Закон Бойля — Мариотта второй

Учение о совершенных газах целесообразнее всего, по моему мнению, обосновывать так, как это делает Брайен в своей термодинамике, выставляя наряду с законом Бойля—Мариотта вторым тот закон Гей-Люссака—Джоуля, которым устанавливается постоянство внутренней энергии газа также при постоянной температуре... [c.221]

Физическим обоснованием термического уравнения состояния являются законы Бойля-Мариотта и Гей-Люссака, основанные на рассмотрении независимых контурно-механического и контакт-но-теплового способов изменения состояния рабочего вещества. При осуществлении этих способов изменения состояния в чистом виде изменение давления в первом способе достигается только за счет изменения объема тела при сохранении значения температуры, а во втором случае — за счет изменения температуры от контактного подвода тенла при неизменном объеме тела (в обоих случаях вес тела был постоянным). [c.64]

Поделив первое уравнение на второе, получим уже известный закон Бойля—Мариотта [c.114]

Пусть в качестве термометрического тела используется идеальный газ, т. е. тело, подчиняющееся, во-первых, закону Бойля — Мариотта и, во-вторых, закону Джоуля. Чтобы установить, [c.68]

Уравнение состояния газа. Приведенные выше законы Бойля-Мариотта, Гей-Люссака и Шарля для постоянного количества газа справедливы только при определенных условиях первый — при постоянной температуре второй — при постоянном давлении третий — при постоянном объеме. [c.20]

Сначала мы вводим абсолютную температурную шкалу с помощью идеального газа. При получении к. п. д. цикла Карно мы также вначале использовали свойства этого газа, применяя законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака — Джоуля. Затем с помощью второго закона было показано, что вычисленное значение к. п. д. пригодно для всех рабочих веществ и что абсолютная температурная шкала идеального газа может быть выведена также из рассмотрения цикла Карно с любыми телами. Этот путь соответствует историческому развитию и для введения является самым удобным, так как он связан с простым и наглядным поведением идеального газа. С точки зрения аксиоматики выводы не являются вполне корректными, так как они предполагают существование такого газа, который в действительности является лишь предельным случаем. [c.74]

Законы Бойля — Мариотта и Гей-Люссака показывают математическую зависимость между тремя переменными параметрами р, V и Т, определяющими состояние газа. П З Вый закон дает зависимость между р и и, второй —между v и Т. Но для изучения большого числа вопросов термодинамики, а также для решения различных задач практической теплотехники необходимо такое уравнение, которое связало бы математически все три названных параметра. Его 1можно найти, применяя совместно вакон Бойля—Мариотта и закон Гей-Люссака. Такое уравнение называется характеристическим уравнением, или уравнением состояния г а в а. [c.27]

Так как приведение объемов в нашем случае делается в условиях неизменной температуры, равной Т, то для этого случая применим закон Бойля — Мариотта, по которому, согласно формуле (15), можно написать для первого составляющего газа — PiV =ipVi для второго составляющего газа —i/72V m=P 2 ит. д вплоть до последнего составляющего газа—р Ки =Р п- [c.35]

Реальные газы отступают от законов Бойля—Мариотта и Гей-Люссака, а следовательно, и от уравнения Клапейрона и тем в большей мере, чем значительнее будет их плотность, возрастающая при увеличении давления и уменьшении температуры. Это отступление вызывается, во-первых, собственным объемом молекул, который у реальных газов не будет исчезающе малым по сравнению с полньгм объемом газа, во-вторых, наличием сил взаимодействия молекул и, наконец, еще некоторыми другими причинами, о которых будет сказано ниже. [c.476]

Это второе следствие основных положений кинетической теории составляет содержание так называемого закона Гей-Люссака, полученного, так же как и закон Бойля-Мариотта. чисто экспериментальным путем. Его можно фор.мулировать так при постоянном давлении объемы данной массы газа прямо пропорщональны их абсолютным температурам. [c.22]

Основные законы идеальных газов. Эти законы (или, как их иногда называют в физике, газовые законы) установлены трудами ряда крупных ученых и поэтому связаны с их именами. Еще во второй половине XVH века работы англичанина Роберта Бойля (1661 г.) и независимо от него проведенные более подробные исследования Эдма Мариотта (1676 г.) во Франции выяснили одну из важных закономерностей, присущих газам. Более чем через сто лет французы Жак Шарль (1787 г.), Жозеф Луи Гей-Люссак (1802 г.) и итальянец Амедео Авогадро (1802 г.) получили ряд важных результатов, которые сложились в систему газовых законов — простых аналитических выражений, определяющих свойства и поведение идеальных газов. [c.38]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...