Диаграммы тройная фазовая

Фазовая диаграмма. Тройная точка [c.156]

Научной основой технологии термической обработки стали является совместный анализ и применение диаграмм состояния (фазовых диаграмм) и диаграмм распада переохлажденного аустенита. К настоящему времени для сплавов на железной основе известны двойные диаграммы состояния а для большинства широко применяемых в промышленности сплавов и сталей — и тройные диаграммы. Для сталей, применяемых в отечественном машиностроении, построено около 600 диаграмм распада переохлажденного аустенита (изотермических и термокинетических кривых) [23, 64—66, 117, 174, 178, 202, 210] [c.146]

Матрица суперсплавов всегда представляет собой плотно-упакованную аустенитную фазу с решеткой г.ц.к. Рис. 1.6 иллюстрирует область структуры г.ц.к. в трех удобных пространственных изображениях в виде простой тройной фазовой диаграммы, типичной четверной и полярной. Аустенит появляется из небольшой области г.ц.к. в системе Fe—Сг, введение никеля или кобальта приводит к расширению этой области. В большинстве случаев железо практически полностью исключают из состава сплавов. Таким образом, у истоков суперсплавов находится нержавеющая сталь. Основной вклад в уровень механической надежности сплава вносит твердорастворное упрочнение матрицы. Избранные варианты [c.25]

Роль основных легирующих элементов в современных деформируемых и литейных кобальтовых сплавах раскрыта в табл. 5.1. Из них только W вызывает желаемый рост температуры плавления (табл. 5.2). Критически важно не превысить предела растворимости тугоплавких элементов, иначе легко образуются выделения вредных интерметаллидов вроде с- или Лавес фаз, чреватые катастрофическими последствиями (см. гл. 9). Фазовые диаграммы тройных систем o-Ni- r [c.177]

Рис. 5.1. Схема тройных фазовых диаграмм Со—Ni—Сг и Со—Сг—W дл 1200 ОС [5]

Итак, у истоков семейства суперсплавов на Со основе стоит аустенитная (г.ц.к.) матрица. Она гомологична аустенитной фазе в сплавах на основе Ni и на основе Fe это продемонстрировано упрощенным вариантом частичной фазовой диаграммы тройной системы o-Ni- r (см. рис. 5.1). На этой диаграмме отмечены также области остаточного химического состава матрицы сплавов L-605 и FSX-414 это позволяет 184 [c.184]

На рис. 201 представлена диаграмма тройной системы, на которой нанесены линии разграничения фазовых областей в зависимости от режимов термической обработки. Как видно, область распространения устойчивого аустенита (Л) зависит от режима термической обработки и с понижением температуры нагрева смещается в сторону больших содержаний никеля и хрома. С понижением содержания хрома до 11 % степень отклонения составов сильно [c.363]

Рис, 2.67. Влияние соотношения стеклянных и углеродных волокон на поверхностную энергию разрушения (yf) гибридных композиционных материалов (на верхней тройной фазовой диаграмме показан истинный состав гибридных материалов) [134]. [c.131]

Диаграммы износа 225 полярная 1 29 тройная фазовая 131 Хэя 142 Дисперсии 365, 366 Дисульфид молибдена 219.222, 223, 226, 228, 387, 396, 408 Долговечность 81 сл. [c.466]

Диаграмма состояния иОг —СОз—ТЬОг при 1200° С показана на рис. 6.8. Увеличение содержания кислорода обозначено стрелкой, направленной вверх. Для фазовой диаграммы тройной системы и — ТЬ —-О характерно следующее [c.241]

Рассмотрение диаграмм тройных сплавов позволяет, как и по диаграммам двойных сплавов, определять фазовый и структурный состав, качественно оценивать многие физические и механические [c.227]

Рассмотрение диаграмм тройных сплавов позволяет, как и па диаграммам двойных сплавов, определять фазовый и структурный состав, качественно оценивать многие физические и механические свойства и технологические качества сплавов в условиях равновесия, а в ряде случаев предположительно указывать ожидаемый характер изменения структуры и свойств отдельных сплавов при переходе к неравновесному (метастабильному) состоянию. [c.245]

Механизм и кинетика образования ферритов и других соединений со структурой шпинели изучались многими исследователями. Обзор работ, опубликованных в литературе до середины шестидесятых годов, приведен в монографиях [1—5] и статьях [6—8]. Наиболее подробно изучены ферриты, хромиты и алюминаты магния, никеля, цинка. При этом большое внимание уделено определению реакционной поверхности и процессам переноса массы в зону реакции, но почти не освещен вопрос, из какой же фазы границы раздела двух фаз кристаллизуется феррит. В настоящей работе на основе литературных данных по механизму взаимодействия окиси магния с окисью железа и анализа фазовой диаграммы тройной системы MgO—FeO—РегОз предпринята попытка рассмотреть эту сторону проблемы для реакции образования феррита магния. [c.5]

Рассмотреть приведенные на фиг. 18 1 горизонтальные (изотермические) сечения части (алюминиевый угол) диаграммы тройной системы А1 — Си — Мд и определить фазовый состав сплавов с содержанием а) 4 /о Си и 0,5 /о1 Mg и б) 4 / Си и 2,2 >/о при 450 и 200°. Определить изменение фазового состава и фаз-упрочнителей при введении магния в указанных пределах (до 2,2 /о). [c.224]

При определенной температуре зависимость Xas от Xza может быть получена из изотермы ликвидуса тройной фазовой диаграммы Ga—As—Zn [67], которая показана на вставке рис. 6.3,4 для температуры 1000 °С. Анализ опытов Ши и др. [68] по измерению давления цинка и мышьяка, проделанный [c.118]

Используя эти значения параметров, авторы работы [9] получили хорошее описание тройной фазовой диаграммы. Погрешность описания не превышала в основном ошибки эксперимента. На рис. 8.19 и 8,20 дано сравнение расчетных н экспериментальных значений коэффициентов распределения для систем I и П. [c.335]

Диаграмма фазового равновесия при независимых переменных — температура и давление приведены на рис. 176,6. При высоких давлениях возможно образование железа с гексагональной плотноупакованной решеткой (так называемое е-же-лезо). Тройная точка равновесия лежит при /=527°С и Р= = 130 кбар. Выше 527 С при увеличении давления возможен а- у- е-переход, а ниже прямой — ос->е-переход. [c.234]

В отличие от диаграмм состояния двойных сплавов, строившихся на плоскости в декартовых координатах состав — температура, для построения диаграмм состояния тройных систем используют пространственное изображение. Диаграммы, построенные в пространственных координатах, состоят из различных поверхностей, между которыми заключены объемы одинаковых фазовых состояний. [c.51]

По данным сечениям пространственной диаграммы состояния тройных систем можно определить температуру начала и конца затвердевания или плавления, а также изменение фазового состояния сплавов при изменении температуры. [c.53]

Фазовая диаграмма для воды и тройная точка [c.175]

Фазовая Гз-диаграмма для нормального вещества представлена на рис. 11-8. На нижней пограничной кривой АК располагаются точки кипящей жидкости. На верхней пограничной кривой КС — точки сухого насыщенного пара. Область I представляет собой твердую фазу, область // — равновесное состояние твердой и жидкой фаз, область III — жидкую фазу, область IV — равновесное состояние жидкой и паровой фаз, область V — перегретый пар, а область VI — равновесное состояние твердой и паровой фаз. Линия ВС определяет температуру тройной точки, или температуру равновесного состояния всех трех фаз. [c.185]

Аналогично протекает процесс испарения твердого тела. Если температура поверхности меньше температуры в тройной точке фазовой диаграммы, то вещество переходит из твердого состояния в парообразное, минуя жидкую фазу. Такой процесс испарения называют сублимацией. [c.422]

Многие вещества имеют несколько кристаллических фаз или аллотропических модификаций. В кристаллических и аморфных телах наблюдаются, кроме того, фазовые переходы второго рода, а в металлических материалах — переходы проводник—диэлектрик . У таких веществ фазовая диаграмма будет иметь не одну, а несколько тройных точек. В некоторых из этих точек в равновесии будут находиться две кристаллические модификации и жидкая (рис. 3.11) или газообразная фаза (рис. 3.12) или три кристаллические фазы (рис. 3.11). Равновесие газообразной, жидкой и одной из кристаллических фаз возможно только в одной точке, которая является основной тройной точкой. Фазовая диаграмма воды, у которой известны пять кристаллических модификации (///i, +///, ), изображена на рис. 3.14. Обычный лед р-ю мпа представляет собой кристаллическую модификацию ///j, остальные модификации образуются 200 при достаточно больших давлениях. Область [c.215]

Фазовые диаграммы (см. рнс. 3.4—3.14) относятся к сравнительно невысоким температурам и давлениям и поэтому не содержат области плазменного состояния. Эта область представлена на рис. 3.18. Масштаб верхней н нижней частей диаграммы разный, чтобы отразить сверхвысокие температуры и давления. Диаграмма в своей верхней части носит гипотетический характер, однако можно считать, что она соответствует особенностям вещества при сверхвысоких давлениях и температурах. Точка А на диаграмме представляет собой основную тройную точку, К — критическую точку, М — верхнюю точку экстремума на кривой плавления (ниже точки М вообще могут существовать и другие точки экстремума, причем число этих нижних точек всегда четное) точка N — граничная точка кристаллического состояния. [c.219]

Если для одного элемента равновесная структура представляет лишь функцию температуры, то в случае сплава появляется новая термодинамическая перемен ная — состав или концентрация. В этом случае равновесная структура будет зависеть от температуры и состава. Области существования данной структуры изображают с помощью диаграммы состояния, в которой одной переменной является температура, а другой — состав сплава. Диаграммы состояния или равновесия являются чертежом, показывающим, какая фаза (или фазы) находятся в термодинамическом равновесии при различных сочетаниях переменных величин (температура, давление, состав). При атмосферном давлении 0,1 Мн/м (1 кгс/см ) небольшие изменения давления не отражаются на фазовых диаграммах с твердыми реагентами и паровой фазой можно пренебречь, поэтому диаграммы строятся в координатах температура — концентрация при 0,1 Мн/м (1 кгс/см ). В зависимости от числа компонентов, образующих сплав, диаграммы состояния бывают бинарные (два компонента), тройные (три компонента) и многокомпонентные. [c.95]

Рис.8.7. Фазовые диаграммы тройных систем Ni—Сг—Со и Ni- r—Мо, иллюстрирующие соответствие теории электронных дыр применительно к сплавам U-700 (а) и 1ПСО-713С (б)

Рис 4 20 Тройная фазовая диаграмма системы ВаО — SrO — КЬгОб [11] [c.133]

Образование соединения BazNaNbsOis со структурой тетрагональной калий-вольфрамовой бронзы (ТКВБ) изучалось па основе фазовых диаграмм тройной системы [c.199]

Рис 6 42 тройная фазовая диаграмма системы КгО — LisO — КЬгОб [44] Стрелками указаны смещения составов кристаллов относительно составов [c.284]

Тройная фазовая диаграмма построена для двух температурных пределов для 1000° Г 1700°С и Г<1000°С. На диаграмме состояния для высокотемпературного интервала (рис. 5.7, а) сплошными линиями показаны экспериментальные фазовые границы, а пунктирными— предполагаемые. Мелкий пунктир указывает на приблизительный характер изменения состава образцов по кислороду при переходе от нагрева в атмосфере водорода к нагреву в атмосфере СОг/СО и, наконец, — к воздуху. Двойные диаграммы иОг—УгОз и иОг—иОз взяты соответственно из работ [54, 61] предел растворимости УгОз в и40д и в изОз, а также угол, прилегающий к иОз, не исследов ались. [c.173]

Итак, для расчета тройной фазовой диаграммы при помощи уравнений (6.2.36а), (6.2.366), (6.2.38а) —(6.2.38в), (6.2.39) и (6.2.40а), (6.2.406) требуются три параметра взаимодействия, две температуры плаР ния, две энтропии плавления и один состав твердой фазы. Температуры плавления и [c.103]

Фазовые диаграммы тройных систем элементов IV и VI групп детально не исследовались. Они до некоторой степени похожи на фазовые диаграммы элементов III и V групп, так как в них тоже существует большая область составов, в которой соединение находится в равновесии с жидкой фазой. Стехиометрию, а следовательно, тип проводимости и концентрацию носителей можно регулировать отжигом при соответствующих парциальных давлениях паров составляющих элементов. В бинарных соединениях такие процессы отжига приводят в пределе к области гомогенности соединения. В тройных соединениях отжиг обычно проводится в присутствии смеси металлов, взятых в том же отношении, что и в соединении или в присутствии избыточного количества элемента VI группы. И в том и в другом случае полученная стехиометрия и соответственно концентрация носителей не связаны с границами области гомогенности твердой фазы, находящейся в равновесии с жидкой фазой. Полученные таким образом кривые называются здесь кривыми метасо-лидуса, что будет отличать их от данных по реальному равновесию жидкой и твердой фаз. [c.126]

Рис. 7.9. Фазовая диаграмма тройной системы, показывающая, как меняется состав раствора при охлаждении системы. В точке Р система состоит из двух фаз —раствора (А + В + С) в равновесии с твердой фазой В. При понижении температуры состав раствора смещается по линии РР. В точке Р начинает кристаллизироваться компонент С, и состав раствора смещается по кривой Р Е до тех пор, пока не достигает тройной эвтектической точки Е, в которой все компоненты начинают кристаллизоваться.

Для приближенного определения характера структуры обычно пользуются диаграммой Шеффлера, предварительно подсчитав эквивалеитпые содержания никеля и хрома. На структуру этих сталей оказывает влияние также термообработка, пластическая деформация н другие факторы. По )тому положение фазовых областей на диаграммах состояния определено для немногих систем в виде псевдобинарн1,[х разрезов тройных систем, обычно Fe—Сг—Ni с углеродом. [c.281]

На рис. 8.12 приведена фазовая диаграмма воды, в которой тройная точка (нонвариантная система) обладает координатами 7 =273,15 К, /7=610,5 Па. Температура кипения при давлении 1,013 10 Па соответствует 373,15 К. Введение растворенного вещества (второй компонент) увеличивает число степеней свободы и константные точки растворителя начинают смещаться в зависимости от концентрации растворенного вещества. На этой же диаграмме штриховой линией нанесена кривая давления насыщенного пара над водным раствором некоторой постоянной концентрации С = onst. Пересечение штриховой кривой с изобарой р= 1,013 10 Па произойдет при температуре выше 373 К, а с кривой давления пара надо льдом — ниже 273,15 К. Все изменения константных точек могут быть вычислены или определены экспериментально. Для разбавленных растворов они прямо пропорциональны числу молей растворенного вещества. Расчетные уравнения, известные из курса химии [29], приведены ниже. [c.282]

II, III) и тройная точка (ртр, ГтрЬ рТ-диаграмма — не единственный тип фазовой диаграммы. Нередко они строятся в координатах V, Т. В этом случае двухфазные состояния, изображенные на рис. 11.2 штриховкой, занимают целую область, поскольку объемы соприкасающихся фаз неодинаковы. [c.250]

Точку пересечения линий испарения и плавления в t—р координатах (см. рис. 1.10) называют тройной точкой А. В тройной точке берет начало и линия возгонки, или суб-Рис. 1.10. Диаграмма фазовых со- лимации (переход твердого [c.16]

Уравнение (2-31), как следует из его вывода, справедливо для любых фазовых равновесий в чистом веществе. После интегрирования оно дает связь между давлением и температурой, необходимую чтобы фазы 1 и 2 находились в равновесии. Для любого чистого вещества (кроме гелия) в равновесии могут попарно находиться твердая фаза и газ, жидкость и газ и твердое тело и жидкость. Если проинтегрировать уравнение Клапейрона — Клаузиуса для каждого из названных фазовых переходов, то получатся уравнения кривых (в координатах р, Т), представляющих собой геометрическое р j., место точек, в которых возмож- д чистого вещества, но фазовое равновесие соответствующих двух фаз. Эти кривые соответственно называются кривая сублимации, кривая парообразования и кривая плавления. Поскольку для чистого вещества возможно одновременное равновесие трех фаз, кривые сублимации, парообразования и жлав-ления должны пересекаться,в одной точке, представляющей собой тройную точку данного вещества. Перечисленные кривые изображены на рис. 2-1, где О — тройная точка, О А — кривая сублимации, О/С — парообразования и ОВ — плавления. Совокупность этих кривых в р, Т-коордпнатах представляет собой фазовую диаграмму. [c.33]

Т очка М, называемая тройной точкой фазовой диаграммы, отвечает тем значениям р и Т, при которых одновременно существуют три фазы. Области, обозначенные Тв, Ж, Г, соответствуют значениям давления и температуры, при которых существуют соответственно только твердая, жидкая или газообразная фазы. Линии раздела определяются зависимостью р Т), при которой возможно существование дву с фаз одновременно. В соответствии с этим линию ОМ назь-ъзют кривой сублимации, линию СМ — кривой плавление. [c.89]

Известно, что любое вещество в зависимости от внещних условий (давления и температуры) может находиться в твердом, жидком и газообразном агрегатных состояниях, или фазах , а также одновременно быть в двух или трех состояниях. (Озстояние, в котором находятся в равновесии твердая, жидкая и паровая фазы вещества, называется тройной точкой.) Переход вещества из одного агрегатного состояния в другое называется фазовым переходом, или фазовым превращением. Поэтому термодинамические диаграммы (р — и, Т — 5 и др.) для реального газа в отличие от таковых для идеального газа являются фазовыми диаграммами. [c.59]

Из диаграммы видно, что ниже тройной точки жидкая фаза не существует. Ниже тройРЮ1( точки проходит кривая лед —пар, отделяющая газообразную фазу от твердой. Переход через эту кривую слева направо показывает на возможность непосредственного перехода из твердого состояния в газообразное, минуя жидкую фазу (это явление объясняет запах твердых тел, высыхание твердых тел на морозе и т. п.). Фазовый переход вещества из твердого состояния непосредственно в пар называют сублимацией, а обратный процесс непосредственного перехода пара в твердое состояние получил название десублимации. [c.158]

Энциклопедия по машиностроению XXL

Оборудование, материаловедение, механика и ...