергию совершенного газа а) как функцию Т б) как функцию своих переменных 5, V и в) свободную энергию в своих переменных Т, V. [c.26]

Внутреннее трение (вязкость) в газе и теплопроводность представляют собой две стороны одного и того же процесса молекулярного переноса. Трение обусловлено переносом количества движения, теплопроводность — кинетической энергии молекул. Приняв в настоящей главе схему идеального, т. е. лишенного внутреннего трения, газа, естественно отвлечься и от теплопроводности. Пренебрегая также лучеиспусканием, примем, что движущийся газ изолирован от притока тепла извне. Такое движение называется адиабатическим ). Кроме того, заметим, что удельная внутренняя энергия совершенного газа пропорциональна его абсолютной температуре и равна Л = — с Т, где с — коэффициент теплоемкости газа при постоянном объеме. [c.96]

Как отмечалось выше, для любого вещества с уравнением состояния ри RT удельные внутренняя энергия и и энтальпия h зависят только от температуры Г. Отсюда следует, что при переходе совершенного газа между любыми двумя состояниями независимо от постоянства v или р справедливы выражения [c.105]

В начале настоящей главы мы ввели представление о полу-совершенном газе и далее рассмотрели обобщение закона Дальтона, которое дает возможность вычислять внутреннюю энергию, [c.307]

Теплота, подводимая к газу при постоянном давлении, затрачивается на изменение его внутренней энергии и совершение работы. Определить количество подводимой теплоты и изменение температуры воздуха, если работа расширения при изобарном нагревании 1 кг воздуха составляет 20,5 кДж. [c.60]

Выражение для Е обычно известно из физики. Для совершенного газа, находящегося в состоянии термодинамического равновесия, уравнение состояния которого есть уравнение Клапейрона р — pRT, внутренняя энергия зависит только от температуры. Выражение для внутренней энергии имеет вид [c.63]

В дальнейшем будем считать движущиеся жидкость или газ совершенными, т. е. будем предполагать, что внутреннее молекулярное движение в них сводится к свободному соударению абсолютно упругих шариков, не подверженных действию межмолекулярных сил и столь малых по величине, что можно пренебречь их вращением. В этом предположении можно считать внутреннюю энергию равной произведению абсолютной температуры Т на коэффициент теплоемкости при постоянном объеме с — для сжимаемого газа или на коэффициент теплоемкости с — в случае несжимаемой жидкости. Уравнению баланса энергии жидкости или газа в индивидуально движущемся объеме х с поверхностью о можно придать следующую интегральную форму [c.101]

Для газов в общем случае выражение 2 имеет довольно сложную структуру. Мы рассмотрим только случай совершенного газа , т. е. газа, внутренняя энергия которого определяется только поступательным движением молекул. Это значит, что энергия вращательных степеней свободы молекул пренебрежимо мала по сравнению с энергией поступательного движения. Для этого случая термодинамика дает выражение [c.633]

Выделим два сечения канала I—I и II—// (фиг. 3. 16) и рассмотрим, на что расходуется теплота, подведенная в О кг газа на участке между этими сечениями. Теплота С , подведенная к газу, будет расходоваться на изменение внутренней энергии Аи, на совершение газом работы против внешних сил (работы проталкивания) и на приращение кинетической энергии газа [c.69]

Если тот же газ и в том же количестве заключить в цилиндр с подвижным поршнем и нагревать его, то количество тепла, которое будет затрачено, чтобы повысить температуру на 1°С, называют удельной теплоемкостью газа при постоянном давлении и обозначают ее через Ср. В этом случае тепловая энергия, передаваемая газу,, расходуется на повышение внутренней энергии газа не вся, а только некоторая ее часть. Остальная часть теплоты тратится на совершение газом внешней работы. Следует иметь в виду, что на поршень действует постоянная внешняя сила и отсутствует трение поршня о стенки сосуда. [c.78]

ЧИНЫ йд и (И имеют противоположные знаки, т. е. хотя к газу и подводится теплота, температура его все же понижается (процесс расширения газа) иди наоборот, хотя от газа и отводится тепло, температура его повышается (процесс сжатия газа). Объясняется это тем, ЧТО на совершение газом работы I расходуется не только все тепло <7, сообщаемое газу, но и часть внутренней энергии щ—Пп, откуда следует, что и / >/ . Обратное явление происходит [c.102]

Внутренняя энергия калорически совершенного газа равна 00 = (е — теплоемкость при постоянном объеме). [c.27]

Для калорически совершенного газа внутренняя энергия выражается формулой [c.438]

Еще большее охлаждение реального газа будет при положительной внешней работе, т. е. когда P2V2>piVi и Ui< ui- В этом случае понижение температуры будет обусловлено не только возрастанием потенциальной составляющей внутренней энергии, но и совершением газом внешней работы (также за счет внутренней энергии). [c.221]

Теплота, подведенная к газовому потоку, расходуется не только на изменение его внутренней энергии и совершение внешней работы, но и на увеличение кинетической энергии потока. Тогда для установившегося потока идеального газа с учетом скорости его перемещения первое начало терлюдинамики для массы газа в 1 кг имеет вид [c.105]

В зависимости от характера процесса и направления его каждый из членов, входящих в состав уравнения (2-2"), т. е. dq, du и dl, может быть положительным, отрицательным или равным нулю. Условие dq>0 соответствует случаю сообщения тепла газу, du>0 — увеличению его внутренней энергии и d/>0 — совершению газом работы расширения условие dg O соответствует случаю отнятия тепла от газа, du<.0 — уменьшению внутренней энергии газа и dl O — совершению работы внешней средой над газом при его сжатии dq=0 соответствует случаю отсутствия теплообмена между газом и внешней средой du=0 — неизменности внутренней энергии газа в процессе dl Q — случаю, когда работа не совершается ни газом, ни внешней средой. [c.23]

Удельная теплоемкость газа с в процессе v = onst является характеристикой физических свойств газа, показывающей влияние температуры газа на его внутреннюю энергию, что вытекает из уравнения (98). Отношение dvidt — характеристика термодинамического процесса, для которого вычисляется удельная теплоемкость с. Величина dv указывает на степень деформации газа, т. е. на количество работы, совершенной газом, а величина dT — характеризует изменениг температуры, вызванное теплообменом. [c.29]

Допустим, что одному К ило прамму газа мы сообщили, не изменяя его объема, ничтожно малое количество тепла Aq, и при этом температура газа изменилась на величину АТ, также ничтожно малую. Согласно первому закону термодинамики, это тепло расходуется на изменение (внутренней энергии газа Аи и на совершение газом внешней работы А/. По уравнению (68) мы Д0ЛЖНЫ1 записать [c.64]

Doe численно превышает количество сообщаемого газу теп- едостаток тепла обустовливает совершение газом части внешней работы за счет его внутренней энергии, вследствие чего и снижается его температура. Подобным образом можно было [c.109]

При таких температурах, которые встречаются при исследовании процессов горения, недостаточно рассматривать продукты горения как совершенные газы, хотя их давление обычно и невелико. Несмотря на то что при этих условиях для каждого из газообразных компонентов можно применять молярное уравнение состояния идеального газа в переменных р — v — Т, удельные теплоемкости уже не могут считаться постоянными. Это обстоятельство приводит к представлению о полусовершенном газе (разд. А.9), свойства которого мы впервые рассмотрим в данной главе. Далее мы обратимся к вопросу о достаточно точном вычислении внутренней энергии, энтальпии и энтропии газовых смесей типа продуктов горения, образующихся в соответствующей химической реакции. [c.286]

Это означает, что можно построить таблицы (см. табл. 3 в работе [4]) внутренней энергии и энтальпии полусовершенного газа, в которых Т будет единственной независимой переменной. Однако, поскольку для полусовершенных газов v и Ср не постоянны, как это было в случае совершенных газов, теперь будут выполняться лишь равенства (А.8а) и (А.9а), но не (А.86) и (А.96) (разд. А.10). Справедливо будет также равенство (А. 12). [c.287]

Эквивалентная газовая постоянная 270 молярная масса 270 Эксергический к. п. д. 427 Эксергия 220 беспотоковая 223, 420 совершенного газа 233 экстракции 420 и перевода в новое состояние 424 Электрохимические системы 433 Энергия 21 внутренняя 66, 71 доступная 221 единица измерения 65 кинетическая 66, 71 определение 64 альтернативное 65 потенциальная 66, 71 [c.479]

На фиг. 4. 2 представлена схема иревращения энергии в различных процессах эта схема дает наглядное представление о распределении энергии в процессах. На фиг. 4. 2,а показано, что в процессе, выраженном уравнением (4.5), тепло, сообщаемое газу, идет на увеличение внутренней энергии газа и на совершение газом внешней работы. [c.56]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...